第八章 第二节 海水晒盐
化学九年级下册第八单元第二节 海水“晒盐”
化学九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，将16g甲、乙分别加人到50g水中充分溶解，得到的溶液质量都是56gC．t1℃时，甲、乙两饱和溶液中含有的甲、乙质量一定相等D．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变2 . 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、区分所用的试剂或方法都正确的（）选项实验目的试剂或方法A鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液和Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸紫色石蕊或铁粉A．A B．B C．C D．D3 . 下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B．甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质C．分离甲中混有少量的乙的方法是：冷却甲的热饱和溶液D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%4 . 如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为20%5 . 如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（）A．称量5.0g粗盐B．量取10mL水D．蒸发滤液C．过滤6 . 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
粗盐提纯的部分流程如图。
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
海水晒盐 2
人类“制盐”的历程
近代 “晒盐”
现代 “制盐”
古代 “煮盐”
我国是海盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的国家。 年产海盐3000万吨，居世界第一位。我国的海盐大部分用于 工业生产，只有一小部分用于精制食用盐。
我国的大部分盐场分布在北方
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
2000年前的汉代井盐场图
归纳总结
海水
海水“晒盐”的过程
蒸发池
风吹日晒
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
活动二：实验探究：蒸发结晶
阅读实验内容 演示实验 蒸发结晶 思考交流 1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为 饱和的途径是什么？ 2、你能够从现象上判断何时饱和的吗？ 3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒 盐”？为什么？
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变为 不饱和溶液 C.利用阳光和风力是海水蒸发得到食盐
D.海水在阳光下分解得到食盐晶体
预习
溶解
C.日晒风吹是氯化钠在水中的溶解能力变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 ２、海水引入盐田后，经风吹日晒使海水中的水分蒸发获得 粗盐，在这一过程中（ ）
B
Ａ．水的质量不变 Ｃ．氯化钠的质量分数不变
Ｂ．氯化钠的质量不变 Ｄ．得到粗盐晶体的质量不变
3.下列关于海水“晒盐”的叙述正确 的是（ C ） A.冷却海水，析出晶体
【课前预习】
盐田法 1、目前，从海水中提取食盐的主要方法 _____(也 称______________). 太阳能蒸发法 结晶池 2、盐田通常分为两部分：蒸发池 _______和_________ 。 3、盐田法生产食盐的过程为：先将海水（或海边 蒸发池 地下卤水）引入 _______，经日晒蒸发水分，到 一定程度时，再导入 _____，继续日晒，海水就 结晶池 饱和溶液 析出食盐 会成为食盐的 _________,再晒就会逐渐 _______。 这样得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余 的液体称为______ 母液 （也称苦卤）。它是一种重要 的化工原料。 饱和溶液 中以________ 晶体 4、固体物质从它的_________ 的形 式析出的过程叫做_______ 。“海水晒盐”就是 结晶 蒸发 结晶的一种，这种方法是 ______结晶。 一 位。 5、我国海盐年产量约3000万吨，居世界第____
第八单元 第二节 海水晒盐(1)海水晒盐的过程 粗盐的提纯
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
鲁教版化学-第八单元第二节海水晒盐教案第一课时
交流展示 畅谈收获授课日期： 2013 年 2月 27 日 星期 3 第 4 节课 课型： 新授课 备课人： 于芳兰课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 学习目标：知识目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
.理解结晶的概念。
2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
能力目标1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。
情感态度与价值观1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。
2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
知识点（重点、难点）：1．理解饱和溶液的概念 （重点）2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点）实验准备：多媒体，视频辅助，实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。
教学流程设计：创设情景，引入新课 复习回顾，巩固旧知播放视频 学习新知 实验探究 释疑解难交流展示 巩固新知学习过程教师活动学生活动设计意图【创设情景导入新课】海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。
我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？【板书课题】第二节海水晒盐【激烈抢答回顾复习】出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。
1、什么是饱和溶液、不饱和溶液？2、某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液吗？3、要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？4、请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。
5、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？【播放视频学习新知】播放影片《海水晒盐》片段，.cn/v/b /2607**47.html，【问题】1、海水中的盐从哪里来？为什么海水不直接晒干得食盐？2、传统海水晒盐采取什么生产方法？过程是怎样的？3、海水在蒸发池中发生了什么变化？在结晶池中发生了哪些变化？4、母液中有什么物质？粗盐中有哪些成分？【教师过渡】海水中水完全蒸干时才开始析出食思考学生抢答，并总结出饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
第八单元--第二节--海水“晒盐” (第1课时)
课题：第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”（第一课时）
学习目标：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，
2、理解饱和溶液和不饱和溶液以及结晶的概念，知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，
3、通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，培养学生以科学的方法解决问题的能力
4、通过海水晒盐过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。
知识点（重点、难点）：
1、知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程（重点），
2、饱和溶液、不饱和溶液、以及结晶概念（重点、难点），
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（重点）。
教学准备：
教学媒体：海水“晒盐”视频
仪器：酒精灯，试管，试管夹，电吹风机，药匙，玻璃棒，玻璃片，滴管，玻璃棒，烧杯；
药品：食盐，硝酸钾，水
学习过程：
过渡：从流程上看，为什么要将海水引入
硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体
教学反思：
1、从教学效果来看是比较满意的，学生实验操作准确、思维活跃、认真观察比较，得出的结论比较正确。
2、部分学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念理解不到位。
3、建议在课堂教学中加强对学生实验的指导，进一步加强对概念的理解。
最新鲁教版化学九年级下册第八单元第二节《海水“晒盐”的过程溶解度》教案
最新鲁教版化学九年级下册第八单元第二节《海水“晒盐”的过程溶解度》教案“晒盐”的过程溶解度》教案“晒盐”的过程溶解度知识与技能：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。
2．理解饱和溶液、结晶的概念。
过程与方法：1. 依据学生已有的经验,通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
2．通过学生实验帮助其强化对知识的理解,培养学生的动手操作能力。
情感态度与价值观：1．通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。
2．体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。
3．通过与日常生活的紧密联系,强化学生“化学来源生活又服务于生活”的意识重点：海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：影响物质在一定量溶剂里溶解限量的因素、溶解度、海水晒盐的基本原理。
教学流程：创设情境引入：通过海水晒盐图片、录像等展示晒盐过程和大型盐场。
任务一：自学课本,根据学案完成教材预览,不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
任务二：探究海水晒盐与结晶1.通过小组展示,总结海水晒盐的流程,展示海水晒盐过程的图片。
2.讨论什么是晶体,展示常见晶体的图片,结合生活经验思考结晶的方法。
3.总结4学以致用：如果将咸菜放置在空气中,过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。
请简要解释其原因。
任务三：探究溶解度1.实验与讨论：小组为单位,完成课本中的“实验探究8-2”---‘影响物质溶解性的因素”,并完成学案内容。
2.溶解度定义的拓展：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；20℃时,100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时,质量为31.6g ；20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．3.小结与巩固：教学小节：1、海水“晒盐”的原理2、蒸发结晶3、溶解度及其表示的意义。
教学反思：当学生掌握了适合自己发展的学习方法和思维方式,逐渐升华为个性化的学习智慧,会让他们走出课堂,走向更高层次的发展。
对概念的把握要严谨,注重培养学生思维的全面性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
个性化辅导教案教师张敏科目化学时间2020年2月11号学生陈星妤年级初三学校德阳一中授课内容海洋化学资源难度星级★★★★教学内容课堂主要内容：1、掌握海水晒盐的过程2、掌握溶解度的相关知识点3.掌握粗盐提纯的步骤内容详解：第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”知识点一、海水晒盐的过程。
阅读课本P35-37，完成下列题目：1、海水晒盐的具体生产流程为：2、海水“晒盐”的原理是：利用把海水变成，继续蒸发水，结晶析出。
3.结晶：定义___________________________________________________________4、固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。
使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。
【针对性训练一】1.（2011.龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。
右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理。
知识点二：溶解度。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶剂（通常为水）里，达到状态时所能溶解的质量。
（1）四个要点：①条件：在一定下，说溶解度必须指明；②标准：溶剂的质量必须是克；③状态：溶液必须，也就是该条件下物质的最大溶解限量；④单位：一般以为单位。
（2）含义：NaCl在20℃时溶解度为36克，它的含义是：①在20℃，100克水中最多溶解NaCl 克，②在20℃，向100克水中加入克NaCl，溶液恰好，③在20℃，要使100克水变为饱和溶液，最少加入NaCl 克。
④在20℃，NaCl饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为。
例题：20℃时NaCl的溶解度为36克，①20℃时，150克水要变为饱和溶液，最少加入NaCl多少克？②72克NaCl固体要要变为饱和溶液，最多需水多少克？③272克NaCl为饱和溶液中，有NaCl多少克？水多少克？④20℃，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是多少？溶解度特别点击：在饱和溶液中，溶质的质量分数溶质质量 =×100%100 + 溶解度（3）影响因素：固体物质的溶解度除与溶质、溶剂本身的性质有关外，还与有关。
8.溶解度曲线（1）溶解度曲线的含义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，不同物质在同一温度时的溶解度；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如。
②少数固体物质溶解度受温度的影响，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如。
③极少数物质的溶解度随温度的，如，表现在曲线“坡度”下降；（3）溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
（4）溶解度和溶解性的关系溶解度（克、20℃）﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10溶解性举例KClO3我来做练习1.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A．t1X的溶解度大于Y的溶解度B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时变为不饱和溶液D.t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液2.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠阅读课本P40-41，完成下列题目：1、粗盐提纯的步骤：（此步用量取水，用称取粗盐）、、；按顺序写出这三步用到的仪器：、、、、、。
这三部中都用到的同一种仪器是，作用分别是，，。
在进行过滤时，连续两次过滤，虑液仍然浑浊，原因是、；在蒸发结晶时，当即可停止加热。
2食盐是人体进行正常的必需品，是重要的品和食品添加剂。
食盐是制造、氯气、、等的基本原料，被广泛应用于制造、塑料染料等。
【针对性训练三】1.（2011.烟台市）(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c 加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。
正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“( )”的内容：①；②；③。
(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
【课堂小结】1、能证明蔗糖溶液是饱和溶液的方法是（）A、蒸发5g水后，有蔗糖晶体析出B、把温度降到0℃有晶体析出C、加入少量蔗糖搅拌，蔗糖晶体不溶解D加少量蔗糖晶体，蔗糖溶解2、下列说法正确的是（）A把20食盐溶解在100克水中恰好制成饱和溶液，食盐的溶解度就是20克。
B、20℃时，10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
C、20℃时，把10克食盐溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
D、20℃时，把10克食盐溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液，所以20℃时食盐的溶解度是10g 。
3、请指出下面说法中的错误：（1）、把20g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。
（缺）（2）、20℃时，10g某物质溶解在100g水里，所以20℃时该物质的溶解度是10g。
（缺）（3）、 20℃时，把10g某物质溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度是10g 。
（缺）（4）、 20℃时，把10g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，20℃时这种物质的溶解度是10 。
（缺）4、下图是硝酸钾，氯化铵两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度B在t0C时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同C得到硝酸钾晶体，可以用降温结晶法。
D硝酸钾和氯化铵都属于易溶物质【课堂达标测试】1、（2011.淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A. 130gB.140gC.160gD.180g2.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液3.（2011.聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度/℃0 20 40 60溶解度 /g 27.6 34.0 40.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出4．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液5.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C 溶解度gABt2t1Ca温度/℃obB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法6.（2011.烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲7．（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量8.某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。
48.（2011.肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。
9.（2011.咸宁市）14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：（1）P点的意义是。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。