2020年高考江苏卷化学试题解析(精编版)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：pH 3.5 5.0 6.58.010.012.0ω(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1ω(Li)/%0.9 1.3 1.9 2.4 4.58.0则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________5．若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A. 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2N A B. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N A C. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N A D. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A6．下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏7．赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。
从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。
则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。
(4)酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。
同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。
(5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·x H2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。
(6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。
8．根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C. 图丙是I2＋I －I－3中I－3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)D. 图丁是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点9．已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。
下列说法正确的是（）滤渣A．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B．滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO210．下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A．对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变B．K越大，化学反应速率越快C．K越大，反应进行得越彻底D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．B2．B解析：（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分） a （1分）（2）BD（2分）（3）2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 （2分）（4）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）（5）75%（2分）3．C解析：C解析：A项,左池通入的O2在正极得电子发生还原反应,右池的N2不参加负极反应,错误;B 项,甲装置NH3易溶于水使圆底烧瓶内压强减小,产生喷泉现象,而乙装置中H2O2在MnO2催化作用下分解产生O2,锥形瓶内压强增大,导致圆底烧瓶中产生喷泉现象.错误;C项,Mg比Al 易与稀硫酸反应,则①中Mg是负极,②中Mg与NaOH不反应,Al作负极,正确;D项,硝酸具有挥发性,因此不能证明非金属性:C＞Si,错误。
4．H解析： (1). 5 (2). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3). 产生氮的氧化物，污染空气(4). 2.6×10-6(5). 8 (6). a (7). 热水(8). FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (9). 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑【解析】【分析】由已知废旧电池正极片为磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等，加氢氧化钠溶液后，铝箔溶解，通过过滤除去含铝的溶液，滤渣加入硫酸，溶解磷酸亚铁锂，炭黑不溶，再过滤除去炭黑，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+,加入NaOH和NH3·H2O调节pH，使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀。
过滤后除去沉淀，滤液中加入碳酸钠，碳酸锂在水中的溶解度很小，把易容的硫酸锂转化为微溶的碳酸锂即可。
【详解】（1）根据上述分析可知上述流程中至少需要经过5次过滤操作。
答案：5。
（2）H2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化生成Fe3+，此反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；若用HNO3代替H2O2容易产生具有污染性的氮的氧化物气体。
答案：H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；产生氮的氧化物，污染空气；（3）①pH=3.0时，c(H+)=1.0×10-3 mol/L，c(OH-)=1.0×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，所以c(Fe3+)=2.6×10-39/(1.0×10-11)3mol/L =2.6×10-6 mol/L；答案：2.6×10-6。
②由图表数据分析可知pH=8时，铁元素的沉淀率较高，锂元素损失量较小，故应调节pH=8沉淀最佳；答案：8；(4）因为碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
90℃ 反应速率较快，而碳酸锂溶解度很小，所以“沉锂"时的温度应选90℃为宜，并用热水洗涤。
答案：a、热水。
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生还原反应，所以是FePO4得电子生成，该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4；答案：FePO4+e-+Li+=LiFePO4。
（6）用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备LiFePO4，根据元素守恒即可得到化学方程式为：2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑；答案：2FePO4+ Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。
2024届江苏高考化学有机大题精编含答案解析
2024年江苏高考有机大题精编含解析江苏盐城回答下列问题：(1)设计F→G，H→I步骤的目的是。
(2)写出E的结构简式：。
(3)G→H中K2CO3可以用吡啶()替代，吡啶的作用是。
(4)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式。
①既能发生水解反应，水解产物之一能与氯化铁发生显色反应②该结构中含有四种化学环境的氢原子，个数比为9：3：2：2(5)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线剂任选)。
是一种重要的药物中间体，其人工合成路(1)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为。
(2)A中含有的官能团名称。
(3)C→D反应类型为。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3发生显色反应；②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以为原料制备的合成路线和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
3．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模）化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：已知：和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。
和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
4．（2023·江苏淮安·淮阴中学校考模拟预测）化合物；原子的杂化方式为的反应类型：时有副产品M(与F互为同分异构体的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简。
①分子中有一个不是苯环的六元环，分子中红外光谱显示有氰基②酸性条件水解后一种产物分子中有：5。
写出、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题。
是一种抗焦虑药物的中间写出以为原料制备无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
试描述“加成反应”的历程：。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷)原卷版
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷化 学） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A. PM2. 5B. O 2C. SO 2D. NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列正确的是A. 中子数为9的氮原子：97NB. N 2分子的电子式：N N M MC. Cl 2分子的结构式：Cl —ClD. Cl -的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 10.1mol L −⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B. 10.1mol L −⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C. 10.1mol L −⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D. 10.1mol L −⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4 5.实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。
不能达到实验目的的是A. 制备CO 2B. 收集CO 2C. 滤去CaCO 3D. 制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +−−+++ƒB. NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +−+=++ C. 10.1mol L −⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 222233AlO CO 2H O Al(OH)HCO −−++=↓+D. 10.1mol L −⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
A.
向 Al
NO3
溶液中加入过量氨水：
3
Al3
4OH
=AlO2
2H2O
B.
向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
: 2AlO2
CO2
3H2O
2Al
OH
3
+CO32
C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 : Cl2 2OH ClO Cl H2O
D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合： HSO3 ClO HClO SO32
、
NH
4
、
NO3
、
SO
2 4
相互间不反应，和
Fe3+也不反应，能大量共存，B
正确；
C． ClO 会与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2 不能大量共存，以及 ClO 与 I 发生氧化还原反应不能
大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
为
18 8
O
，错误；
B． Cl2 的电子式为
， Cl Cl 是氯气的结构式，错误；
C． Ca2 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为：
，错误；
D． H2O 的电子式为，
故选 D。
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．
Al
OH
3
具有弱碱性，能中和胃酸中的
HCl
，C
正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 ，D 错误；
故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
2020年高考江苏卷化学试题
2020江苏 化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I−D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年江苏省高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年江苏省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是A. 在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用B. 推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.下列叙述不正确的是()A. 通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱B. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D. 干燥的氯气可使湿润的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性3.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸池液中I−后的Cl2尾气4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al +2OH −=AlO 2−+H 2↑C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2++OH −+HCO 3−=CaCO 3↓+H 2OD. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH −+H ++SO 42−=BaSO 4↓+H 2O6. 有下列反应：①2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，②2H 2O +Cl 2+SO 2=H 2SO 4+2HCl ，下列说法不正确的是( )A. 还原性SO 2>HCl >MnCl 2 B. 氧化性KMnO 4>MnO 2>Cl 2C. 反应①中HCl 表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L −1Kl 溶液：Na +、K +、ClO −、OH −B. 0.1 mol ·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3−、SO 42−C. 0.1 mol ·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D. 0.1 mol ·L −1NaOH 溶液： Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅B. Mg(OH)2→盐酸MgCl 2(aq)→电解MgC. Fe 2O 3→盐酸FeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 D. S →O 2/点燃SO 3→H 2O H 2SO 49. 铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）高中化学化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法不正确的选项是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．以下现象或事实可用同一原明白得释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中会变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的讲法正确的选项是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极邻近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．以下装置或操作能达到实验目的的是7．以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③8．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）高中化学第一卷一．选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发觉土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
以下关于碳氢化合物的表达正确的选项是A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的要紧成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键差不多上极性键2．爱护环境是每一个公民的责任。
以下做法：①推广使用无磷洗涤剂，②都市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于爱护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体4．氢气〔H2〕、一氧化碳〔CO〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕的热化学方程式分不为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)5．以下表达不正确的选项是A．硝酸银溶液通常储存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚〔CH3-O-CH3〕高，要紧缘故是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，讲明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．以下除去杂质的实验方法正确的选项是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7．Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
2020年全国高等院校招生统一考试(江苏卷)化学试卷
2020年全国高等院校招生统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中会变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(江苏卷)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试卷 ( 江苏卷 )可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：此题包含 8 小题，每题 4 分。
合计 32 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．据预计，地球上的绿色植物经过光合作用每年能联合来自 CO 2 中的碳 1500 亿吨和来自水中 的氢 250 亿吨，并开释 4000 亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO 2 + H 2O + 微量元素 (P 、 N 等)光能叶绿素(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2以下说法不．正确的选项是A ．某些无机物经过光合作用可转变为有机物B ．碳水化合物就是碳和水构成的化合物C ．叶绿素是光合作用的催化剂D．增添植被，保护环境是人类生计的需要2. 以下表达正确的选项是[ 22]－ 3A ．聚丙烯的构造简式为： －CH －CH －CH 2Bn ．石英的化学式为： CaSiOC ．在 CS 、 PCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳固构造23D ． Ar 原子的构造表示图为+20 2 8 83．三聚氰酸 [C N (OH) ] 可用于除去汽车尾气中的NO 。
其反响原理为：3 332CN(OH)3△△33HNCO ； 8HNCO+6NO27N 2+8CO+4H O322以下说法正确的选项是B． HNCO 是一种很强的氧化剂A． C N(OH) 与 HNCO 为同一物质333C ． 1 molNO 2 在反响中转移的电子为4molD．反响中 NO 是复原剂24．以下说法正确的选项是A ．原子晶体中只存在非极性共价键 B．罕有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物5．以下相关实验的说法正确的选项是A ．除掉铁粉中混有的少许铝粉．可加人过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量C ．制备 Fe(OH)3 胶体，往常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中2－D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，则该溶液中必定含有CO36. 向存在大批 Na +、 Cl －的溶液中通入足量的 NH 3 后，该溶液中还可能大批存在的离于组是＋ － 2－ B ．Al 3＋＋ － A ． K、 Br、CO、 H 、 MnO34＋3＋2－D＋2＋ －C ． NH 4 、 Fe 、 SO 4 ． Ag 、 Cu 、 NO 3 7．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是3222(g) ； △ H= + 49 ． 0 kJ · mol－ 1① CHOH(g)+H O(g)=CO (g)+3H－ 1 ② CHOH(g)+1/2O (g)=CO (g)+2H2 (g) ；△ H=－192．9 kJ · mol32 2以下说法正确的选项是A ． CH 3OH 的焚烧热为 192． 9 kJ · mol －1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ． CH 3OH 转变为 H 2 的过程必定要汲取能量D ．依据②推知反响： CH 32 2 2 ·mol －1OH(l)+1/2O(g)=CO (g)+2H (g) 的△ H>－ 192． 9kJ8．阿伏加德罗常数约为 6. 02× 1023mol －1，以下表达正确的选项是 A ．2. 24LCO 中含有的原子数为 0. 3 × 6. 02× 1023B ．0. － 1＋ 数量为 0. 3 ×6. 02×10 231L3 mol · L 的 NHNO 溶液中含有的 NH4 34C ．5. 6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为 0. 3 × 6. 02× 1023D ．4. 5 SiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为 0. 3 × 6. 02× 1023二、不定项选择题：此题包含8 小题．每题4 分。
2020年江苏高考化学全真模拟试卷04(解析版)
2020年高考全真模拟试卷04化 学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有A ．氯B ．氧C ．硫D ．磷 【答案】B【解析】丙三醇（C 3H 8O 3）俗名甘油，根据丙三醇的化学式可知含有C 、H 、O 三种元素，B 正确。
2．用化学用语表示Na 2CO 3＋2Cl 2===2NaCl ＋Cl 2O ＋CO 2中的相关微粒，其中正确的是A ．Na ＋的结构示意图：B ．Cl 2O 的结构式：Cl —O —ClC ．中子数比质子数多3的氯原子：Cl 3517D ．CO 2的电子式：【答案】B【解析】钠原子核电核数为11，所以Na ＋的结构示意图：，A 错误；Cl 2O 分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl —O —Cl ，B 正确；氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl ，C 错误；CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，D 错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，A 正确；氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，B 错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C 错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，D 错误。