2019-2020学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C. 在农村推广使用沼气D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 硅的原子结构示意图：B. 中子数为10的氧原子： 810OC. 漂白粉有效成分的化学式；CaClOD. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−3.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C4.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品5.下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 干冰升华C. 铁钉生锈D. 石蜡融化6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HCl→Cl2C. Al→NaAlO2D. Na→NaOH7.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+、OH−、B. Ba2+、OH−、C1−C. H+、K+、、D. NH4+、、OH−8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A9.下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：A. Mg→MgOB. CaO→CaCO3C. Cl2→NaClOD. H2SO4→SO210.下列离子方程式表达正确的是()A. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2OB. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OC. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH−+2NO2=NO3−+NO↑+H2OD. 等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2++2OH−+2NH4++SO42−=BaSO4↓+2NH3⋅H2O11.下列实验能达到目的是()A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO412.下列关于SO2性质的说法中，正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 能使澄清石灰水变浑浊C. 不能与NaOH溶液反应D. 能与水反应生成硫酸13.KI溶液中加入稀硫酸和H2O2发生反应：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A. H2O2作氧化剂B. H2O2失去电子C. 碘元素被还原D. I−表现氧化性二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A在新制的氯水中加入大理石粉末，充分搅拌后，过滤可提高氯水中HClO的浓度B C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素铝箔表面生成的氧化物具有C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落高熔点将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红D说明该物质一定是醛色沉淀生成A. AB. BC. CD. D15.某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42−，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是()A. Ag+B. Ca2+C. CO 32−D. NO 3−三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐(1)第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B是______．(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______．(3)若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．(4)判断Na2CO3已过量的方法是______．17.现有A.二氧化硅B.三氧化二铁C.二氧化硫D.三氧化二铝．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：(1)能形成酸雨的是______ ；(2)光纤制品的基本原料______ ；(3)属于两性氧化物的是______ ；(4)红棕色固体是______ ．18.(2011⋅合肥模拟)在宏观−微观−符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______ ．(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是______ ．(3)用化学反应方程式表示为______ .化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为______ ．(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)______ ．19.对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”.根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害．下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：①柠檬黄②加铁酱油中的铁③味精④苯甲酸钠(1)着色剂：______ (填序号，下同)；(2)调味剂：______ ；(3)防腐剂：______ ；(4)营养强化剂：______ ．四、推断题（本大题共1小题，共12.0分）20.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是____________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________________________。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确；B.采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；C.在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确．故选B．节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放；节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2.答案：A解析：解：A.硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为，故A正确；B.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为： 818O，故B 错误；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C错误；D.NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3−，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3−，故D错误；故选：A。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、核素符号、漂白粉的有效成分、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生规范3.答案：C解析：解：A.氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B.氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl−的结构示意图为：，故B错误；C.甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D.核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为： 614C，故D错误；故选：C。
A.氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B.氯离子的核电荷数为17，不是18；C.甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、比例模型等化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．4.答案：C解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A.视线与凹液面的最低处相平，图中为俯视，故A错误；B.用酒精灯引燃酒精灯，易失火，应利用火柴点燃，故B错误；C.胶头滴管滴加液体，悬空正放，则图中操作合理，故C正确；D.瓶塞要倒放，防止污染，图中瓶塞未倒放，故D错误。
故选C。
解析：解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、铁钉生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．6.答案：A解析：【分析】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质之间转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
江苏省宿迁市2019-2020学年高一下学期期末化学调研双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列操作中错误的是A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取3．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( )①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ Na2O2+H2O、A．① B．②C．③ D．④4．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．Pd和Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子C．Pd核内有46个质子D．Pd的原子核内有46个中子5．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7Cl D．C4H106．下列各项中，表达正确的是A．水分子的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl7．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆8．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑9．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。
2019-2020学年江苏省宿迁市化学高一(下)期末调研模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省宿迁市化学高一(下)期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列推断正确的是（）A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱【答案】C【解析】【详解】A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故A错误；B、氢化物沸点高低与晶体类型等因素有关，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故B错误；C、元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故C正确；D、当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故D错误．故选:C．2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】分析：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳原子半径大于氧原子半径。
详解：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故②错误；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。
2019-2020学年江苏省宿迁市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，不属于取代反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl2．下列同组微粒间互称同位素的一组是( )A． H和H B．H 2O和D2O C．白磷和红磷D． K和Ca3．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量4．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强5．分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种6．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98密度：1.84g • cm-3质量分教：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol • L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol • L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO48．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉9．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B Hg 2HgO2Hg+O2↑C Mg MgO+H2Mg+H2OD Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D10．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变还原性：Fe >Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D12．下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸13．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
江苏省宿迁市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题含解析
江苏省宿迁市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金材料B．催化剂C．农药D．半导体材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。
故选D。
2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性【答案】B【解析】A. 原子核内含有2个质子，A错误；B. 和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B 正确；C. 原子核内含有3－2＝1个中子，C错误；D. 的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以不具有较强的金属性，D错误，答案选B。
3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl-B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42-D．NH4+、Fe3+、I-、OH-【答案】C【解析】【详解】A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不选；B. Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不选；C. Cu2+、Na+、Br-、SO42-四种离子不生成沉淀、气体和水，故C选；D. NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱碱分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，故D 不选；故选C。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题及答案
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2020年江苏省宿迁市剑桥国际学校高一化学测试题含解析
2020年江苏省宿迁市剑桥国际学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：B．铁与盐酸反应：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．与稀反应：参考答案：C略2. 1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是（）A.上述操作中发生了化学变化 B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字C.上述操作中只发生了物理变化D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段参考答案：A略3. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④参考答案：D略4. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略5. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味参考答案：B6. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4 -1参考答案：B略7. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：B略8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1 N A个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗1 N A FeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A参考答案：A略9. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A. NaOHB. Na2O2C. MgCl2D. H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。
江苏省宿迁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(选修)卷 含答案
宿迁市2016~2017学年度第一学期高二期末考试化学（选修）试卷满分：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
①化合反应②分解反应③酯化反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是A．①②⑤ B．①⑤⑦ C．②⑦⑧ D．④⑥⑧2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．醛基的电子式：O C HC．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型：3.下列说法不正确．．．的是A．用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点B．根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子C．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素D．通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量4.下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是A．1，3—丁二烯 B．乙烷 C．苯乙烯 D．甲醛5.下列分子式只表示一种物质的是A．C2H6 B．C2H4O2 C．C2H6O D．C2H4Cl26.下列关于官能团的判断中说法不正确．．．的是A．醇的官能团是羟基(—OH) B．酚的官能团是羟基(—OH)C．醛的官能团是醛基(—CHO) D．羧酸的官能团是羟基(—OH)7.下述实验能达到预期目的的是编号实验操作实验目的A将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯B在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚C向CH 2=CHCHO 溶液中滴入KMnO 4酸性溶液证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键D 先加NaOH 溶液共热，然后加入AgNO 3溶液 检验溴乙烷中含有溴元素8.下列有机物命名正确的是A ．3,3—二甲基丁烷B ．3,3,4—三甲基戊烷C ．2,3—二甲基—4—戊烯D ．3—甲基—1—戊烯9. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．NaOH(aq)+HNO 3(aq)＝NaNO 3 (aq)+H 2O(l) ΔH = +28.7kJ·mol －1B ．NaOH+ HNO 3＝NaNO 3 +H 2O ΔH =－28.7kJ·mol －1C ．NaOH(aq)+ HNO 3 (aq)＝NaNO 3 (aq)+H 2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol －1D ．NaOH(aq)+ HNO 3 (aq)＝NaNO 3 (aq)+H 2O(l) ΔH =－57.4 kJ 10.下列描述中正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C ．从C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
精品解析---江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学Word版
江苏省宿迁市高一上学期期末考试化学试题1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。
2.下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式： Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 明矾的化学式： Al2(SO4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠的化学式：Na2O2，选项A正确；B．Mg2+结构中有2个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为，选项B错误；C．明矾是十二水硫酸铝钾，其化学式为： KAl(SO4)2·12H2O，选项C错误；D．NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3-，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查化学用语的使用，明确化学式、原子结构示意图、电离方程式是解题关键，D项为易错点，注意碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，题目难度不大。
3.下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇【答案】B【解析】【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项B正确；C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项C错误；D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项D错误；答案选B。
4.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】【分析】是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期期末考试化学试题 扫描版含答案
宿迁市高一年级期末考试化学参考答案单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)。
1-5 C A B D A 6-10 B D B A B11-15 D C C A A 16-20 D C C B D21.(14分）（每空2分）Ⅰ（1）E（2）C（3）D（4）FⅡ（1）100 mL容量瓶（2）①③④⑤②（3）B D22.（12分）（每空2分）（1）HCl；Fe(OH)3（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—（3）取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+。
（4）防止Fe2+被氧化23.（16分）（每空2分）（1）分液漏斗H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下（3）品红溶液褪色漂白（4）还原（5）吸收SO2气体，防止污染空气2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O（或OH—+ SO2 = HSO3—）24.（18分）（1）除去Cl2中混有的HCl气体（2分）（2）d（2分）（3）F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）不能（2分）过量的Cl2也能将I－氧化为I2（2分）（4）①（2分）②KMnO4（2分）③求得n(KMnO4) = 0. 8 mol （1分）由关系式4 n(KMnO 4)～10 n(Cl 2)～5 n[Ca(ClO)2]得： n[Ca(ClO)2]=45 n(KMnO 4)= 45×0. 8 mol =1. 0 mol （2分） m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol ×143g/mol=143g （1分） 即理论上可得到143克次氯酸钙。