宁夏吴忠市2019届高三上学期期末考试(一轮联考)理科综合试题(化学部分)
吴忠市2019届高三一轮联考试题理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cr-52 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法不正确的是A.将开釆出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：A13++3H2O A1(OH)3(胶体)+3H+D.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1N AC.含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4LSO2(STP下)D.常温下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2N A9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与Ⅹ属于同一主族。
下列叙述正确的是A.简单离子的半径大小：Y>WB.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C.单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物10.有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是A.化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B.Y和Z可以用金属钠来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y的分子式为C2H9O11.2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。
下列说法错误的是A.金属Na为电池的负极B.充电时，碳电极发生的反应为：4Na++4e－+3CO2==2Na2CO3+CC.放电时，电解液中Na+向碳电极移动D.放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO233.6L12.下列分离方法正确的是A.水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B.回收含有KCl 的MnO 2：加水溶解，过滤，干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P 2O 5的干燥管D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏13.常温时，向20mL0.1mo1·L －1的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L －1的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是A.a 点的pH=1B.b 点时，c(CHCOO)=0.05mo1·L －1C.c 点时，V(NaOH)=20mLD.反应过程中，)()(33COOH CH c COO CH c 的值不断增大 三、非选择题：共174分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26.(12分)某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示(1)SO 2气体和Fe 3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2的是______________________。
A.Na 2SO 3溶液与HNO 3B.Na 2SO 3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.硫化氢在纯氧中燃烧(3)装置C 的作用是_________________________________。
(4)装置B 中反应的离子方程式____________________________________________。
(5)在上述装置中通入过量的SO 2为了验证A 中SO 2与Fe 3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。
27.(15分)氯化铬晶体(CrCl 3·6H 2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO 4)来制备。
实验室以红矾钠(Na 2Cr 2O 7)为原料制备CrCl 3·6H 2O 的流程如下已知：①Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
(1)写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HC1，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________。
(3)使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。
A.酚酞溶液B.石蕊试纸C.pH计(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
(5)若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。
28.(16分)NO2与SO2对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。
回答下列问题：(1)含NO2与SO2的尾气可以用碱液吸收。
NaOH溶液吸收NO2时，生成两种盐，发生反应的化学方程式为______________________。
(2)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－186.6kJ/mol则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=___________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO2)/n(SO2)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得NO2的平衡转化率α(NO2)如图所示：①当容器内___________(填标号)不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的颜色b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
③若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c mol/L，经过t min达到平衡状态，则该时段的化学反应速率V(NO2)=___________。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，则T C___________T D(填“<，>，=”)。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。
若该燃料电池使用一段时间后，共收集8molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为___________L。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。
城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。
(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________；NO3－的空间构型___________。
(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___________，H2O2难溶于CC14，其原因为___________。
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。
1mol PAN中含σ键数目为___________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___________。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。
已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度___________g/cm3(只列式不计算)36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21：1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：2：2：1：6。
已知：R′CH= CH2 R′CH2CH2Br回答下列问题：(1)芳香烃R分子的官能团是___________(填官能团结构)。
(2)R的最简单同系物是___________(填化学名称)。
(3)反应②的化学方程式为_________________________________。
(4)③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。
(5)高聚物J的结构简式为______________________。
(6)反应⑥的反应条件是______________________。
(7)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有___________种①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色(8)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_________________________________。
宁夏回族自治区吴忠中学2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
高三理综化学试题一、单选题1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. SiO2具有导电性，可用于制作光电池C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 17g氨气中含有化学键的数目为4N AB. 18g的D2O中含有的质子数为10N AC. 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋数目为1N A3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A. AB. BC. CD. D4.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD. Z的单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3价5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构）（）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种6.下列说法正确的是（）A. 3mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7.pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③8.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
宁夏回族自治区吴忠中学2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
期，若 Y 原子的外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 最外层有 6 个电子，则 Y 是 O 元素，X 是 N 元素，
Z 是 S 元素；
A. Z 是 S 元素，S 元素的氧化物有 SO2 和 SO3，其中 SO2 对应的水化物 H2SO3 是弱酸，故 A 错误；
B. 同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y
故选 B。
5.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构）（ ）
A. 5 种
B. 6 种
C. 7 种
D. 8 种
【答案】D
【解析】
【详解】分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物为饱和一元醇，采用残基法，除去官能团-OH
外，剩余烷烃基 C5H11-，结构如下：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，反应后气体计量数更小，△S<0，反应常温下可自发进行，说明△G<0，而 T>0， 推知△H<0，该反应为放热反应，B 项错误；C.氢氧燃料电池的能量转换率高，但放电时化学能也不是全部
转化为电能，有可能以热能等形式释放出来，C 项错误；D. 酶在催化反应专一性，催化效率以及对温度、
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
4.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3
倍，下列说法正确的是（ ）
A. Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定 C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D. Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3 价
宁夏吴忠中学2019届高三理综9月周考试题(9.19)(答案不全)
吴忠中学2018-2019学年第一学期阶段考试高三年级理综试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生理过程与细胞膜的流动性无直接关系的是A.唾液淀粉酶和淀粉结合B.白细胞吞噬病毒C.质壁分离及复原D.胰岛素的合成和分泌2.下列关于纤维素的说法中，不正确的是A.植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶B.纤维素是一种生物大分子，不溶于水C.竹笋含有丰富的纤维素，但纤维素不能为人体提供能量D.纤维素能被吸收进入人体细胞，能吸附大量脂肪，有助于减肥3.ATP是细胞直接的能源物质。
dATP（d表示脱氧）是三磷酸脱氧腺苷的英文名称缩写，其结构式可简写成dA—P~P~P。
下列有关分析错误的是A.在DNA合成过程中，dATP是构成DNA的基本单位之一B.细胞内生成dATP时有能量的储存，常与放能反应相联系C.一分子dATP由三分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子腺嘌呤组成D.dATP具有高能磷酸键，可能为细胞的某些反应提供能量4.同位素标记法是生物学研究中常用的技术手段，下列相关叙述错误的是A.用3H标记的氨基酸来研究抗体的合成和分泌过程中，高尔基体中会出现放射性B.鲁宾和卡门用180分别标记H20和C02，证明了光合作用释放的02来自水C.用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，适当时间后搅拌离心，检测到沉淀物的放射性很低D.用15N标记大肠杆菌的DNA和含14N标记的脱氧核苷酸培养液做实验，可证明DNA进行半保留复制5.人类免疫缺陷病毒（HIV）为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高。
下列叙述不正确的是A.HIV最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒B.共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为C.逆转录酶能以T淋巴细胞RNA为模板合成病毒蛋白质D.被感染个体不同时期体内HIV的遗传物质可能存在较大差异6.下列有关“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的描述中，正确的是A.紫色洋葱鱗片叶外表皮不宜作为本实验的材料B.将涂片用质量分数为8%的盐酸处理后，接着用染色剂染色C.用8%的盐酸处理细胞，可使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于吡罗红与DNA结合D.甲基绿吡罗红染液必须用生理盐水配制，目的是维持细胞的正常形态7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过对其蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28.设N A为阿伏加德罗常数的值。
宁夏吴忠中学2019届高三上学期第四次月考理科综合化学---精校Word版含答案
化学试题7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P205不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燦剂8.某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A.⑥B.⑤C.④⑥D.①④9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H20=C12↑+H2↑+20H-B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++ HC03-+20H-=CO32-+NH3·H2O+H2OC.Fe （N03）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.NaN02溶液中加入酸性 KMn04溶液：2Mn04+5N02-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2010.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn204===Li1-x Mn204+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移11.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC12溶于水时转移的电子数为0.1N AB.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol02时转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24LN02与水反应生成NO3-的数目为0.1N AD.用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为O.1N A12.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。
宁夏回族自治区银川一中2019届高三上学期第五次月考理科综合化学试题(解析版)
银川一中2019届高三年级第五次月考理科综合能力测试1.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO4 ，可用于制造建筑材料【答案】C【解析】【详解】A. 新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，故A正确；B. 肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，故B正确；C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故C错误；D.在煤中添加石灰石作为脱硫剂，反应后生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，可制得石膏，用作建筑材料，故D正确。
答案选C。
2.下列实验操作所得的现象及结论均正确．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】A.将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故A错误；B.由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故B错误；C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色沉淀产生此沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸的规律，则碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D.向FeI2溶液中通入少量C12，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱，故D错误。
故选C。
【点睛】硅酸是难溶于水的白色沉淀；碘离子和亚铁离子还原性比较碘离子更强些。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O =AlO2－+ 4NH4++ 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++ OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑ + H2OD. 氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝Fe2++ Cu2+【答案】B【解析】试题分析：氨水是弱电解质，不能溶解Al(OH)3，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆，C项错误；D项电荷不守恒。
银川市2019版高三上学期化学期末考试试卷
银川市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生2. （2分） (2016高一上·淄川期中) 氧化还原反应的实质是（）A . 原子重新组合B . 有氧元素参加C . 元素化合价发生变化D . 电子的转移（得失或偏移）3. （2分）下列说法正确的是（）A . 不粘锅的原料为烃类化合物B . 分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C . 石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D . 聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶事先未烘干B . 定容时俯视观察液面C . 未用蒸馏水洗涤烧杯D . 定容后，摇匀时有少量液体流出5. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构6. （2分）下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)7. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69k J·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：________．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：________（4）该方案能否达到实验目的：________若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）________．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．三、综合题 (共4题；共30分)9. （7分） (2018高二上·霞浦期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C135.5K 39Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A ．大气中的22SO NO 、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C ．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D ．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：H:O::O:H B ．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C ．乙醇的分子式：25C H OHD ．1，1—二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3．A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L 2O 混合充分反应，产物的分子数为A NB ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H 共价键的数目为2A NC ．l mol Cu 与足量的硫充分反应，电子转移数为2AN D ．-1100 mL l mol L KClO 溶液中，阴离子的数目小于0.1A N 4．下列说法正确的是（）A ．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B ．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H ∆一定相同C ．化学反应的H ∆一定与反应热相同D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA 是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA 的叙述正确的是（）A ．CPMA 的分子式为17184C H OB ．1mol CPMA 中含有7mol 双键C ．1mol CPMA 最多可与2mol NaOH 反应D ．CPMA 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是（）A ．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B ．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．相同条件下，CuS 在4CuSO 溶液中的sp K 比在纯水中更小7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中原子半径()()r Z r X 的比值在短周期主族元素中为最大值，而W 的原子核外电子数是同主族元素Y 的2倍。
精校word版---宁夏银川一中2019届高三上学期期末考试化学
宁夏银川一中2019届高三上学期期末考试化学试题可能用的原子量:Ca-40 H-1 O-16 C-12一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列说法中正确的是()A．放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且ΔH>0C．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热2．下表中物质的分类组合完全正确的是()3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲4．在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度⑤混合气体的总压强不再变化⑥若C为固体，A的体积分数不再变化A．①②B．④⑥C．④⑤D．①③5．下列化学用语书写正确的是()A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H242—B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH 3NH4＋＋NH2—D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O22H＋＋O22-6．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－17．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④8．下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的( )A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大9．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（）A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C ．该反应在室温下可能自发进行D ．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K 10．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B ．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ）C ．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3(g) △H<0D ．FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl 的浓度则溶液的颜色变浅11．下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A ．向水中加入少量的CH 3COOHB ．向水中加入少量的NaHSO 4C ．加热水至100 ℃，pH ＝6D ．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H +-5mol·L －112．下列叙述正确的是( )A ． pH=7的溶液一定是中性溶液B ．由水电离出来的H ＋的浓度为1.0×10－10 mol·L －1，则原溶液的PH=4C ．升温,纯水的电离程度增大, Kw 增大, C(H +)增大,PH 值减小,但仍呈中性D ．一定温度下，pH ＝a 的氨水，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1 13．下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1 mol·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2.1 A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④14．反应A→C 分两步进行：①A→B ，②B→C 。