中考化学复习酸和碱的中和反应专项易错题附答案解析
11．下列有关汽水的说法正确的是
()
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
D．胃酸过多的人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说
明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度
A．H+、Na+、OH-、SO42C．K+、Na+、Cl-、CO32【答案】C
B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结
合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大
考点：物质和离子共存。
3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．浓硫酸
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A 选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B 选项氯化钠放置
在空气中质量变化不大；C 选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D 选项氢
氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择 C
2．某溶液中大量存在的离子仅有 NH4+、Ba2+和 X 离子，则 X 可能是：
A．CO32－
B．NO3－
C．SO42－
D．K+
【答案】Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】
试题分析：溶液中大量存在的离子仅有 NH4+、Ba2，则 x 应要与 NH4+、Ba2+共存且为阴离 子；而 CO32－、SO42－不能与 Ba2+共存，排出 A、C；K+为阳离子，不符合，选 B
考点：离子共存
5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会 集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方
法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2 Si+4HCl 其中，反应①和③属于【 】
16．常温下，下列说法错误的是 A．pH=2 的溶液显酸性 B．pH=7 的溶液显中性 C．溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D．pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 【答案】C 【解析】 【分析】 常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且 pH 值越大，溶液碱性越 强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在 pH≈6.5﹣7.5 的 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。 【详解】 pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2 的溶液显酸性，故 A 正确； B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故 B 正确； C、溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性增强，故 C 不正确； D、pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故 D 正确。故选 C。 点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的 水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
应。 点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
6．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的 各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A．CaCO3 粉末 B．MgCl2 溶液 C．KNO3 溶液 D．石蕊试液 【答案】D 【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶 液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇 澄清石灰水变蓝。 点睛∶本题主要考查物质的性质。
17．下列是生活中四种常见物质的近似 pH，有关说法正确的是（ ）
物质
陈醋
苹果汁 牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A．酸性最强的是苹果汁 B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 【答案】B 【解析】 A、陈醋的 pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物 质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的 pH 大 于 7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的 pH=2.5，小于 7，显酸性，胃酸 过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选 B。 点睛：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；当溶液的 pH 小 于 7 时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
8．下列各组离子中，能大量共存的是 A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH【答案】B 【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A 中氢离子和氢氧根离子结合生 成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、 水、气体。C 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D 镁离子和氢氧根离子结
15．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是 A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属 B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳 酸盐等，A 正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由 氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B 错误；．同种元素的原子质子数相 同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为 10，不属于同 种元素，C 错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D 错误。 考点：判断推理
随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，
不能过多摄入，错误。故选 B。
12．下列方程式不正确的是
A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 【答案】A
B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
考点：常见酸碱盐的性质
4．在含有大量 H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是
A．NH4+
B．Ba2+
C．OH－
D．HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：B 中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生
反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选 A.
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C
【 解 析 】 用 化 学 方 法 可 制 得 高 纯 硅 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： ①SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
②Si+2Cl2 高温 SiCl4 ③SiCl4+2H2 加热 Si+4HCl 其中，反应①和③属于 C. 置换反
【解析】
试题分析：A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2 价，错误；B、
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，正确；C、K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，正确；D、 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，正确。故选 A 考点：化学用语。
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
合生成氢氧化镁沉淀。选 B
9．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
中和反应
B．除去 CO2 中混有的 CO，通入氧气，点燃：CO+O2
CO2 化合反应
C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
置换反应
C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO
4Fe+4CO2，氧化还原反应。故 C 错误。D. 用稀硫酸
除铁锈：Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故 D 正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。
10．物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是 ①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 【答案】A 【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X 可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化 碳，错误； C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。 故选 A。
量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
(人教版安徽省)中考化学总复习基础课件【专题十三】酸和碱的中和反应(23页)
②发生中和反应时，要放出热量。
③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
考点聚焦
皖考探究
体验安徽
第13课时┃ 酸和碱的中和反应
考点2
中和反应在实际生活中的应用
1．改变土壤的酸性 近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成 熟石灰 加 酸性，不利于农作物的生长。于是人们将适量的__________ 入土壤以中和酸性。 2．处理工厂的废水 生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
考点聚焦
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体验安徽
第13课时┃ 酸和碱的中和反应
【易错点归纳】 1．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水 生成的反应不一定是中和反应。 2．测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入
待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数或负数。
3．因氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，而误认为可用氢氧化 钠来治疗胃酸过多。
考点聚焦
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第13课时┃ 酸和碱的中和反应
皖 考 探 究
类型一 酸碱中和反应实验
命题角度：以酸碱中和实验为情景考查中和反应实质。
例1 图13－2是酸和碱发生中和反应的示意图。
图13－2
考点聚焦 皖考探究 体验安徽
第13课时┃ 酸和碱的中和反应
实验操作如下：
步骤1：在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞 溶液，如图①。 (1)此时烧杯中溶液是____ 红 色。 通过溶液色的溶变，判断溶液中酸 (2)加入酚酞溶液的目的是______________________________ 和碱是否发生反应 ___________________________________________________ 。
初三化学酸和碱的中和反应单元中考真题汇编含答案
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
20．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰
13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
22．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
10．下列有关pH的说法正确的是（ ）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
中考化学专题训练：中和反应、溶液的pH(答案,含详解)
中和反应、溶液的pH一、选择题1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．142.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）25.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.（20**天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D. 洗发水7.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。
试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl210.（20**．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色11.下列说法中正确的是 ( )A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断13.（20**安徽）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后14.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[15.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色16.（20**年烟台市）（多选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
2023年中考复习人教版九年级化学下册第十单元【酸和碱】精练卷1附答案
2023年中考复习九年级化学下册第十单元【酸和碱】精练卷1一、单选题1．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．塞紧橡胶塞C．过滤液体D．闻气体气味2．下列气体会造成酸雨的是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化硫3．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定不正确的是（）A．纯碱溶液的pH=11B．食醋的pH=8C．肥皂水pH=10D．酸梅汁pH=44．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐5．下列化学药品敞口放置，主要是由于发生化学变化而质量变大的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水（只考虑溶液质量）D．生石灰6．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液B．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应会生成氯化铁和氢气D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液7．一些食物的近似pH如下食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.67.6-8.0下列说法中错误的是()A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．苹果汁比葡萄汁的酸性强C．鸡蛋清和牛奶显碱性D．胃酸过多的人应少量饮葡萄汁和苹果汁8．马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值pH值为（）A．等于3B．小于3C．大于3D．无法确定9．下列事实用微粒的知识解释正确的是（）选项事实解释A酒精挥发是物理变化分子的种类发生改变B金刚石、石墨、C60的性质存在明显的差异构成物质的原子的结构不同C品红在热水中比在冷水中扩散的快温度升高，分子的运动速率加快D酸和碱的溶液能导电溶液中存在自由移动的电子A．A B．B C．C D．D10．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是()A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红11．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液12．下列四个图形的变化趋势正确描述对应操作的是（）A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B．将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水C．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释二、填空题13．有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是，所得溶液的pH7（选填“＜”、“=”或“＞”）．14．化学与生活密切相关，身边处处有化学．（1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的作用．（2）在厨房中能用来除去水垢的物质是．（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）．15．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH7。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
(必考题)初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(答案解析)
（必考题）初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结（答案解析）一、选择题1．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．点燃可燃性气体之前需要先进行验纯D．pH大于7的溶液一定是碱溶液2．进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。
下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性B．倾倒液体C．闻气体的气味D．稀释浓硫酸3．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是A．图中a点所示溶液呈酸性B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH4．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是（ NH3溶于水后水溶液呈碱性）（）液体A气体BA NaOH溶液COB NaOH溶液O2C稀硫酸NH3D浓硫酸H2A．A B．B C．C D．D5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是A．W是由分子构成B．W溶液能使石蕊试液变红色C．W是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D．用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应7．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HClC．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH8．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于雨水会形成酸雨④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液⑦生成盐和水的反应一定是中和反应其中正确的个数是A．2个B．3个C．4个D．5个9．下列溶液pH最大的是A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液10．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石二、填空题11．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
酸和碱的中和反应训练题附答案
酸和碱的中和反应训练题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A ．Ba 2+、OH -、SO 42-B ．H +、K +、HCO 3-C ．Ca 2+、H +、NO 3-D ．K +、NH 4+、OH -、2．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A ．★处对应物质的化学式是CuNO 3B ．★对应物质属于盐C ．★处应填“不”D ．★对应物质的溶液为浅绿色 4．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 A ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O B ．H 2CO 3=== CO 2↑+H 2OC ．BaCl 2+2AgNO 3=== 2AgCl↓+Ba(NO 3)2D ．2H 2O 22H 2O+O 2↑ 5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、 7．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A ．Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu B ．Fe+H 2SO 4H 2↑+FeSO 4 C ．CO+CuOCO 2+Cu D ．H 2+CuO Cu+H 2O8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙9．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜10．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH11．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应13．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性14．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期15．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应16．分析推理是化学学习过程中的常用方法。
化学酸和碱的中和反应试题及解析
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
《易错题》初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题(培优专题)
一、选择题1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（ ）A ．熟石灰 氧化钙 CaOB ．铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3C ．食盐 氯化钠 NaClD ．烧碱 碳酸钠 Na 2CO 3C解析：CA 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；B 、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；C 、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl ，此选项符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。
故选C 。
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（ ）A ．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B ．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性C ．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D ．常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，则碳酸钠属于碱B 解析：BA 、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。
B 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
C 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如2232CO +2NaOH Na CO +H O ═，故选项推理错误。
D 、常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：B 。
3．化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（ ）A ．可用pH 试纸测得食醋的pH=2.9B ．可用熟石灰改良酸性土壤C ．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D ．可用氢氧化铝治疗胃酸过多A解析：AA 、用pH 试纸测得pH 值都是整数，A 错误。
B 、熟石灰显碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，B 正确。
C 、洗洁精含有表面活性剂，可利用洗洁精的乳化作用去除油污，C 正确。
2014中考化学一轮复习 九下 酸和碱的中和反应(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
学习主题 一
中和反应
【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是 什么? 1.中和反应: 酸与碱 作用生成_______ 盐和水 的反应。 (1)概念:_______ H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ 水 的过程。 (2)实质:酸中的___ 金属离子 和_________ 酸根离子 构成的化合物。 (3)盐:由_________
3.(2013·临沂中考)下表是一些物质的近似pH,其中酸性最 强的是 物质 ( ) 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH
A.苹果汁
3.1
B.雨水
5.8
C.西瓜汁
5.9
D.鸡蛋清
7.6
【解析】选A。本题考查学生对溶液的酸碱度与其 pH关系的 认识。溶液的pH越小,其酸性越强,故选A。
4.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下表
。
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为_______ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈
色。
【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水; (2)从图中可以判断开始时溶液的pH小于7,随着另一种溶液 的滴加而变大,所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中; (3)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,说明酸过量,所得 溶液中的溶质为生成的NaCl与剩余溶液中的HCl; (4)当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变
用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿 对测量结果有何影响?
提示:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。
若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则 碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。