2018年高考化学(课标版)二轮复习 题型专项练 题型十 工艺流程题
题型十工艺流程题1.(2017广西南宁二模)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2,写出此反应的离子方程式:。
(4)常温下,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2转化为Cr。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH 不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。
〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
③灼烧滤渣1的目的是。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:。
②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnO(OH)参与反应的化学方程式:。
与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是(答1点即可)。
(3)废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。
过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀硫酸和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=mol·L-1。
继续加碱调节pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)〚导学号40414162〛3.(2017贵州遵义二模)镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。
从海水中提取镁的流程如下:请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:(1)用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为。
(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为。
(3)简述由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是。
(4)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为。
(5)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,而MgO和Al2O3的熔点都很高。
为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3?。
(6)某MgCl2溶液的浓度为0.01 mol·L-1,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=。
[已知:Mg(OH)2的K sp=1.8×10-11]4.(2017湖南邵阳二模)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,200 ℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。
以200 t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积K如下表。
(1)步骤①转化的目的是,滤液1中的溶质为Na2CO3和(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是(任写一条)。
其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为。
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为。
若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(S)=mol·L-1。
(4)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是。
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为,若得到纯净干燥的三盐99.0 t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为。
〚导学号40414163〛5.(2017广东茂名一模)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如图1:图1图2已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题:(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)。
(2)操作1为,滤渣主要成分为。
(3)除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;②。
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为。
(5)如图2在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式。
(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式:。
〚导学号40414164〛6.(2017福建福州一中四模)下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:(1)脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,该反应的化学方程式是。
(2)脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是(填选项)。
A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.O3(3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有。
(4)合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。
平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示:平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系则A、B、C三点对应的化学平衡常数K A、K B、K C的关系是(用“>”“<”或“=”表示);A点H2的平衡转化率为。
题型十工艺流程题1.答案(1)65250 mL容量瓶、胶头滴管(2)升高温度(加热)、搅拌(答案合理即可)(3)2Cr3++3H 2O2+H2O Cr2+8H+(4)Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成Al,最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用(5)Ca2+、Mg2+(6)3SO 2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH解析(1)设需要浓硫酸的体积为V mL,则18.4 mol·L-1×V mL=250 mL×4.8 mol·L-1,解得V≈65。
(2)为了提高酸浸的浸出率,可以延长浸取时间、加快溶解速率等。
(3)H2O2具有强氧化性,能氧化Cr3+为Cr2。
(4)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2转化为Cr。
溶液pH=8,Fe3+、Al3+沉淀完全,滤液Ⅱ中阳离子主要是Na+、Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中,影响铬离子的回收利用。
(5)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。
(6)二氧化硫具有还原性,被Na2CrO4氧化为S,Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)5SO4,依据原子守恒写出反应的化学方程式:3SO 2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。
2.答案(1)①增大接触面积,加快反应速率②过滤引流③除去炭粉(2)①2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2OC2O4+2H2SO42MnSO4+2CO2↑+4H2O工艺流程简单;生成CO2和②2MnO(OH)+HH2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(答1点即可)(3)2.6×10-9 6解析(1)废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
炭粉和二氧化锰不溶于水。
将电池填料溶解、过滤,滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物,经洗涤、烘干、灼烧,炭粉与氧气反应生成二氧化碳,剩余的固体为二氧化锰;滤液1为氯化铵和氯化锌的混合液,蒸发结晶、过滤得氯化铵晶体。
①操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积,加快反应速率。
②操作1和操作2为分离固体和液体混合物的操作,名称是过滤,玻璃棒的作用是引流。
③灼烧滤渣1的目的是除去炭粉。
(2)①MnO(OH)与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
②MnO(OH)与稀硫酸和稀草酸(H2C2O4)反应生成硫酸锰、二氧化碳和水,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为2MnO(OH)+H 2C2O4+2H2SO42MnSO4+2CO2↑+4H2O。
与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等。
(3)常温下,溶液的pH为4,c(OH-)=1×10-10mol·L-1,又K sp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-9 mol·L-1。
K sp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,若Zn2+浓度为0.1 mol·L-1,则c(OH-)=10-8 mol·L-1,c(H+)=10-6 mol·L-1,pH=6。
3.答案(1)CaCO3CaO+CO2↑(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(3)抑制MgCl2水解(4)Mg2+]2-(5)MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以工业上是电解熔融MgCl2冶炼镁,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝(6)否 1.8×10-3 mol·L-1解析(1)贝壳的主要成分是CaCO3,煅烧CaCO3生成CaO和CO2。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第19讲工业流程问题经典精讲
第19讲工业流程问题经典精讲题一：废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。
题二：以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：SO = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oi：2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + 24ii：……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
4b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+ NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_________________。
题三：钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如图1所示：TiOCl-+ 2H2O。
2018高考化学二轮复习《无机化工生产流程》专题
无机化工生产流程专题【高考展望】一、考纲要求结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化.认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
二、高考动向化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。
与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来;流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”,降低了猜题押题的风险。
流程类试题最早出现在上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。
这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果,试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性(STSE),能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理念。
这些试题都有着共同的特性，即“以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，重视理论联系实际。
关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”,具有很高的区分度和很好的选拔功能。
【方法点拨】一、化工流程图的一般模式工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律:主线主产品，分支副产品，回头为循环。
2、核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制等。
3、原料预处理（初步分离）（1)起到富集反应物的作用：在无机题中,原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯,想办法提取有效元素。
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练10含答案
小题提速练(十)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。
7．化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是()【导学号：97184342】A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎B[纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B项符合题意；淀粉容易降解，C项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D项不符合题意。
]8．下列关于有机化合物的说法正确的是() 【导学号：97184343】A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C—C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7Cl属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2===CH—CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同C[A项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C—C键、8个C—H键，错误；B项，乙烯制取氯乙烷属于加成反应，错误；C项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，若只含有1个取代基则为—CH2Cl，若含有2个取代基，则为—CH3和—Cl，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，则同分异构体有4种，正确；D项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。
]9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()233明显温度变化说明热效应不明显，A 正确；0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液显酸性，说明HSO －3在水溶液中的电离程度大于水解程度，B 错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu 2＋数目小于阴极消耗的Cu 2＋数目，导致电解质溶液中Cu 2＋浓度逐渐减小，C 错误；向饱和NaHCO 3溶液中加入CaCl 2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO 3沉淀，故Q c ＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＞K sp (CaCO 3)，D 错误。
]10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2018届高考化学二轮系列之三道题经典专练10：化工流程为载体的综合考查题二学生版 含解析 精品
水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是___________________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是_____________________________________。
沉淀B 的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4-+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O 。
实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L -1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
实验室以软锰矿（主要成分为MnO 2，还有少量FeO 、Fe 2O 3、MgO 和Al 2O 3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：一、（2017年高考新课标全国卷二、(2017年九江市第一次模拟) 化工流程为载体的综合考查题二经典专练十（1）“酸浸”需要加热的目的是__________，此过程中发生反应的离子方程式是______________。
(任写一条）（2）“熔融”过程中，MnO2被KClO3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为_____________________________________。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型2 以“化学工艺流程”为载体的综合考查型 Word版含解析
题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。
经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。
请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2•除杂、分离和提纯产品等问题；3 •提高产量和效率问题；4 •节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题；5 •生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）:要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤n、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）川、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习2 •工业上以锂辉石（Li 2O ・Al 2O 3 4SiO 2,含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
最新2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(十二)有答案
精选文档，希望能帮到您 可编辑可修改 最新2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(十二)有答案 专题突破练(十二) 突破高考常考题型——化学工艺流程题 1．(2017•江苏化学，19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3•H2O Ag(NH3)＋2＋Cl－＋2H2O ③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)＋2： 4Ag(NH3)＋2＋N2H4•H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4＋4NH3↑＋H2O (1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。精选文档，希望能帮到您 可编辑可修改 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________________________________。 (3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ________________________________________________________________________。 (4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应)，还因为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：__________(实验中须使用的试剂有：2 mol•L－1水合肼溶液，1 mol•L－1H2SO4)。
2018年高考化学(课标版)复习训练： 题型专项练 题型十一 化学反应原理 含解析
题型十一 化学反应原理1.(2017湖北八校联考)Ⅰ.煤制天然气的工艺流程简图如下:(1)反应Ⅰ:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=+135 kJ ·mol -1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。
(2)反应Ⅱ:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH=-41 kJ ·mol -1。
如图表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO 物质的量之比)与CO 平衡转化率的变化关系。
①判断T 1、T 2和T 3的大小关系 。
(从小到大的顺序)②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO 与H 2的物质的量之比为1∶3,则反应Ⅱ应选择的温度是 (填“T 1”“T 2”或“T 3”)。
(3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。
煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体,分别是H 2S 和 。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H 2S 气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是 。
Ⅱ.利用甲烷超干重整CO 2技术可得到富含CO 的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。
该技术中的化学反应为: CH 4(g)+3CO 2(g)2H 2O(g)+4CO(g) ΔH>0CH 4超干重整CO 2的催化转化原理示意如图:(4)过程Ⅱ,实现了含氢物质与含碳物质的分离。
生成H2O(g)的化学方程式是。
(5)假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是。
(填序号)A.过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应B.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3C.若过程Ⅰ投料=1,可导致过程Ⅱ中催化剂失效(6)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。
2018年高考化学二轮复习选择题热点题型排查练： 题型十 Word版含答案
题型十能量转化型1.参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为()化学键Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C键能/kJ·mol－1460 498.8 176 360 347A.－989.2 kJ·mol－1B.＋989.2 kJ·mol－1C.－61.2 kJ·mol－1D.－245.2kJ·mol－1答案 A解析硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，答案选A。
2.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()A.镁作Y电极B.电池工作时Na＋向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应：ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋答案 A解析根据OH－移向，X为正极，Y为负极，其电极反应式分别为X：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－；Y：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2。
C项，废液为NaCl，所以废液的pH应小于NaClO溶液的pH。
3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. b 极为负极B.a 极的电极反应式为2NH 3＋3O 2－－6e －===N 2＋3H 2O C.反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5 D.该传感器在工作过程中KOH 的物质的量不变 答案 D解析 根据a ，b 两极参与反应的物质可以判断a 为负极，b 为正极，其电极反应式分别：a(负极)2NH 3－6e －＋6OH －===N 2↑＋6H 2O ， b(正极)32O 2＋6e －＋3H 2O===6OH －，C 项，反应消耗NH 3与O 2的物质的量之比为2∶32＝4∶3。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 答题规律与模板(工艺流程题)(解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练答题规律与模板（工艺流程题）（解析卷）1．钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。
工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如图所示。
回答下列问题：(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。
“滤渣1”的主要成分是___________。
(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。
(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。
A．H2SO4B．CO2C．NaOH D．MnCO3(4)为使Ca2+和 Mg2+完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F-)应不低于___________mol/L。
[已知：K sp(CaF2)=1.6×10-10，K sp(MgF2)=9×10-11]。
(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。
2．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。
进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O 3 )中Sr与Fe的质量比为0.13，则yx为_______(取整数)。