九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件 (新版)新人教版
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
江苏省培源中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)课件 新人教版
1．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 • 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 • 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 • 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 • 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 • 用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A 水 •是 ，B是 酚酞溶液 ， • C是 稀盐酸 。 拓展练习
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低
C．相等
B．偏高
√
D．无法比较
拓展练习
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
胃 乐
胶 囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应-(共31张)PPT课件
盐
酸 氧化物
2021/7/23
14
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
2021/7/23
11
常见的中和反应
酸+碱 = 盐 +水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2021/7/23
25
蜜蜂与马蜂
蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，
用肥皂水或氨水清洗
2021/7/23
马蜂 被马蜂蛰后，
用食醋止痛止痒
26
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
2021/7/23
9
讨论
下列反应有何共同特点？
人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应优课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
活动与探究 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？ 回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明 了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。 思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 回答：当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
❖思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变 无色后，如何判断盐酸是否过量？
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
A.无现象，没 有发生反应
B.发生反应，但 无明显现象
如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
问题
探究 温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。
【实验10-8】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧 化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不 能搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、学习目标 1、从微观角度了解中和反应发生的原理， 并能书写中和反应的化学方程式; 2、理解中和反应在实际中的应用。
二、复习回顾：
➢ 酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无色酚酞，溶
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
❖氧化物：SO2 、CuO
10-2-1 酸和碱的中和反应(1)【教学课件】-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸 性土壤中加入熟石灰来改良。
几种常见的碱
知识梳理
中和反应在实际中的应用
处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
几种常见的碱
氢氧化钠与盐酸反应示意图
稀盐酸
氢氧化钙溶液
知识梳理
稀硫酸
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识梳理
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
随堂演练
4．(2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习)下列说法中正确的是 A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
随堂演练
6．(2023春·河北邯郸·九年级校考专题练习)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧
杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失)
几种常见的碱
知识梳理
中和反应在实际中的应用
处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
几种常见的碱
氢氧化钠与盐酸反应示意图
稀盐酸
氢氧化钙溶液
知识梳理
稀硫酸
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识梳理
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
随堂演练
4．(2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习)下列说法中正确的是 A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
随堂演练
6．(2023春·河北邯郸·九年级校考专题练习)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧
杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失)
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 课件 (共16张ppt)
三.了解溶液酸碱度的重要意义（P63）（学生阅读）
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳， 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6），可以了解空气的污染情测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用
蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4.下列叙述错误的是
（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸
雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
二.溶液的酸碱性与pH的关系
1.pH＜7，溶液显 酸 性，pH越小，酸性越 强；
pH=7，溶液显 中 性；
pH＞7，溶液显 碱 性，pH越大，碱性越 强。
2. 无限稀释酸性或碱性溶液，pH值会无限接 近7，而不等于7
小组讨论：PH试纸如果先用水润湿， 对测定的结果有何影响？
3.实验10-10：测定生活中一些物质的pH 学生分组实验，合作完成，并汇报。
一.测定溶液的pH
1.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定pH精确方法 pH计
3.pH试纸的使用方法
将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待 测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，得出溶液的pH。 注意事项： （1）pH试纸 不能 直接浸入溶液 （2）pH试纸 不能 用水湿润 （3）在半分钟内显色读数 （4）pH取整数
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
当堂达标促学