2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及详细答案
一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO 32KCl+3O 2↑149 96x 9.6g149969.6x g= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g+×100%≈13.0%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
3．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。
（1）其变质的原因是________。
（用化学方程式表示）（2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。
① 氯化钙溶液 ② 氯化钡溶液 ③ 氢氧化钡溶液【答案】CO 2+NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ③【解析】【分析】【详解】(1)其变质的原因是：CO 2+NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ；(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质−−氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液。
4．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象) ___________(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】d 硫酸 Na2SO4和H2SO4漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。
75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) ①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；(3) ①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4；(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。
故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g10044=3.3gxx=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100％=75％答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。
5．化学实验是进行科学探究的重要方式．（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．①A中反应的化学方程式为__________________________②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？____________③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________．（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．①X 为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．②操作I 和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t （H 2SO 4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H 2+CuO ΔCu+H 2O ），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______【答案】b CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HCl ，不能生成CaCO 3沉淀 g f e d h 锌（或Zn ） ZnSO 4+Ba （NO 3）2=BaSO 4↓+Zn （NO 3）2 用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 0.64t【解析】【详解】（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热； （2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；（3）由流程图分析，加入的X 是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）根据两个方程式：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 和H 2+CuO ΔCu+H 2O 分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。
设理论上最多可生产铜的质量为x 。
因为：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑和H 2+CuO ΔCu+H 2O ，可得关系式：242H SO ~H ~Cu98644.9t 20%x 9864=4.9t 20%x⨯⨯故答案为（1）b ；（2）①CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；②浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HCl ，不能生成CaCO 3沉淀；③g ；f ； e ；d ； h ；（3）①锌（或Zn ）； ZnSO 4+Ba （NO 3）2=BaSO 4↓+Zn （NO 3）2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）0.64t 。
2020-2021全国各地中考化学分类：化学推断题综合题汇编含详细答案
一、初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B 为_________，A 与D 反应的化学方程式为____________。
（2）若A 为人体胃酸的主要成分，D 与E 经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种不同化学性质。
则C 物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A 与D 反应的化学方程式为_________________。
【答案】O 2 CO 2+Ca(OH )2=CaCO 3↓+H 2O 不一定 222=2HCl+Ca(OH)CaCl +2H O （合理即可）【解析】【分析】（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A 是二氧化碳，B 可以为氧气，E 为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题； （2）若A 为人体胃酸的主要成分，则A 为盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D 能够和盐酸反应，因此D 为碱，如氢氧化钙，则E 可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B ，B 能够和C 反应，因此C 可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B 可能为氢气，据此完成相关的问题。
【详解】（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A 是二氧化碳，B 可以为氧气，E 为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B 为氧气，A 和D 反应的化学方程式为：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓；故填：氧气；2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓。
2020-2021全国各地中考化学分类：综合题综合题汇编及答案解析
一、中考初中化学综合题1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：样品测定剩余固体质量具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
(请写出计算过程)【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。
2020-2021全国各地中考化学分类：化学推断题综合题汇编附详细答案
一、初中化学推断题1．A~F 是初中化学中常见的六种物质，其中A 是一种黑色物质，B 、C 组成元素相同，C 、D 、E 、F 是不同类别的化合物，D 和E 的溶液均呈碱性，且E 可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。
(1)E 的化学式为____；(2)写出反应①的化学方程式_____；(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。
【答案】2Ca(OH) 2232CO +2NaOH=Na CO +H O 复分解【解析】【分析】A~F 是初中化学中常见的六种物质，E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，D 和氢氧化钙反应，D 是碳酸钠，F 与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F 是酸，B 、C 组成元素相同，则B 、C 是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D 生成C ，B 也能生成C ，则C 是二氧化碳，B 是一氧化碳，A 是一种黑色物质，则A 是碳。
【详解】(1) E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，E 的化学式为2Ca(OH)(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2232CO +2NaOH=Na CO +H O(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。
【点睛】A~F 是初中化学中常见的六种物质，E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，D 和氢氧化钙反应，D 是碳酸钠，A 是一种黑色物质，则A 是碳。
2．现有一包不纯的K 2CO 3固体，可能含有Fe(NO 3)3、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种。
现做如下实验：（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A ，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A 中加入足量Ba(NO 3)2溶液，过滤得白色固体B 和无色滤液C ．加入Ba(NO 3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
2020-2021全国中考化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案
一、中考初中化学推断题1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。
请回答下列问题：（1）A的化学式为_____。
（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。
【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C 的化学式是_____。
（3）F 的一种用途是_____。
（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。
【答案】酸 H 2O 灭火 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】【详解】（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；（2）C 的化学式是：H 2O ；（3）F 的一种用途是：灭火；（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。
2020-2021全国各地中考化学分类：推断题综合题汇编附详细答案
一、中考初中化学推断题1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
（3）反应③的基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F【解析】【分析】【详解】（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。
（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。
2．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作I是________。
根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作现象结论_________________________________A中有氢氧化钠【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红【解析】【分析】【详解】①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。
2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总附详细答案
一、初中化学推断题1．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．根据关系图回答：（1）F的化学式为，化学反应①的方程式为（2）若A为一种盐，则A可能是，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：。
【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO【解析】试题分析：根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C2CO。
考点：物质的推断2．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的组成元素中有两种是相同的．（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____．（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲的化学反应方程式_____．【答案】Ca（OH）2 CaCO3 H2+CuO ΔCu+H2O 置换反应 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2【解析】【分析】根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”，则推测C可能为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检验，符合题意。
2020-2021全国中考化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案
一、中考初中化学推断题1．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【答案】铝粉、铜粉。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。
硝酸铜、硝酸铝。
加入足量稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．走进“化学村”。
“化学村”的布局如下：（1）认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是____________。
2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考真题分类汇总含答案解析
2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考真题分类汇总含答案解析一、初中化学推断题1．A~F 是初中化学中常见的六种物质，其中A 是一种黑色物质，B 、C 组成元素相同，C 、D 、E 、F 是不同类别的化合物，D 和E 的溶液均呈碱性，且E 可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。
(1)E 的化学式为____；(2)写出反应①的化学方程式_____；(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。
【答案】2Ca(OH) 2232CO +2NaOH=Na CO +H O 复分解【解析】【分析】A~F 是初中化学中常见的六种物质，E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，D 和氢氧化钙反应，D 是碳酸钠，F 与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F 是酸，B 、C 组成元素相同，则B 、C 是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D 生成C ，B 也能生成C ，则C 是二氧化碳，B 是一氧化碳，A 是一种黑色物质，则A 是碳。
【详解】(1) E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，E 的化学式为2Ca(OH)(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2232CO +2NaOH=Na CO +H O(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。
【点睛】A~F 是初中化学中常见的六种物质，E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，D 和氢氧化钙反应，D 是碳酸钠，A 是一种黑色物质，则A 是碳。
2．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。
2020-2021全国各地中考化学分类：综合题综合题汇编含答案
一、中考初中化学综合题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。
（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。
（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A 都是饱和溶液B 溶剂质量：甲＜丙C 析出固体质量：甲＞丙D 溶质质量分数：甲＝丙【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。
故选ABD。
2．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。
请回答下列问题：(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。
2020-2021全国各地中考化学分类：化学推断题综合题汇编附详细答案
2020-2021全国各地中考化学分类：化学推断题综合题汇编附详细答案一、初中化学推断题1．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。
其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。
回答下列问题：（1）写出A物质的化学式___________。
（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。
（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。
（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。
【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 除锈【解析】【分析】A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。
X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。
【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。