2017届高三化学第一轮复习：物质的分离和提纯
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
浙江专用2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯专题整合提升课件苏教版选修
(三配脚铁架夹(固、)、泥体滤三纸角、、N移酒a液精2管C灯、、O玻坩3璃埚中毛、细混玻管璃有棒的
(配铁夹)、滤纸、移液管、玻璃毛细管
靠萃”取， 溴灼掌、握碘烧沉，)淀常的用N洗苯a涤、H方CCC法l4O或3直馏汽油等
灯、坩埚、 玻璃棒
物质的分离和提纯的含义与区别
采用物理或化学方法把物质中混有的杂质除去的过程叫提纯，它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(配铁圈)
专题二 物质分离、提纯的基本原则 将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程叫分离，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的
。
分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
1.物质的分离和提纯的含义与区别 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；
分离沸点不 同的液体混 合物，如制 取蒸馏水、 蒸馏 除去酒精中 的少量水 (加入生石 灰蒸馏)
分液漏斗在使用前
要检查是否漏水；
分液漏斗、烧 分液漏斗内的液体
杯、铁架台(配 分层后，放出下层
铁圈)
液体，适时关闭活
塞，上层液体从上
口倒出
蒸馏烧瓶、温 度计、冷凝管、温度计的水银球应 牛角管、锥形 与蒸馏烧瓶的支管 瓶、酒精灯、 口相平；在蒸馏烧 铁架台(配铁夹 瓶中加入几粒碎瓷 和铁圈)、石棉 片，防止液体暴沸 网
当蒸发至少量溶液时，停止加热，利用余热蒸干
的 过 程 叫 分 离 ， 分 开 以 后 的 各 物 质 应 该 尽 量 减 少 损 失 ， 而 且 分离和提纯物质的方法主要有结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、色谱以及电化学分离等。
5 cm，但勿使试样斑点浸入溶液中
利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离操作，如除去NaBr溶液中的少量Br2，可加CCl4萃取
高三化学一轮复习物质的分离和提纯全解
物质的分离和提纯练习题1. （2016豫东五校联考）下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③ 蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）A .①③④B .①②⑥C.①③⑤D.③④⑦答案：C解析：①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
2. 在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是()A .烧杯B .分液漏斗C.铁架台D.酒精灯答案：D解析：分液操作不需要用酒精灯加热。
3. （2016北京东城区模拟）下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是（）A .蒸馏B .过滤C.分液D.洗气答案：D解析：用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO s溶液除去CO2中的HCI气体。
4. （2016黑龙江部分学校联考）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合 物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最 佳方法是（ ）A.C .分液法D .蒸馏法答案：D解析：根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大， 因而选用蒸馏法分离。
5.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CC14溶液中的CC14;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
以 上实验采用的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏 C .分液、蒸馏、萃取答案：C故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理6 . （2016四川自贡模拟）下列有关除杂的实验操作合理的是 （）B .萃取、蒸馏、分液 D .蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶, 应采用分液法分离；碘易溶于CC14,A .除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B .除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D .除去氯化钠固体中少量的纯碱：加水溶解加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶答案：C解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，就可以除掉石英中的碳酸钙；D项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCb。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物 专题三 化学工艺流程
专题三化学工艺流程题类型及其解题策略考情剖析化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。
主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的工艺流程题，如2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。
第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题，如2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题(提纯ZnO)等。
题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱法中的NaHCO3；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2017高考化学16个必考点之化学实验基础五、物质的分离和提纯Word版含解析
1．物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)1．【2016年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C2．【2016·课标全国Ⅲ】下列有关实验的操作正确的是( )【答案】D【解析】A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D 项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
3．【2016·北京理综】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( )A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B4．【2015·四川理综】下列操作或装置能达到实验目的的是( )【答案】C5．【2015·海南化学】下列叙述正确的是(双选)( ) A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2 B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液 C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2 【答案】CD【解析】A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
2017届高考化学重难点总结复习教案34
物质的分离与提纯为化学实验的重要组成部分，是高考的重点与热点内容之一。
主要考点为：物质分离与提纯的方法。
而对物质的分离、提纯则通常以非选择题的形式来考查在实验操作中应该注意的问题、选择试剂的理由及设计实验方案、分析误差等。
预测今后高考将会以元素化合物的性质为基础、依托化学实验基本操作，考查综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行分离和提纯，主要考察方式为：一是用加入试剂的化学方法考查物质的提纯；二是以制备物质的实验为载体结合物质的物理性质进行物质分离的考查和结合物质的化学性质进行物质提纯的考查。
多以选择题出现，有时也以综合实验填空题形式出现。
一、物质的分离和提纯1、物质的分离与提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。
1、混合物的分离、提纯（1）混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。
2、物质的分离与提纯的基本原则：（1）引入的试剂一般只跟杂质反应；（2）后续试剂应该能除去过量的前量的试剂；（3）不引入新杂质；（4）杂质与试剂生成的物质易被分离（状态类型不同）；（5）过程简单，现象明显；（6）尽可能将杂质转化为所需物质；（7）除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；（8）极易溶于水的气体要注意防止倒吸现象的发生。
3、物质的性质与分离、提纯方法的选择（1）根据物质的溶解性差异，可选用结晶过滤的过程；（2）根据物质的沸点差异，可选用分馏的方法将互溶性液体混合物分离；（3）根据物质在不同溶剂中溶解性的差异，用萃取的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。
（4）根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂的方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
4、物质分离、提纯的方法：（1）物理方法：①过滤；②蒸发；③结晶；④萃取分液；⑤蒸馏；⑥升华；⑦渗析。
高三化学一轮复习——分离提纯学案
第5讲物质的分离、提纯操作【考纲要求】1．掌握物质分离提纯的一般原则2．掌握物质分离提纯的一般方法3．综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯【课前预习区】一、物质分离提纯物理方法现有酒精和水，含有泥沙的食盐水，煤油和水，碘水，硝酸钾和食盐的混合物，可以将它们分离开的操作分别为：1．常见混合物分离的方法与装置A B CD E F1、A图过滤操作的分离原理为：过滤操作用到的玻璃仪器有：，2、B图分液操作用到的关键仪器是，分液分离的条件是分液漏斗使用前首先要：，萃取常和分液相联系，萃取剂的选择要求是：3、C图蒸发操作的原理是适用范围是4、D图操作名称为，适用范围5、E图蒸馏、分馏操作的原理是蒸馏用到的玻璃仪器有：，蒸馏和干馏的区别是：6、F图操作名称为，适用范围7、渗析：半透膜装置，用于与的分离。
8、盐析：（1）肥皂制备（2）分离提纯蛋白质二、分离和提纯的化学方法：1.固体中的除杂方法：[练习1]碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体，如何除去？[练习2]氧化铁中含有少量氧化铝，如何出去？2.溶液中除杂方法：[练习1]粗盐中含有泥沙、钙离子、镁离子、硫酸根离子，除去杂质需要的试剂为？加入试剂的顺序？如何判断除杂剂过量？如何判断沉淀洗涤干净？[练习2]氯化亚铁溶液中含有少量氯化铁如何除去？[练习3]硫酸钠溶液中含有少量的碳酸钠，如何除去？3.气体中除杂方法：[练习]二氧化碳中有氯化氢的除杂的方法是？氯气中含有氯化氢的除杂的方法是？乙烯中含有二氧化碳和二氧化硫的除杂方法是？【课堂互动区】一．物质分离、提纯的一般方法〖例1〗下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【规律总结1】1．分离、提纯的一般原则：。
高考化学一轮总复习《物质的分离和提纯》课时作业及答案
第三节 物质的分离和提纯一、单项选择题1．(2012·安徽高考)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )的现象不一致的是()略去)正确的是()行如下操作，结论正确的是()正确的是()7．(2012·东北师大附中月考)为了检验某化合物中是否含有NH＋4、SO2－4、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色。
下列说法一定正确的是()A.②中的现象说明可能含有Fe2＋B.为了检验SO2－4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色8．(2013·东北三校联考)浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOHD．Ba(OH)2CaCl2HCl三、非选择题9．(2012·北京东城区二模)某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略)，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
物质的分离与提纯
过滤
结晶
滤渣
过滤 滤渣 洗涤
滤液
干燥 KNO3产品
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主
要成分是（填化学式）
。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液
中加入少量水，加热至沸，然
后再“冷却结晶”，目的是
。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，
进（一3）步提N纯aC的l 方法是
（4）稀释溶液，防止降温过程中
NaCl析出，提高产品纯度
（5）重结晶
高 三化 学
【解题方法、思路】 一、当溶液中只有一种溶质时 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾 方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶
具体操作
高 三化 学
2.下列物质的提纯（括号内为杂质）所选用的试剂和 分离方法均正确的是（ B）。
选 项
物质
除杂试剂
Ａ． 溴乙烷（乙醇）
水
Ｂ．
氯化铵溶液 （氯化铁）
高 三化 学
7、如何得到纯净的晶体？
重结晶
高 三化 学 【思考与交流】
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体
方法：蒸发结晶
操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
高 三【思化考学与交流】
2、如何从硝酸钾溶液得到硝 酸钾晶体
高 三化 学
1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、 Na+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2方、法如：何蒸从发上浓述缩混、趁合热液过中滤得，到 M冷晶g却体(C结。lO晶3，)2过晶滤体得？Mg(ClO3)2 3、Na将CNl的a溶C解lO度3与小于M其g他Cl物2按等物 质质的且量随混温合度制变化备不M显g著(C，lO而3)2。 简M述g可(C制lO备3)2M的g溶(解C度lO在3)热2的溶原 因液：中。很大且随温度下降显著