高中化学苏教版选修四课件：3.1弱电解质的电离平衡第2课时电离平衡常数和水的离子积(16张)
最新高中化学选修四课件：第3章 第1节弱电解质的电离PPT31张
完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱
无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；
本 课
有些强电解质熔化时不能电离，如 H2SO4 等，C 错误；
时 栏
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的
目 开
电荷浓度有关，D 正确。
C．Ka 大的酸溶液中 c(H＋)一定比 Ka 小的酸中的 c(H＋)大
本 课
D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝cHc＋H·2cCCOO323－
时
解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所
栏 目
以 A 项错误；
开
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；
关
酸中 c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所
关 答案 D
学习·探究区
第一节
探究点二 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常
本
见的弱电解质，它的电离方程式是 CH3COOH H＋＋
课 时
CH3COO－ ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 H＋、
栏 目
CH3COO－、CH3COOH 。
开
关
学习·探究区
第一节
2. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分
以 C 项叙述错误； D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝
cH＋·cHCO－ 3 ，第二步电离常数为 cH2CO3
K2＝cHc＋H·cCOC－ 3O32－，故
D 项错误。
学习·探究区
第一节
4．在 25 ℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH 和 HCN(氢氰酸) 溶液，它们的电离平衡常数分别是 7.2×10－4、1.8×10－5、
化学：3.1《弱电解质的电离2》教案(苏教版选修4)
第一节 弱电解质的电离（第二课时）一、电解质，非电解质1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①4BaSO ，AgCl 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②(g)NH 3溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质1．区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：-++=Cl Na NaCl -++=OH K KOH（2）弱电解质：+-+=H COO CH COOH CH 33 -++=⋅OH NH O H NH 423 3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3．影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；4．电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数：a kCOOH CH 3+-+H COO CH 3)COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （2）一元弱碱电离平衡常数：b kO H NH 23⋅-++OH NH 4)O H (NH )NH ()OH (234b ⋅⋅=+-c c c K （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。
高中化学 专题三 溶液中的离子反应 13 常见的弱电解质课件 苏教选修4苏教高中选修4化学课件
共存，只是相对含量不同。
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第二十三页，共四十二页。
(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw 不随溶液中 c(H＋)和 c(OH －)的改变而改变。
(4)一定温度下，不同溶液中 c(H＋)＝cOKHw －，故 c(H＋)和 c(OH－)成反比。
(2)特例：室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol·L－1 。
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2．水的离子积常数：
(1)符号：Kw。 (2)表达式：Kw＝ c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时，Kw＝ 1.0×10－14。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度 Kw 增大 ，降低 温度 Kw 减小 。
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【例 2】 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)和
c(OH－)的乘积为 1×10－18，下列说法正确的是( C )
A．该溶液的 pH 一定是 9 B．该溶液的 pH 一定是 5 C．该溶液的 pH 不可能是 7 D．不会有这样的溶液
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2．正确理解水的离子积
(1)Kw 只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高 温度，有利于水的电离，Kw 增大，如：
t/℃
0 10 20 25
Kw/10－14 0.114 0.292 0.681 1.01
t/℃
40 50 90 100
Kw/10－14 2.92 5.47 38.0 55.0 (2)Kw 揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－
【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：3.1.1 弱电解质的电离平衡
解析：A 项中 Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 项 BaSO4 是难溶物，但溶解部分完全电离所以 BaSO4 是强电 解质；D 项 HI 在水溶液中完全电离是强电解质；故选 C。 答案：C
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
化合物类型
电离程度 电离过程
只有电离出的阴、 溶液中存在粒 阳离子，不存在电 子(水分子不计) 解质分子
(1)绝大多数的盐(包括难
(1)水 (2)弱酸：
溶性盐)
实例 (2)强酸：H2SO4、HCl、 HClO4等(3)强碱：
H2CO3、
CH3COOH等 (3)弱碱：
Ba(OH)2、Ca(OH)2等
强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质： 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电 的 化合物。
都不导电的 化合物 。 (2)非电解质： 在水溶液里 和 熔融状态下
2．强电解质和弱电解质 (1)概念 ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 只有部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质(填物质种类) ①强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 ②弱电解质： 。
解析： CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH
CH3COO ＋H 。
－ ＋
－
＋
当加水稀释时，溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H 的浓度都 减小。所以 CH3COOH 溶液的 pH 增大。因为溶液变稀，所以 CH3COOH 电离度变大。当加入 CH3COONa 晶体时，发生 CH3COONa===CH3COO ＋Na ，使得溶液中 c(CH3COO )变 大，平衡 CH3COOH 离度变小，c(H )减小。 答案：A
2020-2021学年高中化学苏教版选修4：3-1-2 弱电解质的电离平衡
3．以 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 的电离为例，分析改变外 界条件对电离平衡的影响。
4.加水稀释，电离平衡向电离方向移动，由于溶液体积增大 是主要的，故溶液中离子浓度减小，导电能力
减弱。但对于浓溶液加水稀释或纯电解质加水稀释时，溶 液的导电能力变化情况就不同了。例如：冰醋酸的稀释。
(2)电离平衡的建立过程
2．弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化 (1)一元弱酸 HA
(2)一元弱碱 BOH
3.电离平衡状态的特征 (1)逆——弱电解质的电离过程是 可逆 的。 (2)等——平衡时， 弱电解质分子电离成离子 的速率与 离子重新结合成弱电解质分子 的速率相等。
(3)动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的 过程 仍在进行 ，是 动态 平衡。
的措施是( C )
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
⑥MgSO4 固体 A．①②③⑤
B．③⑥
C．③
D．③⑤
【解析】 在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH＋ 4 )增大，平衡 逆向移动，c(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与 OH－反应， 则 c(OH－)减小，平衡正向移动，②错误；加入 NaOH 固体后， c(OH－)增大，平衡逆向移动，③正确；加水稀释氨水，平衡正 向移动，c(OH－)减小，④错误；NH3·H2O 的电离过程是吸热过 程，加热时平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤错误；加入 MgSO4 固体，发生反应 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c(OH－)减小， 平衡正向移动，⑥错误。
解析：A 项加水稀释时，CH3COOH 电离程度增大，平衡 向正反应方向移动。C 项因为 HCl 是强电解质，完全电离，加 入后虽然抑制了 CH3COOH 电离，平衡向逆反应方向移动，但 c(H＋)增大。D 项 CH3COONa 为强电解质，完全电离使溶液中 c(CH3COO－)增大，抑制 CH3COOH 电离，平衡向逆反应方向 移动。而 B 项加 NaOH 固体，中和了 CH3COOH 电离产生的 H＋，平衡向正反应方向移动。
苏教版高中化学选修四2019-2020专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第二单元 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
一 溶液酸碱性的本质：
中性：c（H+） ＝ c（OH—）； 酸性：c（H+） ﹥ c（OH—），且c（H+）
越 大 ，酸性越强； 碱性：c（H+） ﹤ c（OH—），且c（OH—）
越 大 ，碱性越强；
课堂练习1
溶液的酸碱性
250C时：
中性溶液中，c（H+）＝c（OH—）
Kw ＝ c(H+) ·c(OH—)
常温250C时：Kw＝1.0×10—14
检测练习
水的离子积常数
①教材P69——练习与实践 ：3 ② 100℃时，水的离子积为10—12，求纯水
中C（H+）为多少？ ③（教材P71——交流与讨论）分别计算
250C时浓度均为0.01mol/L的盐酸、NaCl 溶液、NaOH溶液中c(H+)和c(OH—) ？
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状 态下能否导电。（真正电离出自由移动的离 子的物质才是电解质）
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会产生触电事故.
问题探讨
• 弱电解质加水稀释时，离子浓度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量 的变化曲线。
课堂练习1
CD
PH HCl CH3 COOH
ot1 t2 时间 A
产 HCl
生
H2 速
CH 3
COOH
率o B
t1 t2 时间
产 CH3 COOH
[H+]
生
H2
的
HCl
量o t1 t2 时间 o
高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 (1)(共20张PPT)
c(H＋)·c(A－)
＋＋A－，平衡常数 Ka＝ c(HA)
。
对于一元弱碱 BOH：
c(B＋)·c(OH－)
＋＋OH－，平衡常数 Kb＝ c(BOH) 。
(2)．特点
电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值 增大 。
多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 Ka1≫Ka2≫Ka3 ，故
其酸性取决于第一步。
作业： 全程设计P102-104
衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+，对于该平衡，
下列叙述正确的是(
)B
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移 动
释疑解难
1.如何定量衡量弱电解质的电离程度？ 其影响因素有哪些？
方向移动，同时使c(OH－)增大，应加
入适量的物质是 ( C )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥
C．③
D．③⑤
4、 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电 离 平 衡 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Tankertanker Design
( B ) 1．下列物质中，属于弱电解质的是 Tankertanker Design
A．CO2
B．NH3·H2O
C．NH4NO3
D．C2H5OH(酒精)
2．下列关于电解质的叙述正确的是( B )
苏教版 选修4 弱电解质的电离平衡详解
解： CH3COOH
CH3COO－+H+
C起始(mol.L-1) 0. 1
0
0
C电离(mol.L-1) 1.0×10-3
C平衡(解质浓度
α=
× 100%
弱电解质的初始浓度
1.0×10-3 mol.L-1
=
× 100% =1%
0.1mol.L-1
三.弱电解质的电离度 ：
1.电离度的表达式：
已电离的弱电解质浓度
电离度α =
× 100%
弱电解质的初始浓度
【例】25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中， C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？
【例】25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中， C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？
CH3COOH
CH3COO－+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加热
增大
增大 增大
增大
加水
增大
增大 减小
减小
锌粒
增大
减小
减小
增大
加醋酸钠 减小
减小
减小
增大
加HCl
减小
增大
增大
增大
加NaOH
增大
减小
减小
增大
1. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与
过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？
5.电离常数的应用
(1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的 Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H＋)越大， 电离度越大。
【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：3.1.2 常见的弱电解质(1)
不变
不变
特别提醒：(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、 加入含弱酸(或碱)离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、 加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (2)水的离子积常数 Kw 仅仅是温度的函数， 温度升高， Kw 增大， 温度不变，Kw 不变，此时若 c(H )增大，则 c(OH )必减小， 反之亦然。无论哪种溶液均有：c(H )水＝c(OH )水。
＋
直接发生置换反应，产生 H2，故促进了水的电离，使平衡正
＋ －
向移动，C 项错误；将水加热，Kw 增大，c(H )、c(OH )同等 倍数增大，D 项错误。 答案：B
纯水在 25 ℃时的氢离子浓度与 90 ℃时的氢离子浓度 的关系是( A．大于 C．小于 ) B．等于 D．不能肯定
解析： 水的电离过程是吸热的， 所以 90 ℃时纯水电离出的 c(H
＋
)和 c(OH )比 25 ℃时纯水电离出的 c(H )和 c(OH )大。
－
＋
－
答案：C
下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡 向左移动的是( A．HSO4 C．Na
＋ －
) B．Cl
－
· D． [ · O H] · · ··
· ·
－
解析：酸碱均抑制水的电离。 A 项 HSO4 电离出 H 使溶液显 酸性抑制水的电离；B 中 Cl 、C 中 Na 对水的电离无影响； D 项为 OH ，抑制水的电离。 答案：AD
－
c H · cOH 水的电离常数 K 电离＝ cH2O
＋
。
2．水的离子积常数 (1)表达式 Kw＝
c(H＋)· c(OH－)
。
(2)影响因素 水的离子积 Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw 增大 。 (3)适用范围 Kw 不仅适用于纯水，还可适用于 稀的电解质水溶液 。
3.1弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质学案(苏教版选修4)
3.1 弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质学案（苏教版选修4）[学习目标] 1.了解水的离子积常数。
2.了解电离常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。
3.识记常见的弱电解质，了解多元弱酸的分步电离。
[重点·难点]重点：水的离子积常数的理解与应用。
难点：电离常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。
1．水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________________________，可简写为__________________________________，水的电离常数可表示为K＝______________________________。
2．K W及影响因素水的离子积常数表达式为K W＝______________(1)25℃时：K W＝______________________。
(2)水的电离是______的可逆过程，故温度升高，K W______。
(3)水的离子积常数只受______的影响，与c(H＋)、c(OH－)的变化无关。
3．在稀盐酸中存在OH－吗？25℃时稀盐酸中的K W是多少？4．酸碱性不同的溶液中，c(H＋)、c(OH－)不同，此时由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？5．常见的弱酸有：________、__________、__________、__________、______等；常见的弱碱有：__________、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
6．在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2一、影响水的电离平衡的因素及影响结果总结(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸(或碱)离子的盐；抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。
(2)水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必减小，反之亦然。