2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修一单元测试AB卷 第四章 化学反应与电能 B卷 能力提升
2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一单元测试AB卷第四章化学反应与电能B卷能力提升1.如图所示各种装置中能构成原电池的是( )A.①②③B.④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥2.次磷酸(H4PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银,其对应的钠盐NaH2PO2为正盐。
下列有关说法正确的是( )A.次磷酸的结构式为B.H3PO2与NaOH溶液反应产物与其用量有关C.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D.镀银时，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO43.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是( )A.当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B.当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④D.当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变4.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是( )A.闭合1K ，断开2K ，X 极放出2HB.闭合1K ，断开2K ，Y 极为阳极C.闭合2K ，断开1K ，Y 极的电极反应式为22O +2H O +4e 4OH --=D.闭合2K ，断开1K ，工作一段时间后， X 电极附近显红色5.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①所示，电解的实验数据如图②所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法正确的是( )A.开始时b 电极上有红色物质析出，而后有气泡产生B.a 电极上的电子经溶液流向b 电极再流入直流电源C.在PQ 段，产生的2H 和2O 的体积之比为1：2D.从开始到Q 点，装置中产生的气体中有0.1mol 氧气6.用惰性电极电解一定浓度的4CuSO 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入19.6g 2Cu(OH)后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
则下列说法正确的是( ) A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.6molC.原4CuSO 溶液的浓度为0.1mol/LD.电解过程中阴、阳极共收集到气体的体积为8.96L （标准状况下）7.如图所示，甲池的总反应式为322322CH OH 3O 4KOH 2K CO 6H O ++=+，下列说法正确的是( )A.甲池是将电能转化为化学能的装置，乙、丙池是将化学能转化电能的装置B.甲池通入3CH OH 的电极的电极反应式为2323CH OH 6e 2H O CO 8H --+-+=+ C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量2Cu(OH)固体能使4CuSO 溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，丙池中理论上最多产生1.45g 固体8.我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.当21mol O 参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H +数目为A 4NC.放电过程中，2H PCA 不断被消耗，需要实时补加D.负极的电极反应为2H PCA 2e PCA 2H -++=+9.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应为61262Li C Li CoO C LiCoO (1)x x x -−−−→++←−−−<放电充电。
下列说法正确的是( )A.充电时a 极接外电源的正极B.放电时Li +在电解质中由a 极向b 极迁移C.充电时若转移0.02mol 电子，石墨电极将减少0.14gD.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在2LiCoO 极回收10.我国科学家成功研制出新型铝一石墨烯()C n 可充电电池，电解质为阳离子()EMIM +与阴离子()4AlCl -组成的离子液体，该电池放电过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.放电时电路中每转栘1mol 电子，有()41mol C AlCl n 被还原.B.放电时正极的反应为()44C AlCl e C AlCl n n --+-=C.充电时石墨烯与电源的正极相连D.充电时的总反应为()27443C 4Al Cl Al 4AlCl 3C AlCl n n --+++===通电11.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )已知：①2Ni +在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：2Ni +（高浓度）>H +>2Ni +（低浓度）。
A.碳棒上发生的电极反应：224OH 4e O 2H O ---=↑+B.电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高Ni 的电解过程中需要控制废水的pHD.若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解总反应的方程式发生改变 12.工业废气2H S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为122222H S(g)O (g)S (s)2H O(1)Δ632kJ mol H -+=+=-。
2H S 燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.电极a 为电池的负极B.电极b 上的电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-++=C.若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能D.若有17 g 2H S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区13.如图是采用新能源储能器件将2CO 转化为固体产物，实现2CO 的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li –2CO 电池组成为钌电极/2CO 饱和4LiClO -DMSO 电解液/锂片。
下列说法错误的是( )A.钌电极为负极，其电极反应式为2322Li CO C 4e 3CO 4Li -++-=+B.Li –2CO 电池电解液由4LiClO -DMSO 溶于水得到C.这种电化学转化方式不仅减少2CO 的排放，还可将2CO 作为可再生能源载体D.2CO 的固定中，每生成1.5 mol 气体，可转移2 mol e -14.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌–碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是( )A.放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----+=+B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02 mol I -被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极15.常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓3HNO 中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度()I 随时间()t 的变化如图2所示，已知1-O t 时，原电池的负极是Al 片，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是( )A.1-O t 时，正极的电极反应式为3222H NO e NO H O +--+-=↑+ B.1-O t 时，溶液中的H +向Cu 电极移动 C.1t 时，负极的电极反应式为2Cu 2e Cu -+-=D.1t 时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al 的进一步反应16.如图所示， X 是一种生活中常见的金属元素，A 、B 、C 、D 为石墨电极，E 、F 分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E 能与NaOH 溶液反应。
按图示接通线路，反应一段时间（实验中所有溶液均足量）。
（1）甲池是_____________（填“原电池”或“电解池”，下同）装置；乙池是______________装置。
（2）D 极为___________（填“阴极”或“阳极”）。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_____________（填“a”或“b”）； C 极上的电极反应为_____________。
（4）F 极上的电极反应为___________________。
（5）当电路中通过0.02 mol 电子时，B 电极上沉积0.64 g 金属X ，则X 为____________（填元素符号），甲池中发生反应的化学方程式为_______________。
17.能源的开发和利用是一个世界性的话题，充分利用能量、开发新能源为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，Fe –Cu –4CuSO 组成原电池：Cu 电极是____________（填“正”或“负”）极，其电极反应为______________；电子由____________（填“Fe”或“Cu”）极流出。
（2）利用（1）中图的电极和电解质溶液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe 接入电源负极，Cu 接入电源正极，电解过程中电极质量增加的是__________（填“Fe”或“Cu”），Fe 的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度______________（填“快”或“慢”），溶液中()2Cu c +_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）利用氢气与氧气的燃烧反应12222H (g)O (g)2H O(l)Δ571.6kJ mol H -+==-，作为燃料电池的反应原理，填充2H 的电极是__________（填“正”或“负”）极；当有11.2 L （折算成标准状况下的体积）2H 完全燃烧，会放出____________kJ 热量；如果12222H (g)O (g)2H O(g)ΔkJ mol H a -+==-，则a _________________571.6（填“>”“<”或“=”）。
18.A 、B 、C 、D 均为石墨电极E 、F 为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E 能与NaOH 溶液反应。
按图示接通线路，反应一段时间。
（1）判断装置的名称：甲池为_________________（填“电解池”或“原电池”，下同），乙池为_________________。
（2）F 极为_________________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极反应式为_________________；B 极为_________________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极反应式为_________________。
（3）溶液会变蓝的是_________________（填“a”或“b”），U 形管中先变红的是_________________（填“C”或“D”）极附近的溶液，U 形管中发生的总反应为_________________。
2020-2021学年上学期高二化学人教版选择性必修1第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护检测
2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护检测试卷一、单选题1．如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．②③④①D．②①④③2．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是：A．B．C．D．3．下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是( )A．燃料电池电解质溶液显酸性时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法4．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2B ．X 是电源的负极C ．阴极的反应式是：H 2O ＋2e -=H 2＋O 2- CO 2＋2e -=CO ＋O 2-D ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2H 2＋CO ＋O 25．我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ）A ．Fe -2e -＝Fe 2+B ．2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -C ．2H +＋2e -＝H 2↑D ．4OH —-4e -＝2H 2O ＋O 2↑6．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．钢制管桩应与电源的负极相连B ．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C ．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D ．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7．下列说法正确的是( )A ．铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀B ．2SO 使氯水褪色，证明2SO 具有漂白性C ．在空气中蒸干4FeSO 溶液可获得4FeSO 固体D ．浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性8．下列叙述正确的是（ ）①锌跟稀硫酸反应制2H ，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④钢铁表面常易锈蚀生成232Fe O xH O A ．①②③④ B ．①③④ C ．①②④ D ．②9．下说法正确的是（ ）A ．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B ．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D ．与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线10．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H 2O+O 2==2Fe(OH)2。
2020-2021学年上学期高二化学人教版选择性必修1第四章化学反应与电能实验活动简单的电镀实验课时
2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能实验活动1简单的电镀实验一、单选题1．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21273~1423K=CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是( ) A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF水溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1 2．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲乙装置中的锌片都作负极B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小3．下列说法错误的是( )A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C．在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属D．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度4．下列说法不正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析5．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接锌块B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极6．下列说法正确的是（）A．在电解池中，阳极材料一定首先放电溶解B．在原电池中，发生还原反应的一极一定是正极C．在电解池中，阴离子向阴极移动D．在原电池中，负极材料本身一定要发生氧化反应7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2(CuO)B．NaOH(Na2O)C．NaCl(HCl)D．CuSO4[Cu(OH)2]8．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）甲乙A．各电解池逸出气体体积B．各电解池阳极增加的质量C．各电解池阴极增加的质量D．各电极上放电的离子总数9．下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体C ．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度D ．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变10．下列说法正确的是（ （A ．用盐酸标准溶液测定NaOH 溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C ．已知在101KPa 下，1gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量，其热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （H=-484 kJ·mol -1D ．25（（101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol -1,表示稀H 2SO 4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H 2SO 4(aq)+2KOH(aq)=K 2SO 4(aq)+2H 2O(l)（H=-114.6kJ·mol -111．“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版(2019)化学选修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。
下列说法正确的是A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是A．B．C．D．4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下)B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O5．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是A．电极M应与电源负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3D．电解过程中需不断从外界补充LiCl7．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法8．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。
2020-2021学年上学期高二化学人教版选择性必修1第四章化学反应与电能第二节电解池培优练习
2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能第二节电解池培优练习一、单选题1．下列实验方案不能达到相应目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收2SO，并用阴极排出的溶液吸收2NO。
下列说法正确的是（）A．N极反应式为-+-2-32422HSO+2H+e S O+2H=O B．M极反应式为-2-+224SO+2H O-2e=SO+4H C．离子交换膜为阴离子交换膜D．b极为直流电源的正极3．下列说法正确的是（）A．吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的△S＞0B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连4．下列叙述正确的是（）A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀5．下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（）A．煤的气化B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．合成氨工业6．根据反应2CrO2-4＋2H＋2-27Cr O＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
下列说法不正确的是( )A．a连接电源负极B．b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C ．通过2 mol 电子时生成1 mol 2-27Cr OD ．c 为阳离子交换膜7．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极，为Al ，其它均为Cu ，下列说法正确的是（ ）A ．装Al 2(SO 4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解(电镀)池B ．电极IV 的电极反应：Cu 2++2e -=CuC ．电极，逐渐溶解D ．盐桥中电子从右侧流向左侧8．常温下向浓度均为0.10moL ﹣1、体积均为1mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至VmL ，两种溶液的pH 与lgV 的变化关系如图所示。
2020-2021学年上学期高二化学人教版选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池培优练习
2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池培优练习一、单选题1．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱D．比较Mg、Al的金属活动性强弱2．控制合适的条件，将可逆反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池，下列判断不正确的是（）A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中的石墨电极为负极3．某种新型超级电池采用高铁酸钾（24K FeO ）作正极材料，填充2H 的金属作负极材料，KOH 溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。
下列说法正确的是（ ）A ．正极的电极反应式为242322FeO 10OH 6e Fe O 5H O ---++===+B ．负极的电极反应式为2H 2e 2H -+-===C ．电池工作过程中，溶液的pH 增大D ．该电池工作时，电子从负极经KOH 溶液流向正极4．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 2+2H 2O+4e -=4OH -B ．以NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH --3e -=Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极5．锌铜原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是（ ）A ．电池总反应为22Zn Cu =Zn Cu ++++B ．该电池中电子由正极流向负极C ．正极反应为2Zn 2e n =Z -+-D ．盐桥中的+K 移向4ZnSO 溶液6．现有一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应式为232322CH OH 3O 4OH 2CO 6H O --+++放电充电，则下列有关说法正确的是（ ）A ．放电时，3CH OH 参与反应的电极为正极B ．放电时，负极的电极反应式为--2-332CH OH+8OH -6e =CO +6H OC ．标准状况下，通入25.6LO 并完全反应后，有0.5mol 电子转移D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低7．下图是橙子水果电池使LED 灯发光的示意图，下列说法正确的是（ ）A ．电池工时实现了“化学能→电能→光能”的转换B ．电池放电时，电流由锌片经导线流向铜片C ．电池工作时，锌片质量减小，铜片质量增大D ．当有0.2mol 电子转移时，该装置产生2.24L 氢气8．如图是一种应用广泛的锂电池，6LiPF 是电解质，()32SO CH 是溶剂，反应原理是224Li+FeS =Fe+2Li S 。
第四章 第三节 金属的腐蚀与防护 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修一
实验结论
(1)Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成 原电池(2)电极反应：负极：Zn－2e－ ===Zn2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑(3) 该装置中铁未被腐蚀
原理：应用原电池原理，让被保护金属 作正极，另找一种活泼性较强的金属作 负极
牺牲阳极的阴极保护法示意图
(2)外加电流的阴极保护法
三、金属腐蚀的类型
化学腐蚀 电化学腐蚀
一.金属的腐蚀
(1)化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学
反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 (2)电化学腐蚀
不纯的金属跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应，比较活泼的金属失 电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。
【探究】钢铁生锈原理探究
实验操作 实验现象 实验结论
条件：水膜酸性很弱或中性
• 装置中进一步反应： • 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 • 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
【练习】 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别
盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时 间。下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
【小结】
二、金属的防护
讨论总结出金属防护的方法
（1）改变金属的内部结构（钢 →不锈钢， 在钢中加入镍和铬） （2）覆盖保护膜（涂油漆，电 镀，钝化等） （3）电化学保护
人教版(2019)高中化学选择性必修1第四章 化学反应与电能章末检测含完整解析
第四章化学反应与电能章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·四川成都外国语学校期中] 一种生产和利用氢能的途径如图D4-1所示,下列说法错误的是()图D4-1A.氢能属于二次能源B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该过程不能自发进行C.太阳能、风能、氢能都属于新能源D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同2.[2022·山东青岛期中] 下列装置不能达到实验目的的是()图D4-2A.用装置①在铁制品上镀铜B.用装置②探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响C.用装置③证明醋酸为弱酸D.用装置④探究温度对2NO2N2O4平衡的影响3.某同学为研究原电池原理,设计了如图D4-3所示的两种装置,溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液,闭合开关K1、K2后,装置①和装置②中小灯泡均可以发光。
图D4-3下列有关说法错误的是 ()A.断开开关K1前后,装置①中负极质量均减小B.溶液A为CuSO4溶液,溶液B为ZnSO4溶液C.消耗相同质量的金属Zn,装置②产生的电能比装置①更多D.装置②溶液A中生成ZnCl2,溶液B中生成K2SO44.[2022·上海市北中学期中] 有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O+7O2+28e-28OH-B.放电过程中KOH的物质的量浓度下降C.每消耗1 mol C2H6,则电路中转移的电子为12 molD.放电一段时间后,负极周围的pH升高5.[2022·辽宁鞍山一中阶段考] 近年来电池研究领域涌现出一类纸电池,其厚度仅0.5 mm,可以任意弯曲。
2020—2021(新教材)人教化学选择性必修一第四章 化学反应与电能同步题含答案
2020—2021（新教材）人教化学选择性必修一第四章化学反应与电能同步题含答案新教材选择性必修1第四章化学反应与电能1、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。
下列说法正确的是（）A. 电极a为正极，b为负极B. 放电时，Na+从b极区移向a极区C. 电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-═2OH-D. 每生成1 mol BO2-转移6 mol电子【答案】C2、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2．下列有关说法错误的是（）（已知F＝96500C/mol）A．放电时，纸张中的纤维素作为电池的正极导电材料B．充电时，若阳极放出1mol O2，则有4mol e﹣从X电极流出C．放电时，理论上1g负极材料能释放的电量约为13786CD．充电时，若用铅蓄电池做直流电源，则Y电极材料为PbO2【解答】A．纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极导电材料，故A错误；B．充电时为电解池，若阳极放出1molO2，则失去4mole﹣，而X电极为负极，故从X电极流出4mole﹣到阴极，故B正确；C．由题目信息知，1gLi的物质的量为：＝mol，电量为：＝mol×96500C/mol≈13786C，故C正确；D．Y电极为直流电源的正极，铅蓄电池的正极材料为PbO2，故C正确；故选：A。
3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣【解答】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，故选C。
2020-2021学年上学期高二化学人教版选择性必修1第四章化学反应与电能实验活动简单的电镀实验培优
2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能实验活动简单的电镀实验培优练习一、单选题1．青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是( )A．腐蚀过程中，青铜基体是正极B．若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连2．关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是( )A ．钢管与镁块相连B ．钢管与铜板相连C ．钢管与铅板相连D ．钢管与直流电源正极相连4．铁镍蓄电池又称“爱迪生电池”，放电时的总反应为232Fe+Ni O +3H O 22Fe(OH)+2Ni(OH)。
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O ，负极为FeB ．电池放电时，负极反应为--2Fe+2OH -2e Fe(OH)C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 减小D ．电池充电时，阳极反应为--22322Ni(OH)+2OH -2e Ni O +3H O5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：22Cl 2e Cl ---↑B ．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：22O 2H O 4e 4OH --++C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：2Cu 2e Cu -+-D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：2Fe 2e Fe -+-6．如图，a 、b 是两根碳棒。
以下叙述正确的是（ ）A ．a 是阴极，发生还原反应B ．b 是负极，发生氧化反应C ．滴加酚酞试液，b 极附近溶液颜色变红D ．铜片上的电极反应式是：2H +-2e -→H 2↑7．下列说法正确的是( )A ．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B ．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C ．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D ．合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，当2v (N 2)正 = v (NH 3)逆时，反应达到平衡8．下列不是应用了电解池原理的是（ ）A ．电镀B ．工业制镁C ．牺牲阳极的阴极保护法D ．氯碱工业制Cl 2等9．电解池是将（）能转化为（）能的装置A ．化学 化学B ．电 电C ．化学 电D ．电 化学10．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下，总反应： 2222Cu+H O Cu O+H 电解。
人教版高中化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》检测题(含答案)
《化学反应与电能》检测题一、单选题1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D 3．有关下列装置图的叙述正确的是A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁电极均得电子D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银4．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈5．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g铜B．电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换6．用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1 7．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2+ 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH8．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( )A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰B．利用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃) C．利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液D．利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液10．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．量取8.5mL稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴11．用电化学原理制备正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。