九年级化学化学科普阅读题专题训练答案含解析
列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应 混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量， 实验记录如下：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录 15.3
13.7
11.9
6
10.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和 NaHCO3 溶液的作用是________（用化学方程式表达） （4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______ （5）根据实验记录，计算 t2 时 NaHCO3 固体的分解率是________（已分解的 NaHCO3 质量 与加热前原 NaHCO3 质量的比值）（精确到 0.1%）。若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量 NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。 （6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜 先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起 来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制 碱法。下列认识或理解正确的是（______） A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
B．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
点燃
【答案】石油 2H2 O2
2H2O 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环
境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可) 世界最高的氢气存储密度，最大续
量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代 FE 氢燃料电池车亮相
2017 广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实
现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达 800 公里。
(1)汽油、柴油是_________炼制的产品。(填一种化石燃料)
(2)氢气燃烧的化学方程式是________。
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改
装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取
廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系
统。随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质
量偏大， t 2 时刻分解的 NaHCO3 的质量不变，则分解率偏小。
故答案：50%、偏小。 （6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意； B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B 符合题意；C、侯氏制碱 法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C 符合题意。 故答案：ABC
九年级化学化学科普阅读题专题训练答案含解析
一、中考化学科普阅读题
1．碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了 巨大贡献。 I、吕布兰法 1789 年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原 料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
水样类型
亚硝酸盐含量
一次沸水
0.0008
二次沸水 三次沸水
0.0020 0.0028
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到， 即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1 mg/L）还低 不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不 将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。 传闻 3:常喝“富氧水”能够抗衰老。 富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水 里充入更多的氧气制成的。 对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水 会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧, 对健康人都是弊多利少。人们在“ 喝 氧” 的问题上应采取慎重态度, 勿作非明智的选择。 依据文章内容回答下列问题。 （1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括__________。 （2）判断传闻 1 真假，并说明理由：__________。 （3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是__________。 （4）传闻 3 的资料中，反映出的氧气性质有__________。 （5）下列关于水的说法不．正．确．的是___________（填字母序号）。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 【答案】氯气、氯胺和二氧化氯 假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限 煮沸 次数越多，亚硝酸盐含量越高 可溶解在水中（或氧化性） BC 【解析】 （1）由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯 ；（2）假的，因为用户处的自 来水中余氯含量远低于允许上限；（3）由题中的表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量 越高；（4）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中的消毒剂 含量过少，细菌可能超标，正确；B、“千滚水”含有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天 然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1 mg/L）还低不少，可以饮用，错误；C、“富氧水”对健康 人都是弊多利少，错误。故选 BC。
(2)传统合成氨的原料是____。 (3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。 A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③ (4)将气体液化的途径有___。 (5)下列对于氨描述正确的是___。 A．氨燃烧生成 N2 和 H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒 C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收 【答案】它们都含有碳元素 氮气和氢气 D 常温加压，或常压降温 ACD 【解析】 【分析】 【详解】 （1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。 （2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在 20‑50MPa 的高压和 500℃的高温 条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。 （3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始 时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反 应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最 小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成 反应，故顺序为⑤④①②③，故选 D。 （4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温 （5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；B、氨具有强烈的刺激性气味，有 毒，故错误；C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；D、氨气可以为农作 物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。故选 ACD。
168
106
x
10.6g
168 x 106 10.6g
Δ
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
168
106
y
106 y
168
(16.8g y) 106 y 13.7g 168
y 8.4g
NaHCO 3
的分解率= 8.4g ? 100%=50% 16.8g
答： t 2 时刻， NaHCO3 的分解率是 50%，
氨很容易液化，将氨常温下加压到 1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而 为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要 136MPa 的压力来压缩它，显然超出了车 载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人 们觉察到时浓度的 1000 倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后 扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反 应或被植物吸收。 (1)化石燃料燃烧都会生成 CO2 的原因是___。
二氧化碳，故答案： NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 。
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故 答案：吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：设原 NaHCO3 的质量为 x， t 2 时刻，分解的 NaHCO3 的质量为 y。
Δ
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
【答案】纯碱、苏打 污染环境 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 吸收氨气、防止
空气污染 50% 偏小 ABC 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。 （2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环 境。 （3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和
(3)氢燃料电池车的优点是_______________。(答出一点即可)
(4)2017 年广州车展的现代 FE 氢燃料电池车还具有以下特殊的性能____________。
(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是____________。
(6)下列说法正确的是_______。
A．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
（1）碳酸钠俗称__________。 （2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 __________________________________。 Ⅱ、索尔维法 1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
(化学)九年级化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)
（化学）九年级化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。
其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。
微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_________。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_________________。
(化学)九年级化学化学科普阅读题的技巧及练习题及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学科普阅读题的技巧及练习题及练习题(含答案)一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。
你对可燃冰有多少了解呢？什么是可燃冰？可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的？可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。
(2)压力要足够大。
(3)要有甲烷气源。
在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。
甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：(1)可燃冰形成的适宜条件是_________。
A 高温高压B 低温高压C 低温低压(2)可燃冰作为能源的优点是_________________。
(3)甲烷燃烧的化学方程式为_________________。
(4)有关可燃冰的说法正确的是___________。
A 可燃冰不是冰B 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害C 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在【答案】B 能量高，燃烧值大 CH4+2O2点燃CO2+2H2O AB【解析】【分析】【详解】（1）由题干信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；故填：B；（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富；故填：能量高，燃烧值大；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（4）A．可燃主要含甲烷水合物，冰的成分是水，可燃冰不是冰，说法正确；B．甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，因此可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；B．由图象可知，在1atm和25℃时，可燃冰不能稳定存在，说法错误。
【化学】九年级化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面材料，回答问题：炼草成油不是梦化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。
为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。
用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。
其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。
这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。
放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。
纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。
在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。
人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。
（1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。
（2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。
（4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。
（5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。
【答案】化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体太阳可再生C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 草油燃烧也会产生二氧化碳在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物【解析】【分析】【详解】（1）化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体，所以开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向。
（2）生物燃料的能量来源于自然界中的太阳能。
【化学】九年级化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)及解析(1)
【化学】九年级化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)及解析(1)一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文：亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。
在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。
当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。
我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。
亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：依据文章内容，回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。
（填化学式）（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。
（填字母序号）A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化D我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。
【答案】KMnO4它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 AC ①低温下贮存；②尽早食用【解析】【详解】（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；（3）A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；B．冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；D．我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防腐剂，故D错误。
【化学】九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。
（材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
（材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。
①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO【解析】试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
九年级化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。
【答案】（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（3）密封保存【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+K2SO4．（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存．2．碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。
九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析
九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面材料，回答问题：炼草成油不是梦化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。
为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。
用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。
其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。
这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。
放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。
纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。
在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。
人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。
（1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。
（2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。
（4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。
（5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。
【答案】化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体太阳可再生C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 草油燃烧也会产生二氧化碳在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物【解析】【分析】【详解】（1）化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体，所以开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向。
（2）生物燃料的能量来源于自然界中的太阳能。
(化学)九年级化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。
【答案】（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（3）密封保存【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+K2SO4．（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存．2．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。
(化学)九年级化学化学科普阅读题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。
（材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
（材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。
①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO【解析】试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
(化学)九年级化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
Na
钠浮在液面上熔成 小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，钠 1% 颗粒逐渐消失，有 蓝色沉淀生成
Mg
红色固体生成， 镁条逐渐变小， 有气泡产生，有 蓝色沉淀生成
有时轻微爆炸，其 3% 他现象同上
有大量气泡产 生，其他现象同 上
轻微爆炸，其他现 10%
4． 波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸
铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体
[CuSO4?aCu(OH)2? bCa(OH)2? cH2O] 的组成，设计如下实验：
（实验）称取 64.4g 天蓝色固体，加入足量稀 HNO3 使其完全溶解，再加入过量 Ba(NO3)2 溶
硫酸钠，化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuSO4═ Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4； 故填： 2NaOH+CuSO4═ Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4； [反思与交流 ] 氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因 是：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。故填：钠和水反应放出 大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜； [ 进行实验二 ] 当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得 到红色铜的原因是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。故填：实验二中水较少，钠和 硫酸铜发生置换反应生成铜； （3）根据表格提供的数据可以看出，金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产 生气体，故填：金属的活动性；盐溶液的浓度。
②天蓝色固体在 110℃时，完全失去结晶水。