[精品课件]2019届高考化学一轮复习 专题 无机化学工艺流程题的解题策略课件 新人教版
类型二 提纯类化工流程题 1.明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的 pH 法：如除去酸性溶液中的 Fe3＋等。
(14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤 物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (15)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗 涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 (16)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸 发 AlCl3 溶液时为获得 AlCl3 需在 HCl 气流中进行。 (17)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如 氧气)，防止某物质被氧化。
(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小 的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会 以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (8)控制某反应的 pH 使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀， 调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等， 以避免引入新的杂质；沉淀时 pH 范围的确定：范围过小导致 某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 (9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低， 防止(如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时 间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀 完全。 (11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀， 待水自然流下后，重复操作 2～3 次。 (12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液 于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉 淀洗涤干净。 (13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
3.跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答 出，不会影响后面答题。要求用理论回答的试题，应采用“四 段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有 什么变化→得出什么结论。 4.积累常考的答题模板 (1)除杂：除去……中的…… (2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、 升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增 大气液或固液接触面积。
注：提高矿石浸出率的方法为①加热升温；②将矿石研成粉末； ③搅拌；④适当增大酸的浓度。 (2)常用的控制反应条件的方法 ①调节溶液的 pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节 pH 所需的物质一般应满足两点： a.能与 H＋反应，使溶液 pH 增大；b.不引入新杂质。 例如：若要除去 Cu2＋中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH，不可加入 NaOH 溶液、 氨水等。
无机化学工艺流程题的解题策略
[命题解读] 化学工艺流程题充分体现元素化合物与自然界和社会生活的 密切联系，体现其社会应用价值。此外，这类题目能考查学生 的化学基础知识和基本技能，又有较好的区分度，受到命题者 的青睐。该类试题有如下几个类型：
类型一 物质制备类化工流程题 1.熟悉常用的操作方法及其作用 (1)对原料进行预处理的常用方法及其作用 ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接 触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不 溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提 取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高 温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向 需要的方向移动。 ③趁热过滤。防止某物质降温时会析出，如除去 NaCl 中少量 KNO3 的方法是蒸发结晶、趁热过滤。 ④冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过 程中的溶解损耗。 2.识别流程图 化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物 (包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的 物质。
(4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是 有利于生成物生成的方向)移动。 (5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高 会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如 H2O2、NH4HCO3)、氧化(如 Na2SO3)或促进水解(如 AlCl3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法： 蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、 热水洗、乙醇洗等)、干燥。
[突破策略] 1.粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提 示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字， 尽量弄懂流程图，但不必将一种物质都推出，只需问什么推 什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、 大致流程和有什么提示等。 2.携带问题，精读信息 这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置 问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向 (“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
2.明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或 者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提 取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶 质或结晶水合物，如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采 用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
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高考一轮复习化学课件无机化工流程题的解题策略
调整心态
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
高三化学一轮复习化工工艺流程专题课件
物质的组 实验条件控 成与结构； 制；氧化还 氧化还原 原反应；离 反应；物 子方程式的 质的提纯； 书写；质量 有效氯含 分数计算 量的计算
元素及其化 化学方程 离子方程
合物的知识、 式的书写； 式书写；
氧化还原反 化学反应 实验条件
应；滴定实 速率的影 控制；氧
验及相关计 响因素； 化还原反
算；
化剂达到最大活性④物质分解（双氧水和氨水等）和挥发（浓盐酸，浓硝酸，沸点低的物
质）
15
⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后
二、化工流程中的常见操作与思考角度
常见的操作 加氧化剂 判断能否加其他物质
分离、提纯
提高原子利用率
思考角度 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等 过滤（趁热，冷却）、蒸发、萃取（反萃取）、分液、蒸 馏等常规操作 从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩―→冷却结晶―→ 过滤―→洗涤、干燥 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、 能量的充分利用)
10
操作线
(“灵魂线”)
原料欲处理操作
时 试卷 间
操作
时间 试 卷
操作
甲卷
过滤、物质转化
Ⅰ
溶浸、过滤、吸收
乙卷 焙烧、水浸、酸溶、过滤、热解 2019 Ⅱ
研细
202 湖南 1 河北
焙烧、水浸、聚沉 氧化、过滤、煅烧
Ⅲ 溶浸、氧化、调pH、硫化、氟化、碳化
Ⅰ
过饱和化、结晶脱水
山东
焙烧、水浸、蒸发结晶（趁热过 滤）、冷却结晶
浸取
向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
冲刺2019年高考化学复习专题11无机化工流程推断题的解法课件201907173285
须除去什么元素、引进什么元素？
步骤与目的： 加入某种试剂，采取这样的方法，其 目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，题目问 题没有涉及的操作，不必搞清楚。
感觉与结果： 有的步骤不能读懂，这时主要看这一 步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过 的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。
信息与迁移： 所给信息一定有用，而且一定用到， 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
无机化工工艺流程推断题
无机 化工 工艺 流程 题
特点 知识 能力 题型
以能力立意为主，命题背景真实新颖、 考查内容全面，通常包括化学工艺流程背景 和探究以问典题型两元个素部化分合。物性质及其相互间的转 化关系为依托，与化工生产成本、产品提纯、 环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、 分离及提纯等基本实验原理在化工生产中的 实际应用。
控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成 氢氧化物沉淀。
4.常见操作：
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀
完全时的pH如下表所示： 若要除去Mn2＋ 溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH) 2
开始沉淀 2.7 7.6 8.3
Hale Waihona Puke 沉淀完全 3.7 9.6 9.8
结论：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为Fe3 ＋，再调溶液的pH到3.7。
5.高频问题及解法
? ①“浸出”步骤中，为提高某种金属氧 化物的浸出率，可采取的措施有？
答：适当提高反应温度、增加浸出时间， 加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。 ? ②从溶液中过滤得到晶体，欲称重的 操作？
答：蒸发浓缩-冷却结晶（ 或蒸发结晶）、 过滤（或趁热过滤）、洗涤、干燥、称重。
5.高频问题及解法
步骤与目的： 加入某种试剂，采取这样的方法，其 目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，题目问 题没有涉及的操作，不必搞清楚。
感觉与结果： 有的步骤不能读懂，这时主要看这一 步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过 的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。
信息与迁移： 所给信息一定有用，而且一定用到， 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
无机化工工艺流程推断题
无机 化工 工艺 流程 题
特点 知识 能力 题型
以能力立意为主，命题背景真实新颖、 考查内容全面，通常包括化学工艺流程背景 和探究以问典题型两元个素部化分合。物性质及其相互间的转 化关系为依托，与化工生产成本、产品提纯、 环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、 分离及提纯等基本实验原理在化工生产中的 实际应用。
控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成 氢氧化物沉淀。
4.常见操作：
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀
完全时的pH如下表所示： 若要除去Mn2＋ 溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH) 2
开始沉淀 2.7 7.6 8.3
Hale Waihona Puke 沉淀完全 3.7 9.6 9.8
结论：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为Fe3 ＋，再调溶液的pH到3.7。
5.高频问题及解法
? ①“浸出”步骤中，为提高某种金属氧 化物的浸出率，可采取的措施有？
答：适当提高反应温度、增加浸出时间， 加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。 ? ②从溶液中过滤得到晶体，欲称重的 操作？
答：蒸发浓缩-冷却结晶（ 或蒸发结晶）、 过滤（或趁热过滤）、洗涤、干燥、称重。
5.高频问题及解法
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套课件：第3章 金属及其化合物 学案3 无机化学工艺流程
c(PO
3－ 4
)
＝
1.3×10－22 1.0×10－5
mol·L － 1 ＝ 1.3×10 － 17mol·L － 1 。
c3(Mg2＋)·c2(PO34－)值为 0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会 生成 Mg3(PO4)2 沉淀 (6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=高==温==2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑
【对点训练】 1.(2015·全 国 卷 Ⅰ ， 27) 硼 及 其 化 合 物 在 工 业 上 有 许 多 用 途 。 以 铁 硼 矿 ( 主 要 成 分 为
Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼 酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
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题
(6)写出“高温煅烧②”中由
的化学方程式_______________。
【审题指导】 ①分析图像，浸出率达到 70%只有 90 ℃、100 ℃两条曲线。 ②反应物 FeTiO3＋H＋＋Cl－，生成物 TiOCl24－＋Fe2＋，结合原子守恒和电荷守恒 写出离子方程式。 ③可以从温度、浓度、压强等方面考虑转化率的因素，结合考虑双氧水在高温下 易分解、氨水中氨气会逸出。 ④找出元素的常规价态，Li 为＋1 价，O 为－2 价，Ti 为＋4 价，O22－中 O 为－1 价，化学式变形为 Li2Ti5(O2)xO15－2x，从化合价的代数和为零作答 2＋4×5－2x－ 2(15－2x)＝0，计算得出结果 x＝4。 ⑤由 Ksp 公式入手计算，Qc 与 Ksp 的关系得出结论。 ⑥流程题已经给出化学反应的反应物是 FePO4 和 Li2CO3、草酸，生成物 LiFePO4， 分析化合价变化的元素，结合原子守恒和得失电子守恒写出方程式。
2019届高三化学工艺流程题解题技巧.ppt
。Na+
H:‥‥HHB:H －
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方
程式表示制备过程 ：
3Mg+2H3BO3 = 2B+ 3Mg(OH)2 （×）
硼酸为固体粉末或晶体，性质可类比Al(OH)3 受热易脱水分解，金属镁置换出单质硼。
2H3BO3
B2O3+3H2O
(3) … …，“电解”中阴极反应的主要产物
是 ClO2 — (或NaClO2)
。
以“线”设问：即先理清工艺流程图的前 后关系才能答题
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出 的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原
剂的物质的量之比为 2∶1 ，该反应中
氧化产物是 O2 。
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O
为
。(计算结果保留两位小数)
这三部分为我们提供什么信息？
试 题头：制什么 浏
题 结
题干：怎么制
览
构 题尾：问什么 详审
根据 问题 对点 详读
例1中的设问都与流程紧密关联吗？
(1) NaClO2中Cl的化合价为 +3 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精
制而成，精制时，为除去Mg2+和
Ca2+，要加入的试剂分别 为 NaOH溶液 、Na2CO3溶液 。
、
。“电解”中阴极反应的主要产物
题尾 是
。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化
剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是
。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯
2019届人教版高考化学一轮复习专题讲座：无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程:错误!―→错误!―→错误!（1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法（2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3。
7Fe（OH）27.6 9.6Mn(OH）28。
3 9.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋,再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H＋反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质.例如:若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2（OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓)等物质.④降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取（3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
2019年高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：无机化学工艺流程题的解题策略
突破全国卷专题讲座(二) 无机化学工艺流程题的解题策略一、化学工艺流程题充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，体现其社会应用价值。
此外，这类题目能考查学生的化学基础知识和基本技能，又有较好的区分度，受到命题者的青睐。
该类试题有如下几个命题角度：原料预处理方式必考的反应条件反应条件条件作用或目的调节溶液的pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新的杂质控制温度根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动控制压强改变速率，使平衡向需要的方向移动使用催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间趁热过滤防止某物质降温时会大量析出冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗提纯方法提纯方法目的水溶法除去可溶性杂质酸溶法除去碱性杂质碱溶法除去酸性杂质氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质调节pH法如除去酸性铜盐溶液中的Fe3＋等(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
二、解答无机化工流程题的策略1．粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
高考化学一轮复习课件：4.12题型研究-“无机化工流程题”解题指导
①使化学平衡移动 ；控制化学反应 的方向
控制温度(常 用水浴、冰浴
或油浴)
②控制固体的溶解与结 晶 ③控制反应 速率：使催化剂 达到最大活性 ④升温：促进 溶液中的气体逸出，使某物质 达到沸点挥 发
⑤加热 煮沸：促进 水解，聚沉后利于过滤 分离
题型一 以全的pH
质 量分 数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
备考方略
题型一 以物质制备为目的工艺流考点 程
题型一 以物质制备为目的工艺流考点 程
题型一 以物质制备为目的工艺流考点 程
题型一 以物质制备为目的工艺流考点 程
题型一 以物质制备为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
题型二 以分离提纯为目的 工艺流程
题型二 以分离提纯为目的工艺流考点 程
常见问题
答题 要考虑 的角度
过滤 、蒸发 、萃取、分液、蒸馏 等常规 操 分离、提纯 作，如从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩
—冷却结 晶—过滤 —(洗涤、干燥)
提高原子利 绿 色化学(物质的循环利用、废物处理、原子 用率 利用率、能量的充分利用)
在空气中或 特定气体中 要考虑 O2、H2O、CO2或特定气体是否参与 进 行的反应 反应 或能否达到隔绝 空气，防氧化、水解、
除杂
加入沉淀剂 或控制溶液的酸碱性使形成氢 氧化物沉淀。如：
2019届高三化学工艺流程题解题技巧.ppt
(3) … …，“电解”中阴极反应的主要产物
是 ClO2 — (或NaClO2)
。
以“线”设问：即先理清工艺流程图的前 后关系才能答题
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出 的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原
剂的物质的量之比为 2∶1 ，该反应中
氧化产物是 O2 。
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O
(2)利用 Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”中 分离。“浸渣”中还剩余的物质是 SiO2、CaSO4
(化学式)。
例2：（2015全国卷Ⅰ27）硼及其化合物在工业上有许多 用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5⋅H2O和Fe3O4，还 有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备 硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
化学工艺流程题 解题方法
近几年全国卷化学工艺流程题统计
年份 全国卷Ⅰ
全国卷 Ⅱ
全国卷 Ⅲ
考查 次数
2015 T27
T28
---
2
2016 T28
---
T26 T28
3
2017 T27
T26
---
2
2018 T27
T26
T27
3
试题体验
你的解题困难是什么？
你觉得工艺流程题好做吗？
你的解题方法是什么？
(3)“热解”一步温度控制在75 ℃
左右，其原因是： 温度太低，反应速率慢； 温度太高，NH4HCO3会分解
解题方法
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尾
2、“点”答优先 3、“线”答析图 4、储备知识
2019届高三化学工艺流程题解题技巧.ppt
以“点”设问：即不需要理清工艺流程
图的主线即可以答题
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂 的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的 氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为 1.57 。(计算结
果保留两位小数)
得电子数相等，氧化能力相当
NaClO2 ～ 2Cl2
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方 程式 2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO。4
。Na+
H:‥‥HHB:H －
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方
程式表示制备过程 ：
3Mg+2H3BO3 = 2B+ 3Mg(OH)2 （×）
硼酸为固体粉末或晶体，性质可类比Al(OH)3 受热易脱水分解，金属镁置换出单质硼。
2H3BO3
B2O3+3H2O
B2O3+3Mg 2B+3MgO
根据流程基本路线加强知识储备：
原料的预处理
原料
化学反应原理
物质 制备
产物
反应条件控制
物质分离提纯
思考与交流
反应条件的控制通常涉及到 哪些方面？
例3、轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是广泛应用 于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块
(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子) 为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：
例3中：Fe2+ → 氧化为Fe3+ → 调节pH得Fe(OH)3
控制溶液pH的常见方法：