重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题
教育文档 可修改 欢迎下载 1 重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 P 31 K 39 Cr 52 Fe 56 Co 59 第I卷 (选择题 共55 分) 一、选择题(本题共25个小题，共55分。其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 请把答案的字母序号填涂在答题卡上。) 1．下列化学用语正确的是( ) A．NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构
B．硫化铵的电子式为 C．HCN的比例模型为
D． Mg2+、 O2-、 K+、Ne的结构示意图都可以用表示 2．下列说法中，错误的是( ) A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．我国目前最主要的能源是煤炭 C．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三种化石燃料 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 3．以下现象-定与电化学腐蚀无关的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 4．决定元素种类的因素是( ) 教育文档 可修改 欢迎下载 1 A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．左、下方区域的金属元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体无素 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是( ) A．1 mol N2中含有的电子数目为10NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．0.1 mol Cu与0.2 mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA D．2.0 gD2O 中含有的质子数、电子数均为NA 7．下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 8．用铂作电极电解一定浓度的 下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ) A．H2SO4 B．CuSO4 C．CuCl2 D．NaCl 9．取50 mL、 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL、 0.55 moI/L 的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是( )
A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中 教育文档 可修改 欢迎下载
1 B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定 D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等 10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 漂白粉溶液通入一定量的SO2 产生白色沉淀 发生复分解反应，生成了CaSO3 B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面生成致密的Al2O3 薄膜，且Al2O3熔点高于A1 C 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液 实验开始立即产生白色沉淀 X是Na2SO3
D 浓磷酸滴入食盐中，微热 产生无色刺激性气味气体 磷酸酸性强于盐酸 11．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH- -4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e-= 4OH- 据此作出判断，下列说法中 错误的是( ) A．燃料电池的能量转化率理论.上可达85%~90% B．供电反应的总反应为：O2+2H2=2H2O C．H2在负极发生还原反应 D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、 Cu2+、Cl-、NO3- B．只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、 Na+、Cl-、SO42- C．与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、 K+、SO32-、C1- D．0. 1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO42- 、NO3- 13．下列实验操作正确的是( ) A．教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的教育文档 可修改 欢迎下载 1 液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管 里，观察溶液颜色 B．用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl固体 D．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸正中测新制氯水的pH 14．下列方程式中，正确的是( ) A．已知H+(a)+OH- (ag)= H2O(l) △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +571.6 kJ/mo1 C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+ 2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为492.9 kJ/mo1 D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4(白磷， s)=4P(红磷， s) △H= -4b kJ/mo1 15．下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是( ) ①HCl的还原性比H2S的小 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④HClO酸性比H2SO4弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧HClO氧化性比H2SO4强 ⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子 A．全部 B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨ 16．已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= =2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是( ) A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．.649 kJ/mol D．896 kJ/mol 17．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓)NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下 列推断合理的是( ) 教育文档 可修改 欢迎下载 1
A．铁是阳极，电极反应为Fe- 6e-+4H2O=FeO42- +8H+
B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+ 2OH- C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓硫酸 Na2S H2S CuSO4溶液 C 稀盐酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 19．如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是( )
A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M极的电极反应式：(C6H10O5)n+ 7nH2O- 24ne-=6nCO2↑+ 24nH+ 教育文档 可修改 欢迎下载 1 D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g 20．在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、 Cu均有剩余。下列有关说法正确的是( )
A．Fe在反应过程中始终作负极 B．Cu能与浓HNO3反应，始终作负极 C．反应过程中Cu电极表面会发生腐蚀 D．开始时Fe电极反应式: Fe- 2e-=Fe2+ 21．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
A．阳极反应式为2H++2e-=H2↑ B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．a是阳离子交换膜，允许H+通过 D．E、G处加入的物质均为H2O 22．已知:①CH3COOH(l)+ 2O2(g)=2CO2(g)+2H20(l) △H1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H3
④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(1)+2H2O(l) △H4
⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0, △H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1
C．△H2＞0 D．△H4=△H1- 2△H3
23．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负
重庆市巴蜀中学高一上学期期末考试化学试题
重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列材料不属于合金的是A．青铜B．硬铝C．生铁D．磁铁矿2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．铝热反应C．分解反应D．中和反应3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油4．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气5．下列实验现象的描述错误的是A．红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D．FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀6．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体7．下列化合物不能通过化合反应获得的是A．Ca(HCO3)2B．Al(OH)3C．NaOH D．FeCl28．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D．碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．含原子数为1.5N A的SO2气体，体积为11.2LB．常温常压下，l.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5N A D．标准状况下，0.1mol Cl2与适量铁燃烧后，转移的电子数可能为0.3N A10．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是A．配制1 mol/L的稀硫酸B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质C．保存硫酸亚铁溶液D．灼烧氢氧化铁沉淀11．实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是A．A B．B C．C D．D12．下列有关实验原理或操作正确的是A．用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液B．配制200mL某溶液，其中含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀13．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是A．CO B．CH4C．NO D．CO214．对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是A．FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂B．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物C．被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3D．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3二、原理综合题15．已知下列反应：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。
重庆市巴蜀中学高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）A ．2Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C ．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D ．Fe 在2Cl 中的燃烧产物用数轴表示如下：3．下列各组离子加入试剂后仍能大量存在的是（ ）A ．滴加稀硫酸酸化后：2Fe +、3Al +、Cl -、NO 3-B ．滴加新制氯水后：2Mg +、4NH +、I -、24SO -、C ．滴加浓盐酸酸化后：Na +、2Ca +、ClO -、NO 3-D ．滴加酚酞显红色：Na +、K +、23SO -、2S -4．亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（NaCl ）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）A ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl )与亚硝酸钠(2NaNO )B ．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C ．2NaNO 与24N H 反应生成3NaN 的化学方程式为22432NaNO N H NaN 2H O +=+D ．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应5．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ）A ．大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈-3价B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（ ）A ．硫是一种易溶于水的淡黄色晶体B ．将2SO 通入硝酸酸化的2BaCl 溶液中，有白色沉淀生成，再加盐酸后沉淀消失C ．除去2SO 中混有的3SO 、HCl 气体可以选用饱和的3NaHSO 溶液D ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁、铝钝化7．某研究性学习小组的同学利用MnO 2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）A ．装置E 中发生反应的离子方程式为：Cl 2+OH -=Cl -+ClO -+H 2OB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性8．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 9．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 410．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．2SO 能使溴水和品红溶液褪色C ．2SO 和4FeSO 溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D ．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质11．如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ ）A ．若A 为浓硫酸，B 为23Na SO 固体，C 中盛石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色 B ．若A 为醋酸溶液，B 为石灰石，C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊 C ．若A 为浓盐酸，B 为2MnO ，C 中盛品红溶液，则C 中溶液不褪色D ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛3AlCl 溶液，则C 中产生白色沉淀12．下列除杂方案错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．对下列事实的解释正确的是（ ）A ．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C ．2SO 是还原性气体，浓24H SO 是强氧化性物质，因此2SO 不能用浓24H SO 作干燥剂D ．常温下，浓3HNO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应14．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．在标准状况下，22.4L SO 3含有的电子数为40 N AB ．足量MnO 2与400mL10mol/L 盐酸加热时反应，转移的电子数为2N AC ．向50ml18mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H 2SO 4的微粒数小于0.45N AD ．向100ml12mol/L 的HNO 3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO 2的分子数等于0.6N A15．将2Cl 通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、3NaClO ，且(Cl )(ClO )c c --的比值仅与温度高低有关，当()6n NaOH amol =时，下列有关说法正确的是（） A ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：35amol n amol ≤≤B ．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为4amolC ．参加反应的氯气的物质的最为6amolD ．某温度下，若反应后()6()c Cl c ClO --=，则溶液中3()1()2c Cl c ClO --= 16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是60mL 。
重庆市巴蜀中学近年-近年学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)
B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C. 与 反应生成 的化学方程式为
D。 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉会变蓝色,而氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，A正确;
D。装置D的作用是除去氯气中的HCl，并抑制Cl2与水的反应的发生,D错误；
故合理选项是B。
8。下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ )
选项
实验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
B
用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有
溶液变成红色
C
酸性 溶液中加入 溶液
溶液紫色褪去
B。 若A为醋酸溶液，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C。 若A为浓盐酸,B为 ,C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
D。 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛 溶液，则C中产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物,使石蕊变红；
B。醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊；
C.KMnO4具有强的氧化性，在酸性条件下会将SO32—氧化为SO42—，反应的离子方程式为：5SO32—+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,C正确;
D.SO2具有还原性,会被漂白粉溶液氧化，反应的离子方程式为:2SO2+Ca2++2ClO—+2H2O=4H++2Cl—+CaSO4↓+SO42-,D错误；
重庆市2020-2021学年下学期七校联考高一期末考试化学试题(含答题卡+答案)
回答下列问题： (1)B 中的官能团名称是______。 (2)E 是一种高分子化合物，将过量的 A 或 E 分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾
溶液中，现象为______（填选项字母）。 a．A、E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A、E 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)反应①的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。 (4)写出反应④、反应⑤的化学方程式。 反应④：______________________________ 。
选项 A B C
D
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无现象 氯化物溶液变浑浊 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 的红色石蕊试纸变蓝
解释 NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体
NH3 与浓硫酸不反应 该溶液一定是 AlCl3 溶液
NH3 是可溶性碱
7. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说
法正确的是( )
A. 该电池中 Zn 作正极
B. MnO2 电极上发生氧化反应
C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2
D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA
8．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
NO2 被吸收过程的离子方程式是__________________________________________ (5)若 32.0 gCu 与一定量的 HNO3 溶液反应，当 Cu 反应完时，共产生标准状况下的
重庆市巴蜀中学校高2026届2024年高一下学期7月期末考试+化学 解析版
高2026届高一（下）期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：N 14-O 16-Ca 40-一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb ）是第五周期元素B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料2.下列化学用语表示正确的是A.2CaO 的电子式：2:::O O :Ca --+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦B.4CCl 的电子式：Cl Cl :Cl :Cl ClC.Al 原子的结构示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，24.48LCO 和2N O 的混合气体中含有的电子数为A4.4N B.用含30.1molFeCl 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为A0.1N C.21molCl 和足量的Fe 反应，转移的电子数为A3N D.150mL18mol L -⋅的浓硫酸与足量的铜片共热，生成2SO 的分子数为A0.45N 4.对于可逆反应()()()()4A g 3B s 5C g D g ++ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.()11A 2.8mol L s v --=⋅⋅ B.()11B 1.2mol L s v --=⋅⋅C.()11C 2.0mol L min v --=⋅⋅ D.()11D 1.6mol L s v --=⋅⋅5.下列关于热化学反应的描述正确的是A 、一定条件下，在密闭容器中充入21molSO 与20.5molO ，充分反应后放出热量akJ ，则：()()()2232SO g O g 2SO g + 2akJ /molH ∆=-B.已知()()()2424211NaOH aq H SO aq Na SO aq H O 22+=+57.3kJ /mol H ∆=-，则()()()()332NaOH aq CH COOH aq CH COONa aq H O l +=+57.3kJ /mol H ∆>-C.已知()()2H aq OH aq H O+-+=57.3kJ /mol H ∆=-，则稀溶液中241molH SO 与21molBa(OH)反应放热为114.6kJ D.已知在101kPa 时，22gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：()()()2222H g O g 2H O l +=571.6kJ /molH ∆=-6.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A.除去2Cl 中的HCl 并干燥B.实验室制3NHC.验证氧化性：322Cl Fe I +>> D.制备3NaHCO 固体A.A B.B C.C D.D7.祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。
2020-2021学年重庆一中高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2022-2021学年重庆一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列试验中，不能观看到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像．下列推断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中全部原子最外层都满足8e﹣结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，由于N﹣H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某试验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是（）A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D．步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列依据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点上升，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而上升6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是（）A．氢氧化钠溶液：K+、SO32﹣、CH3COOH、NH3•H2OB．硅酸胶体：H+、K+、SO42﹣、Br﹣C．氨水：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、H2O27．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）甲乙丙丁① Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2② Na2CO3NaOH NaHCO3 CO2③（NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3④ Al（OH）3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3A．①②③④ B．仅②③④ C．仅②④ D．仅③④8．如图试验不能达到目的是（）A．原电池能加快反应速率B．制备Fe（OH）2C．喷泉试验D．中和热的测定9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移．如图是一种固体电池．空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，I2和Ag作用形成原电池．下列说法中错误的是（）A．该电池的反应方程式为I2+2Ag═2AgIB．石墨电极为正极，银电极为负极C．正极的电极反应是：Ag﹣e﹣═Ag+D．装置中电子移动的途径是：银电极→导线→石墨电极10．下列说法或表示方法中正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B．燃料电池的能量转化率可达100%C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol11．已知：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol，其他相关数据如表共价键H﹣H C﹣H C﹣O O﹣H键能（kJ/mol）436 414 326 464则CO中碳氧键的键能为（）A．1070 kJ/mol B．1080 kJ/mol C．1090 kJ/mol D．1100 kJ/mol12．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（）A．原子序数是24B．原子半径比硫原子的原子半径大C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强13．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol •L﹣1浓盐酸共热制取氯气B．19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热14．离子检验常用的方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH4+﹣气体法B．I﹣﹣沉淀法C．Fe3+﹣显色法D．SO42﹣﹣气体法15．下列各组挨次的排列不正确的是（）A．熔点：SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4B．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Al3+＞Na+C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）316．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸大理石浓硫酸A．A B．B C．C D．D17．用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则C1﹣起始浓度为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol18．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.非选择题（本大题共5小题，共66分）19．（12分）（2021春•重庆校级期末）H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．（1）O 元素在元素周期表中的位置为，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，O2﹣的离子结构示意图为．（2）H2S的沸点比H2O低，是由于．（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释缘由：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增加．（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式．（5）S4N4的结构如图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂．S4N4的晶体类型是．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有（任写两种）．（6）A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B．写出上述制备A的化学反应方程式．20．（13分）（2021春•重庆校级期末）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种自然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1试验：现称取研细的黄铜矿样品23g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，试验后取d中溶液的置于锥形瓶中，恰好与50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反应．（1）装置a的作用是（填标号）．A．除去SO2气体B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合D．有利于观看空气流速（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．去除试验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）若用图2装置替代试验装置d，同样可以达到试验目的是（填序号）．（5）若将原装置d中试液改为足量Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设试验操作均正确，可能的缘由主要有．21．（15分）（2021春•重庆校级期末）能源与材料、信息被称为现代社会进展的三大支柱，化学与能源有着亲热联系．（1）如图1是21LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（用代数式表示）．（2）以甲醚（CH3﹣O﹣CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是（填序号）．A．两种燃料所含化学建类型完全相同B．两种燃料的燃烧热相同C．两种燃料电池的比能量相同D．两种燃料电池的正极反应式相同（3）如图2所示的试验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中布满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．①x为电源丁的极．②丙电解时反应的离子方程式为．③连续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为，C极的电极反应式为．22．（11分）（2021春•重庆校级期末）某试验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）若试验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．（2）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．Ⅱ．测定中和热取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行试验，试验数据如表．试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH 平均值（保留小数点后一位）1 26.3 26.0 26.1 30.12 27.0 27.3 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.5 26.2 26.3 30.4（3）近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=（结果保留一位小数）（4）上述试验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的缘由可能（填字母）．a．试验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．23．（15分）（2021春•重庆校级期末）图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．（1）F的电子式为；G的化学式为．（2）反应①的离子方程式为．（3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为（假设溶液体积不变）．（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学爱好小组进行有关电解食盐水的探究试验，电解装置如图2所示．试验一：电解饱和食盐水．试验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发觉V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经争辩分析，导致上述现象的缘由有：ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．①设计试验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，试验方案及现象为．②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行试验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是．③试验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）．④试验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为mL（用代数式表示）．2022-2021学年重庆一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电考点：化学反应的能量变化规律．分析：A．该装置是电解池，电能转化为化学能；。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学(总分: 100 分考试时间: 90分钟)可能用到的相对原子质量: C 12 Fe 56I卷(选择题，共44分)一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. Al2O32. 己知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C3. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A.为放热反应B.为吸热反应C. 过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量低于生成物的总能量4. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3147.9k1的热量，则下列热化学方程式正确的是A. C+O2=CO2△H= -393.49 kJ/molB. C(s)+O2(g) =CO2(g) △H= + 393.43 kJ/mo1C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49 kJ/molD. C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H=-393.49 kJ/mol5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②③⑥B. ①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部6.己知: 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol ②H +(aq)+OH -(aq)==H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol下列说法正确的是( )A. H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ/molB.同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C.21H 2SO 4(aq)+21Ba(OH)2(aq)= BaSO 4(s)+H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol D.3H 2(g)+CO 2(g)=CH 3OH(l)+H 2O(l) △H=+135.9kJ/mol7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为: Zn-2e -=Zn 2+B.电池反应为: Zn+Cu 2+=Zn 2++CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液8.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为A.黄铜B.金C.石墨D.铜9.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为: 2Cl --2e -=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式: O 2+2H 2O+4e -==4OH -C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为: Cu- 2e -=Cu 2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe-2e -=Fe 2+二、单项选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分)11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，(其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是A.原子半径: W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>ZD.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等12.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1, a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O16Mg 24 P 31K39 Cr 52Fe 56Co59第I卷(选择题共55分)一、选择题(本题共25个小题，共55分。
其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
)1．下列化学用语正确的是()A．NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构B．硫化铵的电子式为C．HCN的比例模型为D．Mg2+、O2-、K+、Ne的结构示意图都可以用表示2．下列说法中，错误的是()A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．我国目前最主要的能源是煤炭C．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三种化石燃料D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关3．以下现象-定与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗4．决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体无素6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2中含有的电子数目为10N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AC．0.1mol Cu与0.2mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1N AD．2.0 gD2O中含有的质子数、电子数均为N A7．下列变化过程，属于放热反应的是()①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥⑦8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A．H2SO4B．CuSO4C．CuCl2D．NaCl9．取50 mL、0.50 mol/L的盐酸与50 mL、0.55 moI/L的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是()A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()11．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
重庆市一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题
重庆市一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题化学试题，满分 100 分，时间90分钟。
注意事项：l 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N l4 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Ag 108一、选择题：本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分。
在每小题只有一个选项符合题目要求。
1 物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2. 下列有关化学用语使用正确的是：A. 甲烷分子的球棍模型：B. SCN- 的结构式： [S—C N]-C. 次氯酸的电子式：D. 氯化镁的电子式：3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易于溶水生成PH3·H2OB Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材料笫 IVA 族的元素的单质都可作半导体材料C HCl 在 1500 ℃时分解，HI在300℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间D H2Se的沸点比H2S 的高H2S的沸点比H2O的高4. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 加水时，粉末溶解无热量变化D. 加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是A.B . 沙子 (SiO2)C. Br2液溴D. MgCl2Mg6. 物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。