2020高考化学二轮复习题型专练(四)元素推断及元素周期律(含解析)
- 1 - 题型专练(四) 元素推断及元素周期律 1.(2019·安徽黄山二模)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加,其中只有Z为金属元素,X、W为同一主族元素,X元素原子的L层电子数是K层的两倍;点燃条件下,Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是( ) A.W的单质可做半导体材料 B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族 C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小 D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质 答案D 解析短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加,其中只有Z为金属元素,X元素原子的L层电子数是K层的两倍,则X为C元素;X、W为同一主族元素,则W为Si元素;点燃条件下,Z的单质(金属)在X(C)与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质(C),该反应为Mg与二氧化碳的反应,乙为MgO,则Z为Mg元素,Y为O元素。 硅晶体为良好的半导体材料,A项正确;Mg的原子序数为12,位于元素周期表中第三周期ⅡA族,B项正确;同一周期主族元素的原子序数越大原子半径越小,同一主族原子序数越大原子半径越大,则C、O、Mg、Si元素中O的原子半径最小,C项正确;MgO的熔点高,冶炼成本较高,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得Mg,D项错误。 2.(2019·河北石家庄教学质量检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( ) A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性:X>Z>Y C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D.原子半径:Y>Z>X>W 答案A 解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子,则W为H元素;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,则L层电子数分别为3、4或6、8,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,则X的L层电子数为6,X为O元素,Z为S元素,Y的最外层电子数为16-6-6=4,且Y的L层电子数为8,Y为Si元素。 H、O、S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,A项错误;非金属性O>S>Si,则简单氢化物的稳定性X>Z>Y,B项正确;O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体,C项正确;同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径Y>Z>X>W,D项正确。 3.(2019·广东肇庆第二次检测)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.简单氢化物Y比R的稳定,且熔、沸点高 C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红溶液褪色 D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 答案D - 2 -
解析X的原子半径在短周期主族元素中最大,则X为Na元素。Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=8;Y的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2,由此可知m=6,则Y为O元素,Z为Si元素。W与Z同主族,则W为C元素。R与Y原子的核外电子数之比为2∶1,则R的核外电子数为16,R为S元素。 X与Y可形成Na2O、Na2O2两种化合物,其阴、阳离子的个数比均为1∶2,A项正确。Y为O元素,R为S元素,O元素的非金属性强于S元素,所以简单氢化物H2O比H2S稳定;水分子间可以形成氢键,熔、沸点比H2S的高,B项正确。SO2和Na2O2都有漂白性,都能使品红溶液褪色,C
项正确。CO2与Ba(NO3)2溶液不能反应生成白色沉淀,而SO2具有较强还原性,在水溶液中被N -
氧化成S 2-,S 2-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,D项错误。 4.(2019·河南九师联盟检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是( ) A.常压下,单质的沸点:W>Z B.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C.原子半径:WD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 答案B 解析Y的周期数是族序数的3倍,可知Y是Na;W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Z是S。 常温常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:F物,无法确定酸性强弱,D项错误。 5.(2019·福建龙岩质量检查)Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素,其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水;Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是( ) A.W的各氧化物中只含有离子键 B.正四价Y的氧化物与Q3的漂白原理相同 C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D.四种元素形成的简单离子中,X的半径最小 答案D 解析W、X是金属元素,其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水,可以确定W为钠,X为铝;Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍,可以确定为氧;W与Y可形成化合物W2Y,根据化合价可以确定Y为硫。 过氧化钠中既含有离子键也含有非极性共价键,A不正确。二氧化硫是和有色物质结合生成不稳定无色物质,属于暂时性漂白;臭氧是因为具有强氧化性漂白有色物质,属于永久性漂白,B不正确。硫化铝遇水剧烈水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,C不正确。四种元素形成的简单离子中,铝离子半径最小,D项正确。 6.(2019·湖北武汉调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) - 3 -
A.最简单氢化物的沸点:Z>Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 答案D 解析X的气态氢化物常用作制冷剂,所以X是N;Y和Z位于同一主族,ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色,即有SO2产生,所以Y是O,Z是S,W是Cl,ZYW2是SOCl2。 元素Y是O,水分子间可形成氢键,水在常温下是液体,Z是S,最简单氢化物H2S常温下呈气态,所以最简单氢化物的沸点:Z越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以四种元素的原子半径大小关系为:Z>W>X>Y,B项错误;化合物ZY2是SO2,该物质与水反应产生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊溶液中使石蕊变红但不使其褪色,C项错误;化合物ZYW2是SOCl2,与水反应产生SO2和HCl,向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,D项正确。 7.(2019·湖北部分重点中学第二次联考)第三周期元素,浓度均为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:N>R B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7 答案D 解析第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,即X→R为Na→Cl。A项中气态氢化物的稳定性:HCl>PH3,故A不正确;Z的最高价氧化物的对应水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水,B不正确;Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键,不含共价键,C不正确;X和M两者最高价氧化物的对应水化物反应后,溶液中含Na2SiO3,Na2SiO3水解使溶液的pH>7,D项正确。 8.(2019·湖南怀化二模)短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是( )
A.离子半径:XB.最简单气态氢化物的热稳定性:WC.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X答案C - 4 -
解析T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,根据元素在周期表中的位置关系可确定:T是C元素,X是Mg元素,Y是Al元素,Z是P元素,W是S元素。 电子层数相同的离子,其核电荷数大的离子半径小,核电荷数小的离子半径大;电子层数不同的离子,电子层数多的离子半径大,电子层数少的离子半径小。X是Mg元素,Y是Al元素,W是S元素,所以离子半径:Y稳定性就越强,元素的非金属性:W>Z,所以元素的最简单气态氢化物的稳定性:W>Z,B项错误;
二硫化碳的电子式为 ·· ······C···· ····,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性X>Y,它们的最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y,D项错误。 9.(2019·江西南昌二模)W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄漏,化合物YZ3
能促进水的电离,则下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:r(Z)>r(X)>r(Y) B.Y的最高价氧化物的对应水化物为强碱 C.X2W4分子中既含极性键,又含非极性键 D.化合物XW3的水溶液能抑制水的电离 答案B 解析W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,则W为H;化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄漏,X为N,Z为Cl;化合物YZ3
能促进水的电离,即能发生水解,则Y为Al。
X(N)、Y(Al)、Z(Cl)简单离子半径大小关系:r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+),A项正确;Y为Al,Y的最高价氧化物的对应水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物,不是强碱,B项错误;N2H4电子式为
2020届高考(人教版)化学：物质的结构、元素周期律二轮练习试题含答案
2020届高考（人教版）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单离子半径：b>c>aC．工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应解析：选D。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为O；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl；向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al。
钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；O2－、Na＋、Al3＋的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al，C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D 项正确。
2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性：③>⑥C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强【答案】 B【解析】③④是位于同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，A 项错误；③⑥是同一主族元素，且非金属性：③>⑥，故气态氢化物的稳定性：③>⑥，B项正确；元素⑤为Al，元素②为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为氧化性酸，Al与硝酸反应不生成氢气，C项错误；④⑦⑨的单质分别为F2、Cl2、Br2，它们的氧化性依次减弱。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《物质结构 元素周期律》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《物质结构元素周期律》专题训练1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X 属于同一主族，下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选B Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构示意图为，S2－的结构示意图为，O2－、S2－电子层结构不相同，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。
2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：选C 非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题七元素周期表及其应用(4)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期表及其应用（4）1、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1182、周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。
按这种规定,下列说法正确的是( )A.第10、11列为ds区B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第9列元素中没有非金属元素3、下列说法正确的是（）A．最后一个电子排在S能级的元素不一定处于周期表的s区B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素4、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应5、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A．②③ B．①④ C．②④ D．①③6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①7、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
2020-2021高考化学二轮 元素周期律 专项培优含详细答案
2020-2021高考化学二轮元素周期律专项培优含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编42题)物质结构与元素周期律【 答案+解析】
二轮复习题型特训：物质结构与元素周期律【精编42题答案+解析】1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。
根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。
F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2>F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na＋<F－，B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是( )A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W解析：选B。
根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。
Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl 的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：选A。
2020届高三化学二轮总复习题型强化：常考题型元素周期表(律)选择专练
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
【精品整理】2020年高考化学重点专练四 元素周期表和元素周期律
重点4 元素周期表和元素周期律【命题规律】原子结构、元素周期表和元素周期律为高考必考内容，试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，然后综合考察元素周期律、化学键、常见物质的性质等。
试题题型主要为选择题，也有填空题中涉及到，以中等难度为主。
考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。
【备考建议】2020年高考备考重点关注利用“位、构、性”关系综合考察元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。
从近几年的高考题中可以发现，题干给出的已知条件中不再是单纯的原子结构特征，而是添加了元素化合物的性质，并多以此为突破口。
元素周期表的应用会结合原子结构特征综合考察。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·新课标Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
2.（2018·河北省衡水中学高考模拟）下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B. 元素B、E的原子序数相差19C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等D. A、C、D均可形成18e-分子【答案】D【详解】根据周期表的结构，已知A、C、D、E为短周期元素，设C的最外层电子数为x，则这四种元素最外层电子数之和为(x-2)+x+(x+1)+x=23，x=6，所以它们分别为C、O、F、S，则B为As。
2020年高考化学二轮复习对点集训-物质结构 元素周期律含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-物质结构元素周期律本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。
下列说法正确的是()A．14N、N4与N2互为同位素B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SOC． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键3.X，Y，Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X，Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C． CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D． CaX2，CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰24.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是() A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠6.下列表述正确的是 ()。
2020年高考化学第二轮专题复习_利用元素周期表片段进行推断(25页)
返回目录
该类试题借助于元素周期表片段、原子结构等信息 进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性 和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合 物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质及递变 规律等。
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：利用 元素周 期表片 段进行 推断(共 25页P PT)（免 费下载 ）
必备知能整合
1．熟记元素周期表的结构
返回目录
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：利用 元素周 期表片 段进行 推断(共 25页P PT)（免 费下载 ）
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：利用 元素周 期表片 段进行 推断(共 25页P PT)（免 费下载 ）
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：利用 元素周 期表片 段进行 推断(共 25页P PT)（免 费下载 ）
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：利用 元素周 期表片 段进行 推断(共 25页P PT)（免 费下载 ）
高考二轮专题复习·化学
定性：NH3>PH3，C项正确；X的最高价氧化物的水化 物为Al(OH)3，是两性化合物，D项错误。
高考二轮专题复习·化学
返回目录
2．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周 期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层
电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A．氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：利用 元素周 期表片 段进行 推断(共 25页P PT)（免 费下载 ）
2020届高考化学二轮复习专题检测评估：专题四 元素周期律
专题四元素周期律一、单项选择题1. (2021·中山一模改编)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列推断不正确的是( )A. 最简洁气态氢化物的热稳定性:R>QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC. 原子半径:T>Q>RD. R的氢化物的水溶液显酸性2. (2021·潮州一模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是()A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B. 原子半径由小到大的挨次:X<Z<Y<WC. 与同浓度的盐酸反应,Z比W更猛烈D. X的氧化物不能与Z单质反应3. (2021·惠州一模)X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4。
下列推断错误的是( )A. 原子半径:X>Y>ZB. 非金属性:X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性:X>Y>ZD. 酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO44. (2022·浙江高考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25 ℃)。
下列说法正确的是( )A. 原子半径:W>Z>Y>XB. Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol5. (2021·中山一模)X、Y、Z、W均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如下图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。