2018-2019学年高一化学同步人教版必修二讲义 第一章 第一节 第二课时 元素的性质与原子结构
第二课时 元素的性质与原子结构 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1．必记两种方法： (1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。 (2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。 2．卤素单质物理性质： 氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。 3．熟记4个化学方程式： (1)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl (3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl (4)Br2＋2KI===I2＋2KBr
碱金属元素
1．原子结构特点 2．单质的物理性质(从锂→铯)
3.单质的化学性质 (1)锂、钠、钾与氧气的反应 ①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O2=====△ 2Li2O。 ②钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2=====点燃Na2O2。 ③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。 (2)钾、钠与水的反应： 碱金属 钾 钠
实验操作
实验现象 共同点 a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色 不同点 钾与水反应更剧烈 化学方程式 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na 金属活泼性：K>Na
[特别提醒] 实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。
1．锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。 提示：不相同；产物分别是Li2O、Na2O2、KO2。 2．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？ 提示：不能；因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。 3．你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？ 提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。
1．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R表示碱金属元素)
(2)递变性 具体表现如下(按从Li→Cs的顺序) ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH2．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(×) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1(√) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(√) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×) (5)Li在空气中加热生成Li2O2(×) 2．下列说法中不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 解析：选B A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先与H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故D正确。 [方法技巧]
元素金属性强弱的判断依据 依据 结论 根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 越易者金属性越强
根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强者金属性越强 根据金属之间的置换反应 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来
卤族元素 1．原子结构特点
2．单质的物理性质 (1)递变性 单质 物理性质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 (2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。 3．单质的化学性质 (1)与H2的反应 ①X2与H2反应的比较： 反应条件 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 很稳定 H2＋F2===2HF
Cl2 光照或点燃 较稳定 H2＋Cl2===========光照或点燃 2HCl
Br2 加热 稳定性差 H2＋Br2=====△ 2HBr I2 不断加热 不稳定 H2＋I2△ 2HI ②结论： 从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐变弱 从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱 (2)单质间的置换反应 实验操作 实验现象 离子方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Br2＋2I－===I2＋2Br－
结论 Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 (3)特性：I2遇淀粉变蓝色。 [特别提醒] (1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。
1．试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？ 提示：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，即非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I。 2．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2? 提示：不能；F2能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2，不能从NaBr溶液中置换出Br2。
1．卤素元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用X代表卤族元素)：
单质X2 与氢气反应：X2＋H2===2HX与水反应 如X2＋H2O===HX＋HXOX为Cl、Br、I，例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2 化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸 (2)递变性
具体表现如下： ①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即： 稳定性：HF>HCl>HBr>HI； 还原性：HF酸性：HF②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。 2．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律
1．判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低(×) (2)随核电荷数增加，单质氧化性增强(×) (3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强(×) (4)从上到下原子半径逐渐减小(×) (5)从上到下非金属性逐渐减弱(√) 2．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深 D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 解析：选C F2与H2O反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D错误。 [方法技巧]
元素非金属性强弱的判断依据 依据 结论 根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性 越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性越强 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强者非金属性越强
根据非金属单质间的置换反应 活动性强的能够置换出活动性弱的 同主族元素性质的递变规律 1．元素性质与原子结构的关系
同主族元素随着原子核外电子层数的增加，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 2．同主族元素及其典型化合物性质的递变规律 物质类别 性质 递变规律(由上至下)
元素 元素金属性 逐渐增强 元素非金属性 逐渐减弱
单质 氧化性 逐渐减弱 还原性 逐渐增强
非金属元素氢化物 稳定性 逐渐减弱 水溶液的酸性 逐渐增强
最高价氧化物对应的水化物 碱性 逐渐增强 酸性 逐渐减弱
1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 解析：选D F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。 2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋ D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 解析：选D 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且
高中化学人教版必修二课件：1.1.2 元素的性质与原子结构
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律1第2课时元素的性质与原子结构课件新人教版必修2
2．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )
A．H2 和 O2
B．H2 和 Cl2
C．H2 和 F2
D．H2 和 I2
解析：选 C。H2 和 O2 需在点燃条件下才反应。H2 和 Cl2 需在
光照或点燃条件下才反应。H2 和 F2 在冷暗处就能剧烈反应并
发生爆炸。H2 和 I2 需在持续加热的条件下才能缓慢反应。
考查碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 1．钾的金属性比钠强，根本原因是( ) A．钾的密度比钠小 B．钾的熔点比钠低 C．钾原子比钠原子多一个电子层 D．加热时，钾比钠更易汽化 解析：选 C。由于钾的电子层数比钠多，原子核对最外层电子 的吸引能力减弱，失去电子的能力增强，故金属性：K>Na。
2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说 法正确的是( ) A．和 Li 同一主族的都是金属元素 B．Na＋比 Li 多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li 是碱金属中原子半径最小的原子
砹(At)原子序数为 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的 化合物不可能具有的性质是( ) A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I C．HAt 非常稳定 D．I2 能从砹的可溶性盐溶液中置换出 At2
卤族元素单质性质的相似性和递变性 1．相似性
化合物 →最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸
2．递变性
具体情况如下：
物质的性质
单质
与氢气反应
氢化物
稳定性 还原性
最高价氧化物对应 水化物(氟除外)
酸性
递变规律(F2→I2) 反应越来越难 逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减弱
关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增 强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为 F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小 的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换 出来
2019-2020学年高中人教版化学必修2课件：第一章 第1节 第2课时 元素的性质与原子结构 核素
答案
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
[问题讨论] (1) 以卤族元素为例，从原子结构的角度分析同主族元素非金属性变化规律。 提示：从 F→I，随着核电荷数增加，电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增 大→原子核对最外层电子的引力逐渐减弱→元素的原子得电子能力逐渐减 弱→元素的非金属性逐渐减弱。
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构 核素
学习目标 1．了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。 2．了解碱金属元素、卤族元素、性质的相似性和递变性。 3．知道元素、核素的含义。 4．认识结构决定性质的因果关系。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
一、元素的性质与原子结构
答案
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
②卤素单质与H2反应 填写下表
反应条件
F2
暗处
Cl2 光照或点燃
Br2
加热
I2
不断加热
化学方程式
H2＋F2===2HF
H2＋Cl2
光照或点燃 =========
2HCl
H2＋Br2
△ =====
2HBr
H2＋I2
△ =====
2HI
产物稳定性 很稳定 较稳定
不如氯化氢 稳定
不稳定
答案
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 升高 ，反应剧 烈程度依次 减弱 ，生成气态氢化物的稳定性依次 减弱 。 ③卤素单质间的置换反应 按要求完成下列实验，并填写下表：
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上 层 无色 ，下层 橙红色
2018-2019学年高一化学人教版必修2课时作业：1.1.2 元素的性质与原子结构
课时作业2元素的性质与原子结构一、选择题1．有下列实验仪器或用品：a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．坩埚h．石棉网i．玻璃片j．培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的()A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。
【答案】 C2．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。
【答案】 B3．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。
【答案】 A4．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．第ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸【解析】第ⅠA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。
【最新】人教版高一化学必修二第一章第二节-元素周期律(公开课)(共24张PPT).ppt
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第2节 课时2 元素周期表和元素周期律的应用
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
农药
课 时 分 层 作 业
返 首 页
[基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。 (1)在短周期元素中最活泼的金属为 Na，最活泼的非金属为 F( (2)在第ⅦA 族中的元素的最高化合价均为＋7 价( (3)第ⅥA 族的气态氢化物的化学式可用 H2R 表示( (4)最外层电子数一定等于族序数( ) ) ) ) )
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
【思路点拨】
①己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性⇒己为硫元
素⇒己位置为第三周期第ⅥA 族⇒丁为第三周期第ⅣA 族(Si)； ②甲、丁在同周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数⇒甲为第 三周期第ⅡA 族⇒甲为镁元素⇒乙为 Ca，丙为 B，戊为 As，庚为 F。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(5)处于金属与非金属分界线的元素，既是金属又是非金属(
【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
2．根据元素周期律和周期表，回答关于 116 号元素的下列问题： (1)处于________周期第________族。 (2)最高正价为________。 (3)属于________元素，非金属性比 S 的________。
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变： 请填写出图中序号所示内容： ① 增强 ②增强 ⑤ Al ⑥ Si ③ 增强 ④ 增强
高一化学必修二讲义
第一章物质结构元素周期表一、元素周期表1.1 元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素1.2 元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为__1__个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有__1__个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为__7__个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：（1）. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
人教版高一化学必修二第一章第一节碱金属元素课件
K 轻微爆炸
气
Rb 遇水燃烧，甚至爆炸
Cs
从Li到Cs， 随电子层数 的递增，还 原性（金属 性）逐渐增 强。
(2)递变性
具体表现如下(按从Li→Cs的顺序) ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2 反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K 与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会产生 轻微爆炸，Rb与Cs遇水产生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
元素位置的描述
eg：Na
第三周期第IA周期
族的别称
第ⅠA族（除氢）称为碱金属 元素 ; 第ⅡA族称为碱土金属 元素; 第ⅣA族称为 碳族 元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素; 第ⅥA族称为 氧族 元素; 第ⅦA族称为 卤族 元素; 零族称为稀有气体 元素.
三、碱金属元素的性质有何类似性和递变性？ 1、Na、K与氧气反应进行对照 各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，视察现象。 同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钠在空气中燃烧
钾
钠
更剧烈，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
碱金属与氧气的反应比较
元素 Li
条件 加热
Na 加热
K 稍加热
Rb
接触空气不加热
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的 引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反应 越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最 高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 第二节 第一课时 原子结构与元素周期表
第ⅠB 族可失去 ns 电子和部分(n－1)d 电子，所以第ⅠB 族的族序数<最高正化合 价，第ⅡB 族只失去 ns2 电子，第ⅡB 族的族序数＝最高正化合价。
族序数
ⅢB
ⅣB
…
ⅦB
价层电子排布 (n－1)d1ns2
(n－1)d2ns2
…
(n－1)d5ns2
族序数 价层电子排布
Ⅷ (n－1)d6～8ns2
ⅠB (n－1)d10ns1
ⅡB (n－1)d10ns2
第ⅢB 族～ⅦB 族可失去 ns 和(n－1)d 能级上的全部电子，所以，最高正化合价 ＝族序数。
2．价层电子排布为 5s25p1 的元素，在周期表中的位置是
()
A．第四周期第ⅤA 族
B．第五周期第ⅢA 族
C．第五周期第ⅠA 族
D．第四周期第ⅢA 族
解析：由价层电子排布知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期序
数，价层电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA 族。
答案：B
3．已知某元素＋2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于
D．元素周期表中第四周期第ⅤA 族的元素与第三周期第ⅡA 族的元素核电荷数
相差 13
解析：第四、五周期的副族元素均为 7 个，因第六周期含镧系元素，故该周期的副族 元素超过了 10 个，A 项错误；第三和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧 时原子序数相差 8，如 Na、K 的原子序数相差 8，B 项错误；元素周期表的形成是核 外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C 项正确； 第四周期第ⅤA 族的元素为 As，原子序数为 33，第三周期第ⅡA 族的元素为 Mg，原 子序数为 12，则二者核电荷数相差 21，D 项错误。