人教版九年级上册化学化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总(上册)
化 学 反 应 化 学 方 程 式
1
磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P
2O5
2
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO
2
3
碳在氧气中燃烧 C + O
2 点燃 CO2
4
铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O
2 点燃 Fe3O4
5
镁在空气中燃烧 2 Mg + O
2
点燃 2 MgO
6
氯酸钾分解制氧气 2 KClO
3 MnO2 2 KCl + 3 O2
↑
△
7 实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8
过氧化氢分解制氧气 2 H
2O2 MnO2 2 H2O + O2
↑
9
水通电分解 2 H
2O通电2 H2↑+ O2
↑
10
氢气在氧气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H
2
O
11
氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O
2
↑
12
碳在空气中燃烧 C + O2点燃 CO
2
（充分燃）
13
碳在空气中不充分燃烧 2 C + O
2
点燃2 CO（不充分燃）
14
碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO
2
↑
15
碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe
2O3 高温 4 Fe + 3 CO2
↑
16
二氧化碳溶于水 CO
2 + H2O = H2CO3
17
碳酸在常温下分解 H
2CO3= H2O+ CO2
↑
18
二氧化碳和石灰水反应 CO
2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2
O
19
镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2点燃 2MgO +C
20
碳和二氧化碳反应 C+ CO2高温 2CO
21
实验室制二氧化碳 CaCO
3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2
O
22
工业制取二氧化碳 CaCO3高温 CaO + CO
2
↑
23
一氧化碳在空气中燃烧 2CO+ O
2 点燃 2CO2
24
一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO △ Cu + CO
2
25
一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3 CO
2
26
氢气还原氧化铜 H
2 + CuO △ Cu + H2
O
27 泡沫灭火器的原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
28
铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO
4=FeSO4
+ Cu
29
铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O
2 点燃 2 Al2O3
30
铜在空气中加热 2Cu + O
2
△ 2 CuO
31
实验室制氢气 Zn + H
2SO4=ZnSO4 + H2
↑
32
生石灰和水反应 CaO+H
2O =Ca(OH)2
33
甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO
2 + 2 H2
O
34
酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO
2 + 3 H2
O
人教版九年级化学方程式汇总
化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 过氧化氢溶液分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑MnO2△15.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑20.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑21.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO223.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO224.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）25.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑27.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑29.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑31.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑32.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）33.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu34.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水（复分解反应）35.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O36.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）非金属氧化物（酸性氧化物） +碱 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）37．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 38．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）39．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O40. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐（复分解反应）43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO346.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）47．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 48．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 49. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）50．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：（均是化合反应）52．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO353．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。
(完整版)人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO22H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
九年级上册化学所有化学方程式
九年级上册化学所有化学方程式九年级上册化学所有化学方程式如下：一、跟氢有关的化学方程式：1. 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上4. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体5. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成10. H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温11. 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色高温二、与氧气相关反应：1. 单质与氧气的反应：(化合反应)(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO(4)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3(5)氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O(6)红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5(7)硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(8)碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O(13)氧化汞分解实验：2HgO△Hg+ O2↑。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化学方程式点燃1.镁在空气（或氧气）中燃烧： 2M g + O 2 2M g O点燃 2.铁在氧气中燃烧： 3F e + 2O 2F e 3O 4点燃3.氢气在空气（或氧气）中燃烧： 2H 2 + O 22H 2 O点燃4.红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2点燃5.硫粉在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2点燃6.碳在空气（或氧气）中充分燃烧： C + O 27.碳在空气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO点燃8.一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧： 2CO + O 22CO 29.二氧化碳和碳在高温条件下反应： CO 2 + C高温2CO10.二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2 O H 2 CO 311.生石灰溶于水： C a O + H 2 O C a (OH )212.水在直流电的作用下分解： 2H 2 O2H 2 ↑ +O 2 ↑13.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KC l O 32KC l + 3O 2 ↑13.加热高锰酸钾： 2KM n O 4K 2M n O 4 + M n O 2 + O 2 ↑ 14.分解过氧化氢： 2H 2 O 22H 2 O + O 2 ↑通电15.高温煅烧氧化钙： C a CO 3高温C a O + CO 2 ↑16.碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑17.氢气还原氧化铜： H 2 + C u OC u + H 2 O高温18.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO 2 ↑19.焦炭还原氧化铁：3C + 2F e 2 O 34F e + 3CO 2 ↑点燃20.甲烷在空气（或氧气）中燃烧： CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2 O点燃21.酒精在空气（或氧气）中燃烧： C 2H 5 OH + 3O 22CO 2 + 3H 2 O 22.一氧化碳还原氧化铜： CO + C u OC u + CO 223.二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + C a (OH )2 C a CO 3 ↓ +H 2 O24.锌和稀硫酸反应： Z n + H 2 SO 4 Z n SO 4 + H 2 ↑高温。
(完整版)新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理)
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反响：（“多变一”）1、镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2点燃2MgO现象：（ 1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O点燃Fe O423现象：（ 1）强烈焚烧，火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少许水或细沙，防备生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中焚烧： 4Al + 3O2点燃2Al O32现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中焚烧或爆炸： 2H2 + O2点燃2H 2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中焚烧： 4P + 5O点燃2P O522现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（3）生成大批白烟。
7、硫粉在空气中焚烧： S + O2点燃SO2现象：（注意两种现象有差别）A、在纯的氧气中发出光亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中焚烧发出轻微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充足焚烧： C + O 2点燃CO 2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变污浊9、碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O 2点燃2CO10、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO2高温2CO （吸热反响）上册111 页点燃11、一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 22CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变污浊。
12、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H 2CO3现象：石蕊试液由紫色变为红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO +H O == H SO （亚硫酸）SO +H O==H2SO（硫酸）222332413、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2（此反响放出热量）14、用无水硫酸铜判定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这类方法及现象 CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4·5H2 O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变为蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的认识1.工业上制盐酸（氢气在氯气中焚烧）点燃：H 2 + Cl 22HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)23.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4（液态）二、分解反响：（“一变多”）通电15、水在直流电的作用下分解： 2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生。
(完整版)人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO22H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
九年级人教版化学方程式大全
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。
九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。
九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
（完整版）人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑114. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO2 2H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O加热 2Fe + 3CO 2325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。