江苏省常州一中2019届高三10月月考化学试卷 Word版含答案
常州一中2019届高三十月质量检测化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO 主要是为了减少CO 2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM 2.5等颗粒物的产生 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F －的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料 B. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用来干燥HCl C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti 4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl 2B. 除去Cl 2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y 和W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍。
下列说法正确的( )A. X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强B. Z 与W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温SiB. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2OH 2SO 48. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D.K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al 3＋与OH －反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中存在大量Al 3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L －1酸性KMnO 4溶液与过量的0.1 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2＋)随时间的变化(Mn 2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X 是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。
下列有关化合物X 的 说法正确的是( )A. 化合物X 分子中没有手性碳原子B. 化合物X 能与FeCl 3溶液发生显色反应C. 1 mol 化合物X 最多能与2 mol NaOH 反应D. 化合物X 能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α氨基酸12. 下列说法正确的是()A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B. 已知K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO－2)>c(CH3COO－)>c(OH－)C. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有关实下列说法正确的是()A. K1＝12.8B. T1<T2C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%非选择题16. (12分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1) “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________________。
(2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_____________________________________________。
(3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(4) “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是___________________________________________。
(5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________(填化学式)。
17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2) D→E的反应类型为________________。
(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。
如高铁酸盐(FeO2－4)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1) KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为____________________________，反应的离子方程为__________________________________________。
(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。
已知K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。
若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。
(3) 聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题化学Word版含答案.doc
扬州中学高一年级 10 月质量检测化学试题2018.10可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Ag-108Ba-137b5E2RGbCAP选择题（共 40 分）单项选择题： 本题包括 10 小题，每小题２分，共计 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是A ．碱—— ①④B ．混合物 —— ②③C ．电解质 —— ③④⑤D ．盐 —— ②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验 K +的存在B. 干燥 CO 2C. 分离溴与 CCl 4D. 蒸发食盐水 p1EanqFDPw3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．乙醇和水B ．汽油和煤油C ．碘和四氯化碳D ．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A ． 3 ＝ 2 22↑B ． KCl+AgNO 3＝CaCO + 2HCl CaCl +HO+CO AgCl ↓+KNO 3DXDiTa9E3dC ．4NH +5O4NO+6H 2O D ． CaCOCaO+CO 2323 ↑5．下列有关 “化学与生活 ”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe(OH)3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+C．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有2－SO4D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有2－CO37．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液RTCrpUDGiTC． 50 ml 1 mol/L NaCl 溶液D． 25 ml 0.5 mol/L HCl 溶液5PCzVD7HxA8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
2019年江苏卷化学高考试题及参考答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑+ 2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-5．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH− = ClO− + Cl− + H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al + 2OH− = AlO2- + H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + 2NO2↑+ H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019年江苏卷化学高考试题（含答案解析）
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca 40Cr52Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有丁个选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧2.反^NH4Cl+NaN02^NaCl+N2t+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：*C1B.&的结构式:N=ND.压0的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO,具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol.L-1NaOH溶液：Na*、K>CO；、A1O；B.0.1mol•L-1FeCl2溶液：K\Mg2\SO：、MnO；C.0.1mol•LK2CO3溶液：Na\Ba*、C「、OH"D.0.1mol•LH2SO4溶液：K\NH：、NO3、HSO；5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol-L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干A1CL溶液制无水A1CL固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO?和稀盐酸反应制取C12C.S02与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2()27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收CL：Cl2+20r^=C10-+Cr+H20B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量田：A1+20H"A1O；+H2tC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H+^=C u2++2N02t+H20D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+^=H2SiO3；+2Na+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
江苏省扬州中学2019届高三上学期10月月考化学试卷(带答案)
方程式为
。
(4)取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g 隔绝空气焙烧至 600℃，质量变为 8.00 g，继续加热最终得到 Fe 6.16 g，
则 600℃产物的可能组成为
（写出一种即可），计算 FeCO3 样品中 FeCO3 与 FeOOH 的质量
（写出计算过程）。
19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是
。
A．容器内压强不变
B．3v 正(CH3OH)= v 正(H2)
C．容器内气体的密度不变
D．CO2 与 H2O 的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1 所示，则 ΔH
扬州中学 2019 届高三年级十月质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106
选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)
B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W
C. Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D. X 分别与 Y、W 形成的化合物中所含化学键类型相同
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
江苏省师范大学附属实验学校2019届高三上学期10月学情调研化学试题(含解析)
江苏师范大学附属实验学校2019届高三10月学情调研化学试题1.2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列行为不符合这一活动主题的是（）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】【详解】A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,如开发利用太阳能、风能、氢能等等,可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，所以A选项是正确的；B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，所以B选项是正确的；C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境,不符合社会可持续发展理念,故C错误；D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,所以D选项是正确的；综上所述，本题选C。
2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 次氯酸的电子式：C. 氮原子的结构示意图：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－【答案】A【解析】【详解】A．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；综上所述，本题选A。
2019高考江苏化学试卷
2019年江苏卷 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
江苏省常州市省常中2024届高三第一次高考模拟试卷化学试题含解析
江苏省常州市省常中2024届高三第一次高考模拟试卷化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列行为不符合安全要求的是（ ） A ．实验室废液需经处理后才能排入下水道 B ．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 C ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去2、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）A ．b 极附近有气泡冒出B ．d 极附近出现红色C ．a 、c 极上都发生氧化反应D ．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．10gNH 3含有4N A 个电子B ．0.1mol 铁和0.1mol 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 中分子数为N A 个D ．1L0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32－4、某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合液，经测定ClO -和ClO 3-个数比为1：2，则Cl 2与KOH 溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．4：1C ．3：lD ．11：35、用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列推论中正确的是( )A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe SD ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅6、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。
江苏省常州市武进高级中学2019年高三化学联考试卷含解析
江苏省常州市武进高级中学2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④参考答案：B略2. 现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤ B．③④①②⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①参考答案：A略3. 下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边参考答案：B略4. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A. V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1B. V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LD. V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略5. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。
江苏省溧水高级中学2019届高三上学期10月学情调研考试化学(含答案)
江苏省溧水高级中学2019届高三学情调研考试化学2018.10说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不．应该提倡的是 A ．用碱性废水中和处理酸性废水 B ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶∶Na +[ ]2-Na + B ．F －的结构示意图：2 8+10C ．中子数为20的Ar 原子：Ar 2018D ．苯甲酸的结构简式：HCOO3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于ⅡA 族，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．元素Y 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．由X 与Y 两种元素组成的简单化合物是离子化合物5．高温条件下，Al 和Fe 2O 3反应生成Fe 和Al 2O 3。
[优质版]江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能成本高，是对现有资的浪费 B. 一次性塑料给生活带便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1HSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1OH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：＋、NH ＋4、Cl －、NO －35. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。