[推荐学习]2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.4.1镁与海水提镁习题鲁科版必修1
生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 3.4.1 镁与海水提镁
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)
A.单质 B.分子
C.元素 D.氧化物
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应
D.第④步电解时不会产生氯气
6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 A.①>②>③>④
B.①>②=④>③
C.①>④>③=②
D.④>①>②=③
7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A.Mg2+、、OH-、K+
B.Cu2+、、Cl-、H+
C.H+、Na+、Cl-、
D.K+、OH-、Cl-、
8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1 g、W2 g和W3 g。以下三者的关系正确的是(D)
A.W1>W2>W3 B.W3＝W1>W2
C.W3>W2>W1 D.W2>W1>W3
解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C，所以W2>W1。而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1 mol 镁与O2完全反应生成1 mol MgO，其固体质量为40 g；1 mol Mg与氮气完全反应，生成 mol Mg3N2，固体质量约为33.3 g，故在空气中生成的固体质量应在33.3 g到40 g之间，所以有W1>W3。综合上述分析，得关系式为W2>W1>W3。
9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(B) 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
A.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是其主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2提供沉淀Mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O====Ca(OH)2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:搅拌，加速溶解。
过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。
蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。
11.取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:
(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 (2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂是Mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。
(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是1.12 L。
12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题:
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,H2O+CaOCa(OH)2。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。
(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。
(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++====CaCO3↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。
(7)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是ac(填字母)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(8)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 解析:(7)除去杂质的同时不能引入新杂质,故该钡试剂应该是BaCl2或Ba(OH)2,引入的OH-可以在后续操作中除去。
(8)Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的Ba2+和粗盐中的Ca2+,NaOH的位置无要求。
鲁科版高中化学必修一 3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁 教学设计 (3)
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素
第1课时 海水中的元素 镁与海水提镁
三维目标
【知识目标】
1. 通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2. 理解海水提镁的化学原理，了解其工业流程。
【能力目标】
1. 培养学生收集、整理、筛选、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力。
2. 培养分析问题和解决问题的能力。
【情感目标】
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。激发学生的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感。
教学重点
镁的化学性质。
教学难点
海水提镁的原理，物质分离提纯的方法。
教学过程
【引入】节日的夜空，礼花怒放，红的、黄的、绿的、紫的......五光十色，璀璨绚丽，给节日增添了不少喜庆，更给人们以美的享受！我们知道这些美丽的图画都是由金属单质或离子在燃烧时绘制。那么你知道那最耀眼的银白色火花，是什么金属燃烧时绽放的光芒？——镁！
镁是一种什么样的金属？它有哪些用途？我们怎样获取它？今天就让我们一起来走进镁的世界，领略镁的风采吧！
【设计意图】用学生熟悉的焰火创设问题情境，迅速引起学生的注意，激发学生的学习兴趣和求知欲望，并促使学生的思维疑问指向本课的主角——镁。
【板书】一、镁
【展示】下面请大家揭开它神秘的面纱，看看它的真面目。
【实验】用砂纸擦掉镁条表面的氧化膜，观察金属镁的颜色和光泽。
【学生】描述镁条物理性质。
【板书】1. 镁的物理性质：金属镁具有银白色光泽，密度较小。
【设计意图】通过观察和触摸，体会镁的光泽和表面氧化膜，感受镁的质轻，使其对镁的物理性质留下深刻印象。
【设问】镁能在空气中燃烧。假如某一储镁库房着火，能用二氧化碳灭火器灭火吗？你能用实验证明吗？镁与酸反应吗？
【板书】2. 镁的化学性质
【实验】镁的化学性质
【投影】
实验内容 实验现象 化学方程式 结论
高中化学第三章自然界中的元素3.4海水中的元素素材鲁科版必修120170919317.doc
海水中的元素
课标知识拓展
【思想方法】
1．本节以海水为主线学习海水提镁、提溴等知识，内容较垛，可以用列提纲的方法掌握课本的基本内容。如在学习标题1时可列出以下阅读提纲：
海水中含有那些元素？这些元素在海水中以什么形式存在？这些元素在海水中的含量如何？什么是常量元素？什么又是微量元素？人们是怎样提取利用食盐的？
在学习海水提镁时可列出以下提纲：
（1）简述海水提镁的方法和工业流程。
（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
2．用图示法从宏观上把握海水资源的综合利用。
▲ 多彩化学漫步
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。 实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：
1．你认为本实验有何优点？
2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是
2020版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.4.1 镁与海水提镁习题 鲁科版必修1
2019年
3.4.1 镁与海水提镁
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)
A.单质 B.分子
C.元素 D.氧化物
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应
D.第④步电解时不会产生氯气
6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁
A.①>②>③>④
B.①>②=④>③
C.①>④>③=② 2019年
D.④>①>②=③
7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A.Mg2+、、OH-、K+
B.Cu2+、、Cl-、H+
C.H+、Na+、Cl-、
D.K+、OH-、Cl-、
2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第4节海水中的元素学案鲁科版
309教育网
309教育资源库 第4节 海水中的元素
1．了解卤素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解卤素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．了解镁单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
海水资源的综合利用
[知识梳理]
1．海水中的元素
(1)
(2)
2．海水提镁
(1)工艺流程
上述有关化学方程式为
①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
③MgCl2·6H2O=====HCl△MgCl2＋6H2O；
④MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑。
(2)镁的性质 309教育网
309教育资源库 ①与非金属的反应
a．与O2反应：2Mg＋O2=====点燃2MgO(填化学方程式)；现象：耀眼的白光；常用于信号弹和焰火，生成的MgO熔点高，作耐高温材料。
b．与N2反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(填化学方程式)。
②与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
③与某些氧化物反应
将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成。化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。
3．海水提溴
海水(酸化)――→Cl2Br2――→热空气或水蒸气吹出――→SO2吸收HBr――→Cl2Br2(液)。
4．氯碱工业
海水→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH
化学方程式为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
5．海带中碘的提取
(1)工艺流程
海带――→灼烧灰化 ――→水浸泡 ――→过滤 ――→H2O2（H＋）氧化（I－） ――→过滤
(2)主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素
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精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁
知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册]
[基础温故]
1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金)
⑧Ca ⑨K ⑩Br (11)F
A．仅①②③④⑧⑨⑩(11) B．仅③④⑧⑨⑩(11)
C．①②③④⑥⑧⑨⑩(11) D．仅③④⑥⑧⑨⑩(11)
解析：选B。海水中H、O元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C这11种元素，而Li、I、U属于海水中的微量元素。
2．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )
①O2 ②Cl2 ③水蒸气 ④CO2
A．只有① B．只有①②
C．只有①③④ D．只有①②④
解析：选D。2Mg＋O2=====点燃2MgO；Mg＋Cl2=====点燃MgCl2；2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C；Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
3．点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。下列有关镁与SO2的反应说法正确的是( )
A．镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加
B．镁与SO2的反应产物只有MgO和S
C．镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2做氧化剂
D．在镁与SO2的反应中，镁只做氧化剂
解析：选C。Mg与SO2反应的化学方程式为2Mg＋SO2=====点燃2MgO＋S，注意Mg还会与S发生反应：Mg＋S=====△MgS。
4．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95 ℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( )
A．烧碱 B．纯碱
2018-2019学年高一化学(鲁科版)必修1课件：第3章第4节第1课时镁与海水提镁
第4节诲水中的元素
1. 了解海水中元素的存在形式皿用途。
2. 了解海水提镁的过程和原理，认识鎂单质的性质。 教材预读区 学习目标 细读教材记主干
一、海水——化学元素的宝库
儒量元素（11种）：如氫、钠、後、硫、钙、钾、碳、 元素 < 總、涅、硼、氟
、微量元素：锂、碘、铀等 海水中的元素 2.海水中元素对人体的重要性
(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和
新陈代谢都有着重要作用O
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿
瘤。碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)以
确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁
1 •海水提镁 <——
(1) 工业流程步骤：①加碱沉淀;②过滤、加盐酸; ③结晶、过滤、干燥 ；④电解。
(2) 主要反应：
① MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2 | +CaCl2
2.镁的性质
⑴物理性质:
颜色 密度
银白色 较小
硬度 熔、沸点
较低
(2)化学性质:
2 Mg + ()2 - 2Mg()
I—^*3Mg-HN2 Mg3N2
H十 Mg -------- -Mg + 2H* — Mg2+ + *
S-2 Mg + C()2 — 2 MgO十C剧烈燃烧，发出
継眼的白光，牛成白色网体，瓶壁上有黒色
固体 海水提镁
1.原料：苦卤（晒盐后的母液）、贝壳、盐酸。重点剖析
典例印证 深化教材，整合重点难点
典例精析，洞悉解题方法
知识点 课堂互动区 2.生产流程
CaCO3 (!H壳)一CaO~CaCOH),
苦卤丄 Mg(OH)芒血 Cl? (aq)—
MgQ2 - 6Ho O -^MgCL^Mg + Cb
J J △ 「熔题
’3. 反应的化学方程式或离子方程式
⑴制碱：CaCO3^S=CaO+CO2 t ,
CaO+H2O===Ca(OH)2。 〜
(2) 沉淀：Mg2++Ca(OH)2===Ca2++Mg(OH)2 \。
2018版高中化学必修1学案：3-4-1 海水元素宝库 镁与海水提镁 含答案 精品
第4节 海水中的元素
第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁
[目标导航] 1.了解海水微量元素的存在和应用。认识海洋对人类的重要性。2.了解镁及其化合物的主要性质及应用，海水提镁的方法。
一、海水——元素宝库
1．海水中的元素
每升海水中的含量 元素
常量元素 大于1_mg Na、Cl、Mg、S、Ca、K、
C、Sr、Br、B、F 共11种
微量元素 低于1_mg Li、I、U等
2．海水中几种元素的主要用途
(1)食盐：常用做调味品，也是氯碱工业的原料，食盐对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入碘酸钾以确保人体的摄碘量。
(3)锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(4)铀：可做为核燃料。
3．氯碱工业
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。
(2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
二、镁与海水提镁
1．镁的性质
(1)物理性质：
颜色 密度 硬度 熔、沸点
银白色 较小 较小 较低
(2)化学性质：
镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。
性质 化学方程式
与非金属反应 2Mg＋O2=====点燃2MgO，Mg＋Cl2=====点燃MgCl2，Mg＋S=====△MgS,3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
续表
与水反应 Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑
与非氧化性酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与氧化性酸反应 与浓硫酸和硝酸常温下反应，但不生成氢气
与某些非金属氧化物反应 2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
(3)用途：
①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属。
【配套K12】[学习]2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.4.1 镁与海水提镁
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精品K12教育教学资料 3.4.1 镁与海水提镁
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)
A.单质 B.分子
C.元素 D.氧化物
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应
D.第④步电解时不会产生氯气
6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 A.①>②>③>④
B.①>②=④>③
C.①>④>③=②
D.④>①>②=③
7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A.Mg2+、、OH-、K+
B.Cu2+、、Cl-、H+
[小初高学习]2018年高中化学 第三章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素学案 鲁科版必修1
小初高试卷教案习题集
小初高试卷教案习题集 第3章 第4节 海水中的化学元素
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第3章 第4节 海水中的化学元素
教学目的
1. 了解海水中的常量元素、微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2. 认识镁单质的还原性和主要用途。
3. 认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性比较，了解溴单质和溴的化合物的用途。
教学重点、难点：
氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性比较
知识分析
（一）海水——化学元素的宝库
1. 海水中的元素
微量元素：锂、碘、铀。
常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
2. 氯化钠、锂、碘的重要用途
（略）
3. 氯碱工业
（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（2）原料：饱和食盐水
（3）原理：2NaCl + 2H2O 电解
2NaOH + Cl2↑+ H2 ↑
(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽
思考：① 写出电解饱和食盐水的离子方程式
② 粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？
（解答：① 2Cl + 2 H20 电解
2OH- + H2↑+ Cl2 ↑；②先加入过量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入过量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,过滤后，向滤液中加入盐酸调pH为7即可。）
（二）镁和海水提镁
1. 海水提镁的方法
海水提镁大体包括3个环节：（1）碱的制取——贝壳高温分解产生CaO,再与水反应得碱。（2）Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。（3）Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。
优化方案高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素(第1课时)海水元素宝库 镁与海水提镁
1 海水-元素宝库 镁与海水提镁
[基础巩固]
1．下列能做耐火材料的是( )
A．MgO B．NaCl
C．氢氧化镁 D．MgCl2
解析：选A。MgO熔点高，常用做耐火材料。
2．下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )
A．锂是热核反应的重要原料之一
B．碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿瘤
C．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
解析：选D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。
3．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A．在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光
B．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C．镁能跟盐酸反应放出H2
D．镁常用做还原剂和脱氧剂
解析：选B。由于Mg和空气中的O2反应生成一层致密的氧化膜，它可以保护内层金属不被氧化，所以Mg不需密封保存。
4．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )
①O2 ②Cl2 ③水蒸气 ④CO2
A．只有① B．只有①②
C．只有①③④ D．只有①②④
解析：选D。2Mg＋O2=====点燃2MgO；Mg＋Cl2=====点燃MgCl2；2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C；Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
5．在Mg(NO3)2溶液中，能大量存在的粒子组是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－ B．K＋、Ba2＋、OH－
C．Na＋、K＋、CO2－3 D．NH＋4、H＋、NH3·H2O
解析：选A。B项，Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓；C项，Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓；D项，NH3·H2O 2 ＋H＋===NH＋4＋H2O，Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4。
6．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2·nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是( )