高中化学 第二章 第一节 物质的分类课件 新人教版必修1
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第2章 第1节 课时1 简单分类法及其应用
第一节 物质的分类
课时1 简单分类法及其应用
1．了解物质分类的方法和依据。(重点)
2．认识分类方法的应用。(难点)
3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。
常 见 的 分 类 方 法
[基础·初探]
教材整理1 交叉分类法
1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2．举例
教材整理2 树状分类法
1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2．举例
[特别提醒] 物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。 [探究·升华]
[思考探究]
探究1 交叉分类法
(1)用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)
【提示】
(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
【提示】 交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：
探究2 树状分类法
(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。
【提示】
(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：
(1)并列关系：
金属单质 非金属单质 (2)从属关系：
[认知升华]
升华1 交叉分类法与树状分类法的区别
交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
升华2 物质的树状分类
[题组·冲关]
1．符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．Na2CO3
【答案】 D
2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )
【导学号：95432022】 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑧ D．①④⑤⑥
【解析】 HNO3应属于酸、含氧酸、强酸、挥发性酸、一元酸、一种化合物等。
人教版高中化学必修一教案-2.1物质的分类
分散系及其分类
一、目标瞭望台
1.了解分散系的概念及分散系的种类
2.了解胶体的性质和丁达尔效应
二、微课直播间
任务1了解分散系的概念及分散系的种类
【情景再现】
以上三幅图分别是CuSO4溶液、某悬浊液和雾，它们在分类上都可以分为一类，叫做分散系。大家阅读一下书本上相关内容，了解一下分散系的概念，并且找出分散系是由哪两部分组成的？
【问题解决】
分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。
【问题探究1】
那么分散系是不是也可以进一步进行分类呢？ 【问题解决】
我们可以按照不同的标准对分散系进行分类。
1.分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，下图用交叉分类法进行了分类。
【问题探究2】
按照以上组合完成下表，各举一例
【问题解决】
2.按照分散质粒子的大小，下图使用了树状分类法进行了分类。
也可以用以下图来表示
【典例剖析】
例题：PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( )
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染 解析 胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2 500
nm，B错误。
答案 B
任务2了解胶体的性质和丁达尔效应
【问题探究1】
那么溶液、胶体和浊液在性质上有何差别呢？
【问题解决】
让我们再回到一开始的那三幅图，CuSO4溶液就是个稳定的分散系，无论存放多久，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而那个悬浊液很不稳定，放置稍长时间，分散质就会在重力作用下沉降下来；而雾就是属于胶体，在一定条件下可以稳定存在，一旦条件破坏，就会“云飞雾散”，所以属于介稳体系。
人教版高中化学必修一第二章第一节第1课时.docx
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 物质的分类
一、常见的分类方法
1．交叉分类法
(1)含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例：
Na2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于
盐按其溶解性来分类， 属于 盐
2．树状分类法
(1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。
(2)举例：
物质
单质 如 如 化合物 如 如 如 氧化物如 混合物
二、分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
如Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3
C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3
化学方程式分别为：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________， 唐玲出品
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________，
专题2.1.1 简单分类法及其应用--高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
一、常见的分类法
1．分类及其意义
把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法
交叉
分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法
举例
树状
分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法
举例
二、分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。如：
Ca①CaO②Ca(OH)2 ③CaCO3
C④CO2⑤H2CO3⑥CaCO3
化学方程式分别为：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________；
⑤___________________________________； _____盐（根据阳离子）
Na2CO3 _____盐（根据阴离子）
_____盐（根据溶解性）
单质
_______ 物质 纯净物
_______ ⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准 同类 不同类
2．不同 钠
碳酸 易溶 同类 再分类 化合物 混合物
二、①2Ca+O2
2CaO
②CaO+ H2O
Ca(OH)2
③Ca(OH)2+CO2
人教版高中化学必修一教案-2.1物质的分类18
第一节 物质的分类
第二课时《分散系及其分类》教学设计
一、教材分析
本节位于化学必修一第二章第一节，学生通过前面知识的学习对于化学要研究的内容有了一个初步的了解。本节课的课题是“分散系及其分类”，实际上是物质分类的延续。胶体是物质的一种存在形式，是一种混合体系。因此，胶体知识与学生以前知识有所不同，它研究的不是物质固有性质，而是因聚集状态不同而表现出来的性质。这对学生而言是比较陌生的领域。这就以物质分类的思想为切入点来认识这部分内容。对于胶体，教科书只介绍了丁达尔效应，胶体的介稳性，至于渗析并未涉及，布朗运动，电泳及聚沉也只是在科学视野栏目中点到为止，但是在《高中化学课程标准》和《2017年普通高等学校统一招生考试大纲》中明确提出：要掌握常见物质的检验、分离与提纯的方法。所以，在了解胶体概念与丁达尔效应及溶液、胶体、浊液之间的比较的基础上，重点突出物质的分离与提纯。
二、学情分析
分类方法在学生日常生活中经常用到，学生已经了解分类方法的应用，也知道分类方法的重要意义。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。胶体的性质表现在很多方面，教材只是从胶体与溶液、浊液区别的角度引出，教学中还要学生联系生活的实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
三、教学目标
知识与能力：
1.掌握分类方法及其应用。
2.掌握胶体的性质及其制备，知道溶液、胶体、浊液的物理性质的区别及其本质区别
3.理解丁达尔效应和胶体的提纯。
过程与方法：
培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度与价值观：
通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
高中化学人教版必修一第二章第一节知识点
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一. 简单分类法及其应用
分类法：交叉分类法 树状分类法
二. 分散系及其分类
1. 分散系及其组成
① 定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
② 组成 「分散质：被分散的物质
分散系<
L分散剂：起容纳分散质作用的物质
2. 分散系的分类：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径
10 9m） Inm— lOOnm （粒子直径
在 IO"〜10 7m） > lOOnm （粒子直径
大于10 7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集 合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶
体等 石灰乳、油水等
性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
II）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。比照方下:
分散质 分散齐U 实？例
气 气 空气
液 气 云、雾
气 烟灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳以钙） 固 固 有色玻璃、合金
3.胶体（牛奶、旦浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水）
•气溶胶
I ）胶体的分类：’液溶胶
固溶胶
.
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe（0H）3溶胶、A/（0H）3溶胶， 其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固 溶胶。
II） Fe（OH）3胶体的制备
［实验步骤］取一烧杯，参加25mL蒸馅水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCL饱和溶液1〜2inL。继续煮
人教版高中化学必修一教案-2.1物质的分类12
第二章 第一节《物质的分类》 导学案
1. 教学目标
1、了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
2. 教学重点/难点
教学重点：
胶体的重要性质和应用
教学难点：
制备胶体的实验
3. 教学用具
实验仪器、多媒体
教学过程
新课导入
［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？
(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）
胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米
浊液：分散质直径>100纳米)
［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 ［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。
［板书］三、胶体( colloid )
1、胶体的分类
［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：
［讲］如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
［投］（2）、根据分散剂的状态划分：
［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
第1讲 物质的分类与转化 1.3 电解质和非电解质【新教材】 人教版(2019)高中化学必修第一册讲义(教师版)
一、电解质、非电解质：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
本质区别 溶于水或熔融时，自身能电离 溶于水和熔融时，自身不能电离
实例 酸、碱、盐、活泼金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物、NH3等
注：SO3、NH3它们的水溶液虽能导电，但是水溶液中的离子不是它们自己电离出来的，而是H2SO4、NH3·H2O电离出的，而且它们在熔融时也不导电，因此，它们都不是电解质，是非电解质。
【思考】有关定义需要注意的问题：
A．金属单质是不是电解质?
B．NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质?
C．CO2水溶液可以导电，CO2是不是电解质?
D．电解质一定可溶?
E．电解质在水溶液和熔融状态都会导电?
F．有机化合物都不是电解质吗?
＜答案＞A金属单质既不是电解质，也不是非电解质；电解质和非电解质是针对化合物来分类的。BNaCl溶液是混合物。C电解质必须是自身能电离出离子。CO2和水反应生成碳酸，是碳酸电离出了离子。D BaSO4、AgCl等盐虽然不可溶，但在熔融状态下1.3 电解质和非电解质
知识精讲 能导电，属于电解质；E电解质在水溶液或熔融状态任一条件下导电即可。F有机物中的一些酸和盐是电解质。
二、强电解质、弱电解质
强电解质：水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质。
强电解质 弱电解质
相 同 点 都是电解质，在一定条件下都能电离，与溶解度无关
不同点 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
高中化学 第2章 第1节 课时2 分散系及其分类教案 新人教版必修1
- 1 - 课时2 分散系及其分类
目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。(社会责任)
一、分散系及其分类
1．分散系的含义
(1)
(2)示例
分散系 分散质 分散剂
烟 固体小颗粒 空气
雾 小液滴 空气
碘酒 碘 酒精
食盐水 NaCl 水
2.分散系的分类
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。具体如图：
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；
②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；
- 2 - ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
二、胶体的制备和基本性质
1．氢氧化铁胶体的制备及检验
(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应原理：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(3)性质与检验
用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。这种现象叫做丁达尔效应。
2．胶体的基本性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有分散系均为混合物。 ( )
(2)分散质粒子直径介于1～100 nm的分散系为胶体。 ( )
(3)将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体。 ( )
(4)Fe(OH)3胶体与Fe2(SO4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。 ( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√
2．下列分散系最不稳定的是( )
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
人教版高中化学必修一教案-2.1 物质的分类 《分散系及其分类》
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
学习目标：
1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；
2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；
3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
学习重点：
胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。
学习难点：
胶体的制备与性质。
教学过程：
一、 导入新课
[引入] 上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？
分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米 （即10-9m）
胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米
浊液：分散质直径>100纳米
[讲解]如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
[过渡]生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。
[板书] 分散系及其分类
二、 推进新课
教学环节一：胶体
[板书]一、胶体
1.胶体的分类
[投影](1)根据分散质微粒组成的状况分类：①粒子胶体②分子胶体
[讲解]如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。