2019年山东省济宁市兖州区中考化学一模试卷(解析版)
第1页，共8页 2019年山东省济宁市兖州区中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共16.0分） 1. 下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（ ） A. 白玉做床，金做马 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 大河上下，顿失滔滔 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 高花未吐，暗香已远--分子不断运动 B. 品红在热水比在冷水中溶解的快--温度越高，分子运动越快 C. 碘升华变为碘蒸气--分子的大小发生了改变 D. 氢气在氧气中燃烧--分子可以再分 3. 下列有关实验现象的描述错误的是（ ） A. 酚酞试液遇到白醋不变色 B. 石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C. 硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 4. 下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ） A. 点燃 B. 高温 C. D. 5. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ） A. 稀盐酸 B. 溶液 Fe Cu C. Mg 溶液 Cu D. 溶液 Fe 溶液 6. 下列观点不正确的是（ ） A. 物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分 B. 人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 8. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A. B. C. D. 9. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（ ） A. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B. 和 都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C. 盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D. CaO和 都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 10. 下除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A N2 O2 通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，充分反应后过滤 D KCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共2小题，共7.0分） 11. 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。 （1）相对分子质量最小的气体的两个分子______； （2）用作食品干燥剂的物质中的阳离子是______； （3）最简单的有机物______； （4）由四种元素组成的盐______。 12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于______（填“软水”或“硬水”）。 （2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。 （3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为______。 三、计算题（本大题共1小题，共4.0分） 13. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是______。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共3小题，共10.0分） 14. 食醋中一般含有3%～5%醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
（1）食醋可以除去水垢。在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
（2）食醋可以用来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯（CH2COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。 （3）醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气。家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。 根据以上内容，回答下列问题： （a）乙酸属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （b）乙酸的物理性质______（任答一条）。 （c）食醋能用来解酒的原因是______。 （d）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的______反应。 （e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是______。 15. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请
仔细观察曲线，回答下列问题： 三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是______。 第2页，共8页
40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为______g．（保留一位小数）
16. 2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。 （1）西达苯胺的相对分子质量为______。
（2）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为 ，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？ 五、探究题（本大题共3小题，共13.0分） 17. 化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活接触到的下列各组物质： 石灰石、水泥、玻璃 塑料、合成纤维、合成橡胶 食盐、食醋、酱油 ④蛋白质、淀粉、维生素 ⑤铜材、钢材、铝合金 （1）用于营养物质或调味品的有______； （2）用作建筑、装饰、材料的有______。（填序号） 18. 实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
发生装置中反应的化学方程式为______； 实验中收集气体的方法是______； 实验中，丙装置观察到的实验现象是______； ④丁装置的作用是______，反应的化学方程式为______，反应的实质是______。 19. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na） 钠的氧化物 氢氧化钠溶液 白色固体 某化学兴趣小组的同学进行了如下探究： 【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【实验探究一】常温下钠与氧气反应的生成物 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 ______ 常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠 【实验探究二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 实验操作 实验现象 实验结论 1．取少量白色固体溶于水，加入 ______ 产生白色沉淀
白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合
物 2． ______ ______
【实验反思】氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为______。 第3页，共8页
答案和解析 1.【答案】C
【解析】
解：A．白玉为床金做马--只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，故A错误； B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开--下雪是物理变化，故B错误； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲--煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C正确； D．大河上下顿失滔滔是因为气温下降，河水放热凝固成了冰，所以就不能流动了，故D错误。 故选：C。 本题考查物理变化和化学变化的判断。可以根据物理变化和化学变化的根本区别进行区别。关键看是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 解答本题要充分理解物理变化和化学变化的本质区别，即变化过程中是否有新物质生成。 2.【答案】C 【解析】 解：A、高花未吐，暗香已远说的是分子不断运动的结果，故A说法正确； B、品红在热水比在冷水中溶解的快，原因是温度越高，分子运动越快，所以在热水比在冷水中溶解的快，故B说法正确； C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故B说法错误； D、氢气在氧气中燃烧属于化学变化，可以证明分子可以再分，故D说法正确。 故选：C。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决实际问题。 3.【答案】D 【解析】 解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法正确。 B、石灰水滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确。 D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断。 D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验象时，需要注意烟和雾的区别。 4.【答案】B
【解析】
解：A．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故错误；
B．碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，且碳元素由0价升高到
+4价，铜元素由+2价降低到0价，故正确； C．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方程式中二氧化锰的化学式
书写错误，正确的化学方程式为2KMnO
山东省济宁市兖州市中考化学一模试题(含解析)
2016年山东省济宁市兖州市中考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A．氧气可用于医疗急救﹣氧气能供给呼吸B．汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用C．活性炭作净水剂﹣活性炭具有吸附性D．铜丝作导线﹣铜具有良好的导电性2．分子是构成物质的一种粒子，下列有关水分子的叙述正确的是（）A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的D．水结成冰时水分子停止运动3．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H24．下列实验现象的描述中不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色C．熟石灰与氯化铵混合研磨，生成无色无味气体D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe3+③④P2O5⑤NaClO．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“2”表示五氧化二磷中有两个磷原子D．⑤中氯元素的化合价为+1价6．化学反应有不同的分类方法，你认为分类合理的一组是（）①CaO+H2O═Ca（OH）2 ②Mg（OH）2MgO+H2O③NaOH+HCl═NaCl+H2O ④8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe⑤CH4+2O2CO2+2H2O．A．属于化合反应的是①②B．属于置换反应的是④C．属于复分解反应的是③⑤D．属于有热量放出的反应的是②③7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁9．下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 除去氧化钙中的碳酸钙加入足量的水溶解，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应，蒸发C 证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色D 测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体A．A B．B C．C D．D10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在Cl﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在K+D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+二、填空与简答题11．请按要求用符号完成下列各题：（1）空气中含量最多的元素；（2）温度计中的水银；（3）铝制品表面的氧化膜；（4）硬水中易形成水垢的阳离子．12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据表中部分元素的相关信息回答问题．（1）请写出表中关于碳元素的一条信息．（2）第11号元素与第9号元素组成的化合物的化学式是．（3）善于总结和发现是学习化学的一种途径，请写出你发现的一条规律．（4）在金属活动性顺序中，镁的或定向比铅的活动性强，请从原子结构的角度说明原因．13．氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中有广泛的应用．（1）冬天通常用石灰乳涂于树木表面，防止树木冻伤和害虫生卵，过一段时间，因为生成了的缘故；洒在地里的熟石灰也可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式．（2）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因；过一会易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，写出该反应的化学方程式．14．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为、．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去．（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．15．生活处处皆化学，从化学的视角看，下列做法中正确的是（填序号）．①牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素②香肠中加入过量亚硝酸钠防腐③炒菜时油锅着火立即盖上锅盖④进入久未开启的菜窖，须做灯火实验．三、实验与探究16．如图是实验室常用的一些装置，请根据如图所示回答：①A、B 两装置均可供实验室制取氧气，与A 装置相比较，用B 装置的优点是．写出用B 装置制取氧气的化学方程式 ，若用D 装置来干燥氧气，则D 内应装的干燥剂是 ．②在不做改动的情况下，C 装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．③氨气（NH 3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ．实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母），若用D 装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入．17．做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO 3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋（含醋酸）等调料烧煮时会产生大量气泡．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．①小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气．还可能含有该气体A ，A 是 ．②小明对气体A 的来源做出了两种猜测： 猜测1： ；猜测2：：气体A 可能是由碳酸氢钠受热分解产生的． 针对以上猜测，小明设计了以下实验：实验步骤实验现象 实验1实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊实验结论：猜想①②都正确．③实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，她认为除了含碳酸钠外，也可能会含有氢氧化钠；请你帮他设计合适的实验方案来验证猜想．四、计算与应用18．我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为；（2）黄酮素中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）．19．实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：烧杯的质量/g 18.2g烧杯及稀硫酸的质量/g 33.2g铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g 10.8g反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 43.9g（1）反应中产生的气体的质量是g．（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．2016年山东省济宁市兖州市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A．氧气可用于医疗急救﹣氧气能供给呼吸B．汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用C．活性炭作净水剂﹣活性炭具有吸附性D．铜丝作导线﹣铜具有良好的导电性【考点】氧气的用途；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．【解答】解：A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故A有直接关系；B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B没有直接关系；C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作净水剂，故C有直接关系；D、铜丝能导电，所以可用作导线，故D有直接关系．故选：B．【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．2．分子是构成物质的一种粒子，下列有关水分子的叙述正确的是（）A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的D．水结成冰时水分子停止运动【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变．故叙述错误；C、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确；D、河面上的水结成冰后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断运动的，故叙述错误．故选C【点评】物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒种类在反应前后是否发生了变化．3．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物，来判断氯气和甲烷反应的生成物．【解答】解：氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．故选C．【点评】想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．4．下列实验现象的描述中不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色C．熟石灰与氯化铵混合研磨，生成无色无味气体D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣【考点】铵态氮肥的检验；空气组成的测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．B、根据铜丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铵态氮肥的性质进行分析判断．D、根据铁与盐酸的反应进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色，故选项说法正确．C、氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．D、将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣，故选项说法正确．故选：C【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱与铵态氮肥的化学性质即可正确解答．5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe3+③④P2O5⑤NaClO．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“2”表示五氧化二磷中有两个磷原子D．⑤中氯元素的化合价为+1价【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．C、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤NaClO是次氯酸钠的化学式，H不能表示氢气的化学式，故选项说法错误．B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子，质子数═核外电子数，为原子，故选项说法错误．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中有两个磷原子，故选项说法错误．D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价，故选项说法正确．故选：D【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．6．化学反应有不同的分类方法，你认为分类合理的一组是（）①CaO+H2O═Ca（OH）2 ②Mg（OH）2MgO+H2O③NaOH+HCl═NaCl+H2O ④8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe⑤CH4+2O2CO2+2H2O．A．属于化合反应的是①②B．属于置换反应的是④C．属于复分解反应的是③⑤D．属于有热量放出的反应的是②③【考点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．【解答】解：①是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；②是由一种物质生成两种或两种物质的反应属于分解反应；且反应需加热才能进行，反应吸热；③是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，反应放热；④是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应属于置换反应，反应需要加热才能进行，属于吸热反应；⑤既不属于化合反应，也不是分解反应，也不是复分解反应，反应过程中有热量放出；A、②属于分解反应；故错；B、④属于置换反应；故对；C、⑤不是复分解反应；故错；D、②是吸热反应．故错．故选：B【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；B、据溶解度曲线解答；C、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃解答；【解答】解：A、由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B、20℃时，甲的溶解度小于20g，20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确．故选C【点评】同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答．8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu （NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．【解答】解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误；故选D．【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．9．下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 除去氧化钙中的碳酸钙加入足量的水溶解，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应，蒸发C 证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色D 测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属元素的存在及常见的金属矿物；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；二氧化碳能够溶于水．【解答】解：A、加入足量的水溶解，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此不能用该方法除去氧化钙中的碳酸钙；B、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应，蒸发，能够得到纯净的氯化钠，该方法可以除去氯化钠固体中的少量碳酸钠；C、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，如果稀盐酸过量，溶液最终也是呈无色，该方法不能证明酸和碱恰好中和；D、取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体，由于二氧化碳能够溶于水，会导致收集的二氧化碳偏少，从而导致测定的NaOH固体中碳酸钠的含量偏小，该方法不能测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量．故选：B．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在Cl﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在K+D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+【考点】常见离子的检验方法及现象．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据实验现象可以判断溶液中离子存在的情况．【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl﹣，和硝酸银中的银离子结合成氯化银沉淀；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；溶液中是否含有钾离子，都不影响实验结果．根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，溶液中一定含有的是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，可能含有的是Na+．故选A．【点评】本题主要考查各种离子的性质，要注意掌握理解．二、填空与简答题11．请按要求用符号完成下列各题：（1）空气中含量最多的元素N ；（2）温度计中的水银Hg ；（3）铝制品表面的氧化膜Al2O3；（4）硬水中易形成水垢的阳离子Ca2+、Mg2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，是由氮元素组成，故填：N；（2）水银是金属汞的俗称，故填：Hg；（3）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故填：Al2O3；（4）最易形成水垢的是硬水，因为硬水中含有较多的钙镁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故填：Ca2+ Mg2+【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据表中部分元素的相关信息回答问题．。
2018-2019学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高一化学模拟试卷含解析
2018-2019学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是A 过滤B 萃取C 升华D 结晶参考答案：A略2. 已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W参考答案：B解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．3. 对于0.1molH2O，下列说法正确的是（）A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3参考答案：C略4. 有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B.由图示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象参考答案：A试题分析：A、FeO很易被空气氧化，氧化产物是四氧化三铁，A错误；B、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，B正确；C、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反应制取，C正确；D、Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，D正确；答案选A。
【名师点晴】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。
济宁市中考化学一模试卷
济宁市中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017九上·市北区期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 橙子榨汁B . 干冰升华C . 水结成冰D . 食醋除水垢2. （2分） (2015九上·合浦期中) 发射卫星时，发射前要向运载火箭加注液氧和液氢．其中液氧属于的是（）A . 氧化物B . 污染物C . 纯净物D . 化合物3. （2分）人们的生活“衣、食、住、行”，离不开化学。
下列有关说法错误的是（）A . 尼龙、蚕丝、棉花的主要成分都是合成纤维B . 多食用水果、蔬菜可补充人体所需的维生素C . 铝合金门窗表面因有一层致密的氧化物保护膜而不易被腐蚀D . 少驾私家车出行可减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念4. （2分）下列说法正确的是（）A . 无色透明的液体为溶液B . 矿泉水、牛奶、黄河水都是溶液C . 所有溶质在溶液中都是以离子的形式存在D . 5%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：195. （2分）(2016·宜昌) 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A . Zn、Ag、CuSO4溶液B . Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C . Cu、Ag、ZnSO4溶液D . Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6. （2分） (2015九上·贵溪期中) 地壳中含量最多的元素是（）A . 氮元素B . 氧元素C . 铝元素D . 氢元素7. （2分） (2019九上·大庆月考) 如图所示的四个图像，能正确映对应变化关系的是（）A . 水的电解B . 木炭在密闭的容器内燃烧C . 加热一定量的高锰酸钾制氧气D . 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体8. （2分） (2016九上·山西期中) 某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，其中不合理的是（）A . 氯化氢分子和氨分子是不断运动的B . 氯化氢和氨气能发生化学反应C . 两瓶无色气体混合后瓶内压强变大D . 氯化氢和氨气反应后有固体生成9. （2分）(2017·柳南模拟) 如图实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液．下列说法中，正确的是（）A . 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B . 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确D . 乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响10. （2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A . 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B . 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C . 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D . 为了增加产量，大量使用化肥、农药11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氢氧化钠固体可以放在纸上称量B . 鉴别软水和硬水可以用肥皂水C . 合金硬度一般比组成它的纯金属大D . SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体12. （2分）(2017·西塞山模拟) 一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为（）A . +1价B . +2价C . +3价D . +4价13. （2分）(2011·南京) 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A .B .C .D .14. （2分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降．这种物质是（）A . 氢氧化钠B . 氯化钠C . 浓硫酸D . 硝酸铵15. （2分） (2017九上·衡阳期末) 空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（）A . Al2（SO4）3B . Al（NO3）3C . Fe（NO3）3D . Al2O316. （2分）(2013·桂林) 下列化学方程式正确的是（）A . P+O2 P2O3B . H2O2 H2+O2C . Mg+O2 MgO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑17. （2分）从C+ 2CuO 2Cu + CO2↑的化学反应中，获得的下列信息不正确的是（）A . C具有还原性B . 该反应属于分解反应C . 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物D . CuO发生了还原反应18. （2分） NaCl溶液中溶有少量Na2CO3 ，下列物质可用来除去Na2CO3的是（）A . 锌粉B . Ca（OH）2溶液C . 盐酸D . 硫酸19. （2分）(2017·靖江模拟) 下列关于图像的描述正确的是（）A . 图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温B . 图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中C . 图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水D . 图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份(C%表示溶液的溶质质量分数)20. （2分） (2019九下·武宣月考) 某兴趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
2023年山东省济宁市经开区中考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年山东省济宁市经开区中考化学一模试卷1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 矿石炼铁B. 铁铸成锅C. 湿法炼铜D. 钢铁生锈2. 氢氧化钠是实验室中的常见药品，下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A. 白色固体，俗名苛性钠B. 氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成C. 实验室中用天平称量氢氧化钠时，应放在纸片上D. 易溶于水，在水中解离出和3. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛化学式为，该反应过程的微观示意图如下。
下列说法中正确的是( )A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B. 物质乙中氧元素的化合价为价C. 催化剂能改变反应速率，本身的质量和化学性质不变D. 该反应前后原子种类不变，数目发生改变4. 铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金的熔点范围在，可用作锅炉的安全塞。
一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。
如图是铋在元素周期表中的部分信息。
下列说法错误的是( )A. 铋合金属于混合物B. 一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来的原因是合金的熔点低C. 原子的质量主要是由质子和中子的质量决定的D. 降低可燃物的着火点可以灭火5. 实验时有的同学发现，盛放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白膜。
下列有关说法错误的是( )A. 白膜的成分是碳酸钙B. 白膜的形成可能与二氧化碳有关C. 白膜可用盐酸除去D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞6. 学习了物质的分类与转化规律后，兴趣小组的同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中①②③④部分表示相邻两类物质的反应，下列对应化学方程式的书写和基本反应类型都正确的共有几个( )①中和反应②置换反应③复分解反应④置换反应A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个7. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。
2019年山东省济宁市中考三模化学(附带详细解析)
绝密★启用前 2019年山东省济宁市中考三模化学试题 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是 A ．用胶带粘合破损书画 B ．用白醋泡制软皮鸡蛋 C ．用钢丝球擦除灶具污渍 D ．用汽油清洗衣服油污 2．将物质进行分类是科学研究的一种常用方法.下面物质分类正确的是() A ．碱:纯碱、熟石灰、苛性钠 B ．有机物:甲烷、乙醇、碳酸钠 C ．纯净物:食盐、白酒、空气 D ．氧化物:水、干冰、过氧化氢 3．根据下面内容书写的化学方程式，完全正确的是( ) A ．铁丝在氧气中燃烧2234Fe 3O 2Fe O +点燃 B ．在盛有氢氧化镁的试管中滴加碳酸钠溶液2323Na CO Mg(OH)MgCO 2NaOH =+↓+ C ．用小苏打治疗胃酸过多322NaHCO HCl=NaCl CO H O ++↑+ D ．工业上冶炼铝2322Al O 4Al 3O +高温 4．对下列各组物质的叙述中，你认为不正确的是( ) A ．冰和干冰，物质相同，化学性质相同 B ．水和双氧水，物质不同，化学性质不相同○…………外………线…………○…………内………线…………D ．一氧化碳和二氧化碳，化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同 5．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A ．③④属于同种元素 B ．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价 C ．①③的化学性质相似D ．硒元素的相对原子质量为 78.96 g6．下列归纳和总结完全正确的一组是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()B ．要将甲溶液的状态由a 点转化为b 点，可以加适量溶剂C ．t 1°C 时，100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gD ．分别将t 2°C 时两种物质的饱和溶液降温至t 1°C,均有晶体析出 8．下列除去杂质的方法错误的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 9． 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A ．CuSO 4、NaOH 、 KNO 3、NaCl B ．K 2CO 3、NaOH 、稀HCl 、BaCl 2 C ．FeC13、KOH 、稀HC1、稀H 2SO 4 D ．稀HC1、 Na 2CO 3、稀H 2SO 4、Na 2SO 4 10．某未知溶液中可能含有Cl -、CO 32-、 SO 42-、 Na +、 Mg 2+、Cu 2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验: ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀; ②另取少量试液，滴加BaCl 2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
济宁市兖州区中考化学模拟试卷(5月份)
济宁市兖州区中考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·南岗模拟) 下列有关物质的性质及其应用正确的是（）A . 金属铁具有延展性用于制作铁锅B . 宝石中由于含有某些金属原子，才更加绚丽C . 钛合金与人体有很好的“相容性”，做人造骨D . 常温下碳的化学性质不活泼，画家用石墨制成的墨汁来绘画2. （2分）(2017·无锡模拟) 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 稀有气体3. （2分）(2017·梁溪模拟) 物质的性质决定用途．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A . 小苏打治疗胃酸过多B . 干冰用于食品的冷藏保鲜C . 活性炭脱色以制白糖D . 用汽油洗掉衣服上的油渍4. （2分）(2017·梁溪模拟) 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）A . 果汁B . 牛奶C . 矿泉水D . 啤酒5. （2分）(2017·晋江模拟) 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A . 量取浓硫酸B . 稀释浓硫酸C . 装生锈铁钉D . 倾倒稀硫酸6. （2分）(2017·梁溪模拟) 伊伐布雷定（C27H36N2O5 ）是世界上治疗心脏病的新药之一．有关伊伐布雷定的说法正确的是（）A . 伊伐布雷定中含有氮分子B . 伊伐布雷定由 70 个原子构成C . 伊伐布雷定的相对分子质量为 468D . 伊伐布雷定中氮元素与氧元素的质量比是 2：57. （2分）(2017·无锡模拟) 硒元素的部分信息如图所示．下列说法错误的是（）A . 硒是非金属元素B . 硒元素的质子数为 34C . 硒的原子结构示意图中 x=18D . 在化学反应中，硒原子容易失去 2 个电子8. （2分）(2017·梁溪模拟) “饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列叙述正确的是（）A . 霉变食物中大都含有黄曲霉毒素，加热后可以食用B . 人体缺钙会导致甲状腺肿大，可食用含钙丰富的奶制品C . 在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是糖类D . 人体缺少锌、铁等必需微量元素会得病，应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂9. （2分）(2017·梁溪模拟) 下列有关物质的归类，其中正确的个数是（）①化石燃料：煤石油天然气②碱：纯碱烧碱熟石灰③氧化物：五氧化二磷高锰酸钾生石灰④常见的还原剂：氢气碳一氧化碳⑤溶液：糖水生理盐水泥浆．A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个10. （2分）(2017·无锡模拟) 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A . 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B . 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C . 40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D . 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出11. （2分）(2017·梁溪模拟) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对现象的认识B对安全的认识①气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭②皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗③厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气C对除杂或鉴别的认识D对概念的认识①用肥皂水鉴别硬水和软水②用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶③用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO①硝酸钾属于复合肥②同种元素组成的纯净物是单质③物质发生缓慢氧化时一定放出热量A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·无锡模拟) 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，称量 ag 镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．下列关于该实验的说法错误的是（）A . 氧气要保证充足B . 实验结束后一定要再次称量剩余固体质量C . 用空气代替氧气对实验没有影响D . 灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于 ag13. （2分）(2017·沭阳模拟) 如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③14. （2分）(2017·无锡模拟) 一包白色固体可能含有 Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种．为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A . 原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4B . 沉淀 A 中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4C . 溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4 ，一定没有 CuSO4D . 原固体中一定没有 NaCl 和 Na2SO4二、非选择题 (共4题；共30分)15. （4分） (2016·湘潭) 根据原子结构示意图和微观示意图填空（1）如图A、B是两钟微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A表示某元素的原子，则X=________．②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的________（填字母序号）a.11b.10c.9d.8（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为________．②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为________．16. （4分） (2016九下·福州期中) 根据所学知识填空：（1）钾元素________（2） 3个氧原子________（3） 2个二氧化碳分子________（4）硫酸铁________．17. （7分） (2019·泸西模拟)（1）化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内:a.氯化钠b.稀盐酸c.碳酸氢钠d.碳酸钙e.铁元素①用作调味品的是________。
2023年山东省济宁市任城区中考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年山东省济宁市任城区中考化学一模试卷1. 下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是( )A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 用小苏打发酵面粉蒸馒头C. 洗洁精清洗餐具油污D. 点燃天然气烧水做饭2. 关于下列符号或图示的说法正确的是( )①2N②③④⑤NaClA. ①表示2个氮分子B. ②表示2个铁离子C. ③和④表示的粒子属于同种元素D. ⑤中NaCl由和构成3. 分类法是学习化学的一种基本方法。
下列对物质分类正确的是( )A. NaOH、、都属于碱B. 青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料C. CO 、、都属于有机物D. 、、都属于复合肥料4. 下列反应的化学方程式，书写正确的是( )A.木炭在不充足的氧气中燃烧：COB.工业上用电解法冶炼铝C.铁丝投入稀盐酸中D. 氢氧化铝治疗胃酸过多5. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将活性炭加入红棕色气体中红棕色消失活性炭与发生化学反应B向热水中的白磷附近通入氧气热水中的白磷燃烧可燃物燃烧所需条件之一是与氧气接触C向HCl 和NaOH 反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象HCl 和NaOH 恰好反应D在溶液中插入锌片和铁片锌片和铁片表面均出现红色固体金属的活动性为锌>铁>铜A. AB. BC. CD. D6. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
下列说法正确的是( )A. 无法判断R 物质是氯化钾还是硝酸钾B. 溶质的质量分数大小依次为：②>③>①C.时烧杯③中溶质的质量分数为D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克7. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )A. B. C.D.8. 下列分离提纯物质括号内为杂质的方法，正确的是( )选项物质杂质具体操作A 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末B NaCl 溶液加入过量的溶液，过滤C 水蒸气将混合气体通过装有NaOH 固体的干燥管D溶液加入过量的NaOH 溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸A. AB. BC. CD. D9. 向质量均为m 的锌粉和铁粉中分别滴加100g 相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
济宁市兖州区中考化学模拟试卷
济宁市兖州区中考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016九上·重庆期中) 下列变化不属于物理变化的是（）A . 水的沸腾B . 蓝矾的研碎C . 汽油挥发D . 铁的生锈2. （2分）(2017·简阳模拟) 生活离不开化学，下列选项中正确的是（）A . 农村直接焚烧秸秆肥田B . 改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧C . 为节约粮食，把霉变大米淘洗后食用D . 青少年适量补铁，可以预防佝偻病3. （2分）(2019·苏州模拟) 下列有关营养素的说法正确的是（）A . 蛋白质摄入量不足，会使人发生贫血B . 纤维素没有甜味，所以不属于糖类C . 大多数维生素不需要从食物中摄取D . 糖类和油脂组成元素不同4. （2分） (2017九上·盂县期末) 小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 水蒸气5. （2分） (2016九上·徐州期中) 归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（）②O2、CO2、H2O2中都含有氧分子③热胀冷缩是因为微粒间空隙随温度改变②氮气化学性质稳定：做保护气③二氧化碳与水反应：气体肥料A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018九上·民勤期末) 下列生活中的能源不应大力开发的是（）A . 太阳能B . 风能发电C . 水能发电D . 火力发电7. （2分） (2018九下·惠安期中) 物质的性质决定了物质的用途。
下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是（）A . 金刚石硬度大﹣用于裁玻璃B . 氮气性质稳定﹣作保护气C . 烧碱能与酸反应﹣用于治疗胃酸过多D . 干冰升华吸热﹣用于人工降雨8. （2分）海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救火人员在灭火工作中作出了贡献。
山东省济宁市兖州二十中中考化学模拟试卷(含解析)
2016年山东省济宁市兖州二十中中考化学模拟试卷一、选择题（共16分）1．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．海水晒盐 B．铁矿石炼铁C．风力发电 D．太阳能供暖2．食品安全与人体健康密切相关，下列做法会危及人体健康的是（）A．蒸馒头时加入适量的纯碱B．发霉的大米淘净煮熟后继续食用C．烹调时不用亚硝酸钠代替食盐作调味品D．不过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐3．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH4．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（）A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物5．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．蒸馏水C．铝合金D．石灰石6．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（）11 Na 22.99 12 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．Al的相对原子质量是26.98gC．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素7．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）A．B．C．D．8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是（）选项待提纯的物质除去杂质的方法A KCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥B FeSO4溶液（CuSO4）加入适量的锌粉，过滤C NaOH溶液（Na2CO3）加入适量盐酸D O2（H2O）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D9．已知CaCl2和Na2CO3能发生复分解反应，下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠C．将60℃饱和的硝酸钾溶液加热蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合10．下列各组对比实验，能达到实验目的是（）实验目的实验方案实验①实验②A 研究温度对反应剧烈程度的影响B 研究CO2气体是否与水发生反应C 研究SO2是否能形成酸雨D 研究白磷燃烧是否需要O2A．A B．B C．C D．D二、填空、实验与探究题11．根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．一种金属氧化物一种难溶于水的碱一种易溶于水的盐物质化学式12．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：．（2）“湿法炼铜”的原理是：．（3）高温条件下用一氧化碳气体把氧化铁还原铁单质：．13．溶液的应用非常广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃20 30 50 60 80溶解度/g K2CO3110 114 121 126 139KNO331.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是（填“甲”或“乙”）．（2）曲线上M点的含义是．（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是（填字母）．A、烧杯②中溶液是不饱和溶液B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．14．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）（3）厨房中能用来除去水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）．15．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B ．（2）写出C与D反应的化学方程式，反应类型是．（3）由C转化为A的原理在工业上常用于．三、实验与探究题16．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究．【探究活动一】根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有，试管B中有关反应的化学方程式为．根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．【探究活动二】资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表．化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素灼烧产生火焰颜色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃片）绿色资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解．（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素的结论．（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：a．KHCO3；b．c．的混合物．（3）小红认为上述猜测和是错误的．理由是草木灰经柴草燃烧而成，．（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：；简述草木灰的用途之一：．老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．四、计算题（本大题包括2个小题，共6分）17．维生素C（化学式为C6H806）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病．经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充．请计算回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是；（2）若食用的水果以苹果计，已知每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是g．18．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物全反应完了．（2）样品中锌的质量分数为．（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．2016年山东省济宁市兖州二十中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16分）1．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．海水晒盐 B．铁矿石炼铁C．风力发电 D．太阳能供暖【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、海水晒盐过程中只是水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、铁矿石炼铁需要用还原剂与铁的化合物发生反应生成铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故B正确．C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、太阳能取暖由太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．食品安全与人体健康密切相关，下列做法会危及人体健康的是（）A．蒸馒头时加入适量的纯碱B．发霉的大米淘净煮熟后继续食用C．烹调时不用亚硝酸钠代替食盐作调味品D．不过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途；均衡营养与健康．【专题】化学与生活健康．【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，对人体无害；霉变的大米含有对人体有害的物质；亚硝酸钠对人体有害；营养物质的摄取要维持一个相对平衡．【解答】解：A、蒸馒头时加入适量的纯碱，既可以中和显酸性的物质，又可以起到发泡作用，并且对人体无害，不会危及人体健康．B、发霉的大米中含有有毒物质，例如霉菌毒素就是其中的一种，食用发霉的大米会危及人体健康．C、亚硝酸钠是一种致癌物质，不用亚硝酸钠代替食盐作调味品，不会危及人体健康．D、过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐时，会危及人体健康，不过量食用时，不会危及人体健康．故选：B．【点评】本题主要考查食品食用安全方面的知识，提醒人们要合理搭配膳食，不吃变质食物，确保身体健康．3．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．【分析】本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以A答案中的KNO3是不可能在反应后生成的．【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素．根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B．C．D有可能是生成物．而A 中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．答案应选：A．【点评】本题较好的考查了学生对质量守恒定律中的几个不变的理解及应用．从元素的种类在化学反应前后不变入手考查．考查学生的理解能力．4．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（）A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物【考点】空气的污染及其危害．【分析】A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑．【解答】解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点．5．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．蒸馏水C．铝合金D．石灰石【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、铝合金中一定含有铝，还含有其它金属或非金属，所以属于混合物，故C错；D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错．故选B．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成6．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（）11 Na 22.99 12 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．Al的相对原子质量是26.98gC．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据元素周期表提供的信息，进行判断；B．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，进行解答；C．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个电子，进行判断；D．Si元素属于非金属元素．【解答】解：A．根据元素周期表提供的信息，可知Si元素的名称是硅，其核电荷数为14，故A说法正确；B．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，故B说法错误；C．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，可知Mg原子的核外电子排布是错误的；故C说法错误；D．Si元素属于非金属元素，故D说法错误；故选A．【点评】本题考查学生对元素周期表、核外电子层排布知识的理解及在解题中应用的能力．7．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）A．B．C．D．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．【解答】解：A、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=11，最外层电子数为1，为金属元素的原子，易失去1个电子形成阳离子．B、由结构示意图可知，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，最外层为8个电子，性质较稳定．C、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=10，为稀有气体元素的原子，性质稳定．D、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=16，最外层电子数为6，为非金属元素的原子，易得到2个电子形成阴离子．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是（）选项待提纯的物质除去杂质的方法A KCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥B FeSO4溶液（CuSO4）加入适量的锌粉，过滤C NaOH溶液（Na2CO3）加入适量盐酸D O2（H2O）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．已知CaCl2和Na2CO3能发生复分解反应，下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠C．将60℃饱和的硝酸钾溶液加热蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合【考点】复分解反应及其应用．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】溶液的质量分数大小与溶液的PH大小存在一定的关系．生成物的质量与反应物的质量多少有关．恒温蒸发饱和溶液时有固体析出．如果镁和锌足量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．【解答】解：A、氢氧化钠溶液稀释过程中，PH不可能小于7．故错B、根据生成气体水优先于沉淀，所以碳酸钠首先与盐酸反应然后与氯化钙反应，故起始无沉淀．故错C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，析出固体的质量应该持续增加，溶质质量分数保持不变；若升高温度蒸发水分由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，开始蒸发水分应无晶体析出，溶质质量分数增大．故错D、足量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快．故对故选D【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确判断说法的正误问题．10．下列各组对比实验，能达到实验目的是（）实验目的实验方案实验①实验②A 研究温度对反应剧烈程度的影响B 研究CO2气体是否与水发生反应C 研究SO2是否能形成酸雨D 研究白磷燃烧是否需要O2A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件．【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据研究的变量是温度，所以其他条件必须相同考虑；B、根据实验①和实验②的对比看是否能说明二氧化碳与水反应；C、根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸考虑本题；D、根据变量是：是否存在氧气所以其他条件必须相同．【解答】解：A、研究的变量是温度，所以其他条件必须相同，但实验①和实验②中盐酸的质量分数不同，故A错；B、实验①通入的二氧化碳直接与水反应生成碳酸，与实验②二氧化碳的水溶液也是二氧化碳与水反应生成碳酸，原理相同，并不能说明是二氧化碳与水反应，故B错；C、通过实验②说明大理石不与水反应，通过实验①发现二氧化硫的水溶液与碳酸钙反应冒出气泡，因为碳酸钙属于沉淀，必须是酸才能与碳酸钙反应，说明二氧化硫与水反应生成了一种酸，所以说明二氧化硫能形成酸雨，故C正确；D、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了．故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要熟悉对照实验的设计方法，必须只有一个变量，其它条件必须相同．二、填空、实验与探究题11．根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．物质一种金属氧化物一种难溶于水的碱一种易溶于水的盐化学式K2O（或CaO、MgO）Mg（OH）2K2SO4（或MgSO4）【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解；含有金属元素的氧化物是金属氧化物，由提供的元素，钾、钙、镁元素与氧元素能形成氧化钾、氧化钙、氧化镁等金属氧化物，其化学式为：K2O、CaO、MgO．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化镁属于碱，难溶于水，其化学式为：Mg（OH）2．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素硫酸钾、硫酸镁属于盐，可溶于水，其化学式分别为：K2SO4、MgSO4．故答案为：物质一种金属氧化物一种难溶于水的碱一种易溶于水的盐化学式K2O（或CaO、MgO）Mg（OH）2K2SO4（或MgSO4）【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．12．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O2↑．（2）“湿法炼铜”的原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；．（3）高温条件下用一氧化碳气体把氧化铁还原铁单质：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意先分析出反应物、生成物、反应条件，再依据书写化学方程式要遵循的原则来书写．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）反应物是铁、硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；【点评】依据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式是近几年的中考热点，要加强这方面的记忆．13．溶液的应用非常广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃20 30 50 60 80溶解度/g K2CO3110 114 121 126 139KNO331.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是BD （填字母）．A、烧杯②中溶液是不饱和溶液B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，可以据此解答；（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法考虑．【解答】解：（1）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t1℃时，K2CO3和KNO3的溶解度相等；（3）A、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，最少溶解了45.8g多，全部溶解的是碳酸钾溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度会变为不饱和溶液，还能再溶解，加入溶剂也变为不饱和溶液，还能溶解，所以B答案正确；C、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的硝酸钾再溶解，溶质质量分数会变大，所以C错误；D、根据有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，最少溶解了45.8g多，将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时溶解度变为110g，可能刚好饱和，也可能仍不饱和，故溶液中溶质质量分数可能不变，故D正确．故选BD．【点评】此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析，并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨．14．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 A （填字母序号）；（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 C （填字母序号）。
【中小学资料】山东省济宁市兖州区2017届中考化学一模试卷(含解析)
中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 2017年山东省济宁市兖州区中考化学一模试卷 一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分） 1．今年的6月5日是第45个“世界环境日”．中国的主题是“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（ ） A．将农田中产生的秸秆就地焚烧 B．将废旧电池深埋 C．增加植树造林面积 D．高炉炼铁的废气直接排放到大气中 2．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ） A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰” B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 C．单质：金刚石、液氧和铜粉 D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．氧化铁﹣FeO B．两个氧原子﹣O2 C．四个铵根离子﹣4NH3+ D．三个氮分子﹣3N2 4．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（ ） A．伊伐布雷定由70个原子构成 B．伊伐布雷定属于有机化合物 C．伊伐布雷定由4种元素组成 D．伊伐布雷定的相对分子质量为468 5．下列物质的溶液中，需要另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ） A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 6．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点 D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 7．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）