2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22 H Ⅰ至过量 清 液23层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反应。
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。
（3）由 生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：Ⅴ的结构简式为________。
Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。
Ⅵ的结构简式为________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH 3COOCH 2CH ＝CH 2，该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO 2(g) + I 2(aq) + 2H 2O(l) ＝ 2HI(aq) + H 2SO 4(aq)反应Ⅱ：2HI(g) H 2(g) + I 2(g)反应Ⅲ：2H 2SO 4(g) 2H 2O(g) + 2SO 2(g) + O 2(g)（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：H 2SO 4(g)＝SO 3(g) + H 2O(g) ∆H 12SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) ∆H 2则反应Ⅲ的反应热∆H ＝________（用∆H 1、∆H 2表示）。
NH CH 2CH 2BrN 反应① CH 2＝CH 2 ＋ CH 3COOH ＋ ½ O 2 ＋ H 2O 一定条件 Ⅴ Ⅰ—CH 2－CH ——CH 2－CH — n m N NH O C=O CH 3 甲丁 Ⅱ Ⅲ ⅣN NH CH 2CH 2O －－CH 3O NH CH=CH 2 N （注：Ⅰ~Ⅳ中含N 杂环的性质类似于苯环。
）（2）某温度下将1mol HI 充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H 2，达到第2次平衡后再次分离H 2，重复多次，平衡时n(HI)如下表： 达到平衡的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 ……n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 ……① 第1次平衡时，HI 的转化率为________％。
② 归纳出分离H 2的次数对HI 转化率的影响：________。
③ 计算第2次平衡时H 2和I 2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I —(aq) I 3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。
现将1mol SO 2缓缓通入含1 mol I 2的水溶液中恰好完全反应。
在答题卡中，画出溶液中I 3—的物质的量n( I 3—)随反应时间t 变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A ”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X 的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO 2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
（3）实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率 随pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH ，可除去的杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000 g 锂离子电池正极材料（Li 元素含 量为5％）中可回收Li 2CO 3的质量为 ________ g 。
（已知回收率为84％，Li 2CO 3化学式量为74）33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr 3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。
反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。
推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号 实验步骤 预期现象 结论12 锥形瓶中液体含大量______3 锥形瓶中液体含大量______ 22mL 苯 10mL 液溴 少量铁粉 蒸馏水反应混合物 操作Ⅰ 液体 固体残留物 水洗 水相 有机相 NaOH 溶液洗 水相 有机相 操作Ⅱ 溴苯 苯 + Br 2 FeBr 3 + HBr ↑ —Br 杂质离子沉淀率/％20 40 60 80 100 10 20 30 40 C o 2+沉淀率/％4.4 4.6 4.85.0 5.2 5.4 pH Fe 3+ Al 3+Cu 2+ Co 2+ ① 浸出液 浸出渣过滤 固体X … 粗铝 废渣稀H 2SO 4、H 2O 2 除杂 溶液B (NH 4)2C 2O 4 CoC 2O 4固体 母液 Li 2CO 3固体 溶液A 正极废料NaOH 溶液 ② 沉淀2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30．（16分）（1）C 5H 6N 2 （2分） 3 （2分）（2）（2分） （3）（3分）（4）CH 3COOCH ＝CH 2 （2分） HO —CH 2—C ≡C —CH 2—OH （2分）（5）CH 3CH ＝CH 2 （3分）31．（16分）（1）2∆H 1+ ∆H 2 （2分）（2）① 22 （2分）② 随着分离H 2次数的增加，HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分） ③ （6分）2HI(g) H 2(g) + I 2(g)起始/mol 1 0 0NH CH 2CH 2BrN + NaOH 醇+ NaBr + H 2ONH CH=CH 2 N N NHCH 2CH 2OH变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11 第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11 分离出H 2后/mol 0.78 0 0.11 变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055 第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165 即： n(H 2)＝0.055mol ，n(I 2)＝0.165mol（3）（2分）32．（16分） （1）2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）（2）2LiCoO 2+H 2O 2+3H 2SO 4＝Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O （3分） H 2O 2 （2分）（3）Fe 3+、Al 3+ （2分）（4）NH 4+、Li +、SO 42— （3分）（5）222 （2分）33．（16分）（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分）（2）分液漏斗 （2分）（3）FeBr 3 （2分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分）（5）（6分）方案一：方案二：—。
2019-2020学年广东广州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东广州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】【分析】【详解】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞e＞f；选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。
2．Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。
下列有关说法正确的是B．a、b、c都能发生加成、加聚反应C．c中所有原子共平面D．b、c为同系物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．a()中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．a()、b()、c()都含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B正确；C．c()含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；D．b()、c()的结构不同，不属于同系物，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
2019年广东省广州市越秀区(联考)化学一模化学试卷(修订A4)
2021学年第二学期中检测题九年级化学〔问卷〕本试卷分为第I卷〔选择题〕和第n卷〔非选择题〕两局部,共8页,总分值100分.测试时间为80分钟.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1O -16 A1 -27 S—32第I卷选择题〔共40分〕一、选择题〔此题包括20小题,每题2分,共40分〕1.以下有关空气的说法中,正确的选项是A.液氮可用作制冷剂B.空气中的氧气约占总质量的21%C.空气由空气分子构成D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.以下变化中属于化学变化的是A.浓盐酸挥发B.活性炭吸附冰箱中的异味C.氢氧化钠潮解D.用醋酸除去热水瓶中的水垢选项A B C D物质CO2Zn(OH) 2葡萄糖〔C6H12O6〕Ca3(PO4)2类别有机物碱氧化物酸4.白鸨矿是一种重要的含鸨矿物,其主要成分为CaWO4,其中鸨元素的化合价是A. +6B. +4C. +2D. -25.化学与生活、社会密切相关.以下说法不正确...的是A.人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大B.化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用C.为了延长保质期,我们可以用甲醛浸泡海产品D.汽车轮胎属于有机合成材料6.以下有关金属及合金说法错误的选项是A.黄铜的硬度比纯铜大B.生铁和钢都是铁合金,但生铁含碳量比钢要大C.铝比铁更抗腐蚀,是由于铝没有铁活泼D.回收废旧金属能有效保护金属资源7.右图是X、Y两种元素的原子结构示意图,据图分析,以下判断不正确...的是A . Y是非金属元素8. X元素的原子在化学反响中易失电子9. X和Y可以形成化合物XY 210X、Y两种元素的化学性质很相似8.以下实验操作正确的选项是A. pH 试纸的使用B.检验氧气C.硫在氧气中燃烧选项客观事实微观解释A 蒸储水几乎不能导电 ［液体中离子非常少B 温度计内的水银热胀冷缩 ］分子之间有间隔CH 2O 2溶液口」以制取 .2H 2.2溶液中含有氧分子D烧碱溶液能使无色酚酗:变红色—-烧碱溶液中仔仕OH10.以下有关碳及其化合物描述不正哪..的是A .清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼 B.在一定条件下 CO 和CO 2可以相互转化C. CO 和CO 2都会导致动物死亡是由于它们具有毒性D.碳和一氧化碳都可以用来复原氧化铜 11 .海藻中含有丰富的碘,“2NaI+C 2=2NaCl+I 2〞是实验室从海藻中提取碘单质的反响方程 式,它属于A .复分解反响B .置换反响C .分解反响D.化合反响12 .以下关于水的表达中不正确 的是A.吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法都可以净化水B.煮沸是降低天然水硬度的简单方法C.水质浑浊时可参加明矶使悬浮杂质沉降除去D.通过电解水的实验,说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成 13.选项物质的性质实际应用A 浓硫酸酸性强 实验室用作枯燥剂B 白磷燃烧产生大量白烟 校运会发令枪C氢氧化铝呈弱碱性 用于制胃药以治疗胃酸过多 D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味14.阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一,其主要成分是乙酰水杨酸 〔化学式为C 9H 8.4〕.以下关于乙酰水杨酸的说法正确的选项是A. 45g 乙酰水杨酸中氢元素的质量是 2gB.乙酰水杨酸中,碳元素与氧元素的质量比为9:8C.乙酰水杨酸分子中,碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是 12:1:1616D.乙酰水杨酸中,氧兀素的质量分数为12 9+1 >8+16>4 X100%D.浓硫酸枯燥氢气15.溶解度曲线如右图所示.以下说法不正确的选项是,溶解度加A.0C时,NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37:100B.tC时,NaCl和KNO 3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30c时,将接近饱和的KNO 3溶液变成饱和溶液,可采用降温或添加溶质的方法D.将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天,有晶体析出, 说明NaCl的溶解度降低16.以下描述与事实不阳符.的是A .镁与稀盐酸反响有无色、无味气体产生,放出热量8.一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成D.将铁钉放在硫流酸铜洞溶液中,铁钉上有红色固体附着,溶液的质量不变17.除去以下各组物质中的杂质,所选用的试剂〔足量〕及操作方法均正确的选项是选项物质〔括号内为杂质〕选用试剂操作方法A Fe2O3(Fe)稀硫酸溶解、过滤、洗涤、枯燥B CaCl2溶液〔盐酸〕CaCO3过滤C CaO(CaCO3)水过滤、枯燥D KCl (K 2CO3)Ca (NO3) 2 溶液溶解、过滤、蒸发、结晶18.为了预防H7N9禽流感,养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒.假设实验室配制15%的过氧乙酸溶液,以下说法不正啊..的是A,配制15%的过氧乙酸溶液100克,需要过氧乙酸15克B.配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解C.量简量取水时,如果视线俯视,那么配制溶质的质量分数偏小D.配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签19.以下实验方案合理的是A.用水鉴别氢氧化钠和硝酸俊两种白色固体B.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾C.在pH为4的某溶液中,参加水,使其pH提升到8D.用观察和组内物质相互反响的方法,可监别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液20.以下各组实验,不能到达实验目的的是A.探究温度对化学反响的影响B,探究CO2与水是否发生化学反响第II 卷 非选择题(60分)二、此题包括 5小题,共33分21 . (2分)从微观角度答复以下问题⑴S 8表示一个 (填 分子〞、原子〞或 离子〞)(2)湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干,从微观角度分析其原因是22 . (7分)钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为 朱来金属〞.现有5种含钛元素的物质：Ti 、TiO 2、Ti 2O 3、TiClx 、^TiO 3.答复以下问题：(1)Ti 2O 3 读作.(2)TiClx 中Ti 的化合价是+4,那么x 的值是. (3)从物质分类的角度看,上述5种钛元素物质,不存在的物质种类有 .(填选项)A.单质B,氧化物C.碱D .盐(4)Ti 2(SO 4)3溶于水,溶液呈紫色.Ti 2O 3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸, 生成 Ti 2(SO 4)3.可观察的现象是 ,反响的化 学方程式为.图甲图乙(1)图甲表示的是生产水煤气的微观示意图,该反响的化学方程式为 , 该反响类型属于 (根本反响类型).(2)图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中参加氢氧化钙溶液,当溶液 pH 逐渐变为7时, 该过程看到的实验现象为 . (3)从图乙反响后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈 . (4)图乙反响的微观本质是 (用文字描述).24. (9分)醋酸馍是一种重要的化工原料.以含馍废料(含硫化馍、氧化铝等)为原料,制取醋酸馍.图淹 有溶水 滴酎的D.探究分子的运动现象C.探究催化剂对反响速率的影响 23. (6分)微观示意图可以帮助我们更好地熟悉化学反响的宏观事实.根据以下图答复:(1)将粉碎的含馍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是.(2)写出硫酸和氧化铝反响的化学方程式, 98t10% 的硫酸能和t氧化铝完全反响.(3)保持其他条件不变,在不同温度下对含馍废料进行酸浸.酸浸出率随时间变化如下表：①表中X的值最有可能的数值是 (填字母,单项选择题)A. 84 B . 87 C. 92 D. 93②实验a和c的目的是_____________________________________________________________③表中酸浸的最正确温度与时间分别为°C、min.25.(9分)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的硫酸铜以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体.方案流程如下：查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4 • 7H2O,该物质受热易失去结晶水.请答复：(1)步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 ;(2)步骤②中需参加的物质化学式是 ;发生反响的化学方程式是___________________________________________________________ 固体的成分化学式是；(3)步骤③中需参加稀硫酸,发生反响的化学方程式是(4)步骤④的操作是.三、(此题包括4小题,共27分)26. (4分)以下是初中化学常见的三个实验,答复以下问题A B C(1)A 实验中a 仪器的名称是,水的作用是(2)B 实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个). (3)C 实验中当蒸发皿中出现 时,停止加热. (1)用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为 收集.2,如何判断.2已经收集满：收集满.2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是(2)氨气(NH 3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体.实验室常用氯化俊固体和氢氧 化钙粉末混合加热来制取氨气.制取并U 攵集氨气,所选用的装置组合是 . (3)检查C 装置气密性的方法是 ：先,再向长颈漏斗 中参加水至形成一段水柱, 静置,假设观察到 ,说明气密性良好.(4)如下表所示,除去 CO 中少量的CO 2,选用的试剂和装置都正确的选项是 .选项A B C试齐NaOH 溶液CuO 固体浓硫酸局部 装置A28. (8分)某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究,现配制 50克5%的硝酸钾溶液.(注：使用托盘天平时,2g 以下才用游码)弹篝夹铁丝在氧气中燃烧空气中氧气含量的测定 盐水蒸发27. (8分)请根据以下实验装置答复以下问题:(1)以上正确的操作顺序是 .A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③ (2)本实验需称取硝酸钾固体 g ;假设称取固体时,托盘天平的指针略微向右偏移 时,需进行的操作是.(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液,假设稀释成该浓度的溶液,那么需要参加 g 的水,稀 释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 ;(4)假设所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小,可能原因有 .A.用托盘天平称取时,左边放祛码右边放硝酸钾B.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出C.用量筒取水时俯视读数D.烧杯用蒸储水润洗后再配制溶液29. (7分)为证实某化肥硝酸俊样品中含有氯化俊、硫酸钾,小明同学进行了以下实验,请 你参与探究.(1)取少量硝酸俊样品于烧杯中, 加水溶解,溶液中的阳离子有 (写离子符号) (2)请你设计实验证实硝酸俊样品中确实含有氯化俊、硫酸钾.实验操作预期现象与结论步骤I :取少量(1)中溶液于试管中,步骤n :D.③④①②⑤。
广东省广州市高考理综-化学一模考试试卷
广东省广州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气2. （1分）(2019·菏泽模拟) 某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . X的分子式为C9H12O3B . X中所有碳原子均可能共面C . X可与氧气发生催化氧化反应D . 1molX最多能消耗2 mol NaOH3. （1分）(2019·菏泽模拟) 下列有关实验操作的叙述合理的是（）A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B . 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+4. （1分）(2019·菏泽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NAB . 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC . 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NAD . 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA5. （1分）(2019·菏泽模拟) 用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。
电池放电时的反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法错误的是（）A . X是铁电极，发生氧化反应B . 电子流动的方向：B→Y，X→AC . 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4D . 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g6. （1分）(2019·菏泽模拟) Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
2019年广东省广州市白云区化学一模化学试卷及答案
白云区2019年初中毕业班综合测试 (一)化学试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。
总分100分。
考试时间80分钟。
注意事项:1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
不准使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
5.全卷共29个小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：C 12；H 1；O 16; N 14; Na 23; Cu 64; Fe 56; S 32第一部分选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1. 香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。
以下变化中没有化学变化的是A. 蕉叶进行光合作用B. 蕉叶宽阔利于水分蒸发C. 香蕉成熟放出乙烯气体D. 香蕉腐败2. 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%B. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C. 溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低D. 量取水时，用规格为100mL的量筒3. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A. CO(NH2)2B. KC1C. Ca(H2PO4)2D. KNO34. 下列实验操作正确的是A. 测定CO2的体积B. 连接仪器C. 蒸发结晶D. 称量NaOH5. “ 归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨B.有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物C.木炭在空气中燃烧放出大量的热，则木炭在高温下与二氧化碳反应也放出热量D.焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属6. (CH3)2NNH2偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。
【市级联考】广东省广州市2019届高三3月综合测试(一)理综化学试题(原卷版)
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合化学试题1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3.工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：Y>WB. 原子半径：Z>Y>XC. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH¯C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 gD. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
2019届广东省各市高考化学一模试题实验题汇编
2019届广东省各市一模试题实验题汇编1.广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。
反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。
配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。
验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH 溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。
2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测（二）理科综合化学试题次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。
实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
2019届广州 省实化学一模试题
2018学年(下)省实教育集团初三一模联考化学可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Fe=56 Cu=64第一部分选择题(共40分)一、选择愿(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发不正确的是( )A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸站在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液2．碘是人体必需的微量元素。
现有3种含碘元素的物质: HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是A．-1 B．0 C．+3 D．+53．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是( )A．冶炼井铸造青铜器皿B．用巨石筑金字塔C．唐制玉石饰品D．在甲骨上刻字4．下列关于空气的说法正确的是( )A．空气由空气分子构成B．N2、O2的体积比约为5:1C．N2、O2不再保持各自的化学性质D．N2、O2等均匀地混合5．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10% D．20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g6．下列操作中不正确的是( )A．熄灭酒精灯B．闻药品气味C．读出液体体积D．稀释浓硫酸7．下列关于水的说法中，正确的是( )A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C．天然水中，硬水一定属于混合物，软水定属子纯净物D．使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染。
2019-2020学年广东省广州市越秀区新高考化学模拟试卷含解析
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A．根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；
B．HClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；
C．亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，故C正确；
D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
A. H2S属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；
B. Cl2可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；
C. NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；
D. SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；
答案选C。
【点睛】
2019-2020学年广东省广州市越秀区新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别