高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题02化学计量与化学计算新人教版20170626236.doc
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题02 化学计量和化学计算 (含解析)
2021高考真题和模拟题分类汇编 化学专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V V B ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V V C ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V V D ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价 【答案】D【分析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol ，与1mol Y 反应消耗H 2SO 4的物质的量为bmol ，根据转移电子守恒以及H 原子守恒可知a 2a XaHCl H X 2+、2b 242Y bH SO bH X +。
【解析】A ．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V V ，故A 正确； B ． X 、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为a b ，因1122a 102=b 10V V V V =，因此122a =b V V ，故B 正确；C ．产物中X 、Y 化合价之比为a 2b，由B 项可知12a =2b V V ，故C 正确； D ．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由122a =b V V 可知，当a=1，b=0.5时，12V V =1，当a=2，b=1时，12V V =1，两种情况下X 、Y 的化合价不同，因此根据12V V 可能无法确定X 、Y 的化合价，故D 错误；综上所述，错误的D 项，故答案为D 。
2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N【答案】C【解析】A ．标准状况下，1821.12L O 的物质的量为：0.05mol ，一个18O 中含有中子数为：18-8=10个，所以1821.12L O 中含有中子数为A N ，A 正确；B ．431g P 的物质的量为：0.25mol ，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：A 1.5N ，B 正确；C ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D ．18.9g 三肽63334C H N O 的物质的量为：0.1mol ，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g 三肽63334C H N O 中的肽键数目为A 0.2N ，D 正确；答案为：C 。
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题02化学计量与化学计算
【解析】A．18gH218O
的物质的量为
18g 20g/mol
=0.9mol，1
个
H 218O
含
0+(18-8)=10
个中子，则
18gH218O 含有的中子数为 9NA ，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在 2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4，因此 2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数 小于 2NA ，C 错误；
质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2 L NO 与11.2 L O2 混合后的分子数
目，C 错误；
D． 23 g Na 为 1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2Na H2 ，故 1mol Na 应对应
A．18gH218O 含有的中子数为10NA B． 0.1mol L1HClO4 溶液中含有的 H 数为 0.1NA
C． 2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA
D．11.2LCH4 和 22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】D
100g / mol 量有效利用率为 50%，所以需要投料焦炭的质量是 162000 g 2 ＝10800g＝10.8kg。
30 (2)根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是 10800g =900mol，参加反应的碳酸钙的物质的
12g / mol 量是 900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为 1：1，所以根据原子守恒可知 生成氧化钙的质量是 106kg 56g / mol ＝70kg。
化学计量与化学计算高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析
2021 年高考试题，1．【 2021 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法正确的选项是A． 1L0.1mol L·1NH4Cl 溶液中，NH4的数量为 0.1 N AB．2.4gMg 与 H2SO4完全反响，转移的电子数为N AC．标准状况下，2和 O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．2和 0.1molI 2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D【名师点睛】此题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反响等角度考查，此题相比照拟容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【 2021 新课标 3 卷】 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．0.1mol 的11B中，含有A个中子B． pH=1 的H3PO4溶液中，含有A个HC．〔标准状况〕苯在D．密闭容器中 1molPCl3与O2中完全燃烧，得到A个 CO2分子1molCl 2反响制备PCl5〔g〕，增加 2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有A个中子， A 正确； B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B 错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，那么无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目， C 错误； D． PCl3与 Cl2反响生成 PCl5的反响是可逆反响，反响物不可能完全转化为生成物，那么1molPCl3与 1molCl 2反响生成的52NA个， D PCl 小于 1mol ，增加的 P－ Cl 键的数目小于错误。
答案选 A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反响时要考虑是否是可逆反响，如选项 D 涉及可逆反响，反响的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反响原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题02 化学计量与化学计算(学生版)
专题02 化学计量与化学计算2021年高考题1．（2021·全国高考甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N2．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A N D ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 3．（2021·河北）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A 4．（2021·湖南）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18218gH O 含有的中子数为A 10NB ．140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为A 0.1NC ．2molNO 与21molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为A 2ND ．411.2LCH 和222.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N5．（2021·浙江）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N 6．（2021·浙江）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N A C ．向100mL 0.10mol·L -1FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A2021年高考题7．[2020新课标Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题07化学反应中的能量变化新人教版20170626231.doc
专题07 化学反应中的能量变化1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。
下列说法不正确．．．的是 ①C(s) + H 2O(g)CO(g ) + H 2 (g) ΔH 1 = a kJ·mol −1 ②CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol −1 ③CO 2 (g) + 3H 2 (g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol −1 ④2CH 3OH(g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol −1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)错误！未找到引用源。
CH 3OCH 3 (g) +错误！未找到引用源。
H 2O(l)的ΔH =错误！未找到引用源。
kJ·mol −1D ．反应2CO(g) + 4H 2 (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol −1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【南开区2017届高三基础训练】己知：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H=akJ·mol -12C(s) +O 2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ • mol -1H-H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol -1，则a 为A ．+350B ．+130C ．-332D ．-118【答案】B【解析】已知①C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H=akJ·mol -1＞0②2C(s) +O 2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ • mol -1①×2-②得：2H 2O （g ）＝O 2（g ）+2H 2（g ）△H=（2a+220）kJ•mol -1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案选B 。
高考化学化学计量与化学计算分项训练(新高考解析版)
化学计量与化学计算1．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
综上所述，本题选C 。
2．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210 个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO【答案】A【解析】A ．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B ．葡萄糖与果糖的分子式均为C 6H 12O 6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B 错误；C ．一个CO 分子含有14个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D ．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误； 答案选A 。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题一 中学化学常用计量-物质的量
专题一 中学化学常用计量-物质的量A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A3．(2015·课标全国卷Ⅰ，8，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·课标全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．(2015·广东理综，10，4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子6．(2015·四川理综，5，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A7．(2015·课标全国卷Ⅰ，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
2017年高考化学真题分类汇编专题常用化学计量
2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．2．(2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2NA，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算解析版 Word版含解析
专题二化学计量与化学计算1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
2017高考化学-常用计量-专题练习(二)
7．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。
据此下列说法正确的是（）①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：42H O ，反应的化学方程式为：）质量为17.40 g 42H O 晶体，需控制结晶温度范围为_________。
42H O 样品置于锥形瓶中，加入适量＝0.050 0mol/L 42MnSO H O 样品的纯度（请给出计算过程）2OH （）表示（也可用1Mg mol ，NX。
则MX VN-1mol L3FeCl溶液与足量-1mol L盐酸反应转移电子的数目为的氢氧化钠溶液中由水电离出的-1g cm－，Mg mol）溶于3-1mol L）为（1000VρB1g mol－1g mol－．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为（ ） A ．2XY B ．2X Y C ．3X YD ．3XY5．下列关于0.1 1mol L -23Na CO 溶液的叙述错误的是（ ） A ．该溶液中含有23Na CO 的质量为10.6 gB ．1 L 该溶液中Na +的物质的量浓度为0.21mol L -C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中23Na CO 的物质的量浓度为0.11mol L -D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后所得溶液中23Na CO 的物质的量浓度为0.011mol L - 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是11mol L -的是（ ） A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B ．将80 g 3SO 溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.51mol L -的3NaNO 溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液7．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．A N 个氧分子与A N 个二氧化硫分子的质量比为1：2 B ．1 mol 2Cl 与足量铁反应转移的电子数目为3A N C ．标准状况下，11.2 L 24H SO 含有的氢原子个数为A N D ．0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中含有氯离子的数目为0.3A N 8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．在常温常压下，11.2 L 氧气含有的原子数为A N B ．锌从盐酸中置换出1 mol 2H ，转移的电子数为A N C ．4.4g 二氧化碳含有的分子数为0.1A N D ．11mol L -2CaCl 溶液中含有的Cl -数为2A N9．将标准状况下的a L HCl （g ）溶于100 0 g 水中，得到的盐酸密度为b 3g cm -，则该盐酸的物质的量浓-1mol L -1mol L-1mol L 365.a-1mol L．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是（．容量瓶中含有少量蒸馏水1mol L Cl --、0.2-12-4mol L SO 、0.2-13mol L Al +、0.6-1mol L H +、-1mol L0.2-1mol L-1mol L-1mol L）某实验室要用90 mL1.00-1mol L 的NaOH 溶液。
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专题02 化学计量与化学计算 1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为错误！未找到引用源。。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·错误！未找到引用源。NH4Cl溶液中，错误！未找到引用源。的数量为0.1错误！
未找到引用源。 B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1错误！未找到引用源。
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2错误！未找到引用源。 D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2错误！未找到引用源。 【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 2．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的错误！未找到引用源。中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个错误！未找到引用源。 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2
分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生
成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【潍坊市2017届三模】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 【答案】A
4．【汕头市2017届三模】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA 【答案】B 【解析】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH=-lgc(H+) 故常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，D项错误。 5．【宁德市2017届第三次质量检查】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA B．0．3molNO2与水反应，生成H+数目为0.3NA C．0．1molCl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA D．2LpH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA 【答案】A
6．【合肥市2017届一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚则含有0.6NA，A错误；B．铵根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，B错误；C．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA，C错误；D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，D错误。答案选C。 点睛：选项A是易错点，学生容易忽视乙醇存在同分异构体二甲醚而错选。答题时要灵活，不能思维定式。 7．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA B．标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为0.1NA C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA 【答案】C 【解析】A、没有给定体积，无法确定氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22.4L/mol进行求算，2.24LHF所含分子数一定大于0.1NA，选项B错误；C、S6和S8
的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为错误！未找到引用源。=0.2mol，则所含硫原子
数一定为0.2NA，选项C正确；D、氧元素的单质有氧气和臭氧，若为臭氧，则标准状况下，2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，选项D错误。答案选C。 8．【聊城市2017届三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA C．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.llNA D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA 【答案】C
点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 9．【上饶市重点中学2017届第二次 联考】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 D．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA 【答案】D 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A、C中溶液的体积及B中气体的状态。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。 10．【四川省大教育联盟2017届第三次诊断性考试】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA C．1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA D．该反应释放CO2分子数目为错误！未找到引用源。
【答案】C 【解析】A、没有给定溶液体积，无法求算，选项A错误；B、根据反应2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为3NA，选项B错误；C、C．HOOC-COOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有关9对共用电子对，故1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D、不是标准状况下，不能用22.4L/mol计算，无法确定，选项D错误。答案选C。 11．【鄂尔多斯市2017届高三模拟考试】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA C．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA 【答案】A 【解析】A、NaH中阴离子是H－，阴离子所含电子数为24×2/24mol=2mol，故A正确；B、发生的反应是2NO＋O2=2NO2，两者恰好完全反应生成NO2，但2NO2N2O4，因此气体分子物质的量小于