2020届高考化学课标版二轮习题：考前冲刺+第7题 理解化学科学特点+Word版含解析
第7题 理解化学科学特点 题组一 化学与生活环境的关系 1.2019年3月召开的“两会”指出,当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期,人们对生态环境质量非常关注,迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是( ) A.市区禁止自行车通行 B.自己尽量不做饭,多叫外卖 C.提倡将生活垃圾进行分类处理 D.将工业废水注入地下岩石层,减少排放量 答案 C A项,自行车出行不需要消耗汽油等化石能源,有利于环境保护;B项,多叫外卖会增加外卖的包装材料的消耗,会引起更多的资源浪费,产生白色污染等;C项,提倡垃圾分类更加有利于废物的回收利用;D项,工业废水注入地下岩石层,会污染地下水。 2.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案 D 二氧化碳不属于大气污染物,A错误;酸雨是pH小于5.6的雨水,B错误;酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的,二氧化碳不会引起酸雨,C错误;温室效应和二氧化碳的排放量有关,D正确。 3.研究表明,雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵,大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是( ) A.改变自然界氮循环途径,使其不产生氨 B.加强对含氨废水的处理,降低氨气排放 C.采用氨法对烟气脱硝时,设置除氨设备 D.增加使用生物有机肥料,减少使用化肥 答案 A 人类无法改变自然界氮循环途径,使其不产生氨。 4.化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( ) A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化 C.在阳光照射下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,实现“碳”的循环利用 答案 A 煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染。 5.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是( ) A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效 B.将医疗垃圾深埋处理,减少垃圾对环境的危害 C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果 D.尽量不开私家车出行,提倡乘坐公共交通工具 答案 D A项,将农作物秸秆就地焚烧,会产生大量污染物,污染空气;B项,医疗垃圾含有多种有毒有害物质,深埋处理会污染土壤、水流;C项,将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,如洗衣用水随意倾倒,会引起水体富营养化,造成水体污染;D项,选择公共交通工具出行,可以减少汽车尾气对空气的污染。 6.二氧化碳气体能引起温室效应,“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用,其工艺流程如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.CO2是引起酸雨的主要物质之一 B.能量消耗低是该技术的一大优点 C.捕捉CO2可使用小苏打溶液 D.捕捉到的CO2可用作化工原料 答案 D A项,二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一;B项,由流程示意图可知,该捕捉技术反应复杂且能耗大;C项,CO2和小苏打溶液不反应;D项,CO2可以和许多物质发生反应,因此可作化工原料,如制纯碱就要用二氧化碳。 7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是( ) A.在厂区大量植树绿化,净化污染的空气 B.利用太阳能分解水制氢气 C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放 答案 B 在厂区大量植树绿化,能够净化污染的空气,是治理污染的方法之一,不符合“绿色化学”理念,故A错误;利用太阳能分解水制氢气,无污染、无资源的浪费,符合“绿色化学”理念,故B正确;将煤液化后使用以提高煤的利用率,仍然有污染物被排放出来,不符合“绿色化学”理念,故C错误;将化石燃料充分燃烧后再排放,仍然有污染物被排放出来,不符合“绿色化学”理念,故D错误。 8.下列行为不利于遏制污染的是( ) A.发展风能和太阳能等清洁能源,减少使用化石燃料 B.扩建小型钢铁厂、水泥厂,提高钢铁、水泥的产量 C.推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程” D.研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料 答案 B 小型钢铁厂、水泥厂等资源综合利用困难,能耗大,排放的污染物多,不利于遏制污染。 9.下列说法不正确的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 C.生活污水可灌溉庄稼,所以能排放到自然界水体中 D.创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 答案 C 生活污水可导致水体污染,若是含磷污水,则会造成水体富营养化,导致水华、赤潮等,C项不正确。 10.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下: 下列有关说法不正确的是( ) A.光照是酸雨形成的必要条件之一 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 答案 B 三氧化硫与水反应生成硫酸,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
题组二 常见无机物在生活、生产中的应用
1.下列说法正确的是( ) A.二氧化硫可用于杀菌、消毒 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C.氯气和明矾均可作自来水的消毒剂 D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 答案 A 二氧化硫可用于杀菌、消毒,A正确;煤的气化和液化均是化学变化,B错误;氯气可作自来水的消毒剂,明矾是净水剂,C错误;食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂,生石灰作干燥剂,D错误。 2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( ) 化学性质 实际应用 A 铁粉具有还原性 袋装食品的抗氧化剂 B 铁离子的氧化性比铜离子强 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 C Na2O2能与CO2反应生成氧气 呼吸面具中的氧气来源 D SO2具有漂白性 豆芽菜、银耳等食品的漂白
答案 D 二氧化硫有毒,虽然它具有漂白性,但是不能用于食品漂白,故D错误。 3.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质 B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化 C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒 D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂 答案 B 4.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( ) A B C D
碳酸氢钠药片 铜片制成的“纳米铜”在空气中易燃烧 “绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒 过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可服用碳酸氢钠药片解毒
说明“钠米铜”的金属性比铜片强 看到有该标识的丢弃物,应远离并报警 在酿酒过程中,发生的反应有水解反应、氧化还原反应等
答案 B A项,阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸,含有羧基,具有酸性,可以与NaHCO3发生反应,因而可解毒;B项,将Cu片制成纳米铜,增加了铜与空气的接触面积,导致反应速率加快,并不是金属活动性发生改变;C项,带有该标识,证明该物质具有放射性,会对人体产生危害,因此看到要及时报警;D项,粮食酿酒,涉及淀粉的水解反应,产生的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。 5.下列有关物质应用的说法正确的是( ) A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸溶液 C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成 D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 答案 B 煤油属于矿物油,主要成分是烃,碳酸钠溶液与矿物油不反应,不能除去矿物油污渍,A错误;漂白精中含有次氯酸钙,在漂白精中滴加醋酸溶液,可增大HClO的浓度,则氧化性增强,可加快漂白速率,B正确;硼元素的非金属性比碳元素弱,则硼酸的酸性小于碳酸,根据强酸制弱酸原理,硼酸不能与Na2CO3溶液反应,C错误;咸菜等腌制食品中的氯离子等会破坏铝表面的致密的氧化膜结构,进而导致容器被腐蚀,故铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品,D错误。 6.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑饰材、卫生器具等主要是传统硅酸盐陶瓷 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物,但可长时间存放咸的食物 C.洗发时使用的护发素主要是调节头发的pH,使之达到适宜的酸碱度 D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化 答案 B 铝制餐具中含有杂质,长期放置咸的食物,易构成原电池形成电化学腐蚀,因此不宜长时间存放咸的食物。 7.化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是( ) A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO B.加碘盐中添加的是KI或KIO3 C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化 D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 答案 B A项,夏天雷雨过后空气清新的主要原因是产生了臭氧,臭氧能消毒杀菌;B项,加碘盐中添加的是KI或KIO3,而非碘单质;C项,“碳海绵”多孔,具有强吸附性,吸收泄漏的原油时发生物理变化;D项,油脂属于高级脂肪酸甘油酯,不是高分子。 8.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.氦气化学性质稳定、密度小,可用于填充飞艇、气球 B.镁铝合金质量轻、硬度大,可用作高铁车厢材料 C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用,可除去水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 D.K2FeO4是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,可作为净水剂
2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析
专题三氧化还原反应离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系2．氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：□01氧化剂>□02氧化产物；还原性：□03还原剂>□04还原产物。
(2)依据金属或非金属活动性顺序判断(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性□09越强。
如：(4)依据氧化还原反应的程度判断①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性□11强。
如：②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性□13强。
如：3．掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价升高值。
(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。
(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：□15氧化剂>氧化产物；还原性：□16还原剂>还原产物。
(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。
二、离子反应1．离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO－3。
(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(等不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如□02NH＋4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。
2020届高考化学课标版二轮习题：专题二 化学常用计量 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题二化学常用计量一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（)A.转移0。
2N A个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB。
生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H-H键，即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态C。
常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02N AD。
1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C A项,Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价的变化为0→—1，转移0。
2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2。
24 L,但题中未指明气体所处状况，无法确定体积，错误；B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3）的同时消耗3N A 个H—H键（即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关，错误;C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体,1。
42 g（即0.01 mol）Na2SO4中含有的Na+数为0.02N A,正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。
2.（2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol·L—1，c(Al3+）=0.4 mol·L-1，c(S O42-)=0。
8 mol·L—1,则c（K+）为（）A。
0.15 mol·L-1 B.0。
2 mol·L-1C。
0.3 mol·L—1D.0。
4 mol·L—1答案 C 因溶液呈电中性，故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+）=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计,则有3c（Al3+）+c（K+）+c(H+)=2c（S O42-），所以c（K+)=2c(S O42-）-3c（Al3+）—c(H+）=2×0。
2020届高考化学二轮专题质检卷7 化学反应速率和化学平衡(含解析)
专题质检卷七化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。
若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小2.下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色3.某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.(2019广西贺州摸底)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常数K值越大,X的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表下列说法不正确的是()A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题七专题强化训练含答案
(7)NaBH 4常用作还原剂，H 2也是常见的还原剂。
与相同氧化剂反应时，1 g NaBH 4的还原能力相当于________gH 2的还原能力(B 元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。
解析：(1)NaBH 4的电子式为。
(2)由流程图可知，“碱溶”时Mg 2B 2O 5与NaOH反应转化为NaBO 2，发生反应的化学方程式是Mg 2B 2O 5＋2NaOH ＋H 2O===2NaB O 2＋2Mg(OH)2。
(3)硼镁矿中Fe 3O 4不溶于浓NaOH 溶液，以滤渣的形式析出，另外，“碱溶”时生成的Mg(OH)2也以滤渣的形式析出，所以滤渣的成分为Mg(O H)2和Fe 3O 4。
(4)Na 的性质活泼，能与水和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以加料之前须先排除水蒸气和空气(或氧气)的干扰。
(5)NaBH 4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点较低，结合流程图可知，操作2是蒸馏NaBH 4的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用。
(6)由“在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO 2溶液也可制得NaBH 4”可知，电解总反应的离子方程式为BO －2＋2H 2O=====电解BH －4＋2O 2↑。
(7)NaBH 4和氢气做还原剂时氧化产物中氢元素都为＋1价，则1 g NaBH 4的还原能力相当于0.21 g H 2的还原能力。
答案：(1)(2)Mg 2B 2O 5＋2NaOH ＋H 2O===2NaBO 2＋2Mg(OH)2(3)Fe 3O 4和Mg(OH)2(4)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸(5)蒸馏 异丙胺(6)BO －2＋2H 2O=====电解BH －4＋2O 2↑(7)0.215．锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等)湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
2020高考化学二轮复习非选择必考题标准练7(含解析)
1 非选择必考题标准练(七) 满分：58分 1．(14分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。 Ⅰ.实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是c→d→e→a；b←g←f←c。 (2)C装置的作用是干燥氨气，D装置盛装的物质是浓硫酸。 (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)。 Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。 该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L，碱石灰增重b g。
(4)E装置内的试剂为浓硫酸，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为2NH4Cl＋3CuO===△3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O。 (5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为35.5b36.5∶28V22.4或71b73∶5V4(用含b、V的式子表示)。 (6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水， 2
加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：合理，氯化铵样品纯净，溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理，氨化铵样品不纯，杂质离子也发生了沉淀反应)。 解析：(1)结合实验目的及题给装置可知，从a、b接口分别向锥形瓶中通入NH3和HCl，可用B装置制备HCl，经D装置干燥后通入b，装置接口连接顺序为c→f→g→b；也可用B装置制备NH3，经C装置干燥后通入a，装置接口连接顺序为c→d→e→a。(2)C装置用于干燥NH3，D装置用于干燥HCl，盛装的物质是浓硫酸。(3)用B装置制备NH3可选用浓氨水和
碱石灰。(4)NH4Cl与CuO的反应为2NH4Cl＋3CuO=====△ 3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，装置E内盛装浓硫酸，可用于干燥气体。(5)装置F中碱石灰增加的重量等于HCl的质量，装置G中收集到的气体为N2，则卤砂中Cl元素与N元素的质量之比为35.5b36.5∶V22.4×28＝71b73∶5V4。(6)若NH4Cl样品纯净，其完全溶于水后，加入过量AgNO3溶液，溶液中的Cl－完全转化为AgCl，根据AgCl的质量可确定NH4Cl样品中Cl元素的质量；若NH4Cl样品不纯，混有的杂质离子也发生沉淀反应，则不能根据生成沉淀的质量确定NH4Cl样品中Cl元素的质量。 2．(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
2020江苏高考化学二轮训练：仿真冲刺练(一)+Word版含解析
第Ⅱ部分|仿真冲刺练仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H ∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.K wc（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是()A．图1中碎瓷片为反应的催化剂B．图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO37．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3B ．SO 2使溴水褪色：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2HBrC ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 8．W 、X 、Y 、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大。
2020届高考化学二轮复习专题七铁铜及其化合物含解析20200109332
专题七铁、铜及其化合物1、有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI32、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料3、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )A. X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a 、打开b ，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A ．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B ．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C ．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3++Ag Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.AB.BC.CD.D8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离"可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全),下列说法错误的是( )A.步骤②发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pHD.配制240mL1mol·L -1CuSO 4溶液,需称量胆矾晶体60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。
2020浙江高考化学二轮课后达标：专题七第3讲常见的烃Word版含解析
课后达标检测[学生用书P125(独自成册 )]一、选择题1．对于 CH 4和的表达正确的选项是()A ．均能用构成通式C n H2 n＋2来表示B．与全部烷烃互为同素异形体C．因为它们构造相像，因此它们的化学性质相像，物理性质同样D．往常状况下它们都是气态烷烃分析：选 A 。
B 项，题述物质与其余烷烃互为同系物； C 项，化学性质相像，但物理性质不同； D 项，碳原子数小于或等于 4 的烷烃常温下是气体。
2．以下过程与加成反响相关的是()A．四氯化碳与溴水混淆振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混淆振荡，水层颜色变浅C．乙烯与高锰酸钾溶液混淆振荡，溶液颜色变浅D．甲烷与氯气混淆光照，气体颜色变浅分析：选 B。
A 中变化是萃取，C中变化是氧化反响，D中变化是代替反响。
3．甲烷气体中混有乙烯，欲除掉乙烯获得纯净的甲烷，最好挨次经过盛有以下哪一组试剂的洗气瓶 ()A．澄清的石灰水，浓硫酸B．酸性 KMnO 4溶液，浓硫酸C．浓溴水，碱石灰D．水，浓硫酸分析：选 C。
乙烯分子中含有碳碳双键，常温下能与溴水发生加成反响生成1，2- 二溴乙烷而除掉；乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化成二氧化碳，又增添新杂质。
4．以下相关苯、乙烯的比较中，正确的选项是()A．分子中全部原子都在同一平面上B．等质量焚烧时，苯耗氧气多C．都能与溴水反响D．都能被酸性KMnO 4溶液氧化分析：选 A 。
对于和C2H4，从构造上看，全部原子共平面。
从性质上看，相对较稳固，不可以与溴水和酸性KMnO 4反响而 C2H4能够反响。
从构成上看，当C6H6、C2H4等质量时，烃的含氢量越高，耗氧量越大。
5．四联苯的一氯代物有 ()A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种分析：选C。
推测有机物一氯代物的种数需要找中心对称轴，四联苯是拥有两条对称轴的物质，即，在此中的一部分上有几种不同的氢原子(包含对称轴上的氢原子 )，就有几种一氯代物，四联苯有 5 种不同的氢原子，故有 5 种一氯代物。
2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟(四) Word版含解析
2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（四） Word版含解析 姓名，年级： 时间：
2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（四） Word版含解析(可编辑) 2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（四） Word版含解析 考前仿真模拟(四)
时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 B:11 O:16 P:31 Fe：56 Ni：59 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分,共42分。每小题仅有一个选项符合题意） 7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ) A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质 答案 B 解析 高碘酸为强酸，A错误;淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B正确;水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法,C错误；纤维素在人体中不能水解，D错误. 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ) A．5。6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0。3NA
B．标准状况下,2。24 L苯含C—H键的数目为0。6NA
C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为
0.1NA
D．6。4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸充分反应,生成的NO2
分子数为0.2NA
答案 A
解析 5。6 g Fe的物质的量为0。1 mol，与过量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3时转移的电子数为0。3NA，故A正确；标准状况下苯为固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（四） Word版含解析 分子质量不是71，则7。1 g 氯气的物质的量不是0。1 mol，所含有的分子数不为0。1NA，故C错误;浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸,故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误.