黑龙江省2020-2021年高二上学期联考化学试卷
第 1 页 共 14 页 黑龙江省2020-2021年高二上学期联考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） 既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（ ） A . 植物油 B . 甘油 C . 油酸 D . 软脂酸 2. （2分） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （ ） A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁 D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 3. （2分） (2018·浙江选考) 下列表示正确的是（ ）
A . 硫原子结构示意图 B . 乙炔的结构简式CHCH
C . 乙烯的球棍模型 D . NaCl的电子式 4. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（ ） A . C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 第 2 页 共 14 页
B . 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C . 甲醛分子与水分子间可以形成氢键 D . 甲醛分子为非极性分子 5. （2分） 下列变化需要吸收能量的是（ ） A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B . 3s23p5→3s23p6 C . 2px22py12pz1→2px12py12pz2 D . 2H→H﹣H 6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：Z＞W＞X＞Y B . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z 7. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 ，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如 如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) 第 3 页 共 14 页
B . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C . 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D . Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 8. （2分） 下列判断错误的是（ ） A . 沸点：H2S＞H2Se B . 熔点：NaCl＞CCl4 C . 酸性：HClO4＞H2SO4 D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）
A . Ti14C13 B . TiC C . Ti4C4 D . Ti4C3 10. （2分） (2016高二下·芒市期末) 一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） 第 4 页 共 14 页
A . TiC B . Ti13C14 C . Ti4C7 D . Ti14C13 11. （2分） 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（ ）
A . B . C . D . 12. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ） A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 第 5 页 共 14 页
B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8℃，沸点444.6℃ C . 熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水 D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3 13. （2分） 实验测得﹣25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 ⑦HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱． A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①②③④ D . ①②③ 第 6 页 共 14 页
15. （2分） 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（ ）
A . 石墨转化为金刚石不属于化学变化 B . 石墨比金刚石更稳定 C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D . 石墨和金刚石是碳元素的同位素 16. （2分） 如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（ ）
A . 装置中铜是负极 B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ C . 电流的方向是从铁经导线流向铜 D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 17. （2分） (2018·佛山模拟) 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A . 该电池工作时Li+向负极移动 B . Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液 第 7 页 共 14 页
C . 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多 D . 电池工作时，正极可发生:2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2 18. （2分） (2018高一下·广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（ ） A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取 B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰 C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D . 为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液 二、 非选择题 (共5题；共41分) 19. （8分） (2018·石景山模拟) 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+ ， Cr3+在水溶液中为绿色。
（1） 试管c和b对比，推测试管c的现象是________。 （2） 试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是________。
（3） 对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________。 （4） 试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________；写出此过程中 第 8 页 共 14 页
氧化还原反应的离子方程式________。 （5） 小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 电极材料 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨 阴极为石墨，阳极为铁 Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因________。
20. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1 ． 已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1 第 9 页 共 14 页
（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=________．
（2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）； ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=________．
（3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式________． （4） 乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为________．
21. （8分） (2016高二上·临漳期中) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题： ①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________
浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
44 绝密★考试结束前杭州八校联盟 2021 学年第一学期期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1. 本卷共 6 页 满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Ag:108 Ba:137选择题部分一、选择题 1（本大题共 15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列物质中属于强电解质的是（）A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OHC ．NaClD ．H 2O2、用 0.1026mol ·L －1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为： A ．22.20mLB ．22.35mLC ．23.65mLD ．23.90mL3. 下列反应属于吸热反应的是（）A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2B ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑C ．H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2OD ．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑4. 下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A ．NH 4ClB ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．NH 35. 下列说法正确的是（ ） A ．2H 2O 2（aq ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）△H ＝﹣189.3kJ•mol﹣1任何温度均可正向自发进行B.反应△H ＞0，一定不能自发进行C. 向水中加入 NH 4NO 3 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的D. △H ＞0，△S ＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行6. 在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v (A)=0.5mol·L -1·s -1B ．v (B)=0.3mol·L -1·s - 1C ．v (C)=0.8mol·L -1·s -1D ．v (D)=1mol·L -1·s -17. 下列电离方程式中正确的是（）A ．NaHSO 4 溶于水：NaHSO 4 Na ++H ++SO 2-B ．次氯酸电离：HClO ═ ClO -+H +C ．HF 溶于水：HF+H 2OH 3O ++F -D ．NH 4Cl 溶于水：NH ++H 2ONH 3•H 2O+H +2 2 2 28.某温度时，浓度都是 1 mol·L-1 的两种气体 X 和 Y ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 X 的浓度为 0．4 mol·L-1，Y 的浓度为 0．6mol·L-1，生成的 Z 的浓度为 0．4 mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z 用X、Y 表示)是( )A．X2+2Y2 2XY2 B．3X2+2Y2 2X3Y2 C．X2+3Y2 2XY3 D．3X2+Y2 2X3Y9. 50 ℃时水的离子积K w＝3.0×10 －14，则在50 ℃时，c(OH-)＝1×10 －7mol·L－1的溶液( )A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断10.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是( )A．35℃时，纯水中c(H+)> c(OH-) B．向0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡11.下列说法中，与盐类水解无关的是( )A．热的纯碱溶液去油污效果好B．加热蒸干溶液AlCl3，得不到溶质AlCl3C．实验室氢氧化铁胶体的制备D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快12.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X 和盐酸进行反应，其中反应最快的是( )A．10℃20mL15%的X 溶液B．10℃10mL10%的X 溶液C．20℃10mL20%的X 溶液D．20℃30mL10%的X 溶液13.下列有关能量变化的说法错误的是( )A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定C．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应14．实验室中下列做法正确的是( )A.中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3 次B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解C．进行中和热的测定中,为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中15.已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ 。
2020学年第一学期期中六校联考化学试卷(新)
2020学年第一学期期中六校联考高二化学试卷命题学校：正始中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Cu 64一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）1．宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于（）A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是( ) A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－= H2↑3．下列物质溶于水后溶液显碱性的是( )A．NaHSO4B．H3PO4 C．NaF D．NH4Cl4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)5．室温下，下列事实不能．．说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7C．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色D．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱6．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是 ( )A．2O3(g)=3O2 (g)，∆H<0 B．2CO(g)=2C(s) +O2(g) ∆H>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g ) ∆H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>07．下列说法不正确．．．的是( )A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH+4)8．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O。
浙江省绍兴会稽联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试卷(无答案)
2024学年第一学期绍兴会稽联盟期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分一、单选题：（本大题共25小题，共60分，第1题到第15题每题2分，16题到25题每题3分）1.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.2.下列仪器使用之前不需检查漏水的是（ ）A. B. C. D.3.下列电离方程式正确的是（ ）A. B.C. D.4.下列变化中，放出热量的反应是（ ）A.与固体反应 B.高温分解反应C.生石灰跟水反应D.盐酸与碳酸氢钠溶液反应5.下列说法不正确的是（ ）A.影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加6.下列变化过程中，的是（ ）A.氯化钠溶于水中B.与反应生成C.干冰的升华3CH COONa32NH H O⋅3SO Al23233HCO H O H O CO -+-++ 233NaHSO Na SO H ++-++ 23KClO K Cl 3O +--=++324NH H O NH OH+-⋅=+()22Ba OH 8H O ⋅4NH Cl 3CaCO 0S ∆<()3NH g ()HCl g ()4NH Cl sD.分解为和7.下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（ ）A. B. C. D.8.对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. B.C. D.9.在下列各说法中，正确的是（ ）A.表示放热反应，表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热D.与反应放出的热就是的燃烧热10.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失C.实验室取用金属钠，多余的钠要放到废弃桶D.做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗次11.向的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到，下列说法中不正确的是（ ）A.的电离程度增大 B.增大C.的数目增多D.增大12.在密闭容器中，和发生反应：，末时，物质的浓度为，下列说法正确的是（ ）A.内， B.内，物质的转化率为C.末，的物质的量为 D.末，的物质的量分数为13.已知汽车尾气无害化处理反应为。
2020-2021学年湖南省五市十校2019级高二上学期第一次联考理科综合化学试卷参考答案
2020-2021学年湖南省五市十校2019级高二上学期第一次联考
理科综合化学参考答案
选择题(20分)
一．选择题(20分)
1. D A选项次氯酸钙应为次氯酸钠B选项应为有机高分子材料C选项不是二氧化硅而是硅。
2. A B选项的该反应为可逆反应C选项没有体积D选项同样为可逆反应。
3. B A中铝离子水解显酸性,中性溶液中不能大量存在铝离子C中溶液呈酸性时不能共存D中存在氧化还原反应。
4. D 晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体,向空间延伸的立体网状结构,每
Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键,每个Si-Si键为1个Si原子提供1
2
个Si-Si键,所
以1mol晶体硅中含有1mol×4×1
2
=2molSi-Si键,二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O
键,1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键,反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此计算．△H=176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4=-989.2 kJ/mol．
5. D
6. C
7. B
8. A A、因为该反应是体积增大的反应,容器体积减小,平衡逆向移动,NO2的浓度增大,体积减小,所有物质的浓度也都会增大,所以混合气体的颜色会加深,；
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2020-2021学年辽宁省名校联盟高二(下)联考化学试卷(6月份)(附答案详解)
2020-2021学年辽宁省名校联盟高二（下）联考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共15小题，共50.0分）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。
关于该文中的“气”下列说法不正确的是()A. 该分子中所有的原子均在同一个平面上B. 该分子中σ键与π键个数之比为1：1C. 该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该分子在一定条件下能发生加聚反应2.有机化合物()含有的官能团(不包括苯环)有()A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种3.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是()A. 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B. 该分子中所有原子一定共面C. 该分子能和Na发生置换反应生成H2D. 该分子苯环上的一个氢原子被−C4H9取代所得的同分异构体有12种4.元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3−形成的晶胞结构如图所示。
下列说法中错误的是()A. X n+的核外电子数为18B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1C. X n+中n=1D. 晶体中每个X n+周围有2个等距离且最近的N3−5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol苯中含有碳碳双键的数目为3N AB. 12g金刚石中含有σ键的数目为4N AC. 1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有的碳原子数最少为5N AD. 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N A6.下面的排序不正确的是()A. 晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B. 离子键由强到弱：NaF>NaCl>NaBrC. 熔点由高到低：Na>Mg>AlD. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅7.洋蓟在国际市场上属于高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如图，有关洋蓟素说法错误的是()A. 可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B. 能与氯化铁发生显色反应C. 不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀D. 1mol洋蓟素最多可与11mol NaOH反应8.已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为N A，实验测得钠的密度为pg⋅cm−3。
广东省广大附中、铁一、广外三校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题(选考)含答案
2020学年第二学期期中三校联考高二化学命题学校：广州市铁一中学命题人：审题人：本试卷共10页，25小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56一、选择题：本题共22小题，共56分。
第1~10小题，每小题2分；第11~22小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中正确的是（）A．将煤气化，有利于提供更多能量，且可以有效减少温室气体的产生B．新冠肺炎疫情防控期间所用的含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物C．人被蚊子叮咬后，因蚊子分泌甲酸（HCOOH）而发痒，可在该处涂抹NaOH溶液。
D．《天工开物》中对硝石提纯有记载“欲去杂还纯，再入水煎炼。
……倾入盆中，经宿结成白雪”，该方法属于重结晶2．化合物(b)、(d)、HC≡C—CH==CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法中正确的是（）A．b的一氯代物只有两种B．d的同分异构体只有b、p两种C．b、d、p均可与溴水发生加成反应D．p的所有原子不可能处于同一平面3．下列有关说法正确的是（）A．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．取溴乙烷的水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀D．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴4．根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）5．已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．56g 乙烯中所含共用电子对数目为10N A B ．20g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数为0.4N A C ．乙醇催化氧化生成2mol 乙醛时转移电子数为4N A D ．92g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为2N A 6．下列有机物命名正确的是（ ）A ． 2-甲基-1-丙醇B ．1,3-二甲基丁烷C ． 2-甲基-3-丁炔D ． 2-乙基-1,3-丁二烯7．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则这种烯烃的正确名称是（ ） A ．3,3-二甲基-1-丁烯 B ．3,3-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．2,2-二甲基-3-丁烯8．α-萜品醇（如右图）可用于消毒、医药、抗氧化等。
安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性质量检测联考化学试题
2021-2022学年高二上学期10月阶段性质量检测卷化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第二节． 5．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 N a 23 C l 35.5 Z n 65 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B ．化学键断裂需要吸收能量C ．化学反应的焓变H ∆越大，表示放热越多D ．放热反应不需要加热就能发生2．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．Cl -的结构示意图：B ．乙酸的结构式：242C H OC ．氯化氢分子的电子式：D ．质量数为137的钡原子：56137Ba3．已知：()()P s ,P s ,红磷黑磷121.7k J m o l H -∆=-⋅；()()P s,P s,白磷红磷 117.6k J m o l H -∆=-⋅．由此推知，其中最稳定的磷单质是（ ） A ．红磷B ．白磷C ．黑磷D ．无法确定4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（ ） A ．都由C 和H 两种元素组成 B ．都能使酸性4KMnO 溶液褪色 C ．都能发生加成反应和取代反应D ．在2O 中燃烧产生的现象完全相同5．将气体X 、Y 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：()()()4X g Y g2Zg +．反应进行到4s 末，测得X 为0.5mol ，Y 为0.4mol ，Z 为0.2mol ．则用反应物X 浓度的减少来表示该反应速率为（ ）A ．110.025mol L s --⋅⋅B ．110.0125mol L s --⋅⋅ C ．110.05mol L s --⋅⋅D ．110.1mol L s --⋅⋅6．下列热化学方程式中，H ∆能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．()()()222CO g O g 2CO g + 1566.0k J m o l H -∆=-⋅ B ．()()()21C s O g CO g 2+1110.5k J m o l H -∆=-⋅ C ．()()()()422211CH g O g CO g H O g 22++ 1450.2k J m o l H -∆=-⋅ D ．()()()()66222C H l 9O g 6CO g 6H O l ++ 16535.0k J m o l H -∆=-⋅ 7．Cu Zn -稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol 电子通过时，理论上两极的变化是（ ）①锌极反应：2Zn 2e Zn -+-，锌片上产生0.25mol 的2H ②铜极反应：22H 2e H +-+↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中24SO -移向铜极A ．①④B ．③④C ．②③D ．①③8．升高温度，下列数据一定增大的是（ ） A ．反应后容器内总压强 B ．反应的活化分子百分数 C ．化学平衡常数D ．某物质的平衡转化率9．某温度下，反应()()()3222SO g 2SO g O g +的平衡常数41410K -=⨯，在同一温度下，()()()2231SO g O g SO g 2+的平衡常数2K 的值为（ ）A ．2500B ．100C ．50D ．2510．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是（ ）A ．U 型管内气体颜色逐渐变深B ．U 型管左边液面下降C ．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物D ．U 型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成 11．某反应由两步反应X Y Z 构成，它的反应能量曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．X 、Y 、Z 三种物质中Y 最不稳定C ．加入催化剂会改变两步反应的焓变D ．YZ 反应的活化能是14kJ mol E -⋅12．一定温度下，在一密闭容器中发生如下化学反应：()()()X g Y g 2Z g +0H ∆<．X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．在0~10s 内，()11X 0.79mol L s v --=⋅⋅B ．反应进行到10s 时，Y 的转化率为79.0%C ．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小公众号：一枚试卷君D ．保持容器容积不变，向其中充入21molN （2N 不参与反应），反应速率增大 13．一定条件下，通过反应()()()()()422MgSO s CO g MgO s CO g SO g +++0H ∆>可以制备特种陶瓷的原料MgO ，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，y 随温度变化趋势如图所示，则y 不能表示的是（ ）A ．平衡常数KB ．CO 的转化率C ．容器内混合气体的密度D ．CO 与2CO 的物质的量之比14．已知()()()23CO g 2H g CH OH g +反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断错误的是（ ）A ．加入催化剂，该反应的H ∆不变B ．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小C ．该反应的191kJ mol H -∆=-⋅ D ．如果该反应生成液态3CH OH ，则H ∆增大15．某工厂拟综合处理含4NH +废水和工业废气（主要含2N 、2CO 、2SO 、NO 、CO ），设计了如下工业流程：下列说法错误的是（ ）A ．气体Ⅰ中主要含有的气体有2N 、NO 、COB ．X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C ．处理含4NH +废水时，反应的离子方程式是4222NH NO N 2H O +-+↑+D ．捕获剂所捕获的气体主要是CO 16．对于可逆反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 0H ∆<，下列各图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．17．在一密闭容器中，反应()()()A g B g C g x y z +（其中x 、y 、z 为化学计量数）达平衡后，平衡时测得A 的浓度为10.5mol L -⋅．保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为10.2mol L -⋅．则下列叙述正确的是（ ） A ．x y z +> B ．平衡向正反应方向移动 C ．B 转化率减小D ．A 的体积分数增大18．在某一密封体系中发生反应：()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<．如图为某一段时间段反应速率与反应时间的曲线关系．下列说法正确的是（ ）A ．34~t t 时间段内，该反应停止了B ．1t 时刻，向体系中充入2NC ．4t 时刻，密封体系体积缩小D ．氨的百分含量最高的时间段是10~t19．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．Q 位于第三周期第ⅠA 族B ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C ．简单离子半径：2M Q R -++>>D ．Z 与M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸20．()()()2232SO g O g 2SO g +是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L 的恒容密闭容器中投入()2SO g 和()2O g ，其起始物质的量及2SO 的平衡转化率如下表所示．下列说法正确的是（ ）C ．平衡时，丙中()3SO c 是甲中的2倍D ．平衡时，乙中2O 的转化率大于甲中2O 的转化率二、非选择题（本题共5小题，共60分）21．（9分）某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．回答下列问题：（1）a 管的作用是________．（2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素．以生成10mL 气体为计时终点，结果如下表所示．实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究________对化学反应速率的影响，1________（填“”“”或“=”）2t ．（3）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是________（填字母）． A ．将稀硫酸换成浓硫酸 B ．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸 C ．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D ．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液（4）等质量的锌分别与4份50mL 过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：②实验2和4表明________也可对反应速率产生影响．22．（13分）合成气是重要的化工原料，主要成分为CO 、2H ，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图．25222C H OH H O /Cu O 2533325CO C H OH CH CHO CH COOH CH COOC H −−→−−−→−−−→−−−−→△催化剂一定条件回答下列问题：（1）向体积为2L 的恒容反应器中加入2molCO 、24molH ，发生反应()()()()22522CO g 4H g C H OH g H O g ++，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：A ．1minB ．2minC ．3minD ．4min②反应进行1min 时，2H 的物质的量的分数为________%（保留三位有效数字）． （2）25C H OH 含有官能团的名称为________，253C H OH CH CHO →的化学方程式为________．（3）“一定条件”指的是________，该反应的化学方程式为________． （4）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是________（填字母）． A ．铁粉B ．溴水C ．碳酸钠溶液D ．无色酚酞溶液23．（12分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置．在塑料瓶中事先加入150mL0.50mol L -⋅盐酸，然后通过注射器注入150mL0.55mol L NaOH -⋅溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是________．（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：表中记录的终止温度是指________，根据改进后装置的实验数据计算中和热H ∆=________（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH 溶液的密度都是31g cm -⋅，中和后溶液的比热容114.18j g c --=⋅⋅℃）．（3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH 溶液残留（不超过0.5mL ），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：________．（4）如果用160mL0.50molL -盐酸与160mL0.55mol L -⋅溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同）所求中和热________． 24．（14分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点．回答下列问题：（1）肼（24N H ，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某242N H O -原电池的工作原理如图甲．①a 极的电极反应式为________．②该电池工作时，若有2mol 电子流经外电路，则被还原的2O 体积为________L （标准状况下）．（2）一定温度时，在体积为2L 的恒容反应器中发生反应：()()()223N g 3H g 2NH g +，A 、B 物质的量随时间的变化曲线如图乙所示． ①A 为________（填化学式）． ②4min 时，v 正________v 逆．③0~8min 内该反应的平均反应速率()2H v =________（保留两位有效数字）11mol L mol --⋅⋅．④x =________，反应进行4min 时，2N 的转化率为________%．25．（12分）甲醇()3CH OH 是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．一定条件下，可用合成气（CO 、2H ）合成甲醇：()()()232H g CO g CH OH g + H ∆回答下列问题：（1）已知断裂1mol 有关化学键所吸收的能量数据如下表：上述反应的________kJ mol ⋅．（2）在三个不同容积的容器中分别充入1molCO 与22molH ，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时CO 的转化率如下表：①1________（填“”“=”或“”，下同）2；若实验Ⅱ中和2用量均加倍，则CO 转化率________70%．②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数c K =________（用含3V 的代数式表示）． （3）工业上，2CO 和2H 反应也可以合成甲醇()()()()2232C O g 3H gC HO H g H O g ++ 149.58k J m o lH -∆=-⋅．在恒压的密闭容器中，充入一定量的2CO 和2H ，测得不同温度下，体系中2CO 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．①比较1T 与2T 的大小关系：1T ________（填“<”“=”或“>”）2T ．②在1T 和2p 的条件下，向密闭容器中充入21nolCO 和23molH ，反应达到平衡时，容器的容积为2.4L ．保持1T 和此时容器的容积不变，再充入21molCO 和23molH ，设达到平衡时2CO 的总转化率为α，写出一个能够解出α的方程：________（不必化简，可以不带单位）． 2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷·化学试卷参考答案、提示及评分细则1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．D 14．D 15．B 16．A 17．B18．D19．C20．D21．（1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2分） （2）浓度；>（各1分） （3）AC （2分）（4）①2和3（1分）②金属状态（或反应物的接触面积）（2分） 22．（1）①D （2分）②61.5（2分）（2）羟基（1分）；Cu252322C H OH+O 2CH CHO+2H O −−→△（2分） （3）浓硫酸、加热；3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ++浓硫酸△（各2分）（4）BD （2分）23．（1）减少实验过程中的热量损失（2）温度计显示的最高温度；156.85kJ mol --⋅（3）不正确，实验中NaOH 溶液过量，即使有残留，加入的NaOH 也能保证盐酸完全反应（其他合理答案可酌情给分） （4）不相等；相等（每空2分） 24.（1）①242N H 4e N 4H -+-↑+②11.2（2）①3NH ②>③0.056④0.6；25（每空2分） 25.（1）107- （2）①>；>②23V（3）①<②3222.4 2.4322662.4 2.4αααα⨯=--⎛⎫⎛⎫⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（每空2分）。
江西省赣州市十五县(市)十六校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 含答案
2020－2021 学年度第一学期赣州市十五县（市）十六校期中联考高二年级化学试卷时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ce 140第I卷选择题一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4 与P4 的混合物中所含共价键数目为0.4N AB．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中所含H＋数目为0.1N AC．0.1molN2 与0.3molH2 反应生成的NH3 的分子数为0.2N AD．实验室制H2 时，生成0.1molH2 转移电子数为0.2N A3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：AlO－2、Na＋、NO－3、HCO－3B．使酚酞变红的溶液中：CO23－、K＋、Cl－、SO24－C．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Mg2＋D．加入Na2O2 后的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO24－4．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是A．元素Ⅹ和元素 Z 的最高正化合价相同B．简单阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C．简单气态氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<WD．元素 Z 的氧化物对应水化物都是强酸5．100℃时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3.0molQ，发生反应 2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：下列说法错误的是A．0~40s 时间段内v(Q)=0.025 mol/(L·s)B．a、b 两点对应的消耗 M 的速率v(a)<v(b)C．用 Q 浓度的变化值表示的 ab 段、cd 段内平均反应速率v(ab)>v(cd)D．40s 后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0 mol/(L·s)6．利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)H，已知反应器中还存在以下反应：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)H1=＋206.4 kJ·mol－1II．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H2=－41.4 kJ·mol－1反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是A．H=＋247.8 kJ·mol－1B．CO2中 C=O 键键能为 760.1 kJ·mol－1C．减小压强有利于提高 CH4的转化率D．升高温度，反应 I 速率加快，反应 II 速率减慢7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是．电泳实验证明B．干燥一氯甲烷气C．排除盛有 0.100 mol/L D．测定酸碱中和Fe(OH)3胶体粒子带电体盐酸的滴定管中的气泡反应的反应热8．已知 Pb3O4与稀 HNO3发生反应 I：Pb3O4＋4H＋====PbO2＋2Pb2＋＋2H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应 II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO24－====2MnO－4＋5PbSO4＋2H2O。
四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期入学联考化学试题+Word版含答案
蓉城名校联盟2021～2022学年度上期高中2020级入学联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效． 3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）A ．化学家釆用玛瑙硏钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成的，淀粉属于糖类C ．唐代李商隐诗作“何当共剪西窗烛”中烛的主要原料是石蜡．石蜡是由石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种髙级烷烃的混合物D ．古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是利用表面生成炭在常温下化学性质比较稳定 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．2CS 的比例模型：B ．HCN 的电子式：HC N ::C ．氚的原子符号：31T D ．硝基苯的结构简式：3．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ） A ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等B ．聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C ．苯及其同系物均能使酸性高锰钾溶液褪色D ．石油裂化得到的汽油是混合物4．下列化学方程式不能正确表达其反应变化的是（ ） A ．湿法炼铜：()42432Fe 3CuSO Fe SO 3Cu +=+B ．漂白粉起漂白作用：2223Ca(ClO)CO H O CaCO 2HClO ++=↓+C ．向氨化的饱和食盐水中通入过量2CO 气体：32234NH CO NaCl H O NaHCO NH Cl +++=↓+D ．等体积2SO 与2Cl 通入水中：22224SO Cl 2H O H SO 2HCl ++=+5．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到（ ） A ．做半导体材料元素 B ．做催化剂材料的元素C ．做农药的元素D ．做核反应堆导热材料的元素6．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增1．下列说法正确的是（ ） A ．X 、Z 不可能位于同一主族B ．若X 、Y 、Z 均为金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C ．若X 、Y 、Z 均为非金属元素，其氧化物对应的水化物的酸性依次增强D ．简单离子半径：X Z >7．A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．264.6g C H O 中含C H -数目为A 0.5NB ．4.6g 甘油和甲苯的混合物中含氢原子数目为A 0.4NC ．10.5mol L -⋅蔗糖溶液中分子数目为A 0.5ND ．标准状况下，311.2L CHCl 中分子数目为A 0.5N 8．下列说法正确的是（ ）A ．H ∆的单位1kJ mol -⋅是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C ．C （s ，金刚石）=C （s ，石墨）H 0∆<，则金刚石比石墨稳定D ．反应物的总能量髙于生成物的总能量，反应时向环境释放能量9．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）A ．该分子结构中P 、S 原子最外层均达8电子稳定结构B ．4322g P S 分子中共用电子对数目约为236.0210⨯C ．43P S 分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1∶2D ．该分子中磷元素的化合价均为3+价 10．下列说法正确的是（ ）A ．周期表中原子序数为33的元素是一种金属元素B ．第ⅠA 族元素都是碱金属元素C ．原子种类多于元素种类D ．第ⅤA 族元素的简单氢化物中，沸点越高，稳定性越强 11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A ．简单氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强B ．大小相同的镁片、铝片与等浓度的稀盐酸反应镁比铝剧烈C ．在氧气中，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强12．下列关于22Na O 与22H O 的说法正确的是（ ）A ．22Na O 和22H O 中氧元素的化合价完全相同，只能体现氧化性B ．22Na O 和22H O 中均存在非极性共价键和离子键C ．22Na O 固体一定能导电，含22H O 的水溶液一定能导电D ．22H O 可看作是一种二元弱酸，22Na O 可看作是22H O 对应的盐 13．依据下图判断下列说法或表达正确的是（ ）A ．通常情况下，2O 比2N 稳定B ．通常情况下，2O 与2N 不能共存，会转化成NOC ．122N (g)O (g)2NO(g)H 180kJ mol -+=∆=+⋅D ．2N (g)的能量比NO(g)的能量高14．已知：①3CH OH 的燃烧热为1725.76kJ mol -⋅； ②中和热为157.3kJ mol -⋅； ③122H O(g)H O(l)H 44.0kJ mol -=∆=-⋅下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．132222CH OH(l)3O (g)2CO (g)4H O(1)H 725.76kJ mol -+=+∆=-⋅ B ．13242NH H O(aq)H (aq)NH (aq)H O(l)H 57.3kJ mol ++-⋅+=+∆=-⋅C ．132223CH OH(l)O (g)CO (g)2H O(g)H 637.76kJ mol 2-+=+∆=-⋅ D ．12H O(l)H (aq)OH (aq)H 57.3kJ mol +--=+∆=-⋅15．有机物P 经过太阳光照射可转化为Q ，转化过程如图所示．下列关于P 、Q 的说法正确的是（ ）A ．P 不可能与芳香烃互为同分异构体B ．Q 的二氯代物有6种C ．P 、Q 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．等质量的P 、Q 完全燃烧耗氧量相同 16．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的结构与性质的说法错误的是（ ）A ．该有机物的分子式为11123C H OB ．能发生聚合反应C ．该物质分子结构中有四种官能团D ．等物质的量的该物质与Na 、3NaHCO 反应，消耗Na 、3NaHCO 的物质的量之比为2∶117．下列说法正确的是（ ）A ．果糖、油酯、多肽在一定条件下均能水解B ．区别植物油和矿物油的方法是加入NaOH 溶液并煮沸，观察有机物是否溶解C ．乙醇与甘油互为同系物D ．棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质18．我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”．所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消．碳循环过程中光合作用是必不可少的．下列判断正确的是（ ）A ．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭B ．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能C ．酒精、甲烷是友好的清洁能源D ．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖19．实验室制取较纯净的乙酸乙酯过程中，下列装置未涉及的是（ ）A ．B ．C ．D ．20．从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是（ ）A ．该工艺流程中涉及到四种基本反应类型B ．“浓缩”操作是蒸发浓缩、冷却结晶C ．脱水过程中通入HCl 的目的是为了得到较纯净的2MgCl 固体D ．从海水中提取镁是高能耗、高排放行业二、非选择题：本题共5小题，共60分．21．（14分）X 、Y 、Z 、W 、M 、N 、U 七种元素的结构和性质如下表．其中Ⅹ、Y 、Z 、W 、M 、N 六种为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．（1）U 元素在周期表中的位置________．（2）Y 、Z 、W 三种元素与X 元素形成的简单化合物的沸点由高到低的顺序___________（用化学式回答）．（3）Z 、W 、M 三种元素简单离子半径由小到大的顺序是________（用离子符号回答）． （4）用电子式表示化合物2YW 的形成过程________ （5）3ZX 极易溶于2X W 中的主要原因是________．（6）2MN 、2X W 、3ZX 三者混合后发生反应的离子方程式是________．（7）由X 、Z 两种元素形成的离子化合物的化学式_________；尿素是由X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的共价化合物，其化学式是________． 22．（10分）2N O 和CO 均是有害气体，可在2Pt O +表面转化为无害气体，其反应原理如下： 222N O(g)CO(g)CO (g)N (g)H +=+∆有关化学反应的能量变化过程（图1）及物质变化过程（图2）如下．回答下列问题：（1）图1中反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应_________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H ∆=________． （2）该反应的逆反应活化能是_______．（3）若没有2Pt O +参与该转化过程，则a E _______，H ∆_______．（填“不变”“变大”“变小”）．（4）a E 、b E 、1H ∆、2H ∆四者的数值关系式是_________． 23．（12分）溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大．工业上以提取镁后的浓缩海水为原料提取溴的部分流程图如下．回答下列问题：（1）海水需要浓缩的原因是_________；热空气和水（蒸气）的作用是________． （2）反应釜1中生成的溴位于混合体系的________层；溴层中混有的杂质（单质）主要是________．（3）该流程操作应在________（选填“干燥”或“通风”或“无氧”）环境下进行，其原因是________．（4）已知在酸性条件下，氧化性：32BrO Cl ->．若步骤④中的稀硫酸用盐酸代替会导致生成的溴中混有少量氯气，发生反应的离子方程式是________． 24．（14分）解热镇痛药阿司匹林（aspirin ）的化学名称是2-乙酰氧基苯甲酸（乙酰水杨酸），白色针状或板状结晶或结晶性粉末、无臭、微带酸味．密度为31.35g cm -⋅．在干燥空气中稳定、遇潮则缓慢水解成水杨酸和醋酸．乙酰水杨酸分解温度为128135~℃℃．微溶于水、溶于乙醇、乙醚、氯仿，也溶于碱溶液冋时分解．某化学学习小组拟制备少许阿司匹林，收集的信息如下：（一）其合成过程如下：（二）主要试剂和产物的物理常数Ⅰ．水杨酸酯化在下图装置中，依次加入水杨酸10g，醋酐14mL，浓硫酸5滴．开始加热并搅拌，待温度升至70℃时，维持在此温度反应30分钟．停止搅拌，稍冷，将反应液倾入150mL冷水中，继续搅拌，至阿司匹林全部析岀．抽滤，用少量稀乙醇洗涤，压干，得粗品．Ⅱ．阿司匹林精制将所得粗品置于附有球形冷凝器的100mL圆底烧瓶中，加入30mL乙醇，于水浴加热至阿司匹林全部溶解，稍冷，加λ活性炭向流脱色10分钟，趁热过滤．将滤液慢慢倾入75mL 热水中，自然冷却至室温，析出白色结晶．待结晶析出完全后，抽滤，用少量稀乙醇洗涤，压干，置于红外灯下干燥（干燥时温度不超过60℃为宜），测熔点，计算收率．结合以上信息回答下列问题：（1）水杨酸中官能团名称是_________．（2）装置中仪器A的名称是________．浓硫酸的作用是_________．“温度升至70℃时，维持在此温度反应30分钟”中维持温度在70℃的方式是_________．（3）（4）阿司匹林精制过程中，用溶剂重结晶时溶液不宜加热过久，也不宜采用高沸点溶剂，因为________．（5）阿司匹林遇潮缓慢水解成水杨酸和醋酸的化学方程式是_________．（6）该方法合成阿司匹林的原子利用率是________．（7）水杨酸与碳酸氢苯酯互为同分异构体，碳酸氢苯酯的结构简式是________． 25．（10分）氯化亚铜（cuprous chloride ），化学式22Cu Cl 或CuCl ，为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇．潮湿时易被氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂．以废铜渣（主要成分为Cu ，含少量Ni 、23Al O 等）为原料制备CuCl 的工艺流程如下：2422423Na H SO H O NaO SO NaClCOH Ni(CO)C↓↓↓↓↓↓−−→−−→−−→−−→−−→−−→−−→溶液废铜渣除镍碱溶过滤溶解溶解过滤、洗涤滤液回答下列问题：（1）氯化亚铜是_________（填“离子”或“共价”）化合物． （2）“碱溶”时发生反应的离子方程式是________．（3）“酸溶”时发生反应的离子方程式是_________．“还原”时发生反应的化学方程式是_________．（4）“酸溶”时发现消耗22H O 的用量总是多余理论用量，且伴有少量气泡产生，其原因是_________．蓉城名校联盟2021～2022学年度上期高中2020级入学联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1～5：ABDAB 6～10：BBDAC 11～15：ADCCD 16～20：CBCDA二、非选择题：本题共5小题，共60分． 注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．化学方程式书写，反应物/生成物写错/未配平都为0分，条件/符号出错扣1分．21．（14分）（1）第四周期Ⅷ族（2分） （2）234H O NH CH >>（2分） （3）223MgO N +--<<（2分）（4）O C O O C O ::::⋅⋅++⋅⋅−−→（2分）（5）3NH 与2H O 分子间形成氢键2分） （6）23242Mg2NH 2H O Mg(OH)2NH ++++=↓+（2分）（7）4NH H （1分） ()22CO NH （1分） 22．（共10分）（1）放热（1分） 需要（1分） 1226kJ mol --⋅（2分） （2）1360kJ mol -⋅（2分）（3）变大（1分） 不变（1分） （4）a b 12E E H H -=∆+∆（2分） 23．（12分）（1）海水中溴离子含量低（2分 将生成的溴排入吸收塔中（2分） （2）下（1分） 2Cl 、2I （2分，学生答出“2Cl ”即可得满分） （3）通风（1分） 2Cl 、2Br 易挥发，有毒，会造成环境污染（2分）（4）32222BrO 10Cl 12H Br 5Cl 6H O --+++=++（2分）24．（14分）（1）羟基、羧基（2分）（2）三颈（口）烧瓶（1分） 催化剂、吸水剂（2分，学生答出“催化剂”即可得满分）（3）水浴加热（1分）（4）阿司匹林受热容易分解（2分）（5）（2分）（6）75%（2分）（7）（2分）25．（10分） （1）共价（2分）（2）2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+（2分） （3）2222Cu 2H H O C 2O u H ++++=+（2分）42322442CuSO Na SO 2NaCl H O 2CuCl Na SO 2NaHSO +++=↓++（2分）（4）生成的2Cu +对22H O 分解有催化作用．（2分）。
2020-2021学年黑龙江省龙东南六校高一上学期期末联考化学
2020-2021学年度上学期龙东南六校期末联考高一化学试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 C:12 S:32 N:14 Al:27 Cu:64 Fe:56I 卷（共55分） 一．选择题（共55分：1-20每小题2分，21-25每小题3分） 1．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A ．有丁达尔现象 B ．有聚沉现象C ．可以无规则的运动D ．分散质粒子直径在1-100nm2．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．+2+-2-43NH Ba Br CO 、、、B ．-2-2++3Cl SO Fe H 、、、 C ．++2--44K Na SO MnO 、、、D ．++--33Na H NO HCO 、、、3．下列关于反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+2H 2O 的说法不正确的是 A ．KClO 3是氧化剂 B ．H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物 C ．HCl 是还原剂D ．KCl 既是还原产物也是氧化产物4．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A ．钠悬浮在煤油层中B ．钠静止在两液面之间C ．钠沉入水底下D ．钠在两液体界面附近上下跳动5．1 mol CO 和1 mol CO 2具有相同的①分子数 ②原子数 ③C 原子数 ④O 原子数 A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②6．N A 表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AB ．4.0 g NaOH 固体溶于100 mL 水中，得到1 mol·L −1的NaOH 溶液C ．常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为N AD ．1 L 0.5 mol·L −1 Na 2SO 4溶液中，含有的氧原子总数为2N A7．下列溶液中的Cl − 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl − 浓度相等的是 A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液 C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液 8．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A ．赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B ．Fe 3O 4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C ．FeO 、Fe 2O 3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D ．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe 2O 39．除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2杂质，可向其中加入适量的 A ．FeB ．氯水C ．KSCN 溶液D ．硝酸10．下列有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是A ．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO 2B ．NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2C ．Al 是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原11．32He可以作为核聚变材料。