有机化学知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学知识点归纳(全)
D)化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH +3H2C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
(7)酚类：
A)官能团：；通式：CnH2n-6O（芳香醇/酚）
B）物理性质：纯净的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于65℃的时候，能与水混容。
C）化学性质：
①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应
C)化学性质：
①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）
硝化反应：
磺化反应：
+ HO－SO3H—SO3H+H2O
+3HO－NO2+3H2O
②加成反应（与H2、Cl2等）
D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。
(5)卤代烃：
A)官能团：—X代表物：CH3CH2Br
B)物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。比相应的烃沸点高。密度降低（卤原子百分含量降低）。
C)化学性质：
①取代反应（水解）
CH3CH2Br + H2OCH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
②消去反应（邻碳有氢）：
有机化学主要知识点
有机化学主要知识点
1. 嘿，有机化学里碳原子那可是相当重要啊！就像搭积木一样，碳原子是构建各种有机分子的基石呢。
比如说甲烷，一个碳原子带着四个氢原子，多神奇呀！
2. 有机化学的反应类型也是很关键的呢！加成反应不就像两个人手牵手一起走嘛。
像乙烯和溴的加成反应，一下子就结合在一起了，多有意思！
3. 官能团啊，那简直就是有机分子的特色标志！羧酸官能团就如同带着酸味的小标签。
醋酸不就是有羧基嘛，一想到那股酸味，就知道官能团多特别了！
4. 有机化合物的同分异构体可别小瞧了呀！这就好比是同样的积木能搭出不同形状的东西。
正丁烷和异丁烷就是很好的例子呀，结构不同但却是同一种分子组成呢！
5. 有机合成就像是一场奇妙的旅程！从简单的原料一步步变成复杂的产物。
就像做一道超级复杂但又超级有成就感的大菜，充满挑战和惊喜！
6. 立体化学也是有机化学里好玩的一部分呢！顺反异构就像左手和右手的关系。
顺-2-丁烯和反-2-丁烯就是这样，结构很相似但又不一样，是不是很奇妙？
7. 有机物的命名也很有讲究呢！就像给每个人取个独特的名字一样。
能不能准确叫出它们的名字，可体现你的功底哦。
比如苯，这个名字多简洁明了呀！
我觉得有机化学就是一个充满神奇和趣味的世界，等待着我们去深入探索和发现呀！。
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
高中有机化学基础知识点归纳
高中有机化学基础知识点归纳一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：这类有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
环状化合物：分子中含有碳环。
碳环又可以分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
常见的官能团有：羟基（—OH）：醇类和酚类的官能团。
醛基（—CHO）：醛类的官能团。
羧基（—COOH）：羧酸类的官能团。
酯基（—COO—）：酯类的官能团。
碳碳双键（C=C）：烯烃的官能团。
碳碳三键（—C≡C—）：炔烃的官能团。
二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子可以形成四个共价键。
碳原子之间可以形成单键、双键或三键。
碳原子之间可以相互连接成链状或环状。
2、同分异构现象同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。
同分异构的类型：碳链异构：由于碳原子的连接顺序不同而产生的异构现象。
位置异构：官能团在碳链上的位置不同而产生的异构现象。
官能团异构：具有相同的分子式，但官能团不同而产生的异构现象，如乙醇和二甲醚。
3、有机物的空间结构甲烷：正四面体结构，键角为109°28′。
乙烯：平面结构，键角约为 120°。
乙炔：直线结构，键角为 180°。
三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C1—C4 的烷烃为气态，C5—C16 的烷烃为液态，C17 以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
化学性质：加成反应：能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
有机化学知识点
有机化学知识点第⼀章绪论⼀、有机化合物定义：碳氢化合物及其衍⽣物。
但是有局限性，如：NaHCO3、H2CO3、HCN是⽆机物；CCl4、:CCl2是有机物。
⼆、共价键的种类和特点键的极化：由于外加电场作⽤⽽使共价键极性发⽣改变的现象。
键的极化度：共价键发⽣极化的难易程度。
三、共价键的键参数1.键长：成键的2个原⼦原⼦核之间的距离。
常⽤单位为pm、nm。
（1pm=1×10-12m，1nm=1×10-10m）2.键⾓：分⼦中1个原⼦与另外2个原⼦形成的共价键之间的夹⾓。
单位为°。
3.键能：AB键的离解能是指当以共价键结合的双原⼦分⼦AB（⽓态）断裂成A原⼦和B 原⼦（⽓态）时，所吸收的能量。
双原⼦分⼦——键的离解能就是其键能；多原⼦分⼦——键能是同类型键的离解能的平均值。
4.键的极性：2个相同原⼦形成的共价键，没有极性，为⾮极性共价键；2个不同原⼦形成的共价键，由于原⼦的电负性不同，电⼦云靠近电负性较⼤的原⼦⼀端，使其带部分负电荷，⽽电负性较⼩的原⼦⼀端带部分正电荷，从⽽使共价键具有极性，为极性共价键。
电负性之差∝键的极性。
共价键的极性⼤⼩⽤偶极距（µ）表⽰，µ既有⼤⼩，⼜有⽅向（由正指向负）。
µ∝键的极性。
分⼦的极性既与共价键的极性有关，也与分⼦的结构有关。
四、同分异构现象分⼦式相同，但是结构不同，从⽽性质不同的现象。
五、有机化合物的分类1.按碳链结合⽅式分类1）开链化合物（⼜称为脂肪族化合物）2）碳环化合物（根据碳环中碳原⼦的成键⽅式不同，⼜可分为脂环族化合物和芳⾹族化合物）3）杂环化合物（环中的⾮碳原⼦称为杂原⼦）2.按官能团分类官能团——分⼦中⽐较容易发⽣反应的原⼦或原⼦团六、有机化合物的表⽰⽅法（了解） 1.结构式 2.结构简式 3.键线式七、有机化合物的反应类型1.按反应历程分类1）游离基反应（⼜称为⾃由基反应，共价键发⽣均裂）2）离⼦型反应（共价键发⽣异裂）2.按反应历程分类1）取代反应（分⼦中的原⼦或原⼦团被其他原⼦或原⼦代替的反应）2）加成反应（有机物与另⼀种物质作⽤⽣成1种产物的反应）3）聚合反应（由低分⼦结合成⾼分⼦的反应）4）消除反应（从1个有机物分⼦中消去1个简单分⼦⽽⽣成不饱和化合物的反应）5）重排反应（有机物因为⾃⾝稳定性差，在⼀定因素影响下，分⼦中的某些基团发⽣转移或分⼦中碳⾻架发⽣改变的反应）第⼆章饱和烃⼀、碳原⼦杂化轨道的类型⼆、有机物中C的杂化类型与共价键的构成三、烷烃（通式为C n H 2n ＋2，n≥1；官能团为C －C 键）1.同分异构现象 1）碳链异构2）构象异构（属于⽴体异构）2.烷烃分⼦中的碳氢原⼦的类型☆碳原⼦ 1）伯碳原⼦（只与1个碳直接相连的碳原⼦）2）仲碳原⼦（与2个碳直接相连的碳原⼦）3）叔碳原⼦（与3个碳直接相连的碳原⼦）4）季碳原⼦（与4个碳直接相连的碳原⼦）☆氢原⼦ 1）伯氢原⼦（伯碳原⼦上的氢原⼦）2）仲氢原⼦（仲碳原⼦上的氢原⼦）3）叔氢原⼦（叔碳原⼦上的氢原⼦）3.烷烃的命名 1）普通命名法（适⽤于结构简单的烷烃）碳原⼦数≤10C 的⽤“天⼲＋烷”；＞10C 的⽤ “中⽂数字＋烷”；为区分异构体使⽤“正）、新（）”。
关于有机化学的知识点整理
关于有机化学的知识点整理有机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究含碳化合物的结构、性质、合成以及它们之间的相互转化。
对于初学者来说，可能会觉得有机化学的知识点繁多且复杂，但只要掌握了一些关键的概念和规律，就能逐步建立起清晰的知识体系。
一、有机化合物的特点有机化合物通常具有以下几个特点：1、大多数有机化合物都含有碳和氢元素，有些还可能包含氧、氮、硫、磷等元素。
2、碳原子能够形成稳定的共价键，从而构建出各种各样的分子结构。
3、有机化合物的沸点和熔点通常较低，这是因为它们之间的分子间作用力相对较弱。
4、有机化合物一般易燃，这与它们的组成元素和分子结构有关。
二、有机化合物的分类按照不同的分类标准，有机化合物可以分为多种类型。
1、按照碳骨架的结构，可分为链状化合物（如正丁烷）、环状化合物（如环己烷）。
环状化合物又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。
2、按照官能团的不同，可分为烃（只含碳和氢的化合物，如甲烷、乙烯、苯）、醇（如乙醇）、醛（如乙醛）、羧酸（如乙酸）、酯（如乙酸乙酯）、醚（如乙醚）等。
三、常见的官能团官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
1、羟基（OH）：存在于醇和酚中，醇能发生酯化反应、消去反应等，酚具有酸性，能与碱反应。
2、醛基（CHO）：具有还原性，能与银氨溶液、新制氢氧化铜反应，发生氧化反应生成羧基。
3、羧基（COOH）：具有酸性，能与碱发生中和反应，能与醇发生酯化反应。
4、酯基（COO）：在酸性或碱性条件下能发生水解反应。
5、碳碳双键（C=C）：能发生加成反应、加聚反应等。
6、碳碳三键（C≡C）：性质与碳碳双键类似，但反应活性更高。
四、有机化学反应类型1、取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等。
2、加成反应：有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇第1篇示例：有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、变化规律和合成方法的科学。
有机化学基础知识是理解和掌握整个有机化学体系的基础，是有机化学学习的重要环节。
接下来，我们将对有机化学基础知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握这一重要学科。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础，也是有机化学学习的第一步。
有机物的命名方法繁多，常见的包括IUPAC命名法、通用命名法和结构式命名法等。
IUPAC命名法是最为严谨和规范的命名方法，它遵循一定的命名规则，能够准确地标识出有机物的结构和性质。
有机物的结构包括分子式、结构式和空间构型等。
分子式表明了有机物中各种元素的种类和原子数目，结构式则表明了有机物分子中各原子的连接方式和空间位置，空间构型则描述了有机物分子的立体结构和立体构型。
掌握有机物的结构对于理解其性质和反应具有重要意义。
有机物具有多种多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、溶解度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原、加成、消除等。
不同的有机物具有不同的性质，这些性质决定了有机物在自然界中的存在形式和化学行为。
有机化学是一个极为重要的合成化学领域，合成有机化合物是有机化学的核心内容之一。
有机物的合成方法繁多，包括物质合成法、加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
掌握有机物的合成方法对于有机化学的学习具有至关重要的意义。
六、有机物的衍生物有机物的衍生物是指通过对原有有机物进行化学反应得到的新化合物。
有机物的衍生物包括同分异构体、立体异构体、环化合物、功能化合物等。
了解有机物的衍生物对于理解有机化学的结构和性质具有重要意义。
有机物在生活和工业生产中具有广泛的应用，包括医药、农药、染料、塑料、涂料、合成纤维等。
了解有机物的应用对于学习有机化学的意义重大，它能够帮助我们更好地理解和应用有机化学知识。
第2篇示例：有机化学是化学的重要分支之一，研究碳元素及其化合物的结构、性质、反应等规律。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
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有机化学复习专题讲座 一、搞清反应机理 强化概念意识 1、取代反应---等价替换式 有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后就生成两种新分子,这种分子结构变化形式可概括为等价替换式. 2、加成反应—开键加合式 有机分子中含有碳碳双键,碳氧双键(羰基)或碳碳叁键,当打开其中一个键或两个键后,就可与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子,这可概括为开键加合式 3、消去反应---脱水/卤化氢重键式 有机分子(醇/卤代烃)相邻两碳原子上脱去水/卤代氢分子后,两个碳原子均有多余价电子而形成新的共价键,可概括为脱水/卤化氢重键式. 4、氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H键两个原子间插入O原子;醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后,原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键,这可概括为脱氢重键式/氧原子插入式. 5、缩聚反应—缩水结链式 许多个相邻小分子通过羧基和氨基,或羧基和羟基,或醛基和酚中苯环上的氢原子---的相互作用,彼此间脱去水分子后留下的残基顺序连接成长链高分子,这可称为缩水结链式. 6、加聚反应---开键加合式 许多含烯键的分子之间相互加成而生成长链高分子,属于开键加合式.
二、善于归纳总结 强化规律意识
1、碳元素四价规律 碳元素位于周期表中第二周期ⅣA，其原子最外层有四个电子，易于其它原子形成四个共价键，显四价。在有机物中，碳均有四个键，这是书写有机物结构式的重要依据。 2、同分异构体书写规律 (1)了解异构种类（四种） 碳链异构: 指碳原子的连接次序不同引起的异构，如: CH3-CH2-CH2-CH3， CH3 与CH3-CH-CH3 位置异构: 双键、叁键等基团的位置不同引起的异构如: CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH=CH-CH3 类别异构: 不同类型物质引起的异构, 如: 烯烃和环烷烃，炔烃与二烯烃。 顺反异构：在同一烯烃平面上，由位置排列不同而引起的异构，如：
(2)熟悉思维顺序（四步） 碳链异构→位置异构→官能团异构→顺反异构 (3)掌握书写步骤（四步） 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间。 (4) 强化练习，训练思维 ①烷烃的同分异构体书写；②环烷烃、烯烃；③炔烃、二烯烃；④苯及其同系物、芳香烃；⑤醇与醚；⑥醛、酮、烯醇、环醇、环氧烷烃；⑦醛、酮与…… ⑧羧酸、酯……⑨氨基酸、硝基烷烃…… （5）建立对称结构，确定一元取代物种类：如菲的一元取代物 （6）利用丙、丁、戊基分别有2、4、8种结构，考查含有丙、丁、戊基的衍生物的种类。 3、烷烃命名规律 选定主链,称作某烷；作为母体，选定起点，书写编号。确定支位。支写在前，母体在后。倘若支同，需要合并；倘若支异，简写前面 。 4、烃及其含氧衍生物燃烧计算规律 (1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+m/4的值，n+m/4的值越大，耗氧量越多，反之越少。
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2
越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。耗氧量的多少决定
于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多，反之越少。 (3)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。 （4）对于分子式为CnHm的烃： ① 当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变； ② 当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少； ③ 当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加。 (5)对于分子式为CxHyOz的烃含氧衍生物, 耗氧量的多少决定于(X+Y/4-Z/2)的大小。 （6）若等物质的量的两种烃或烃的含氧衍生物（R1与R2）完全燃烧后耗氧量相同，则该两种物质式量上的差值可能为8n、18n、44n以及它们整数倍差值的组合。 5、计算并推断烃及其含 氧衍生物的分子式及其结 构简式的几种方法（图）
(1) 气体摩尔质量
＝22.4 L/mol ×dg/L(d为标准状 况下气体密度). (2)某气体对A气体的相对 密度为DA，则该气体式量 M＝MADA. (3)已知m克CxHyOz完全燃烧，产生的CO2和H2O的量，则n(H)=2n(H2O)/n(烃)；n(C)=n(CO2)/n(烃)；n（O）=[m-m（C）-m（H）]/16n（烃） （4）由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。 ④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 （5）由未知烃（或烃含氧衍生物）样品测定其组成和结构的实验步骤一般为①蒸气密度法测定其相对分子质量；②定量燃烧法测定其分子组成；③性质实验法确定其结构。 6、加聚反应与缩聚反应的书写及高聚物单体的判断 (1)加聚反应的写法及物产物单体判断: ①单烯烃的加聚反应为：
③不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式。例如苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
(2) 缩聚反应的写法及物产物单体判断: ④聚酯类：nHOOC—R—COOH + nHO—R—OH 催化剂 [—OC—R—COO—R—O—]n +2nH2O nHOOC—R—OH催化剂 [—OC—R—O—]n + nH2O ⑤蛋白质和聚酰胺类：nH2N—R—COOH催化剂 [—NH—R—CO—]n + nH2O nHOOC—R—COOH + nH2N—R—NH2 催化剂 [—OC—R—CONH—R—NH—]n +2nH2O ⑥ 判断单体时仅需根据反应物与主产物结构的对比就不难判断。 三、探究复习方法,强化效率意识 温故而知新，有效的复习能起到一通百通的效果 1、列表比较法
有比较才有鉴别,有归类才易储存.在分析的基础上比较各类反应
的同异关系,在比较的前提下对有机反应进行归类,形成知识体系。 （1） 三大有机反应类型比较
类 型 取 代 反 应 加 成 反 应 消 去 反 应 反应物种类 两 种 两 种 一 种 有机反应种类或结构特征 含有易被取代的 原子或官能团 不饱和有机物(含C=C,C C,C=O ) 醇(含-OH),卤代烃(含-X)
生 成 物 两种(一般是一种有机物和一种无机物) 一种(有机物) 两种(一种不饱和有机物,一种水或卤化氢) 碳 碳 键 变 化 情 况 无 变 化 C=C键或 C C C=O键打开 生成C=C键或 C C键
不 饱 和 度 无 变 化 降 低 提高 结 构 变 化 形 式 等 价 替 换 式 开 键 加 合 式 脱 水/ 卤化氢 重 键 式
（2）通常发生的取代反应有： 有机物 无机物/有机物 反应名称 烷,芳烃,酚 X2 卤代反应 苯的同系物 HNO3 硝化反应 苯的同系物 H2SO4 磺化反应 醇 醇 脱水反应 酸 醇 酯化反应 酯/卤代烃 酸溶液或碱溶液 水解反应 羧 酸 盐 碱 石 灰 去羧反应 醇 HX （3） 发生水解反应的基/官能团 官能团 -X -COO- RCOO- C6H5O- 二 糖 多 糖 -CON
H- 代表物 反应条件 化学方 程 式
（4）发生加成反应的基/官能团 基/官能团 C=C C C C6H5- C=O
-CHO 代 表 物 无 机 物 反应条件 化学方 程 式
（5）发生氧化反应的官能团 C=C C C CH-OH -CHO C6H5-R CH3CH2-CH2CH3 代表物 试剂 条件 产物
（6）反应条件 反 应 条 件 常 见 反 应
催化剂.加热.加压 乙烯水化,乙烯氧化,氯苯水解,油脂氢化
水浴加热 银镜反应,电木制备,C6H5NO2制备,纤维素水解,CH3COOC2H5水解 只用催化剂 苯的溴代.乙醛被空气氧化 只需加热 制CH4,苯的磺化,R-X水解和消去,R-OH的取代 不需外加条件 烯与炔加溴,烯,炔与苯的同系物氧化,苯酚的取代 （7）键与性质间的关系 键的名称 键能大小 稳定性 主要发生的反应 存在该键的物质 单键 较大 稳定 取代反应等 烷烃等。 双键 大于单键，小于2倍单键。 一个键稳定，另一个不稳定。 加成反应，加聚反应等。 烯烃，二烯烃等。
叁键 大于单键，小于3倍单键。 一个键稳定，另两个键不稳定。 加成反应等 炔烃等。
特殊的键 介于单键与双键之间。 较稳定。 取代反应，加成反应等。 芳香族化合物中。
创立图表情境、利用图表的制作和填写过程，探究物质的性质及其变化规律，是一种提高学习质量的有效的复习方法。图表的制作和设计过程可培养学生的思维能力，利用图表中列出的知识又可掌握物质性质的规律性、比较出各物质性质的联系性和差异性。 2、建立知识网络法