无机及分析化学考试题3
无机及分析化学_北京林业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学_北京林业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1.pH=10.06有效数字位数为( )
参考答案:
2
2.滴定分析实验中，下列哪些仪器需要用待取（装）液润洗，A 滴定管B 移液
管C 锥形瓶D 容量瓶
参考答案:
B_A
3.测量数据的最后一位数字不是准确值( )
参考答案:
正确
4.精密度好准确度一定高( )
参考答案:
错误
5.滴定时，操作者无意从锥形瓶中溅失少许试液，属下列哪种误差？（） A
操作误差 B方法误差 C偶然误差D 过失
参考答案:
D
6.下列关于偶然误差的叙述正确的是（）。
A．小误差出现的概率小 B．正负
误差出现的概率大致相等 C．大误差出现的概率大 D．大小误差出现的概率大致相等1
参考答案:
B
7.在滴定分析中，导致偶然误差出现的是（） A.砝码未经校正 B.溶剂中含有
微量被测组分 C.滴定时有液滴溅出 D.滴定管的度数最后一位估计不准
参考答案:
D。
无机及分析化学考试试题
无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套。
一．、判断题(每小题1分共10分 )1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A. HAc溶液B. CaCl2溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。
已知水的K f =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A. 0.0978（4位）B. pH=3.24 (3位)C. pKa=1.80 (2位)D. 0.420（2位）4、反应2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，r H mӨ = -144 kJ·mol-1，r S mӨ = -146 J·mol-1·K-1。
反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。
A. 780℃B. 508℃C. 713℃D. 1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
2021无机及分析化学-无机及分析化学综合练习(精选试题)
无机及分析化学-无机及分析化学综合练习1、下列电解质对Fe（OH）3正溶胶聚沉能力最大的是（）A.Na3PO4B.MgSO4C.NaClD.MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A.沸点下降B.凝固点升高C.渗透压下降D.蒸气压下降3、在H3A、sO3的稀溶液中通入过量的H2S得到A、s2S3溶胶，其胶团结构式为（）A.[（s2S3）m•nHS]•nHB.[（s2S3）m•nH]•nHS—n-++n+—C.[（s2S3）nHS•（n—x）Hm•+—+x-—]•xH+x+D.[（s2S3）•nH•（n—x）HS]•xmHS—4、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（）A.沸点上升B.凝固点降低C.蒸气压上升D.渗透压下降5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A.电泳B.电渗C.布郎运动D.丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K•Kg/mol）A.33B.50C.67D.647、给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）A.ΔH>0B.ΔH0E.△UKfMYY（H）B.K＇fMY=KfMYY（H）C.lgK＇fMY=lgKfMY–lgαD.lgK＇fMY=lgKfMY+lgα54、在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
A.增大B.减小C.不变D.无法判断55、在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）A.2eB.5eC.7eD.8e56、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A.增加C.减小D.无法判断57、在连四硫酸钠（NA2S4O6）中S的氧化数是（）A.+4B.+6C.+5/2D.-258、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供A.HClB.HNO3C.HACD.H2SO459、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNA、2C、2O4，则TNA、2C、2O4/KMnO4=（）g/ml已知M（KMnO4）=158.0g/mol，M（NA、2C、2O4）=134.0g/molA.0.006527B.0.001526C.0.03452D.0.0125060、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上A.稀酸中B.稀碱中C.纯水中D.标准缓冲溶液中E4sB.E3p>E4sC.E3DD.E3pE.以上原因都不是76、下列各组量子数中不合理的是（）A.（2，0，0，-1/2）B.（3，2，-2，1/2）C.（2，-1，0，-1/2）D.（4，3，3，1/2）E.（4，3，-3，1/2）77、下列物质分子间存在氢键的是（）A.NAClB.CO2C.HFD.H2SECS278、下列电子的各套量子数（n，l，m，ms），可能存在的是（）A.3，2，2，+1/2B.3，0，-1，+1/2C.2，-1，0，+1/2D.2，2，1，-1/279、PH3的分子构型是（）A.正四面体B.平面三角形C.三角锥形D.不能确定80、下列各组分之间只存在色散力的是（）A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水81、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（）A.硝酸的强氧化性和强酸性B.盐酸的强酸性C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性82、一束单色光通过厚度为1C、m的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5C、m厚的相同溶液后，强度将减弱（）A.42%B.58%C.67%D.78%83、示差光度法中，经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度，这相当于将仪器的读数标尺扩展了（）倍.A.25B.2.5C.4D.7.584、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（）A.光源不同B.检测器不同C.检流计不同D.获得单色光的方法不同E.向短波方向移动F.不移动，但高峰值有变化85、在朗伯比尔定律A=εBC中，摩尔吸光系数与哪些因素无关（）.A.入射光波长B.溶液浓度C.溶液性质D.温度86、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）A.比色皿厚度B.有色物质的浓度C.比色皿材料D.入射光波长87、下列操作中错误的是（）A.配制NOH标准液时，用量筒取水B.以K2r2O7标定N2S2O3时，在近终点时才加淀粉指示剂C.配制KMnO4标准液时，用台秤称量KMnO4固体D.用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定Hl溶液88、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和（）化学四大分支学科。
无机及分析化学第三章习题
第三章 气体、溶液和胶体例题1理想状态气体方程的使用条件压力不太高（小于101.325kPa ），温度不太低（大于273.15K ）例题2填空（1）水的饱和蒸汽压仅于水的＿＿＿＿有关。
（2）实践表明，只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在＿＿＿＿和＿＿＿＿下，才近似地遵守定律。
例题3判断 有丁达尔现象的分散系就是胶体分散系。
（ ）例题4比较下列水溶液的凝固点和渗透压的大小。
0．1-1L mol ⋅Na 2SO 4溶液，0．1-1L mol ⋅CH 3COOH 溶液，0．1-1L mol ⋅C 12H 22O 11溶液，0．1-1L mol ⋅HCl 溶液 例题5某一物质的化学简式为C 3H 3O ，将5.50g 该物质溶于250g 苯中，所得溶液的凝固点比纯苯降低了 1.02K 。
求（1）该物质的摩尔质量；（2）该物质的的化学式。
苯的K f =5.121-⋅⋅mol kg K例题6将26.3gCdSO 4固体溶解1000g 水中，其凝固点比纯水降低了0.285K ，计算CdSO 4在水溶液中的溶解度。
（已知H 2O 的K f =1.861-⋅⋅mol kg K ，相对原子量Cd ：112.4，S:32.06）例题7是非题。
土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞溶液的渗透压大的缘故。
（ ）例题8按照反应：Ba （SCN ）2+K 2SO 4==2KSCN+BaSO 4 在Ba （SCN ）2过量的情况下制成BaSO 4溶胶，其胶团结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中胶核是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，胶粒是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电位离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例题9 将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。
刚通入时，瓶中气压为101.3KPa 。
放置数小时后，压力降为99.3KPa 的恒定值。
（1） 求原气体混合物各组分的摩尔分数。
（2） 若温度为293K ，实验后干燥剂增重0.150×10^-3kg ，求瓶的体积。
2009届无机及分析化学1期末试题(A卷)本3
河北农业大学课程考试试卷2009-2010学年第一学期 学院 专业卷别：A 考试科目： 无机及分析化学(Ⅰ) 本三 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。
）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。
A. HAc 溶液B. Na 2SO 4溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl 溶液2、已知合成氨的反应的θm r H ∆<0，若提高气体N 2的转化率，可采取的措施是A 、低温低压B 、低温高压C 、高温高压D 、高温低压3、在下列反应中，∆r H m Ө与产物的∆f H m Ө相同的是（ ）。
A. 2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O (l)B. NO (g) + ½O 2(g) = NO 2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D . ½H 2 (g) + ½Cl 2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g)，∆r H m Ө = -144 kJ·mol -1，∆r S m Ө = -146 J· mol -1· K -1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（ ）。
A. 0.713℃ B. 986℃ C. 713℃ D. 0.986℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。
A. N 2 (g)+3H 2 (g) = 2NH 3 (g)B. 2NO 2 (g)=N 2O 4 (g)C. 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)D. 2NO (g) = N 2 (g) + O 2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。
无机及分析化学考试题_中国农大
中国农大---测试题1一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章 定量分析基础3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 1=0.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´204 g ×mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´204g ×mol -1=0.6g因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。
(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m 1=⨯210.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´126 g ×mol -1=0.1g m 2=⨯210.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´126g ×mol -1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g 6.0g0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g1.0g0002.0±= ±0.2%RE 2=g 2.0g0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S 得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）#A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0D无法判断:8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )》A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
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无机及分析化学试题及答案 2003—2004学年第一学期《无机及分析化学》课程试卷
一、选择题（每小题1.5分，共30分） 1．反应2A+B=A2B对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率方程式为（ ） A．v=kc(A)c2(B) B．v= kc2(A)c(B) C．v=kc(A)c(B) D．v= kc2(A) 2．反应2NO=N2+O2，△rHm= -179kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ） A．Kθ与温度无关 B．Kθ随温度升高而增大 C．Kθ随温度升高而减小 D．增加p(NO)，Kθ就要改变 3．As2O3溶胶在电场中向正极移动，要使A s2O3溶胶发生聚沉，下列电解质中聚沉能力最强的是（ ） A．NaCl B．CaCl2 C．Na3PO4 D．Al2(SO4)3
4．0.1mol·L-1一元弱酸溶液的pH（ ）
A．大于1 B．等于1 C．小于1 D．不能确定 5．用Na2C2O4作基准物质标定盐酸时，准确称取基准物Na2C2O4并将其灼烧为Na2CO3后，再用盐酸滴定至甲基橙终点，最后计算盐酸浓度。在上述操作过程中，由于处理不当，部分Na2CO3被灼烧为Na2O，这对盐酸浓度的测定结果（ ） A．有影响，结果偏高 B．有影响，结果偏低 C．无影响 D．有影响，无法判断 6．反应①的△rGm= -5.8kJ·mol-l，反应②的△rGm= -16.7kJ·mol-1，则在标准态下两反应速率间的关系是（ ） A．v 1> v 2 B．v 1< v 2 C．v 1= v 2 D．无法判断 7．下列溶液浓度均为0.10mol·L-1，其凝固点最低的物质是（ ） A．NaCl溶液 B．C6H12O6溶液 C．MgCl2溶液 D．HAc溶液 8．吸光光度法中入射光应该是（ ） A．白色光 B．互补光 C．透过光 D．吸收光 9．已知反应： OCuO212Cu22的平衡常数K1⊙和2CuOO2Cu2的平衡常数K2⊙，则反应CuO2O21OCu22的平衡常数K⊙等于（ ） A．K1⊙+K2⊙ B．K1⊙×K2⊙ C．K1⊙/K2⊙ D．K2⊙/K1⊙ 10．下列配离子的中心离子采用sp3d2杂化的是（ ） A．[Ag(CN)2]— B．[ Fe (CN)6]3— C．[ Fe F6]3— D．[ Cu (NH3)4]2+ 11．下列电子排布式中，第一电离能最大的是（ ） A．1 s2 2 s2 2 p1 B．1 s2 2 s2 2 p2 C．1 s2 2 s2 2 p3 D．1 s2 2 s2 2 p4 12．用直接电位法测定未知溶液的pH前（ ） A．应活化pH电极24h以上 B．应选择合适的参比电极 C．应用标准缓冲溶液定位 D．上述三项均需要 13．准确度与精密度的关系是（ ） A．精密度高，准确度一定高 B．准确度高，精密度不一定高 C．精密度高是保证准确度高的前提 D．二者间无关系 14．已知aK(HAc)=1.76×10-5, bK(NH3) =1.76×10-5, 2aK(H2S)=1.3×10-13, 2aK
(H2CO3)=4.7×10-11，以下分子或离子中碱性最强的物质是（ ）
A．2S B．23CO C．3NH D．Ac 15．下列化合物中偶极矩为零的是（ ） A．SH2 B．NH3 C．3PH D．4CH 16．某核外电子的量子数取值关系正确的是（ ） A．ln B．ml C．mn D．上述三项全对 17．一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越（ ） A．慢 B．快 C．两者无直接关系 D．无法判断 18．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，氧化型的氧化能力将（ ） A．不变 B．减弱 C．增强 D．无法判断 19．Mg(OH)2沉淀溶解度最大的下列介质是（ ） A．纯水中 B．0.10mol·L-1HAc中 C．0.10mol·L-1NH3·H2O中 D．0.10mol·L-1MgCl2中 20．在一含有Cl—、Br—、I—的混合溶液中加入一种氧化剂，欲使I—氧化为I2，而Br—、Cl—不被氧化，应选用的氧化剂是（ ） （已知：φθ（Cl2/ Cl－）＝1.36V，φθ（Br 2/ Br－）＝1.06V，φθ（I 2/ I－）＝0.54V， φθ（Cr2O7 2－/ Cr 3＋）＝1.33V，φθ（Fe 3＋/ Fe2＋）＝0.77V，φθ（Sn 4＋/ Sn2＋）＝0.15V）
A．FeSO4 B．K2Cr2O7 C．Fe2(SO4)3 D．SnCl4 二、填空题（每空1分，共30分） 1．系统吸收1kJ热，并对环境做功540J，体系的U=________。 2．由元素电势图2224Mn1.28VMnO2.26VMnO，得φθ（MnO42－/Mn2+) =________，MnO2________（能或不能）发生歧化反应。 3．对于反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，若缩小反应系统的体积，逆反应速率________，预期会使平衡时CO的产量________。 4．把0.020mol·L-1的KCl溶液10mL与0.0050mol·L-1AgNO3溶液90mL混合制得AgCl溶胶，电泳时胶粒向________极移动，其胶团结构式为________。 5．n=2， l =______，m =1，m s=21。
6．某元素价电子构型是4s24p1，则该元素是第______周期第______族的______区元素，其原子序数为________。 7．BF3的几何构型是________，而NF3却是________的几何构型，原因是BF3为________杂化，而NF3是________杂化。 8．极性分子和非极性分子之间存在的作用力有________。 9．HAc水溶液的质子等衡式（PBE）为________。 10．AB2是难溶强电解质，在水中其溶解度s与溶度积spK关系式为________。 11．在相同温度下，PbSO4在水中的溶解度比在H2SO4中的溶解度大，这种现象可以用________解释。 12．已知φθ (Cu2+/Cu+)=0.158v，φθ (Cu+/Cu)=0.522v，在标准状态下，由两电极组成原电池的电池反应为________。 13．配合物[Cr(SCN)2 (en)2]Cl的名称是________，中心离子的配位数是________。 14．亚硫酸H2SO3的Kθa1 =1.3×10-2，Kθa2 =6.3×10-10。亚硫酸的共轭碱是______，它的Kθb1=________，它的Kθb2 =________。 15．朗伯一比耳定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系式为________。透光率T为36.8%的溶液，其A=________。 16．根据EDTA的酸效应曲线，pH越小，酸效应________，若生成的螯合物越不稳定，则要求溶液的pH________。
三、判断题（对的标“√”，错的标“×”每题1分，共10分） 1．因为H=Q p，且H是状态函数，所以Q p也是状态函数。 （ ） 2．表示pH的数值，其有效数字位数与小数点前的数字位数无关。（ ） 3．标准状态下的实验误差称为标准差。 （ ） 4．活化指示电极所用的试剂称为指示剂。 （ ） 5．HAc-NaAc缓冲溶液的pH= pKa时，HAc的分布系数为0.5。 （ ） 6．电离度与溶液的浓度有关，浓度越大电离度越小。 （ ） 7．滴定度与被测溶液的浓度有关，浓度越小被滴定的程度越大。 （ ） 8．用盐酸分别滴定pH相同的等体积的NaOH和NH3·H2O溶液，都可选用酚酞作指示剂。 （ ） 9．电极反应Cl2+2e =2Cl—的φ=1.36v ，所以，2Cl2+4e = 4Cl—的φ=2×1.36v。 （ ） 10．第四电子层的轨道总数为16，电子最大容量为32个。 （ ） 四、计算题（第1~3小题每题8分，第4小题6分，共30分） 1．通过计算说明反应2NH3(g)=N2(g)+3H2 (g)，（1）在标准状态和298.15K时反应的自发性；（2）在标准状态下自发进行的最低温度。 （已知θmHf(NH3，g)= - 46.11kJ·1mol，Sm（NH3，g）=192.4J·1mol·K-1，Sm(H2，g)=130.68J·1mol·K-1，Sm(N2，g)= 191.6J·1mol·K-1。） 2．某含中性杂质的混合碱（可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物）样品0.6028g，加水溶解后用0.2022mol·L-1HCl溶液18.30mL滴定至酚酞终点，继续用盐酸溶液22.45mL滴定至甲基橙终点。问：（1）试样由何种碱组成？（2）各组分的质量分数为多少？（已知NaOH、Na2CO3、NaHCO3的相对分子质量分别为40.00g·mol-1，106.0 g·mol-1，84.01 g·mol-1 l。） 3．用30.00mL KMnO4恰能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰能被25.20mL 0.2000mol·L-1KOH溶液中和。计算c (4KMnO)的数值。 4．往1升0.08 mol·L-1AgNO3溶液中加入0.1mol的固体NaCl，要使溶液中无AgCl沉淀析出，需在溶液中保持自由CN—的最低浓度为多少？ （已知Ksp（AgCI）=1.77×10-10，Kf (Ag(CN)2-) =1.0×1021）
参考答案 2003-2004第一学期《无极及分析化学》试卷参考答案
一、选择题（每题1.5分，共30分） 1、A 2、B 3、D 4、A 5、C 6、D 7、C 8、D 9、D 10、C 11、C 12、D 13、C 14、A 15、D 16、B 17、D 18、C 19、B 20、C 二、填空题（每空1分，共30分） 1．460J 2．1.77v，不能 3．增大，降低 4．负，[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 5．1 6．4，ⅢA，p，31 7．平面三角形，三角锥型，sp2，不等性sp3 8．诱导力和色散力 9．c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) 10．s=(K⊙sp/4)1/3 11．同离子效应 12．2Cu+=Cu2++Cu 13．氯化二硫氰根·二乙二胺合铬(Ⅲ) ，6 14．HSO3-， 7.7×10-13， 6.3×10-10 15．A=abc (A=kbc，A=εbc) ；0.434 16．越大，越大 三、判断题：共10分 1.╳ 2.√ 3. ╳ 4. ╳ 5.√ 6. √ 7. ╳ 8. ╳ 9. ╳ 10. √ 四、计算题（共30分） 1．（8分）