氨气 教学设计
1 氨的教学设计
教学目标：
1、认识氨分子的结构
2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
教学重点：
氨的化学性质
教学难点：
氨与氨水的区别
教学过程
【引入】： 大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。
【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。同理，制得一瓶氯化氢气体。（老师此处暂时不作讲解）
将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。学生观察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做 ——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。
【板书】： 第二节 氨
一 、氨（NH3——即氨气的简称）
【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子的空间构型 、
【师】： 那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？
【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？
【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。
【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：
无色有刺激性气味的气体 、密度比空气小
【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？ 107º18' 2 【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。
【演示实验】：按图所示，把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴
管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。
先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的
胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。
现象：看到美丽的红色喷泉。烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内
液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧杯内的水就喷向烧
瓶。请从物理学的角度分析原因。
【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。
【板书】：2、（1）产生喷泉的原因：烧瓶内外产生压强差
【师】：怎样才能形成压强差？是不是所有的气体都可以用于做喷泉实验？即形成喷泉的条件是什么？
【板书】： （2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。
【师】：NH3能形成喷泉，NH3在水中的溶解度大。实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比HCl的溶解度还要大。
【板书】：物理性质： 极易溶于水，1：700
【师】：思考：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？
压强差、氨的浓度、气密性
【师】：烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？
【生】：生成了OH—，使酚酞变红。说明氨溶于水显碱性。
【师】：这说明氨溶于水不是一个简单的物理溶解过程，而是发生了化学变化，生成了新的物质。这实际上已经涉及到氨的化学性质。
【板书】：3、氨的化学性质
① 与水的反应
【师】：氨溶于水，大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O可以部分电离出NH4+和OH—，因而呈碱性。而且这两个过程都是可逆过程。
【板书】：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—
【分析】：“大部分结合”、“小部分电离”，氨水中最多的粒子是NH3·H2O。其中OH—浓度很小，氨水呈弱碱性。如何检验某个反应生成的气体为氨气？
【生】：可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，证明是氨气。
【师】：氨气是中学里唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可用于推断题。
【问】：根据上述几个反应，请思考氨水中存在哪些微粒？
【生】：存在的微粒主要有：分子 NH3 、H2O 、NH3·H2O
离子 NH4+、OH—、H+
【师】：请大家来比较一下液氨和氨水，是否为同一种物质？
液氨 氨水
物质分类 纯净物（非电解质） 混合物（弱电解质）
微粒种类 NH3分子 NH3、H2O、NH3·H2O
NH4+、OH—、H+
主要性质 不具有碱性 具有弱碱性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 3 【师】：由于形成NH3·H2O 的过程是可逆的，氨水也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。加热时更易分解。
【板书】：NH3·H2O △ NH3 ↑ + H2O
【师】：另外氨水浓度越大，越易分解。
【板书】：（温度越高，浓度越大，越易分解。）
【师】：关于氨水，我们要注意以下几个方面：
1、氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。（常见的还有：乙醇。）
2、对氨水来说，尽管溶液中大部分以NH3·H2O的形式存在，但是氨水中的溶质习惯上仍看成是NH3。
【师】：结合上述知识，分析氨水存放应注意哪些问题。
【生】：保存氨水时，要注意：阴暗处保存。
开启氨水试剂瓶时，不需要振荡试剂瓶。否则会使更多的氨水分解。
除了这些注意事项外，还有哪些需要注意的？请大家阅读教材第11页。
【生】：氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
【过渡】：由于NH3溶于水显碱性，因此氨可以和酸反应。
【副板书】：NH3 + H2O ==== NH4+ + OH -
【板书】：②与酸反应
回顾“空瓶生烟”；
【师】：此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒。
【板书】： NH3 + HCl ==== NH4Cl
【师】：可用该反应检验氨气管道是否泄露。同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露。即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。
【师】：通过氨气与氯化氢反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，不管与哪种酸反应，实质都是NH3与H+结合生成NH4+的过程。
不仅有水的时候可以反应，无水的时候也可以反应。即氨气和氯化氢气体也可以反应。
【问】：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
【解释】：易挥发的酸挥发后在空气中与氨气相遇，生成白色的固体小颗粒，即有白烟产生。所以只有挥发性酸与氨气才有“发烟”现象。常见的酸中，如硝酸与氨有白烟，但是硫酸、磷酸等与氨反应，无白烟。可利用此特点检验氨气。
【学生板演】： NH3 + HNO3 ==== NH4NO3
2NH3 + H2SO4 ==== （NH4）2 SO4
【师】：前面我们所讨论的氨的性质所涉及到的反应，如氨和水、酸的反应中，氨中的N元素的化合价没有改变，都是非氧化还原反应。NH3中N元素为—3价，是最低价，具有还原性，能被氧化，发生氧化反应。这就需要提供氧化剂。氧气是最常见的氧化剂。
那么，氨、氧气之间能否反应？条件如何？有什么现象？产物是什么？
【师】：在催化剂（Pt）的作用下，氨可与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。
【板书】：③与O2反应
4NH3 + 5O2 催化剂△ 4NO + 6H2O （放热反应）
4 【师】：这一反应又叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中的关键一步。该反应由于放热，因此一旦反应发生后，撤去热源，催化剂仍保持红热状态。同时这类反应的反应物是在催化剂表面上接触后发生氧化还原反应的，因此又称接触氧化。
【师】：那么大家从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目。氧化剂为O2，还原剂为NH3，氧化产物为NO，还原产物为NO和H2O。
【过渡】：NH3的上述性质决定了它有哪些用途？
【板书】： 4、氨的用途
【师】：分析结构决定性质，性质决定用途。
性质特点 主要用途
易液化 作致冷剂
易溶于水 制氨水 跟水反应
跟酸反应 制铵盐
跟氧气反应 制硝酸
【师】：可见，氨是一种重要的化工产品。
本节课我们主要讨论了氨的物理性质和化学性质，重点掌握氨的化学性质。
【练习巩固】：
1. 氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的碱性弱
2. 在右图锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果产生了喷泉。则水槽中加入的物质是：（ AD ）
A.浓硫酸
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
氨气的实验室制法教案
一、教学目标
1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容
1. 氨气的制备原理
2. 实验器材与试剂的选择
3. 实验步骤与操作注意事项
4. 氨气性质的验证
三、教学重点与难点
1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法
1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。 2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程
1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项
1. 实验步骤：
（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项： （1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
氨气的性质教学设计
氨气的性质》教学设计
一、教学内容
本节课主要围绕氨气的性质展开教学， 师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、 氨气与酸的反应、 氨气的还原性以及氨气的用途， 氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时 学习。
二、设计思想
化学是一门实验学科， 对刚升入高中不久的学生来说， 大部分人的抽象思维比较困难， 有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背， 不习惯对知识的理解记忆和独立思考， 在动手探究能力方面则更差。 为此， 本节课的教学主 要以史料和新闻报道创设情境， 激发学生的学习兴趣和求知欲， 充分运用实验探究， 层层推 进，坚持以人为本的宗旨， 注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养， 提高学生的 逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式：
本节课的教学主要采用 问题一探究”的教学方法，即：创设问题情境 T提出问题T提出 假设T实验验证T解决问题T提出新问题••…的自主探究学习模式。在教学中，通过创设问 题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程， 在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、 教学目标：
（一）知识与技能：
1、 掌握氨气的物理性质；
2、 掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；
3、 提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：
1、 通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；
2、 培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
3、 （三）情感态度与价值观：
1、 通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会 中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。
2、 不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的 优良品质，并逐步培养其创新精神。
氨的教学设计
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关于 氨 的教学设计
一、教材分析
本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、 教学目标
1. 知识目标：
（1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；
（2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；
（3） 能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；
（4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
2.能力目标
（1） 学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；
（2） 学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；
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3.情感目标
有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
三、 教学思路设计
（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；
（2）氨的物理性质及化学性质；
（3）铵盐的化学性质
（4）氨的用途以及氨的实验室制法。
四、 教学重、难点
1．重点：
氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质
2．难点：
（1） 对“喷泉”实验的理解。
（2） 氨气的实验室制法
五、 教学方法
情景导入→自主探究→归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。 学习好资料 欢迎下载
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
实验目的：
1. 探究氨气的气味、溶解度、性质等基本特征；
2. 了解氨气的喷泉实验及其原理；
3. 探究喷泉实验中的化学反应过程，并观察反应产物的性质和变化。
实验材料：
硫酸铵、氢氧化钠、活性炭、滤纸、量筒、试管、喷枪、保护手套、护目镜。
实验步骤：
1.将1.5g的硫酸铵加入试管中，并加入少量的水；
2.加入同体积的氢氧化钠固体，用喷枪喷入氨气，观察反应产物；
3.在反应管的尾部点入几粒活性炭，观察产生的变化。
实验原理：
硫酸铵与氢氧化钠反应，生成氨气。活性炭能吸附氨气，减轻氨气的刺激性和毒性。
实验结果：
1.硫酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气具有强烈的臭味和腐蚀性，且有一定的溶解度；
2.在喷泉实验中，氨气与空气中的水分生成氨水，形成气泡并上升，最终喷出试管口，效果类似于喷泉；
3.加入活性炭后，氨气味道减轻、毒性减弱。
实验分析：
1.氨气的臭味和腐蚀性是其易反应性和化学性质的表现，需注意安全措施；
2.喷泉实验直观、生动，加深了学生对氨气的认识和理解；
3.活性炭对氨气的吸附作用揭示了其适用于减轻空气污染的方法和原理。
本次实验通过喷泉实验的形式，巧妙地将氨气的基本特征进行了系统、生动、直观的展示，加深了学生对化学反应和气体性质的认识和理解，同时也提醒学生在实验中注意安全。认真分析本次实验所得结果，有助于深入了解氨气的性质和应用，并探讨相关应用所面临的问题及其解决方案。
高中化学_氨气和铵盐教学设计学情分析教材分析课后反思
教学目标
1、 知识与技能
（1） 知道氨分子的结构
（2） 认识氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
2、 过程与方法
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
3、 情感态度价值观
（1） 密切化学与生活的联系，加深认识氮肥对人类日常生活的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
（2） 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
（3） 化学科学史中蕴藏着丰富养分，挖掘这一潜在的教育教学资源，找准化学科学史与课堂教学的有机契合点，使之有效地融入中学课堂，激活课堂教学，从而培养学生的化学素养。
教学重点、难点
重点：氨的化学性质及铵盐的性质使化学教学成为还原生活的过程，充分体现了化学的价值。
难点：氨及氨水的区别，及铵离子的检验
教学过程
流程 教师活动 学生活动 设计意图
课题引入
我们知道氮的固定分为两大类，自然固氮和人工固氮，今天我们就学习一下人工固氮，让同学写一下方程式。
学生回答并书写方程式 引起学生兴趣
知识过渡 氨气性质到底有什么性质？我们知道氨气是碱性气体所以具有一些碱性的性质。 回答问题 让学生联系结构并且总结性质 知识讲授 大家有没有闻过动物体腐蚀后的气味？（一般恶臭味）其中含有氨气。农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。另外厕所里也有氨气的气味。 跟随老师的讲解动脑思考，理解所学知识。 通过引导使学生在理解的基础上学会举一反三。
知识过渡 这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。 思维过渡到氨的结构上 实现思维逻辑的严密性。
知识讲授 既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。 倾听、思考，联系实际，进一步了解氨的相关知识。 给予学生关于氨的基本知识框架。
化学《氨》教案
化学《氨》教案
一、知识目标
1.了解氨的性质和用途；
2.掌握氨水的制法和性质；
3.掌握氨的实验室制法和氨气的性质。
二、能力目标
1．能够设计实验制备氨水和氨气；
2．能够观察、记录和分析实验结果；
3．能够加深对氨的认识，理解氨的应用。
三、情感目标
1．通过实验，加深对化学实验的兴趣和热爱；
2．培养学生严谨的科学态度，懂得科学研究的基本方法和过程；
3．引导学生关注化学产品的生产和运用对环境、生态的影响。
四、教学重点
掌握氨的制法和性质。
五、教学难点
理解氨的实验室制法及氨气的性质。
六、教学方法
1.实验演示法
2.课堂讲解法
3.问题探究法
七、教学过程
一、热身导入
通过抛硬币点名，介绍有关无机化学研究始祖，爱尔兰人本尼迪克特·杜因的事迹。掌握他所进行的实验和发现对化学研究的贡献。
二、新课讲解
1.氨（NH3）的性质和用途
氨是一种无色、有强烈气味的气体，用途广泛，主要用于制备肥料、氨水、塑料等。
2.氨水的制法和性质
（1）实验装置
漏斗、圆底烧瓶、水深针管、橡皮塞、玻璃棒等
（2）实验步骤
①将80%的氨水和适量水倒入圆底烧瓶中给其加热，同时用水深针管抽出烧瓶中的空气；
②用普通的水深针管将氨气通入，烧瓶内便出现了氨水；
③用杯子接氨水，倒入试管或者集气瓶中即可；
④观察氨水的性质，如性质呈碱性（蓝色石蕊试液变红）。
（3）实验探究
设计实验研究不同浓度的氨水对为什么物质有不同的变化。
3.氨的实验室制法
（1）实验装置
分离漏斗、干燥试管、导管等
（2）实验步骤
①取相等质量氨氯化铵和氢氧化钠，经过混合和加热后，产生氨气；
②用试管接气尾，将气体收集起来；
③观察氨气的性质，如易溶于水而形成碱性的氨水。
（3）注意事项
在实验前，必须仔细准备设备，并要注意操作方法，注意安全。
三、实验演示
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案
一、教学目标
1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容
1. 氨气的基本性质
2. 氨气的制备方法
3. 氨气的实验观察和特性探究
三、教学准备
1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程
1. 导入（5分钟） 引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）
a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；
b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；
c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）
a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；
b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；
c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；
d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）
分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。 5. 课堂讨论（15分钟）
分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）
通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）
通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估
1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
氨气教案
1 Vvvvvvvvvvvvvvvvvv \ 氨气的性质
教学目标:
1.知识与技能目标：
通过观察实验，使学生认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应
通过分析化合价认识氨的还原性；氨水的性质
2.过程与方法目标：
培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
3.情感态度与价值观目标：
培养学生自然科学素养，培养学生用所学知识保护自己生命的意识。
教学重点：氨气、氨水性质
教学难点，喷泉原理
教学方法：情景导入，实验探究，讨论分析，归纳小结，练习巩固。
教学过程：
【引入】播放新闻短片《液氨泄露》
【问题】从这则新闻你能了解氨气有什么物理性质，教师并展示盛有氨气的集气瓶。
【师生互动】板书一、的物理性质
颜色―――无色
气味―――刺激性气体
状态―――气体
密度―――比空气小
应用：向下排气法收集氨气，若将试管口向上，怎样改进才能收集到氨气？画出装置
氨气
液氨
应用：制冷剂（航天也有应用）
溶解性―――极易溶于水
应用：氨气的尾气处理。根据NH3的溶解性， NH3吸收装置的是哪个说出理由
【实验】演示喷泉实验
思考：
a喷泉实验的现象及结论
b归纳形成喷泉的原理
c实验时液体往往不能充满烧瓶原因有哪些？
d HCl、SO2 CO2等是否也能进行喷泉实验
e在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀H2SO4
D. CaCO3与稀盐酸 易液化（放出大量热） 2
f下图引发喷泉试验的操作？
【过渡】形成美丽红色的喷泉说明氨气溶于水不只是个简单的溶解过程同时也发生化学反应
板书：二、氨气的化学性质
１. 氨气与水的反应
【问题】氨水问什么呈碱性？
板书： NH3·H2O NH4+↑ + OH-
氨气的性质教学设计教案 2
氨气的性质教学设计教案
1. 教学目标
- 了解氨气的基本性质和重要应用。
- 掌握氨气的物理性质和化学性质，并能够进行相关实验。
- 培养学生的观察、实验和分析能力。
2. 教学内容
- 氨气的组成和分子式。
- 氨气的物理性质，如颜色、气味、折射率等。
- 氨气的化学性质，如氧化性、溶解性等。
- 氨气的重要应用领域，如化肥生产、制冷技术等。
3. 教学方法
- 讲授法：通过课堂讲解，介绍氨气的基本性质和重要应用，帮助学生建立起对氨气的整体认识。
- 实验法：设计简单的实验，如观察氨气的颜色和气味，测量氨气的折射率等，让学生亲自操作，巩固所学知识。
- 讨论法：提出相关问题，引导学生进行讨论和思考，激发学生的研究兴趣和思维能力。
4. 教学流程
第一课时
- 导入：介绍氨气在化肥生产中的重要性，引发学生对氨气性质的思考。
- 讲授：讲解氨气的组成、分子式以及基本的物理性质。
- 实验：进行简单的观察实验，观察氨气的颜色和气味。
- 总结：概括氨气的基本性质，并与学生进行互动，解答他们的问题。
第二课时
- 导入：回顾前一堂课所学内容，引入氨气的化学性质。
- 讲授：讲解氨气的氧化性和溶解性，以及与其他物质的反应。
- 实验：设计简单的化学实验，如使用氨气与酸反应产生氨盐等。
- 讨论：带领学生进行小组讨论，探索氨气的化学性质与应用之间的关系。
第三课时 - 导入：引出氨气在制冷技术中的应用，并与学生分享相关实例。
- 讲授：讲解氨气在制冷技术中的作用和应用原理。
- 实验：进行简单的实验，如观察氨气在制冷过程中的变化。
- 总结：总结氨气的重要应用领域，并与学生进行互动，了解他们对氨气应用的思考。
5. 教学评估
- 实验报告：要求学生根据实验内容撰写实验报告，评估学生对氨气性质的理解和实验能力。
- 小组讨论：评估学生在讨论环节中的表现，包括思维能力、合作能力等。
6. 教学资源
- 教科书：提供相关教材，供学生阅读。
《氨气》 教学设计
《氨气》 教学设计
一、教学目标
1、 知识与技能目标
（1）学生能够了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。
（3）理解氨气的实验室制法和工业制法。
2、 过程与方法目标
（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氨气性质的探究，使学生学会运用对比、归纳等方法研究物质的性质。
3、 情感态度与价值观目标
（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）通过对氨气在生产生活中的应用和危害的了解，增强学生的环保意识和社会责任感。
二、教学重难点 1、 教学重点
（1）氨气的化学性质，特别是与水、酸的反应。
（2）氨气的实验室制法。
2、 教学难点
（1）氨气与水反应的化学方程式的理解和应用。
（2）喷泉实验的原理和操作。
三、教学方法
讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法
四、教学过程
1、 导入新课
通过展示氨气在农业、工业等领域的应用图片或视频，如氮肥的生产、制冷剂的使用等，引出本节课的主题——氨气。
2、 新课讲授
（1）氨气的物理性质
展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态，闻其气味。然后通过实验，如溶解性实验，让学生了解氨气极易溶于水的性质。同时，向学生介绍氨气的密度比空气小等物理性质。
（2）氨气的化学性质 ①氨气与水的反应
进行喷泉实验，让学生观察实验现象，引导学生思考产生喷泉的原因。然后讲解氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解的性质，并写出相应的化学方程式。
②氨气与酸的反应
演示氨气与氯化氢气体反应的实验，让学生观察产生白烟的现象，从而得出氨气与酸反应生成铵盐的结论。
③氨气的还原性
介绍氨气在一定条件下可以被氧气氧化，生成一氧化氮和水的反应，让学生了解氨气的还原性。
（3）氨气的实验室制法
讲解氨气的实验室制法，包括实验原理、实验装置、收集方法、验满方法等。同时，强调实验中的注意事项，如药品的选择、装置的气密性检查等。