天津一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
天津一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是（ ） A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），
蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH）2 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确； B、碳酸钙高温分解为氧化钙，“石灰”指的是CaO，故B错误； C、“蜡炬成灰泪始干”，涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确； D、得铁转化为铜，应是铁置换出铜，为湿法炼铜，故D正确。 选B。 2.下列说法不正确的是 （ ） A. 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B. 可以用分类的方法预测物质的性质 C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D. 科学实验能解决化学学科的所有问题 【答案】D 【解析】 【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。 【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确； B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确； C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确； D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻
辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。 3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化
学史上中国对世界重大贡献的是（ ） ①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药 A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】从两个角度分析，一是重大的发明和发现属于中国的，二是与化学有关的； 【详解】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药。另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家。1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，这些都对世界化学史作出了巨大的贡献，综上，本题选C。 4.向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分
散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+ +2Fe3+ +8OH- =Fe3O4 +4H2O D. 用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路” 【答案】C 【解析】 【分析】黑色分散系，其中分散系离子粒子直径约为9.3nm，粒子直径在1—100nm之间，属于胶体。 【详解】A. Fe2O3是红色粉末，该分散系为黑色，所以分散质不是Fe2O3，故A错误； B. 该分散系的粒子直径为9.3nm，在1—100nm之间，属于胶体，故B错误； C. 黑色分散系，分散质可能为Fe3O4，加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+ +2Fe3+ +8OH- =Fe3O4 +4H2O，故C正确； D. 该分散系属于胶体，用激光笔照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故D错误。 5. 下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是 （ ） A. Na2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. HCl D. BaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，在熔融状态时能够电离出自由移动的离子，该电解质就能导电，反之，不导电。 【详解】A. Na2O是电解质，在熔融状态下导电，故A错误； B. KAl(SO4)2·12H2O是电解质，在熔融状态下导电，故B错误； C. HCl是电解质，只有溶于水时才能导电，故C正确； D. BaSO4是电解质，在熔融状态下导电，故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 6.下列离子反应方程式正确的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ ⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+，该离子方程式不正确；②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+，该离子方程式正确；③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠
溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，该离子方程式正确；④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓，该离子方程式
正确；⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓，该离子方程式正确；⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量
石灰水的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32-，⑥不正确。本题选B。 7.将Cl2制成漂白粉的最主要目的是（ ） ①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力 A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ② 【答案】D 【解析】将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确，其余选项都是不正确的，答案选D。 8.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠投入稀硫酸，钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故不选①；②钠投入稀氢氧化钠溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故不选②；③钠投入硫酸铁溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体又能出现沉淀，故选③；④钠投入氯化镁溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀，所以能产生沉淀和气体，故选④；⑤钠投入饱和澄清石灰水，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，水质量减少，氢氧化钙固体析出，所以能产生沉淀和气体，故选⑤； 选D。 9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
（不考虑溶液中
少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是（ ） A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- C. 不能确定该溶液中是否含有NO3- D. 该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-。 【详解】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.1mol/L． A、根据电荷守恒，该溶液中一定含有K+，故A错误； B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+，肯定不含CO32-，故B错误； C、根据以上分析，该溶液中可能含有NO3-，故C正确； D、溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，可能含有硝酸根离子，根
据电荷守恒，溶液中一定含有K+，且c（K+）≥0.1 mol/L，故D错误。 10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该
粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ） ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳；二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，氧化钠和氧气发生使固体质量增加的反应；据此分析判断。 【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体
天津市南开中学滨海生态城学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
【详解】设滴加的 AgNO3 溶液的浓度都是 c，体积分别为 3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3 溶 液的浓度都是 c1，设体积分别为 x、y、z，则完全沉淀时 Cl+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得 x：y：z=9：3：1，故 合理选项是 D。
A. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C. 实验室用浓盐酸与 MnO2 制备氯气：MnO2+4H++2ClD. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑ 【答案】D
B.醋酸是弱酸，在溶液中主要以醋酸分子存在，不能拆写为离子形式，B 错误； C.室温下 Cl2 与 NaOH 溶液发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为 Cl2+2OH-=ClO+Cl-+H2O，C 正确； D.氯气与水反应产生的 HClO 是弱酸，主要以分子 HClO 形式存在，不能拆为离子，D 错误； 故合理选项是 C。 7.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
【点睛】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的
关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答。
12.用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ） A. 1mol/L Na2CO3 溶液中的 Na+数目为 2NA B. 等质量的 NO2 和 N2O4，前者原子数小 C. 1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中含氧原子数 0.3NA D. 常温常压下，0.2mol CO2 的体积大于 4.48L 【答案】D
2019-2020学年天津市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年天津市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。
则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A为碳，则E可能为氧气B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HClC．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水【答案】C【解析】【详解】A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确；B．若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确；C．若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，选项C错误；D．AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，选项D正确。
故选C。
2．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A．铁、铜、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铜、铁、铝【答案】D【解析】【分析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。
3．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞YC．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应【答案】B【解析】【分析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素。
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题Ⅰ卷(60分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 N:14 Mn:551.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. Na20 『答案』C『解析』【详解】P2O5、SO2、SO3、Cl2O7属于酸性氧化物，CO和NO属于不成盐氧化物，N2O5属于酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，『答案』选C。
2. 下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系『答案』D『解析』【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故『答案』选D。
3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗『答案』A『解析』【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；『答案』选A。
第2课时 离子反应及其发生条件(可编辑word)
第2课时离子反应及其发生条件基础过关练题组一离子反应及离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.下列叙述中正确的是( )A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH- H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3.(2019北京首都师范大学附属中学高一上期中)下列反应不能发生的是( )A.KCl+NaOH NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)24.下列关于离子方程式Cu2++2OH- Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀题组二离子方程式的书写5.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列离子方程式中,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S O42- H2O+BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag6.(2020吉林长春第七中学高一上学期第一次月考)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( )A.CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3Cu2++2OH- Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O Ba2++S O42- BaSO4↓C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2Cu+2Ag+ Cu2++2Ag7.(2020陕西黄陵中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应:C O32-+Ca2+ CaCO3↓8.(2019河北辛集中学高一上期中)下列离子方程式中,错误．．的是( )A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+ Zn2++H2↑B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++C O32- CaCO3↓D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O9.(双选)下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C O32-CaCO3+2OH-正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓正确D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++S O42- CaSO4↓+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
塘沽一中2019-2020学年度高一第一学期期中试卷(含答案)
塘沽一中2019-2020学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题2分，共20分）1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的的种种美景的本质原因是（）A、空气中的小水滴颗粒大小约为10-9～10-7mB、光是一种胶体C、雾是一种胶体D、发生丁达尔效应2、下列说法不正确的是（）A、“抗坏血酸”维生素C具有还原性B、杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C、向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D、食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关3、下列说法正确的是（）A、熔融氯化钠能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C、NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D、NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42-三种离子4、下列除去杂质的方法正确的是（）A、Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B、CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C、N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D、NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是（）A、Na的还原性强于金刚石B、另一种化合物时NaClC、纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D、这个反应是置换反应6、下列说法正确的是（）A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电C、碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热D、酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物7、已知强弱顺序：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A、Br2+2HI = I2 + 2HBrB、2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3C、2FeCl2 + 2HCl + I2 =2FeCl3 + 2HID、Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化8、能正确表达下列反应的离子方程式为（）A、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B、向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2OC、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓D、用石灰乳吸收工业废气中的SO2：SO2+ 2OH- =SO32- + H2O9、反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（）A、2:3B、8:3C、6:3D、3:210、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。
【精准解析】天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
【全国百强校】天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1. 我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. 低温所制氢气用于新能源B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为汽车能源使用【答案】B【解析】【详解】A. 低温所制氢气用于新能源时，氢气与氧气反应生成水同时放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化，故B选；C. 偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化，故C不选；D. 可燃冰是甲烷的结晶水合物，作新能源使用时CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化，故D不选；答案选B。
2. 己知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3 g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AC. 28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD. 标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N A【答案】D【解析】【详解】A. 3He 的中子数为3-2=1，则3 g 3He 的中子数为3g3g/mol AN=N A，选项A正确；B. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，选项B正确；C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1mol，所含有的电子数等于14N A，选项C正确；D．标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2N A，选项D不正确；答案选D。
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.按照物质的组成分类，SO2属于()A. 单质B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 混合物2.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象B. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解3.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B. 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合5.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42−B. Ag+、Fe3+、Cl−C. K+、Ba2+、HCO3−D. Ba2+、K+、NO3−6.下列检验方法和结论都正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸后，有气体产生，证明原溶液中一定含有HCO3−B. 向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，证明原溶液一定呈碱性C. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+D. 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定有NH4+7.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素8. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +9. 下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C. Cl 2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D. 将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸10. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO 2、CuO 、FeOB. (NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4ClC. AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3D. Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3 11. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高12. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl 。
2020-2021学年天津一中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年天津一中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.目前我国用量最多、用途最广的合金是()A. 塑料制品B. 青铜C. 铝合金D. 钢2.下列物质中，不属于有机物的是()A. 四氯化碳B. 碳酸钾C. 尿素D. 酒精3.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是()A. 溴苯中的溴(KI溶液)B. 氯气中的氯化氢(饱和食盐水)C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)D. 二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)4.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是()A. 铜片上的电极反应：Cu2++2e−=CuB. 锌片为电池的负极C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片D. 电池工作时电能直接转化为化学能5.下列叙述正确的是()A. 1mol钠与O2反应生成Na2O或Na2O2，转移的电子数目均为2N AB. 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C. Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D. Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：26.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3−B. 酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42−C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42−、NO3−D. 碱性溶液：K+、Al3+、SO42−、NO3−7.下列各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应的是()物质甲乙丙组别A AlCl3NaOH NaHCO3B Cl2FeI2HBrC Fe O2SD CH2=CHCH2OH H2CH2=CHCOOHA. AB. BC. CD. D8.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是()A. 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B. 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀9.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂A Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A. AB. BC. CD. D10.若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 22.4 L NH3中含氮原子数为N AB. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC. 100 mL 2.0mol⋅L−1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2N AD. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11.下列表述正确的是()A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本12.二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是()A. S2Cl2的电子式为B. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C. S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子D. 反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol二、填空题（本大题共1小题，共19.0分）13.(1)把少量的金属钠分别放入钠放入FeCl3溶液中，现象是______ ，离子方程式是______ ．(2)在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是______ .试解释易拉罐变瘪的原因______ ；并解释后一现象的原因______ .写出反应过程中的两个离子方程式______ ．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）14.我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．(1)A装置中所发生反应的离子方程式为______.C装置中稀硫酸的作用为______．(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃溶解度盐NaCl35.735.836.036.336.637.0 NaHCO3 6.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______．(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在______装置之间(填写字母)连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______．(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______．15. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
天津市第一中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案
天津一中2020┄2021-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷至第2页，第II卷至第3页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（单选，每小题2分，共10分）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是Ａ．碱性氧化物均属于金属氧化物Ｂ．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质Ｃ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液Ｄ．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确3. 下列说法正确的是Ａ．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应Ｂ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强Ｃ．用萃取分液的方法除去酒精中的水Ｄ．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4．下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为A．ac L B．2acL C．ac L D．2ac L5. 下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH—＋HCO3-===H2O + CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++ 2OH—＋2H＋+ SO42-===2 H2O + BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓7．下列说法正确的是A．为测定溶液的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2019-2020学年天津大港区第一中学高一化学模拟试卷含解析
2019-2020学年天津大港区第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．锥形瓶可用作加热的反应器C．食盐水放在坩埚中进行蒸发可得到NaCl固体D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：C试题解析：蒸发应在蒸发皿中进行，固体的灼烧在坩埚中，C选项错误；其他三个操作均正确。
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：DA、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D 正确；故选D。
3. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁[来源:高考资源网]D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略4. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是：（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④②①③ D．⑤②④①③参考答案：CD略5. 下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥参考答案：C【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解答．【解答】解：①碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤MgCl2溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选；⑥NaCl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选C．【点评】本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．6. 不能用来区别甲烷和乙烯的是A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A7. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量D．牛奶久置变质腐败参考答案：B略8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D9. 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。