2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
]3．(2019·浙江4月选考)下列说法正确的是 ( )A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体B[同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。
]4．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解B[过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B项错误；过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D 项正确。
]5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的σ键数为0.6N AB[标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2N A，A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，B正确；常温下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1 mol C2H6含有7 mol σ键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的σ键数为0.7N A，D错误。
]6．三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。
下列说法正确的是()A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB．香叶醇和龙脑均可发生消去反应C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D．1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应B[根据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br2发生加成反应，D错误。
]7．下列有关实验操作的叙述合理的是()A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋A[蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C错误；由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D错误。
]8．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．B、C的空间构型均为直线形C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：A<CD[A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。
]9．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A．ΔH5<0B．ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0D．O—H的键能为ΔH1B[A项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以ΔH5>0，错误；B项，根据盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，而ΔH5>0，所以ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；C 项，由B项分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5≠0，错误；D项，ΔH1表示生成1 mol H2O，为1 2ΔH1，即形成2 mol H—O键放出的热量，所以H—O的键能错误。
]10．向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和 2 mol的B2，发生反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH。
维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；Ⅳ点不在曲线上。
下列叙述正确的是()A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等B．Ⅳ点时反应未到达平衡：v(正)<v(逆)C．Ⅰ点时，A2的平衡转化率为40%D．将Ⅱ点所对应容器冷却到600 K，可变成Ⅰ点B[A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度，压强为p1条件下，达到平衡时AB2的体积分数大于p2，所以p1>p2，Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；Ⅳ点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以Ⅳ点时反应未到达平衡，v(正)<v(逆)，故B正确；A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)起始/mol120转化/mol x2x2x平衡/mol 1－x2－2x2x2x＝0.4，x＝0.5，Ⅰ点时，A2的平衡转化率为50%，故C错误；将Ⅱ点1－x＋2－2x＋2x所对应容器冷却到600 K，Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。
] 11．向含有物质的量均为0.01 mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 mol·L－1的稀盐酸。
下列说法不正确的是()A．当a＝1时，发生的离子反应：OH－＋H＋===H2OB．当a＝2时，发生的离子反应：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OC．当1<a<2时，反应后的溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量之比为(a×10－2－0.01)∶(0.02－a×10－2)D．当a≥3时，发生的离子反应：3H＋＋OH－＋CO2－3===2H2O＋CO2↑C[H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO2－3反应生成HCO－3，最后与HCO－3反应生成CO2和H2O，A、B项正确；C项，当1<a<2时，(a×10－2－0.01)mol H＋发生反应H＋＋CO2－3 ===HCO－3，剩余n(CO2－3)＝0.01 mol－(a×10－2－0.01)mol＝(0.02－a×10－2)mol，故n(CO2－3)∶n(HCO－3)＝(0.02－a×10－2)∶(a×10－2－0.01)，不正确；D项，当a≥3时，OH－与CO2－3都完全反应，正确。
]12．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．分解反应都是氧化还原反应B ．N 2是还原产物，HNO 3是氧化产物C ．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D ．每生成4 mol N 2转移15 mol 电子[答案] D13．海水资源丰富，海水中主要含有Na ＋、K ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4、Br －、CO 2－3、HCO －3等离子。
火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．海水pH 约为8的主要原因是CO 2－3、HCO －3发生水解B ．吸收塔中发生的反应是SO 2＋H 2O H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将H 2SO 3、HSO －3、SO 2－3氧化为SO 2－4D ．经稀释“排放”出的废水中，SO 2－4的浓度与海水相同D [海水中主要含有Na ＋、K ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4、Br －、CO 2－3、HCO －3等离子，这些离子中CO 2－3、HCO －3发生水解反应：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，使海水呈碱性，A 项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为SO 2＋H 2OH 2SO 3，B 项正确；海水呈弱碱性，吸收了含SO 2的烟气后，硫元素转化为H 2SO 3、HSO －3、SO 2－3，所以氧化主要是氧气将H 2SO 3、HSO －3、SO 2－3氧化为SO 2－4，C 项正确；经海水稀释“排放”出的废水中，SO 2－4的浓度比海水中SO 2－4的浓度大，D 项错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）高中化学能力测试化学部分〔黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆〕本卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分300 分，考试时刻150分钟。
第一卷本试卷共 21 小题，每题 6 分，共 126 分。
相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题〔此题共 13 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6．：C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕△H＞0。
该反应的达到平稳后，以下条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08.能正确表示以下反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应 CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时开释431kJ的能量以下表达正确的选项是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是A 正极邻近的SO42―离子浓度逐步增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出11．以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO＋H2O高温CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O212．认真分析以下表格中烃的排列规律，判定排列在第15位烃的分子式是A C6H12B C6H14C C7H12D C7H1413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO2第二卷本试卷共10小题，共174分。
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理科综合化学部分高中化学
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理科综合化学部分高中化学化学试题6．2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用的燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是．．．．．．．A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特点反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。
烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考点：烷烃的结构、物理性质〔液化〕、化学性质〔取代反应〕、丙烷的猎取〔石油分馏〕。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范畴如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，以下表达中正确的选项是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。
考点：酸中中和滴定中指示剂的选择8.关于IV A族元素，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间差不多上共价键B. Si、C、Ge的最外层电子数差不多上4，次外层电子数差不多上8C. SiO2和CO2中差不多上酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的要紧化合价是+4和+2考点：物质结构、元素周期律。
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案二
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案二一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。
8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。
9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。
(精校版)2020年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版(含答案)
（1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________。 （2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4 熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高，原 因是____________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155
用反应的离子方程式表达其原理__________。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______（填标
号）。
A．70%
A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 8．某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水， 得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根
据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起 HCO3− 浓度增大、 CO32− 浓度减小 B．海水酸化能促进 CaCO3 的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2 能引起海水酸化，共原理为 HCO3− H++ CO32− D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2020年全国高考化学全真模拟试题卷(解析版).
2020年全国高考化学全真模拟试题（九）可能用到的相对原子质呈：H-1Li-7 B-11 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27Cu-64 Sc-79 Br-80 Ba-137Si-28 S-32 Cl-35.5 K・39（选择共42分）一. 选择咸本J■共7小题・每小题6分，共42分・在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合JB目求的）7.从古至今化学与生产、生活密切相关.下列说法不正确的是A.我国已能利用3D打卬技术，以钛合金粉末为原料.通过激光熔化逐层堆枳，來制造飞机钛合金结构件：高温时可用金属钠还原相应的氯化物來制取金屈钛B.我国从四千余年前开始用谷物酿造出洒和醋.腹造过程中只发生水解反应C.芯片制造中的"光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像.该过程涉及到化学变化D.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术，中国的“新四大发明"：网购、支付宝、中国高铁、共亨单车：两者与化学关系最密切的是高铁和火药【答案】B【解析】A项.高温时.金屈钠可还原相应的氯化物來制取金属钛，A项正确：B项，谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，筍萄糖要在酒化潜作用卜分解，得到酒精和二氧化碳.酒中含何酒精. 駝中含令醋酸.显然都不是只水解就可以的，B项错误：C项.光敏树脂遇光会改变其化学结构.它是由高分子组成的胶状物质。
在紫外线照射2这些分子结合成长长的交联聚合物髙分子，属F化学变化，C项正确：D项.中国髙铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支挣，所以•噺四大发明“和“古代四大发明”中与化学关系虽密切的一项是中国高铁和火药.D项正确。
&丙烷的分子结构可简写成键线式结构关于化合物杜瓦苯（A.杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯分子中所令碳原子不可能共平面C. 杜瓦苯和苯均能使酸性髙链酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯的二氯代物共有7种(不考电立体异构)【答案】C【解析】A 项.杜瓦苯的化学式均为(2小6・与苯互为同分界构体.A 正确：B 项，杜瓦苯分子中碳原子含有饱和碳原子，则所有碳廉子一定不在同一平面上.B 正确：C 项，苯分子结构中没有碳碳双键.不能 C 错误^ D 项.林瓦苯分子中含有2种氧原子.标好分别为氛b.如图所示 ＞当一个氯原子分别取代a 时.另一氯原子可以取代任意三个位置，共3种：当 可以有五个位置.共5种.减去重复的一种.则二氯代物有7种.D 正确。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科化学(全国卷2)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020年高考全国II卷理科综合化学试题解析
5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消 耗NaClO2为 =1.25mol
1.25
NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
203
加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的2/3，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高
解析
电解原理两个字：阳-氧 A．通电时，Ag电极有Ag+生成，故Ag电极为阳极，故A 项正确；
B．通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag+从Ag电极经 固体电解质进入电致变色层，故B项正确； C．过程中，W由WO3的+6价降低到AgxWO3中的+(6-x) 价，故C项错误；当然可以假设x为1，更便于解题。 D．该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为： xAg-xe-= xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为： WO3+xAg++xe- = Agபைடு நூலகம்WO3，故发生的总反应式为：xAg + WO3=AgxWO3，故D项正确；
锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，故答案为：B
B
球形
无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
除去过量的高锰酸钾
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2 苯甲酸升华而损失
86.0％
C
重结晶
高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl—氧化。加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液 是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2020年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含分析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友善。
以下说法错误的选项是．硅胶可用作食品干燥剂．P2O5不行用作食品干燥剂A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考察干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完整水解可获得1molA ．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5D．C14H10O5羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为【答案】A考点：考察酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数挨次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层构造与氦相－+的电子层构造同样。
以下表达错误的选项是同，b和c的次外层有8个电子，c和d．元素的非金属性序次为c＞b＞aA．a和其余3种元素均能形成共价化合物．d和其余3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考察元素推测及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L·L－1－－2－离子数之和为N的NaHCO溶液中HCO和CO333AC．钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。
23g钠充足焚烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反响：235U+1n90Sr+136U+101n净产生的中子(1n)数为10A 92920385400N 【答案】C考点：考察阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和(不含量立体异构)NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【分析】试题剖析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子构成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。