【精品PPT】2020年中考化学复习专题课件★★★考点06溶解度及溶解度曲线
河北省2020年中考化学复习主题一身边的化学物质专项二溶解度曲线及溶质质量分数图像课件
专项（二）溶解度曲线及
溶质质量分数图像»考点突破
如图G2-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
1 •判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势
(1) 上升型:溶解度随温度升高而增大，如图中物质
AB
；根 据溶解度曲线又可分为①缓升型，如图中物质 B ，②陡 升型.如图中物质
A °
(2) 下降型:溶解度随温度升高而减小，如图中物质0力20必温度/匕 80
20 溶解度/g
图G2»考点突破
2.曲线上的点和两曲线交点
(1) 点:表示该温度下,某固体物质的溶解度，如心°C时,A的溶
解度为80 拓由此说明该温度下100 g水中最多可以
溶解 80 gA物质形成 饱和(填〃饱和"或〃不饱和〃)溶 液。
(2) 交点:如图中P点,表示在厲°C时，两物质的溶解度相等，两 物质饱和溶液中溶质质量分数相等。 溶解度虫
图 G2-1 °力20也温度/匸 80
20 »考点突破
3 .结晶提纯方法选择
(1) 陡升型溶解度曲线固体物质，如从A饱和溶液中提纯A,应 采用降温结晶法。
(2) 缓升型溶解度曲线固体物质，如从B饱和溶液中提纯B应 采用蒸发结晶法。
(3) 混合物的提纯，如提纯含有少量B物质的A物质，应采 用降温结晶法;提纯含有少量A物质的B物质，应采 甲蒸发结晶法°图G2J °力20也温度/匸 80 溶解度々 »考点突破
4 •饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度曲线呈上升型
的固体物质(如A、B) 溶解度曲线呈下降型 的固体物质(如C)
(1)饱和溶
液一不饱
和溶液 ① 升温 .
② 一増加溶剂 ③降温④增加溶剂
(2)不饱和
溶液一饱
和溶液 ① 降 温
② 蒸发溶剂 !|
③ 増加溶质 ④升温⑤蒸发溶剂
⑥増加溶质
°仃20"温度/c
图G2・l 溶解度/g »考点突破
5. 涉及溶解度的简单计算
⑴计算饱W溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量
分数弋耳xl00%(S表示溶解度)，如B °C时,A物质 1UU
溶解度知识要点归纳和练习题(2010年中考化学试题整理)[1]
![溶解度知识要点归纳和练习题(2010年中考化学试题整理)[1]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/d9e8c1e6aeaad1f346933f46.webp)
溶解度练习题
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
2020年中考化学溶解度曲线专题复习(超精华)
1 中考化学溶解度曲线专题复习
一、考点分析
1.根据溶解度曲线，查找某温度时某物质的溶解度；
2.根据物质溶解度，会判断某温度时物质溶解后溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，并计算出溶液的质量；
3.根据溶解度曲线，会比较某温度时几种物质溶解度的大小；
4.会比较饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
5.会判断物质的溶解度与温度的关系；
6.根据溶解度曲线判断物质的结晶或提纯方法，析出晶体多少比较；
7.曲线上点及交点的含义；
8.根据溶解度曲线，学会饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。
二、答题方法、思路、技巧分析
考向1 溶解度曲线上点（任意一点及交点）的含义
(1)如图1所示，P点代表的含义分别是：
①点P对 甲、丙物质，t2 ℃时是 溶液；点P对乙物质，t2 ℃时是_ __溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②t2℃甲物质的溶解度为 g。
③时丙物质25g加入50g水中得到____溶液，溶液的质量为 g。
(2)如图1中P点的含义表示t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度 ，均为__ __g。
考向2 溶解度大小的比较(图1)
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是 。
(3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是 。
考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图1)
(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而____(填“增大”或“减小”)。
(3)甲、乙两物质中，___物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断(图1)
(1)t2 ℃时，将25 g甲物质溶解于50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是___g。
(2)t2 ℃时，将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
2020年中考化学复习专题解读：溶解度曲线和溶解度表
2020年中考化学复习专题解读——
溶解度曲线及溶解度表
1. KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( D
)
第1题图
A. 0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
2.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( B )
第2题图
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
3.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( D )
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
4.下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是( B )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解
度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.8 65.6
A. 两种物质的溶解度受温度影响较大的是NaCl
B. 两物质的溶解度相等的温度范围在0～20 ℃之间 C. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. 当NH4Cl中含有少量NaCl时可以采取蒸发结晶的方式提纯NH4Cl
5.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( D
2020人教版中考化学专题06-溶液和溶解度曲线
专题 06-溶液和溶解度曲线
一、选择题
1、把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ A ）
A．白糖 B．泥沙 C．牛奶 D．花生油
2、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ B ）
A．实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
3、下列关于溶液的说法正确的是（ A ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
4、根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ C ）
A．无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液
B．c 中溶液溶质的质量分数为 33.3%
C．b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
5、压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ C ）
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时, KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%
C．60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃,有晶体析出
D．NH3 的溶解度与压强大小无关
6、如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）
A．a 的溶解度大于 b 的溶解度
B．P 点表示 t1℃时 a、c 两物质溶解度相等
C．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
7、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ）
A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
中考化学溶解度曲线知识易错点
中考化学溶解度曲线知识易错点
一、溶液
1. 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫
做溶液。
2. 溶液的特征
（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放
置不会分层也不会析出固体或气体。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念：
（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做
这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶
液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可
以相互转化.
3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、
蒸发溶剂或降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或升高温度转化
为不饱和溶液；
（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液可以通过增加溶
质、蒸发溶剂或升高温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或降低温度
转化为不饱和溶液。
三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1．概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫
做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素
（1）溶质、溶剂本身的性质
（2）温度3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该点温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和
溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两
种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
第 1 页 共 9 页 专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数
【知识网络】
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
组成：溶质和溶剂
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
常用溶解度曲线表示
气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大
溶液
溶质的质量分数= ×100%
配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解
定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热,如:NaOH 浓H2SO4
溶解现象 吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象
【考点梳理】
考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
中考化学溶解度曲线专题讲义(无答案)
中考化学溶解度曲线专题讲义
授课主题 溶解度曲线的应用和模拟试卷
教学目的 基础知识进一步掌握，熟悉去年试题类型。
教学重难点 化学方程式、计算、溶解度曲线
教学内容
一、 本节知识点讲解
溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析
下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C, 在温度 > t1 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度。
溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低
注意：只有在一定温度下才能比较！！！
线: 表示溶解度随温度变化的情况
曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大
溶解度曲线用于溶液的分离和提纯 观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论
（1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法有降温结晶法和蒸发溶剂法，分别适用于什么样的物质？
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如3
2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如
（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用降温结晶法方法提纯硝酸钾。
青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？
纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。
食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。
1、（2019北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B． 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞ b
D． 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
1 中考化学第一轮专题复习
第六章 溶解现象
溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同： 悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）
乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）
※ “均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※ “稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※ “颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※ 像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl- ； NaOH = Na+ + OH-
※ 像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）
3、溶解现象： 像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※ 用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：
纯碱是与油污中的物质发生化学反应 ； 汽油是将油污溶解 ；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒
6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（ D ）
2020年人教版中考化学一轮复习专题六 溶液及溶解度曲线(测试)
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1 2020年人教版中考化学一轮复习专题06 溶液及溶解度曲线（测试）
1、【2019四川泸州】下列物质不溶于水的是（ ）
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
【答案】D
【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。
B、硝酸易溶于水，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。
故选：D。
2、【2018四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；
B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；
C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；
D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。
3、【2019山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
【答案】D
【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。
故选：D。
4、【2019江苏扬州】配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
【答案】A
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2 【解析】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。