弱电解质的电离(复习).doc
B. HF=H*+F—
3.
C. H2S^2HF + S2在氢硫酸中，c(H+)
和
c(S*)的比值是( A. 4 B. 2
D. Ca(OH)2^Ca2++2OH-
)
C.
大于2 D.在1〜2之间
弱电解质的电离
一、重点难点研析
重难点一电解质、非电解质，强、弱电解质的比较
重难点二外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH CH3C0CT + H+为例(稀溶液)
1 -
温度
弱电解质的电离过程一般是—的，—温度,电离平衡向—移动，CH3COOH电离程度—,c(H+)、
C
(CH3COO~)o
2.
浓度
加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向—移动，电离程度。W(CH3COO')> «(H+), c(CH3COO-)> c(H*)。
3.
同离子效应
向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向—向移动。加入少量 固
体或，由于增大了 或，使CH3COOH的电离平衡向方向移动。前者使c(H+)—,后
者使
c(H+)0
4.
异离子效应
向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向—移动。例如, 在
CH’COOH
溶液中加入 或 溶液，使 减小，平衡向着电离的方向移动。
二、典型例题剖析
【例1】判断下列说法中正确的是 ( )
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钥的 水溶
液不导电，但是硫酸刨是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④ D.
都不正确
【例2] 现有如下各化合物：①酒精、②氯化铉、③氢氧化根、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、 ⑧硫酸
钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：,属于弱电解质的有：。
【例3】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A. 1 mol/L甲酸溶液中c(H>约为1X10% mol/L B.
甲酸能与水以任意比例互溶
C. 10mLl mol/L甲酸恰好跟lOmLl mol/L NaOH
溶液完全反应
D.
在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
【例4】 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3・H?O=NH； + OH«如想增大NH；的浓度，而不增大
OIT
的浓度，应采取的措施是()
A.适当升高温度 B.加入NH4C1
固体
C.通入NH3 D.
加入少量盐酸
三、学习效果自测
1.
下列说法正确的是()
A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.
碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C.
固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D.
胆矶虽不能导电，但它属于电解质
2.
下列电离方程式正确的是()
A. A12(SO4)3^2A13++3SO4-
5.
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，旦不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
移动，c(H+), c(S>)移动，
c(H*)， c(S2-)
A. NaOH(固体) B. H2O C. HC1 D. WCOONa
(固体)
6.
在
醋酸的电离平衡CH3COOH=CH3COCT + IT中，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s) B.加入盐酸 C.加蒸馅水 D.
升高温度
7.
写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1) ___________________________________________________________ NH3-H2O
(2) H2CO3;
(3) NaHSO4 _________________________________________________________
(4) ___________________________________________________________ NaHCO3
8. H2S
溶于水的电离方程式为： __________________________________________________________
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 ⑵向H?S
溶液中加入NaOH固体时电离平衡向
(3) 若将H2S溶液加热至沸腾，C(H2S)
(4) 若要增大H2S溶液中c(S2"),
最好加入
9. 25°C时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数K
四、课时作业
1.
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
2. 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CHaCOOHnCHsCOCT + H
卜，对于该平衡，下列叙述正
确的是()
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH
固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H
『)减小
D. 加入少量CH^COONa
固体，平衡向正反应方向移动
3.
下列电离方程式书写正确的是()
A. Ca(OH)2^Ca2++2OH- B. NaHCO3=Na+ + +CO3-
C. H2CO3^2H++CO3- D. Na2SO4=2Na+ + SO4_
4. 0.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100°C和20°C时'相比，其c(H*)
前者比后者( )
A.大 B.小 C.相等 D.
不能肯定
5. 将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释1()
倍，下列微粒浓度减小得最多的是( )
A. CH3COO~ B. OH~ C. H * D. CH3COOH
6.
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离 子
的浓度变化趋势正确的是()
A.逐渐减小 B.
逐渐增大
11. 下列物质中：A. KI(s) B. C2H5OH(1) C. Cl2(g) D. CH3COOH(1) E. BaSO4(s) F. NaHSO4(s) G.石 墨(s) H.蔗糖(s) I.
NaOH(l)
(1)
属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。
(2) 能直接导电的是 _________ ；能溶于水，且水溶液能导电的是 ___________ o
12. 已知HC1O是比H2CO
3
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
C12+H2O HC1 + HC1O； HC1O U+CIO
一，达到平衡后：
(1) 要使HC1O
的浓度增大，可加入下列物质(填代号)。
A. SO2 B. NaHCO3 C. HC1 D. NaOH
(2) 由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 o
13. 将6 g CH3COOH浴于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH3COO 一为1.4'10一3
m
ol/L,
此温度下醋酸的电离常数：牛,温度升高氏将(填“变 大，，“变小，，或“不变)。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第一节 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
第三节
化学键
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 ．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 ．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
3．电离方程式的书写 ． 弱电解质用 (1)强电解质用 === ，弱电解质用 。 强电解质用 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离 如碳酸电离方程式： 如碳酸电离方程式： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成
7．利用较强酸 碱)制备较弱酸 碱)判断电解质强弱。如将 ． 用较强酸(碱 制备较弱酸 制备较弱酸(碱 判断电解质强弱 如将CO2通入苯酚钠溶 判断电解质强弱。 液中，出现浑浊。说明酸性： 液中，出现浑浊。说明酸性：
8 ． 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 。 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si ， 则 酸 性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3( 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ) ； 金 属 性 Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ，则碱性
山东理综， 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 【例1】 (2009·山东理综，15)某温度下，相同 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 】 山东理综 溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 溶液的 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 ． 为盐酸稀释时的 值变化曲线 B．b点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 ． 点溶液的导电性比 点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比 点KW的数值大 ． 点 的数值比c点 D．b点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 ． 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析： 酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时 值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW 变化小， 为醋酸稀释时pH值变化曲线 稀释过程中，温度不变， 值变化曲线； 变化小 不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同 不变； 相同 值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度， 值的盐酸和醋酸 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 错误。 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。 ； 、 、 错误 答案： 答案：B )
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
复习学案23弱电解质的电离
CH3COOH
【典型例题分析】
【例1】已知0.1mol·L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
+ -1
CH3COO + H ，要使溶液中
-
+
[H ]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是 （ ） A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 + 【例2】将C(H )相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，， 若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间：乙 < 甲 （2）开始时反应速率：甲 > 乙 （3）参加反应的锌的质 量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲 （5）盛盐酸的容器中有锌剩 余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是 （ ） A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5) 【例3】在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变 【例4】（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误 的是： A．该溶液的pH=4 C．此酸的电离平衡常数约为1×10
-1
H +In (黄
+
-
色)，浓度为0.02mol·L 的下列各溶液：①HCl②Ca（OH）2③NaCl④NaHSO4⑤氨水，能使该指 示剂显红色的是 A.①④⑤ B.①④ C.②⑤⑥ D.②③⑥ （ ） 6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势， 其中错误的是 （ ）
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
高三化学第一轮复习弱电解质的电离平衡和水的电离人教.pptx
(3)物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种物质的溶液： a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到小 的顺序是_a_＞__b_＞ __d_＞ __c___ (填编号)。
(4)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是_A__ (填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) cHC3CHO3COO－O·cHH ＋ 若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 _A_B_C__E__。
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是(
)
A．溶液显电中性
B．溶液中无 CH3COOH 分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
命题点 2 外界条件对电离平衡移动的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电
离平衡。
实例(稀溶液)
改变条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸
(
)
(1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸
(4)加水
A．(1)(2)
B．(2)(4)
C．(2)(3)(4)
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。
2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。
第三章 第一节 弱电解质的电离 (题+答案)
第一节弱电解质的电离平衡1．仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO32．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，Cl－浓度减小B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka l)。
为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K35．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．(2010A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2===CO2＋SO32-＋H2OD．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-7．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强8．根据表中提供的数据，混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体10．常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。