北京市大兴区高三化学上学期期末考试试题新人教版
1 大兴区2012—2013学年度第一学期期末检测试卷高三化学 本卷共8页，共100分，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na23 S 32 Zn 65
一．选择题（每小题只有一个选项为答案，每小题2分，共42分） 1.下列空气污染物与其主要来源不对应．．．的是
2. 下列叙述不．正确．．的是 A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B. 垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用 C．为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药 D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
3．下列叙述正确的是 A．氢氟酸能储存在玻璃瓶中 B．用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C．用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶 D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
4．下列化学用语不．正确．．的是 A. 二氧化碳的电子式是：
B．铝离子的结构示意图是：
C．Mg2612的中子数与质子数之差是2 D．Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1
5．下列分类说法正确的是： A．纯碱属于碱 B．苯酚属于芳香烃 C．铝热反应属于氧化还原反应 D．甲酸能发生银镜反应故属于醛
A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源 雷电时空气中产生 人造家具、用具 燃煤、汽车尾气 燃煤、施工
CO
O 2
6．下列离子方程式不．正确．．的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．用食醋清除水垢：2CH3COOH ＋ CaCO3＝Ca2＋＋ 2CH3COO— ＋ H2O ＋ CO2↑ C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al(OH)3 ＋ 3H＋＝Al3＋ ＋ 3H2O D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋ 2H2O ===Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ 7．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。下列物质在一定条件下不能跟．．．丁子香酚反应的是
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．FeCl3溶液 D．Br2的CCl4溶液
8．下列条件下钢铁不易被．．．腐蚀的是：
A．电解食盐水铁做阴极 B．酸雨 C．镀锡铁镀层被破坏 D．潮湿空气
9．下列方程式中，属于水解反应的是 A．NH3 + H2O NH3.H2O B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH— C．H2O + H2O H3O+ + OH— D．HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A．Fe3＋、H＋、SO2－4、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、OH－ C．Al3＋、Na＋、SO2－4、HCO3－ D．K＋、H＋、I－、MnO－4
11.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A．H2CO3比H2SiO3受热易分解
B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑ C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
12. NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 A．22.4L O3 气体含有O3分子数为NA B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 NA D．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA
13．现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法
依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 3
14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应 式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误．．的是：
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
15.将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是 选项 X物质 Y物质 A NaOH溶液 CO2 B 蒸馏水 金属Na C Ca(OH)2溶液 Cl2 D Al2(SO4)3溶液 Ba(OH)2溶液
16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 A．金属性：甲＞丙 B．原子半径：丙＜丁＜戊 C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化钠碱性：丙＞丁＞戊
17．200mL 0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是 A． c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c (OH－)
18．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3
性质有关推测正确的是
A．CaSO4是一种强酸弱碱盐
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3
甲 乙 丙 丁 戊 4
19．由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为： TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti 已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H是
A．－80 kJ·mol1 B．－160 kJ·mol1 C．160 kJ·mol1 D． 80 kJ·mol1 20. 某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．②④ 21．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应： 3A（气）+ B（气）xC（气）+ 2D（气） 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1 。下列叙述不．正确．．的是
A．x的值为2 B．B的转化率为20% C．平衡常数为1/3 D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 5
二、非选择题（本部分共9小题，共58分） 22．（4分）选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）： 实验 气体 所用装置 气体性质 干燥该气体选用的试剂
（1） ③ 其水溶液显碱性
（2） 1mol最多能与2molH2反应 ⑩
⑤ Cl2 ⑥ C2H2 ⑦ C2H4 ⑧ NH3 ⑨ 碱石灰 ⑩浓H2SO4
23．（4分）下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×） 选项 实验操作 实验目的或结论 判断 ① 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是23KCO
② 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生 证明该溶液中有 SO42—
③ 向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 证明淀粉水解产生葡萄糖
④ 25CHOH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性4KMnO溶液 检验制得气体是否为乙烯
24．（6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
② ③ ④ ① 6
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是________ 25．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语．．．．
回答下列问题：
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的 单质，E能使品红溶液褪色。 ①F的电子式为 。 ② 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A 和C的物质的量之比是 。 II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。 ① 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性
A B C
D
E F
B 反应 Ⅲ 反应Ⅱ
反应Ⅰ
点燃 △
北京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
北京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥2. （2分）下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙3. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同4. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（）选项实验现象原因分析A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
2017北京市大兴区高三(上)期末化学
液
溶液变蓝
+
-
2+
2Fe(OH)3 + 6H +2I = 2Fe + 6H 2O+I2
B.
NaClO3 溶液
先变蓝后褪色
褪色的反应：
2ClO3－+ 10I －+12H+==Cl2+5I 2+6H2O
C.
空气中放置一段时间， 发生反应： 4I - +4H++O2=2I 2+ 2H2 O
溶液变蓝
D.
含碘元素的无
5. 2016 年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子
过程模拟如下：
下列有关信息错误．．的是 A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新
“机械键”
1/9
[
]
C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
D. 此技术可以 “互锁”合成
分子，甚至成更复杂的分子
6．下列排列顺序不正．确．．的是 A ．原子半径： Na<Al
B．热稳定性： HF ＞ NH 3
C．碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2 D ．酸性： H2SO4＞H 3PO4
7．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说
时间 /s c(NO) / ×10 -3 mol ·L-1 c(CO) / ×10 -3 mol · L-1
0
1
2
3
4
5
1.00
0.45
201501大兴区高三期末化学答案
大兴区2014~2015学年度第一学期期末检测试卷高三化学参考答案及评分标准第一部分（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共计42分）第二部分（非选择题共58分）15.（12分）（1）（1分）（2）羟基、醛基（各1分）（3）加成反应 4 （各1分）（4）（2分）（5）NaOH水溶液加热（1分）；（2分）（6）（2分）16. （12分）（1）第二周期第VIA族（1分）（2）离子键、极性共价键（2分）（3）①Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，（2分）②2SO2+O2 2SO3（2分）通入过量空气或O2或分离出SO3或加压或降温（1分）③3Fe+4 H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O （2分）17.（13分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）（2）铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡（1分）Na>Al>Fe>Cu （1分）Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al （1分）（3）①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （2分）②b （1分）（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗(其它答案合理给分) （2分）（5）①（2分）②2Fe3++2e-（1分）18.（10分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 排水法（3分）（2）d （1分）（3）-633.4 （2分）（4）2NH3+3O2 =2HNO2+2H2O （2分）（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4(s) Ca2+(aq)＋SO42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4)2SO4的产量（2分）19.（11分）（1（1分）（2）放热（1分）①2 1 2H+ 2 Fe3+2H2O （2分）②深右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）（3）①正极（1分）△微生物②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）（4）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O（1分）温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低（2分）。
北京市高三上学期化学期末考试试卷
北京市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）(2018·青浦模拟) 下列物质不属于合金的是（）A . 铝B . 青铜C . 不锈钢D . 生铁2. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 和互为同位素B . O2和O3互为同素异形体C . CH4和C2H6互为同系物D . 和互为同分异构体3. （1分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化4. （1分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑥5. （1分）以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .6. （1分） (2017高一下·娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强7. （1分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为78. （1分） (2018高三上·武汉月考) 下列说法错误的是（）A . 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9. （1分） (2015高一上·南市月考) 实验室中配制250mL 0.5mo1•L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（）A . 酒精灯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 胶头滴管10. （1分） (2016高一下·夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A B C DX SO2Cl2NH3SO2Y H2S CO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2017高二上·南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气12. （1分）下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）14. （1分）下列说法正确的是（）A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解C . 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D . Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀15. （1分）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与D . 与16. （1分） (2019高二上·重庆期末) 下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是（）A . 己烯、苯、四氯化碳B . 己烯、己炔、环己烷C . 苯、己烯、己烷D . 甲烷、乙烯、乙烷17. （1分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O18. （1分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离19. （1分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣120. （1分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁二、综合题 (共4题；共17分)21. （4分）(2017·黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.2 6.2①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________ （填字母）．a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）22. （4分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是A . 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源B . 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D . 寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为________．若消耗标准状况下5.6LH2，则通过导向中的电子数为________;（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A . Q1+Q2＞Q 3B . Q1+Q2＜Q 3C . 2Q1+Q2＞2Q 3D . 2Q1+Q2＜2Q 3 ．23. （5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦ 和；⑧ 和；（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是________；（3）互为同系物的是________；（4）互为同分异构体的是________．24. （4分）(2017·宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线________ ．（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________．（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）参考答案一、单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、综合题 (共4题；共17分) 21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、。
2024北京人大附中高三(上)期末化学试题和答案
2024北京人大附中高三（上）期末化 学1.考试时间90分钟，共100分。
2.请将1-14小题答案用2B 铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为()847Ca YFe PO 。
39Y是一种稀土元素，常以3Y+形式存在。
下列说法不正确的是。
A. Y 属于金属元素B. Ca 属于s 区元素C. 嫦娥石中Fe 的化合价为3+D. 可利用X 射线衍射法获取其晶体结构2. 下列化学用语或图示正确的是A. 1-丁烯的实验式：22CH CH CH CH =-=B. 23SO -的VSEPR 模型：C. 2CO 的空间填充模型：D. HCl 分子中σ键的形成：3. 对浓度均为0.1mol /L 的①23Na CO 溶液 ②3NaHCO 溶液，下列分析不正确的是A. ①、②中的离子种类相同B. ①中水的电离程度比②中小C. 两种溶液的()c OH-大小：①>②D. ①、②均有()()()23323c CO c HCO c H CO 0.1mol /L--++=4. 下列反应与电离平衡无关的是A. 4FeSO 溶液与43NH HCO 溶液反应制备3FeCOB. 将pH I =的3CH COOH 加水稀释10倍pH 2<C. 加氨水除去4NH Cl 溶液中的杂质3FeCl D. 将23Na CO 溶液加入水垢中使4CaSO 转化为3CaCO 5. 下列化学用语对事实的表述正确的是A. 常温时，饱和NaClO 溶液的pH 约为11：2ClO H O OH HClO --+=+B. 电解饱和食盐水：222Cl 2HH Cl 电解-++↑+↑C. 向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O -++=++↑D. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：n+nHCHO →一定条件+(n-1)H 2O6. 下列实验设计不能达到目的是AB制作简单的燃料电池除2Cl 、中的HCl CD证明苯环使羟基活化检验产生的2SO A. A B. B C. C D. D7. S 2Cl 2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
最新北京市高三上学期期末练习化学试题及答案(2)
Na2S2O3 5H 2O
已知： I ．气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（ H 2S）混合能获得单质硫。
II ． pH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题：
（ 1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是
。
（ 2）吸收塔中的原料 B 可以选用
序号
①
②
pH
12
溶液
－
A ．①②两溶液中 c(OH )相等
氨水
B．①溶液的物质的量浓度为 0.01 mol L·-1
12 氢氧化钠溶液
C．①②两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：① >②
D ．等体积的①②两溶液分别与 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（
0.01 mol L·-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：① >② CN- ）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体。
Fe/HCl
NO 2
NH 2
CH=CCOOH (R= CH3或 H ) R
③
CH 3 KMnO 4/H+
COOH
回答下列问题：
CH3
（ 1）
生成 A 的反应类型是
。
（ 2） F 中含氧官能团的名称是
；试剂 a 的结构简式为
。
（ 3）写出由 A 生成 B 的化学方 Nhomakorabea式：。
（ 4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂
C． SiO 2 → Si
D ． CH 3CH 2OH → CH 3CHO
5．下列事实对应的化学用语正确的是
A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
2013高三上期末 大兴 答案
大兴区2012~2013学年度第一学期期末检测试卷高三化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题只有一个．．．．选项符合题意。
（每题2分，共42分）二、非选择题（共9小题，共58分）22．（每空1分，共4分）（1）⑧、⑨（2）⑥、②23．（每空1分，共4分）①×，②√，③×，④×24．（每空2分，共6分）（1）ClO－＋2I－＋2H＋=== I2＋Cl－＋H2O（2）0.004 mol（3）ClO－> I2> SO2－425．（共13分）（1）O2- > Na+ > Al3+（2分）（2）HClO4 > H2SO4 > H2SiO3（2分）（3）a、b（2分）（4）I. ① 5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+（2分）② 2 : 1（2分）II. ① b、c （2分）②4OH－-4e－= 2H2O+O2↑（1分）26．（9分）（1）电解（1分）高温（2）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2 -+3H2↑（2分）（4）①取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+。
（2分）②D溶液存在Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应。
（2分）27.（8分）（1）CO(g) + NO2 (g) ==CO2(g)+ NO (g) ΔH=－234 kJ/mol （2分）（2）＞（1分）（3）a b （2分）（4）①NH3·H2O NH4+ + OH- （其他合理答案也给分）（2分）② b （1分）28．（10分）I．C9H12（2分）II（2分）III．①醛基（1分）②消去反应，（1分）（2分）③（2分）29.（每空1分，共4分）（1）；（2）；。
2021-2022学年北京大兴魏善庄中学高三化学上学期期末试卷含解析
2021-2022学年北京大兴魏善庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确是（）A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2N AB. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2N AC. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4N AD. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A参考答案：A【详解】A. 3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2N A，A项正确；B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2N A，B项错误；C. SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4N A，C项错误；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-) = ==10-1=0.1mol/L，则25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×N A = 0.1N A，D项错误；答案选A。
2. 若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，N A是阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．Wg该氖原子所含质子数是10W 参考答案：C3. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是D略4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.硅是当前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀D.胶体与溶液的分离可用渗析的方法参考答案：C5. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
北京市高三上学期化学期末考试试卷
北京市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·宁波期中) 已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3- ，现要将转变为，可行的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热,再通入B . 加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液C . 加热该物质溶液,再通入足量的D . 与稀硫酸共热后,加入足量的2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A . Fe （NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化3. （2分） (2019高三上·大庆月考) 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是（）A . 一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B . 苹果酸的一种缩聚产物是C . 1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD . 反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 有些合金比纯净的金属耐腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连5. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物6. （2分）(2020·茂名模拟) 科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3- ZnO+H2O+3Br- ，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。
2024北京丰台高三(上)期末化学(含答案)
2024北京丰台高三（上）期末化 学2024．01本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Nⅰ 59 Pr 141第一部分 选择题（共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[()232Cu OH CO 或()242Cu OH SO ，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。
投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。
”下列说法不正确．．．的是（ ）A ．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的2Cu +可使蛋白质变性 B ．鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变 C ．“苦酒（醋酸）”中碳原子均为3sp 杂化D ．“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指Fe 从溶液中置换出Cu ，且覆盖在Fe 表面的Cu 阻止反应继续进行2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．3NO −的VSEPR 模型：B ．反2−−丁烯的分子结构模型：C ．3NH 的电子式：HH :N :HD ．基态Cr 原子的价层电子排布式：423d 4s3．下列过程与取代反应无关．．的是（ ） A ．用油脂生产肥皂 B ．葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳 C ．氨基酸形成多肽D ．核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸4．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．人工固氮：223N 3H 2NH +高温高压催化剂B ．3NaHCO 用于焙制糕点：323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△C ．向4NaHSO 溶液中加入()2Ba OH 至溶液显中性：22442H SO OH BaBaSO H O +−−++++↓+D ．久置氯水变为无色：22Cl H OH Cl HClO +−+++、22HClO2H 2Cl O +−++↑光照5．下列物质性质的比较，与氢键无关．．的是（ ） A ．密度：水>冰 B ．熔点：4NH Cl HCl >C ．沸点：D ．与碱基配对的能力：6．用A N 表示阿伏加德罗常数。