2018版高考化学一轮总复习课件第6章化学反应.ppt

高考化学大一轮复习专题6 第17讲化学反应中的热效应

题组二依据键能计算焓变 3.(2017·常州高三模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ， 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
O==O 496
则表中x为 A.920
B.557
√C.463
H—H H—O(g)
②实验说明 a.中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 b.中和热的计算公式 ΔH＝－m酸＋m碱n·水c·t终－t始kJ·mol－1
c.实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H＋ (或OH－)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于57.3 kJ·mol－1。 ③误差分析 a.分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH| 偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。
内容索引
考点一焓变、热化学方程式考点二标准燃烧热、热值、中和热、能源考点三盖斯定律及反应热的计算探究高考明确考向课时作业
考点一
焓变、热化学方程式
知识梳理
1.反应热(焓变) (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。符号： ΔH 。单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。 (2)表示方法吸热反应：ΔH > 0；放热反应：ΔH < 0。 (3)产生原因化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。

《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第六章+化学反应与能量+Word版含解析

第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。

2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。

常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。

二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。

(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。

(3)符号：ΔH。

(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。

t 1——起始温度，t 2——终止温度。

③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。

5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×) (4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

第6章---第1节

＋【答案】 (1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 铝片表面有大量气泡答案】＋
随堂 · 分类 · 练习
产生，产生，铝片逐渐溶解
考点 · 突破 · 方法
反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，下降反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，将U形管形管中的水压向右侧放热 (2)上升 NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体温度降低，上升溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体温度降低，气压减小，在大气压的作用下，液面上升液面上升，气压减小，在大气压的作用下，A液面上升，右侧液面下降
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高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 4．判断下列说法是否正确． (1)(2010·福建对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步福建)对于同一个化学反应福建对于同一个化学反应，完成，其反应的焓变相同完成，其反应的焓变相同( )
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第一节化学反应与能量变化
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高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算

－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O

高考化学一轮总复习焓变与反应热课件(26张)

• ⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，
其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
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真题追踪
2018·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2017·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ26、27，全国卷Ⅲ27； 2015·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27
备考指南
命题趋势
预计2020年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程式的书写结合盖斯定律、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的关系等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及陌生的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH 的计算。
•考点1 焓变与反应热
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夯实考点
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1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．反应热 • (1)定义、符号和单位。 • 反应热是化学反应中__吸__收__或__放_出___的热量。恒压条件下的反应热，称之
为焓变，符号ΔH为________，kJ单/m位ol 为________。 • (2)表示方法。
从化学键角度分析，ΔH＝ E(_反__应__物___)－E(__生__成__物__)＝
___a___－____b__
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2018版高考化学二轮复习第六章化学反应与能量6.1化学能与热能课件

5．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
()
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程解析：A 项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物
题点（一）基本概念辨析
1．(2017·济南模拟)下列说法中正确的是
()
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量
变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部
化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应中一定有能量变化，A 项错误；B 项中，由 ΔH
3．书写步骤
4．注意事项 (1)热化学方程式不注明反应条件。 (2)热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用 s、l、g、 aq 等标出物质的聚集状态。 (3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其 ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
基点小练
(1)101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热 _H_2_量(_g_)，＋__表12_O_示_2(_Hg_)_2=_燃=_=_烧H__热2O__的(_l)_化__学Δ_H_方_＝_程_－_式_2_为8_5__.8____k__J__·m____o__l__－__1______。_________ (2)101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2 气体，放出 890.3 kJ 的热量，表示其反应热的化学方程式为_________ _C_H__4(_g_)_＋__2_O_2_(g_)_=_=_=_C__O_2_(_g_)＋__2_H__2_O_(_l)___Δ_H__＝__－__8_9_0_.3__k_J_·_m_o_l_－_1。 (3)0.3 mol 乙硼烷(分子式 B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为 _B_2_H_6_(g_)_＋__3_O__2(_g_)_=_=_=_B_2_O__3(_s_)＋___3_H_2_O_(_l_) __Δ__H_＝__－__2__1_6_5_k_J_·_m__o_l－_1。

第6章---第2节

基础 · 回扣 · 检验
随堂 · 分类 · 练习
考点 · 突破 · 方法
并据此认为“ 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等” 出的热量相等”。请分析：乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”) 请分析：甲、乙两同学观点正确的是填；判断的理由是 ______________________________________________________。。
221 kJ 解析】【解析】 1 mol C 不完全燃烧生成 CO 放出热量＝110.5 2 kJ,1 mol C 完全燃烧生成 CO2 放出热量大于 110.5 kJ，即 C 的燃烧，即；反应①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与热大于 110.5 kJ·mol－1；反应①的反应热为－＝－57.3 kJ·mol－1；醋酸是弱酸，与稀 NaOH 溶液反应的中和热 ∆H＝－＝－ NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ。。答案】【答案】 A
基础 · 回扣 · 检验
(2)化学反应必然伴随着能量的变化化学反应必然伴随着能量的变化( 化学反应必然伴随着能量的变化
(3)1 mol H2与0.5 mol O2 反应放出的热就是 2 的燃烧热反应放出的热就是H 的燃烧热(
(4)动物体内葡萄糖被氧化成 2 是热能转变成化学能的过程动物体内葡萄糖被氧化成CO 是热能转变成化学能的过程( 动物体内葡萄糖被氧化成
考点 · 突破 · 方法
(5)(2010·南京一模盖斯定律实质上就是能量守恒定律的体现南京一模)盖斯定律实质上就是能量守恒定律的体现南京一模盖斯定律实质上就是能量守恒定律的体现( 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ 答案】 × × ×

2018版高考化学一轮总复习课件第6章 化学反应.ppt

高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应