吉林省长白山一高2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高一5月月考化学(奥班)试题 含答案
吉林一中2015-—2016学年度下学期15级5月月考——高一奥班化学试题相对原子质量O 16 H 1 C 12 一．选择题(每小题只有一个答案,每题3 分，共计60 分）1. 可逆反应2A(g）+3B（g)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电2C（g)+D（g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A)=0.5 mol·L-l·min-l②υ（B)=0.6 mol·L—l·min—l ③υ（C)=0.35 mol·L-l·min—l④υ（D)=0。
4 mol·L—l·min —l则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④2．下列叙述正确的是（)A．吸热反应一定需要加热B．其他条件不变，增大反应物浓度,提高活化分子百分数从而提高反应速率C．某反应ΔH〉0, ΔS > 0则该反应高温自发D．Ba（OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．高压下有利于提高合成氨的产率4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（) A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g)N2O4（g）△H＜0.把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A.①和③ B。
②和④C。
④和⑤ D。
③和⑤6。
利用反应:2NO（g)＋2CO(g) 2CO2（g)＋N2（g) ΔH＝＋746。
【全国百强校】吉林省吉林市第一中学2015-2016学年高一4月月考化学试题解析(解析版)
一、单项选择1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是()A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表【答案】B【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题主要考查了化学史，了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。
如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828 年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。
2、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为( )A．12 B.14 C.16 D.18【答案】C【解析】试题分析：阳离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，中子数=质量数-质子数=32-16=16，故选C。
【考点定位】考查原子组成与结构【名师点晴】本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，明确阳离子中核内质子数= 核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数。
3、下列叙述错误的是()A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Cl－的结构示意图为【答案】D考点：考查了物质的组成、原子的结构的相关知识。
4、在一定条件下RO3—与R－发生如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是( )A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3—中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体【答案】B【解析】试题分析：该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，同一种元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，且主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，所以R元素最高化合价为+7价，属于卤族元素。
吉林省示范性高中通化市一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 缺答案
2015—2016学年度第一学期期中考试高一化学试题时间：2015-10—28本试卷分选择题和表达题两部分，共32题，共3页，满分100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 C-12 S—32 N—14 Na-23 Cl—35。
5Ba-127 Ne-20第Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥B．③⑥⑦C．①⑤D．⑤⑥⑦3。
现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4。
Ba（OH）2(固体）、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态)这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe（OH)3胶体D．豆浆5。
下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是X Y ZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔效应的是A．①④B．②③C．①②D．②④7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液A。
①④②⑤③B。
④①②⑤③ C.②⑤④①③D.②④①③⑤8。
下列对于“摩尔”的理解正确的是A．10mol氧约含有6。
02×1024个氧分子B．N A约等于6。
吉林省毓文中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学(理)试题 含答案
吉林毓文中学2015—2016学年度上学期高一年级期中考试化学试题（理科）(考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量: H—1 O—16 C—12 N—14 Na-23 Al—27 S—32 K-39 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Cl—35。
5 Ba—137一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molD．国际上规定,0。
012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2 ．下列实验操作要求中,主要是从实验安全方面考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前必须验纯C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3。
如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A。
过滤B。
蒸馏 C.分液D.萃取4。
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ）A。
蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C。
萃取、过滤、蒸馏、蒸发D。
过滤、蒸发、萃取、蒸馏5。
下列现象或实验中,可以证明胶体粒子带电荷的是（) A。
丁达尔现象 B.电泳现象C.布朗运动现象D。
过滤时能透过滤纸6。
判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ）A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D。
观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7。
下列关于电解质说法正确的是（)A．能导电的物质叫电解质B。
NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D。
电解质在通电时发生电离的是( ）8.下列电离方程式错误．．学必求其心得，业必贵于专精①NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－②NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－③H2SO4＝2H＋＋SO42－④KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－A．①② B．① C．①④ D．③④9.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10.下列反应属于氧化还原反应的是（)A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH) 2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求)11。
吉林省安图一中2015_2016学年高一化学上学期期中试题
高一化学期中测试试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 3：2：3B 3：1：2C 2：6：3D 1：1：12、设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A 甲烷的摩尔质量为16克B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC 常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3 N AD 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 N A3、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl4、在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A K＋ Na＋ OH- SO42-B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32-5、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱6、遇到下列情况，处理不当的是（）A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
【化学】2015-2016学年吉林省吉林一中高一(上)月考化学试卷(奥班)(11月份).docx
2015-2016 学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（奥班）（ 11 月份）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 44 分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A ．自然物品、易燃B ．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D ．氧化剂、有毒2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A ．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A ．B ．C．D．4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数0.1N AB ．1 mol Na O 反应生成 Na O或Na O均失去NA个电子与足量2222C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO 3、稀HNO 3中，反应后转移电子均为 3N A D．标准状况下， 11.2LH 2O 中含有的分子数目为0.5N A5．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．氧化钠是强电解质C．能导电的物质一定是电解质D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A ．图 1 配制 250mL0.10molL ﹣1盐酸B ．图 2 稀释浓硫酸C ．图 3 称量氯化钠固体D ．图 4CCl 4 萃取碘水的分液操作7．下列反应 属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（）A ． Na 2O+H 2O ═ 2NaOHB ． 2F 2+2H 2O ═ 4HF+O 2C ． 2Na 2O 2+2 H 2O ═ 4NaOH+O 2↑D ． 2Al+2NaOH+2H 2O ═ 2NaAlO 2+3H 2↑8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）① CO 2② Fe 3O 4③ Na 2O 2④ Al （ OH ）3⑤ FeSO 4⑥ Fe （ OH ）3．A ． ③④⑤B ． ④⑤C ．④D ． ③④9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ． Na +、 NO 3 ﹣、 Cl ﹣ 、 SO 42﹣B ．Na +、K +、 Ba 2+、HCO 3﹣C ． Fe 3+、 H +、 SO 42﹣、 Cl ﹣D ． Na +、 K +、 Cl ﹣、 SO 42﹣10．要从含 Al 3+、 Fe 3+、 Ba 2+、 Ag +的溶液中分别沉淀出 Fe 3+、 Ba 2+、 Ag +，加入试剂的顺序正确的是（）A ．盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液B ．NaOH 溶液、盐酸、稀硫酸C ．盐酸、稀硫酸、氨水D ．盐酸、氨水、稀硫酸 11．下列对离子方程式书写评价正确的是（）选化学反应与离子方程式评价项AFe 3+溶液中： Fe3+正确将铜屑加入+CuB错误，氧元素不守恒Na 2O2与 H2O 反应 Na2O2+H2OC错误，产物应该是NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O3D向中加入足量稀硝酸：正确A ． AB ． B C．C D． D12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H2C2O4+H 2SO42ClO 2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O．下列说法正确的是（）A ． KClO 3在反应中得到电子B． ClO 2是氧化产物C． H2C2O4在反应中被还原D． 1mol KClO 3参加反应有 2 mol 电子转移13．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000其中不能形成合金的是（）A ． Cu 和 AlB ． Fe 和 Cu C． Fe 和 Na D． Al 和 Na14．下列说法正确的是（）A．钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来B．制备 Fe（ OH ）3胶体，通常是将Fe（ OH ）3固体溶于热水中C．明矾可用作净水剂，但不能消毒杀菌．D．铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化15．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、 KCl 和 Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、 AlCl 3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（ OH ）3胶体与 FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO 3两种溶液16① FeCl ；② Fe O；③ Zn；．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：223④ KNO 3．铜粉可溶解的是（）A ．①②B ．①④C．②③D．②④17．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A ．等质量的 Na2CO3、 NaHCO 3分别与足量稀H2SO4反应， NaHCO3产生的 CO2多B．等物质的量的 Na 2CO3、NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸体积多C．向 NaHCO 3溶液中滴入 Ba（ OH ）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入 Ba（ OH ）2溶液出现白色沉淀D． Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应18．在一定条件下，使CO 和 O2的混合气体26g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是（）A ． 9：4 B ． 1： 1C． 7： 6D． 6： 719．下列类比关系正确的是（）A ． AlCl 3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO 2﹣，则与过量 NH 3H2O 也生成 AlO 2﹣B． Mg 可以常温下被氧气氧化，Al 也可以常温下被氧气氧化C． Fe 与 Cl 2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成FeI3D． Fe 与 S 能反应生成FeS，则 Cu 与 S 也能反应生成CuSA ． 0.2molL ﹣ 1Na 2SO 4 溶液中含有Na +和 SO 42﹣总物质的量为 0.6mol﹣ 1﹣1MgCl 2 溶液中， Cl ﹣的物质的量浓度相等B ． 50mL2molL NaCl 溶液和 100mL0.5molLC ．用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢所得盐酸的浓度是 ﹣ 11molLD ． 10g98%的硫酸（密度为 1.84gcm ﹣ 3）与 10mL18.4molL ﹣ 1的硫酸的浓度是相同的21．工业上常用 FeCl 3 溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2．取上述反应后溶液10mL 进行分析， 测得其中 c （ Fe3+）为 1molL﹣1．向其中加入足量的硝酸银溶液， 过滤、干燥， 可得到沉淀 l7.22g ．则上述反应后的 10mL溶液中 c （ Cu 2+）为（）﹣ 1﹣1﹣ 1﹣1A ． 0.5molLB ． 1.5molLC ． 0.4molLD ． 0.25molL22．美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A ．合金的熔点一般比组分金属低B ．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n （ Al ） ≤n （ Na ）C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H 2 越多，则铝的质量分数越小二．填空题23．向 Ba （ OH ）2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A ．向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba （OH ） 2 溶液至溶液显中性B ．向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba （ OH ） 2 溶液至 SO恰好完全沉淀C ．向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba （ OH ） 2 溶液至过量若在 A 项所得溶液中， 继续滴加 Ba （ OH ） 溶液，此步反应的离子方程式为：．2（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用图中的曲线表示（填序号）．三．实验题24．如图为两套实验装置． （1）写出下列仪器的名称：①； ②．（2 ）仪器 ① ～ ④ 中，使用时必须检查是否漏水的有 ．若利用装置 I 制取蒸馏 水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进．（4 ）现需配制 1.0molL﹣1的 NaOH 溶液 240mL ，其中装置 II 是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、（5）某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g ，该同学应称量g NaOH ．（6）在配制过程中， 其他操作都是正确的， 下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．① 没有洗涤烧杯和玻璃棒② 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④ 定容时俯视刻度线⑤ 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．三、推断题25．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知① A 、 B 、C、 D、 G 含有同种元素．②纯 A （单质） B 溶液 D 固体G 溶液颜色银白色棕黄色红棕色浅绿色③ E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成E、G．依据以上信息填空：（1）写出 D 的化学式：．（2） G 生成 C 的过程中所出现的现象为，写出该变化的化学方程式．（3）写出反应 A 转化为 B 的化学方程式：．（4）B →F 的离子方程式为．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象．四．计算题（10 分）26．铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为mol ．27．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg．cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 C mol/L ．下列叙述中正确的有（1）所得氨水的物质的量浓度 C 可以表示为或（无需化简）（2）上述溶液中加入VmL 水后，所得溶液的质量分数0.5ω（填大于，小于，或等于）（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度0.5C（填大于，小于，或等于）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 44 分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A ．自然物品、易燃B ．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D ．氧化剂、有毒【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选 B ．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A ．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解： A 、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故 A 错误；B 、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B 错误；C 、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C 错误；D 、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D 正确；故选 D ．【点评】本考点考查了物质的分类， 要加强记忆混合物、 化合物、电解质、 胶体等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A ．B ．C ．D ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据 n= 判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol ．氢气的摩尔质量为2g/mol ，设质量为 4g ，则氦气的物质的量为：=1mol ，氢气的物质的量为：=2mol ，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol ： 1mol=2 ： 1，稀有气体为单原子分子，故B 、 D 错误；A 中氢气与氦气的物质的量之比为1： 1， C 中为 2： 1，故选 C ．【点评】 本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用， 题目难度不大， 明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．4．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数0.1N AB 1 mol NaO 反应生成 Na O Na O 均失去 N 个电子。
吉林省扶余市2015-2016学年高一化学上册期中试题
扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期中试卷高一化学第I卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Mn-55 S-32一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④3.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物电解质B．电解质干冰C．溶液胶体D．溶液分散系4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．H2＋CuO＝Cu ＋H2OC．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为 N A6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. H2SO4→BaSO4B. Fe3+→Fe2+C. CuO→CuD. Fe→Fe2+7．某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：28．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 ( ) A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中11．离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12. 下列说法正确的是（）A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2C．2X－+Z2＝2Z－+X2D． 2Z－+X2＝2X－+Z214．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3-C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列离子方程式不正确的是（）A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H216．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。
吉林省吉化第一高级中学2015-2016学年高一下学期期中
2015—2016学年度第二学期期中联考高一化学试卷（一）注意事项：1、试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，分值：100分，时间：90分钟2、考试前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡的相应位置3、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16第I卷选择题（55分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—5题每小题2分，6—20题每小题3分，共计55分）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。
下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同3.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂4.下列说法不正确的是()A．放热反应不需要加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5．在恒容条件下，能使反应NO2(g)＋CO(g)≒O(g)＋CO2(g)的反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小NO或CO2的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应温度6．下列结论错误的是()①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4③还原性：S 2－>Cl －>Br －>I －④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA ．①B ．①③C ．②④⑤⑥⑦D ．①③⑤7.16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．16O 与18O 核外电子排布方式相同C ．在标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子D ．18O 2和16O 2互为同位素8．A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（ ） A ．υ(A)=0.3mol / (L·s ) B ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )C ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )D ．υ(D)=0.4mol / (L·s )9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
吉林省吉化第一高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 缺答案
2015—2016学年度第二学期期中联考高一化学试卷（一）注意事项:1、试卷分第I卷(选择题）和第II卷(非选择题)两部分,分值：100分，时间:90分钟2、考试前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡的相应位置3、可能用到的相对原子质量:H 1 O 16第I卷选择题(55分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—5题每小题2分,6—20题每小题3分，共计55分）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦"，“元素大厦”尚未客满.若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间"（)A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H错误!O和2H错误!O.下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H错误!O和2H错误!O 的相对分子质量相同3. 下列措施一定能使化学反应速率增大的是( ）A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂4.下列说法不正确的是( )A．放热反应不需要加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5．在恒容条件下，能使反应NO2（g）＋CO（g)≒NO(g)＋CO2（g）的反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（)A．增大NO2或CO的浓度B．减小NO或CO2的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应温度6．下列结论错误的是（）①微粒半径：r(K＋)〉r（Al3＋)〉r（S2－）〉r（Cl－)②氢化物的稳定性：HF〉HCl〉H2S>PH3〉SiH4③还原性:S2－〉Cl－>Br－〉I－④氧化性：Cl2>S〉Se>Te⑤酸性：H2SO4〉H3PO4〉H2CO3〉HClO ⑥非金属性：O〉N〉P〉Si⑦金属性：Be〈Mg<Ca〈KA．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤7。
吉林省扶余市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
第I卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Mn-55 S-32一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子的转移，故选B。
考点：氧化还原反应2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④【答案】B【解析】试题分析：①过滤：玻璃棒的作用是引流②蒸发：玻璃棒的作用是搅拌③溶解：玻璃棒的作用是搅拌④向容量瓶转移液体：玻璃棒的作用是引流，故选B。
考点：常见仪器的使用3.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物电解质B．电解质干冰C．溶液胶体D．溶液分散系【答案】A【解析】试题分析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故C错误；D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；故选B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．H2＋CuO＝Cu ＋H2OC．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑【答案】C【解析】试题分析：A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，错误；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B正确；C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，错误；D．H、O元素的化合价变化，不符合，错误；故选B．考点：氧化还原反应5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为N A【答案】D【解析】试题分析：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B错误；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含1mol氯离子即N A个，故D正确．故选D．考点：阿伏加德罗常数6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. H2SO4→BaSO4B. Fe3+→Fe2+C. CuO→CuD. Fe→Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故A错误；B．Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu、Fe等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，故C 错误；D．Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe作还原剂，需要氧化剂才能实现，如稀硫酸、稀盐酸等，故D正确；故选D．考点：氧化还原反应7．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：2【答案】D【解析】试题分析：假设Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即3mol+2mol×3=1mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=4mol，则溶液中Al3+和SO42-离子的个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．考点：物质的量的相关计算8．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C【解析】试题分析：A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体、溶液和悬浊液都做布朗运动，用肉眼无法把胶体和溶液区别开来，故A错误；B．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故B 错误；C．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故C正确；D．胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误．故选C．考点：胶体的性质9．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是一元酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐【答案】B【解析】试题分析：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以B不正确，故选B．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是( ) A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中【答案】A【解析】试题分析：A．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故A正确； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；D．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故D错误．故选A．考点：溶液的配置11．离子方程式H＋+OH- ＝H2O可以表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】试题分析：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O 表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故D选；故选D．考点：离子方程式的书写12. 下列说法正确的是（）A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质【答案】D【解析】试题分析：A．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；硝酸钾固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故A错误；B．石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质，故C错误；D．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以盐酸能导电，故氯化氢是电解质，故D正确；故选D．考点：电解质与非电解质13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2C．2X－+Z2＝2Z－+X2D．2Z－+X2＝2X－+Z2【答案】C【解析】试题分析：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．考点：氧化性、还原性强弱的比较。
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2015-2016学年度高一上学期期中考试 化学试题
第I卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物 B．用瓷坩埚熔融烧碱 C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A． B． C． D． 3．下列实验操作中错误的是 A． 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 B． 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D． 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg 14C所含的原子个数 D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况 6．下列叙述正确的是 A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 g C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 7．关于摩尔质量的叙述正确的是 A．氢气的摩尔质量是2克 B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩 D．氢气的摩尔质量是1g/mol 8．下列说法正确的是 A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 B．酸性氧化物一定不能和酸反应 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物 9．下列关于物质分类的说法正确的是 A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C．氨水、次氯酸都属于弱电解质 D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 10．下列能够将溶液和胶体区分开的方法是 A. 观察颜色、状态 B. 过滤 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味 11． 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应 C．单质与化合物的置换反应 D．金属与氧气化合 12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HclO ④CO32―＋2H+=CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―=AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 13．下列有关电解质的叙述中错误的是 A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离 D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖 15．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
16．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是 A．Cu2S只作还原剂 B．S元素发生还原反应 C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分） 二、填空题 17．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题： （1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于15 的原因可能是（只答一条）： 。 （2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是 。 18．（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__ ___。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___ __mol/L。 19．（10分）Ⅰ、取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 （1）上述反应的化学方程式为 反应后得到的溶液呈 色。 （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于 （填基本反应类型）反应。 Ⅱ、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式： （4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生 。 （5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸， 现象： ，原因： 。
三、简答题 20．（14分，每空2分） 某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题： （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ , 漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明） （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2
的 倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题： ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ； ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ； ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。 21．（12分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 （1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1； C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O 则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为 （2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 （4）某强氧化剂+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol + 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价 为 价。 （5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量 为 g。
参考答案 1．A 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．A 13．A 14．A 15．B 16．C 17． （1）红磷的量不足；（答案合理即可）； （2）使液体均匀受热，防止液体四处飞溅； （3）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。 18．（1）Mm （2）MmNA2 （3）Mm 4.22 （4）%000 ＋1 100)(mm （5）MVm 19．（1） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 棕黄 （2） 红褐 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe（OH）3 ↓ 复分解
（3） 饱和 红褐 FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe（OH）3胶体 （4） 甲 （5） 先沉淀，后沉淀溶解 加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解。 20．（14分，每空2分） (1) 222222l2()al()2CCaOHCCCaClOHO； Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (2)碱性和漂白性；2.5倍 (3)①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； ②22224l242lCSOHOHCSO。 ③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42- 21．（12分）【每空2分】 （1）IO3－（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2
（3）8Au3++3BH4－+24OH－= 8Au+3BO2－+18H2O （4）0 （5）①（aV+500）/140；②17g