2021高中化学第一章化学反应的热效应课件 新人教版选择性必修1
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 教师目录
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
第2课时 热化学方程式 燃烧热
第二节 反应热的计算
第1课时 反应热的计算
第2课时 ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写
体系构建 高考体验
章末检测试卷(一)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
第3课时 活化能
第4课时 反应机理、变量控制与图像分析
第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
第2课时 化学平衡常数
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理
第5课时 平衡常数的应用、平衡转化率的分析
第6课时 化学反应速率与平衡图像(1)
第7课时 化学反应速率与平衡图像(2)
研究与实践 了解汽车尾气的治理(教师用书独具)
第三节 化学反应的方向
第四节 化学反应的调控
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素(教师用书独具)
体系构建 高考体验
章末检测试卷(二) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离
第2课时 溶液的酸碱性与pH
第3课时 pH的计算
第4课时 酸碱中和滴定
第5课时 酸碱中和滴定曲线 氧化还原滴定法
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用
第3课时 盐类水解的应用及广义水解
第4课时 电解质溶液中微粒间的关系
第5课时 溶液中粒子浓度大小比较
第6课时 溶液中粒子浓度图像分析
第四节 沉淀溶解平衡
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
第3课时 Ksp的计算
第4课时 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
第5课时 四大平衡常数的综合应用
研究与实践 了解水处理过程中的化学原理(教师用书独具)
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
基础过关练
题组一 热化学方程式的书写及正误判断
1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
B.CH4+2O2 CO2+2H2O ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D.S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1
2.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
3.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ( )
A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)
ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
4.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是 ( )
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 H2+Cl2 2HCl ΔH=-a kJ·mol-1
高中化学新人教版选择性必修第一册 第一章 第一节 反应热 教案
第一章 化学反响的热效应
第一节 反响热教案
【教学目标】
1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能量的多少取决于反响物和生成物的量。
3、了解反响热和焓变的含义。
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
5、了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
【教学重难点】
1.重点：
〔1〕理解化学反响中物质变化和能量变化的实质。
〔2〕学会从微观角度认识化学反响的反响热及焓变。
〔3〕理解中和热和燃烧热的概念。
2.难点：
〔1〕吸热反响与放热反响的判断。
〔2〕热化学方程式的书写。
【教学过程】
一、导入新课
[投影]展示图片：开矿爆破、乙炔与氧气反响放出的热量用于切割金属。
[导入]化学反响过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用〔如图〕，那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反响过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反响热。
二、讲授新课
知识点一 反响热及其测定
[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反响为例，请学生们设计实验测定此反响的反响热，选择最正确的方案进行实验。
[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。 [实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
[思考]在上述过程中，考前须知有哪些？
[投影并讲解]考前须知：〔1〕要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干
〔2〕减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度计和玻璃搅拌棒通过即可。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里〔注意不要洒到外面〕，并立即用杯盖盖好及时观察温度上升情况
高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变教案第一册
111修第一册
1 第1课时 反应热 焓变
发展目标 体系构建
1。结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.
2。认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定
1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)
2．反应热
（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.
（2）测定方法：利用量热计直接测定。 111修第一册
2 3．中和反应反应热的测定
（1）实验装置
(2)实验测量数据
①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。50
mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.
④实验数据处理 111修第一册
3 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1
g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。18 J/(g·℃）。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误! kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？
［提示］ 不能。原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。55 mol·L－1 NaOH溶液与0。50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0。50 mol·L－1 NaOH溶液？
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系(系统)与环境
被研究的物质及发生的反应称为体系；与体系相互影响的其他部分称为环境。
2．反应热
(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
(2)在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(3)许多反应热可以通过量热计直接测定，即根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。
3．实验探究——中和反应反应热的测定
(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔt
Q：中和反应放出的热量；
m：反应混合液的质量；
c：反应混合液的比热容；
Δt：反应前后溶液温度的差值。
(2)测定装置
(3)实验步骤及注意事项
①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(4)数据处理
某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈1.42 kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为QnH2O＝1.42 kJ0.025＝56.8 kJ。
高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热焓变作业含解析1
1.11
- 1 - 反应热 焓变
1.“焓”是指（ )
A.物质所具有的内能 B.反应热的变化
C.化学键所具有的能量 D.物质的一种化学性质
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ）
A。燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应
C。断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
3.下列说法正确的是（ ）
A.焓变单位为1kJmol，是指1mol物质参加反应时的能量变化
B。当反应放热时0H，反应吸热时0H
C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“—”
D。一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热，H为“+”
4。下列说法正确的是( ）
A。中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B。1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热
C。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 2HO(l)时所放出的热量叫做中和热
D。测定中和热时可用稀硫酸和稀2Ba(OH)溶液
5.下列对能量变化的认识不正确的是（ ）
A。电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 1.11
- 2 - B。绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D。白炽灯工作时，电能全部转化为光能
6。中和热测定实验中，用50 mL 0。50mol/ L盐酸和50 mL
0.55mol/ L NaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是( ）
A。改用60 mL 0.50mol/ L盐酸跟50 mL 0.55 mol/ L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B。用50 mL 0。5mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验比用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.50mol/L.NaOH溶液测得的数值准确
C。酸、碱溶液混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
第一章 化学反应的热效应第一节 反应热2021-2022学年上学期高二化学人教版(2019)选修一
第一章 化学反应的热效应第一节 反应热2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性第必修一
一、单选题（共16题）
1.根据反应Br+H2⇌ HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
2.下列有关说法错误的是（ ）
A. “丹砂（HgS）烧之为水银”，该反应为吸热反应
B. 人类历史上大多数重金属发现和使用较早而轻金属的发现和使用则较晚
C. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
D. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%
3.下列变化过程，吸热的是（ ）
A. Cl+Cl→Cl2 B. H+Cl→HCl C. I2→I+I D. C+O2→点燃 CO2
4.参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（ ）
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号 反应 平衡常数 反应热
反应① A(g)⇌B(g)+C(g) K1 △H1
反应② B(g)+C(g)⇌D(g)
K2 △H2
反应③ A(g)⇌D(g) K3 △H3
下列说法正确的是( )
A. △H3=△H1-△H2 B. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变
第1页 共12页 第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
A级必备知识基础练
1.(浙江台州书生中学高二开学考试)下列反应属于吸热的化合反应的是( )
A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag
B.2Fe+3Cl22FeCl3
C.C+CO22CO
D.CaCO3CaO+CO2↑
2.(广东清远高二期末改编)下列物质间的能量变化与如图所示装置中的反应的能量变化相符的是( )
简易量热计示意图
A.液态水的汽化 第2页 共12页 B.氢氧化钡与氯化铵的反应
C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应
D.灼热的炭与二氧化碳的反应
3.下列关于ΔH的说法正确的是( )
A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大
B.ΔH>0,吸热反应;ΔH<0,放热反应
C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多
D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应,ΔH符号为“+”
4.(黑龙江哈师大附中期末)用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55
mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是( )
A.隔热层的作用是减少热量散失 第3页 共12页 B.a仪器的名称为玻璃搅拌器
C.若盐酸的体积改为60 mL,与上述实验相比,放出的热量不相等,所求反应生成1 mol H2O时的反应热也不相等
D.若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热ΔH的数值会偏小
5.(重庆实验中学)已知断裂1 mol化学键所需要的能量如下表:
共价键 H—H N≡N H—O H—N
能量/kJ 436 946 462.8 390.8
则由N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)需要( )的热量
A.吸收45.4 kJ·mol-1
B.放出45.4 kJ·mol-1
C.吸收90.8 kJ·mol-1
D.放出90.8 kJ·mol-1
2020_2021学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节人教版选择性必修第一册
- 8 - 第2课时
热化学方程式
燃烧热
发展目标 体系构建
1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
一、热化学方程式
1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．注意问题
(1)需注明反应的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
微点拨：注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热
1．燃烧热的概念：在25 ℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1_mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？如何配平燃烧热的热化学方程式？
[提示] 燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
- 8 - (1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。 (√)
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热 焓变(课后习题)【含答案及解析】
第一章化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,
杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A.硝酸铵
B.生石灰
C.氯化镁
D.食盐
答案B
解析生石灰与水反应放出大量的热。
2.下列过程中,需要吸收能量的是( )
A.钠与水的反应 B.H+ClHCl
C.I2I+I D.S+O2SO2
答案C
解析A中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2 的反应是放热反应。
3.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多
C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定
答案D
解析一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。对于反应放热,ΔH越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。
4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是( )
A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应
B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化
C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应
D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧
答案C
解析A项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。