高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题(附答案)
高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题一、单选题1.有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC2.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol 电子发生转移,下列说法正确的是( )①有5.6g 金属被腐蚀②有6.5g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L 气体放出④在标准状况下有1.12L 气体放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④4.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是( )A.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,可减缓铁的腐蚀B.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,铁极发生氧化反应C.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处, X 极发生氧化反应5.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.d 为石墨,铁片腐蚀加快B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e—=H2B．Fe2++2e—=FeC．4H++O2+4e—=2H2O D．2H2O+O2+4e—=4OH—8.下图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①9.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀10.下列有关说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+11.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+12.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl 2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O 2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+13.结合下图判断下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-14.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是( )A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀15.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④16.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O 2+2H2O+4e-4OH-B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用17.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于( )A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱18.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )A.B.C. D.19.铁在如下图所示的四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.d>c>b>aD.b>d>a>c20.如下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法正确的是( )A. a 是吸氧腐蚀, b 是化学腐蚀B. a 中的负极反应是3Fe e --3Fe +C. a 、b 两试管中铁钉用导线连接有电流通过D. b 前期发生析氢腐蚀,后期发生吸氧腐蚀21.下列金属防护的方法不正确的是( )A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈二、多选题22.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀三、填空题23.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
1.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接直流电源的__________极。
2.在长期的生产实践中,人类已找到一些理想的措施来预防各种金属器件的腐蚀。
例如:农机具采用__________,地下输油管道采用__________,远洋巨轮船体采用__________,大型水库的钢铁闸门采用__________等。
24、钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
1.抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。
现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为_________。
2.利用上图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。
25.如图所示,试管内放一铁钉,溶液为氯化钠溶液,数天后观察到的现象有__________。
说明铁钉发生了__________腐蚀,其中正极的电极反应式为__________,溶液中发生的化学方程式为__________.26.如下图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察。
1.若试管内液面上升,则原溶液呈性,电极反应式:负极;正极 .2.若试管内液面下降,则原溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式:负极;正极 .参考答案1.答案：B解析：①将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,该装置构成了原电池,原电池中较活泼的金属作负极,负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀,较不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B 不易腐蚀,所以金属活动性A>B;②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,所以金属活动性D>A;③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,所以B 的活泼性大于铜;④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出,所以铜的活泼性大于C.所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C,故选B.2.答案：C解析：②③④实质均为原电池装置。
③中Fe 为正极,被保护;②、④中Fe 为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe 和Cu 的金属活动性的差别较Fe 和Sn 的差别大,故Fe-Cu 原电池中Fe 被腐蚀得快。
3.答案：B解析：本题的易错之处是不清楚析氢腐蚀的电极反应。
镀锌铁发生析氢腐蚀时,锌作负极,电极反应式为Zn-2e -Zn 2+,该过程若有0.2mol 电子发生转移,则有0.1mol Zn 被腐蚀;铁作正极,电极反应式为2H ++2e -H 2↑,根据电子守恒可知,该过程生成0.1mol H 2。
故本题选B 。
4.答案：B解析：若X 为锌棒,开关K 置于M 处,形成原电池,此时锌为负极,铁为正极,铁极发生还原反应,金属铁被保护,A 项正确、B 项错误。
若X 为碳棒,开关K 置于N 处,形成电解池,此时铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀, X 极为阳极,发生氧化反应,C 、D 两项正确。
5.答案：D解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池,铁作负极发生氧化反应,A 正确;海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐蚀,正极石墨电极氧气得电子发生还原反应,B 正确;锌比铁活泼,锌、铁连接时腐蚀锌保护铁,C 正确;d 为锌块,铁片上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH ,D 错误。
6.答案：B解析：A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B. 生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。
题目说法与事实相反，故B 错误；C. 制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C 正确；D. 铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D 正确。
故选：B7.答案：C解析：8.答案：A解析：在原电池中,活泼金属作负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以容器③中的铁被腐蚀的速率比①中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属, 如Sn、Cu等连接起来时,其被腐蚀的速率增大,所以在容器②中的铁比容器①中的铁腐蚀得快。
容器④是一个电解池,在这里Fe是阳极,不断地以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器④中铁的腐蚀速率是最快的。
2018_2019学年高中化学每日一题金属的电化学防护(含解析)新人教版
金属的电化学防护高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对外加电流的金属保护中，被保护的金属A．与电源的正极相连B．表面上发生氧化反应C．与电源的负极相连D．与另一种活泼性较差的金属相连【参考答案】C金属的电化学防护1．牺牲阳极的阴极保护法应用原电池原理，让被保护金属做正极，一种活泼性较强的金属做负极，用导线相连。
2．外加电流的阴极保护法利用电解原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极。
在电解质溶液里，接外加直流电源。
1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－Fe3+2．为保护地下钢管不受腐蚀，下列属于牺牲阳极的阴极保护法的是A．与石墨棒相连B．与铜板相连C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连3．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整1．【答案】B【解析】本题考查金属的腐蚀与防护。
A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-Fe2+，错误。
年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习(含解析)新人教版选修1
年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习（含解析）新人教版选修11．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋答案：C2．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀答案：A3．铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业，铝在空气中能稳定存在的原因是( ) A．化学性质稳定B．还原性很强C．不与O2反应D．易与O2形成致密的氧化膜解析：铝易与O2形成致密的氧化膜，保护内部金属不与空气中O2等物质反应，所以铝在空气中能稳定存在。
答案：D4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案：A5．如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的两种实验结果：(1)当钢铁表面吸附的水膜酸性较强时，所对应装置图可能为______，铁为原电池的________极，其电极反应式为：____________。
碳为原电池的________极，其电极反应式为_______________________________________________________________________。
(2)当钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，所对应装置图可能为_____，铁为原电池的_____极，其电极反应式为___________；碳为原电池的________极，其电极反应式为____________________________________________________________________。
人教版高中化学高三一轮第六单元金属的电化学腐蚀与防护练习(wold含答案)
第六单元化学反应与能量第六课时金属的电化学腐蚀与防护1．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()。
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块2．下列叙述错误的是()。
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑5．下列描述中，不符合生产实际的是()A.一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时，钢芯应作阴极B.合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-＝Fe3+，继而形成铁锈6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。
下列叙述错误的是()A.阴极自始至终只产生H2B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C.电解过程中，Na+和S的物质的量浓度保持不变D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl7. 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。
高中化学选修四金属的腐蚀与防护典型练习题带答案
高中化学金属的腐蚀与防护练习题一．选择题（共30小题）1．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．ω（H2SO4）＜63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω（H2SO4）＞63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图象2．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。
下列叙述不正确的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e﹣═H2↑3．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol•L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（）A．B．C．D．4．下列说法中，不正确的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈5．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列说法不正确的是（）A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁7．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是（）A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8．某小组同学研究84消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl﹣）增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．保护海水中钢闸门的一种方法如图所示。
高一化学金属的腐蚀和防护试题
高一化学金属的腐蚀和防护试题1.（2013•抚顺模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C．光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜【答案】D【解析】A、生石灰可以做干燥剂；B、金属铝可以和强酸以及强碱反应；C、根据光化学烟雾的成因来判断；D、铁制品的外层涂油漆可以隔绝空气，但是做原电池的负极时，会被腐蚀．解：A、生石灰可以和水反应，可以做干燥剂，为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰，故A正确；B、金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故B正确；C、光化学烟雾的形成与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有，关，故C正确；D、铁制品的外层涂油漆可以隔绝空气，防止生锈，但是局部镀铜，这样金属铁做原电池的负极，会被腐蚀，故D错误．故选：D．点评：本题是一道化学和生活知识的应用题，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．2.（2013•广东模拟）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低【答案】C【解析】A．分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开；B．钠性质活泼，易与空气中的O2、水蒸气反应，研磨的过程中变质，没变质的粉末钠与水反应更剧烈；C．致密的氧化物能保护里面的金属；D．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大．解：A．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．钠与水反应剧烈，增加危险，故B错误；C．四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故C正确；D．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故D错误．故选C．点评：本题考查分液、钠的化学性质、氧化物、中和滴定，难度不大，注意四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀．3.（2010•南开区一模）化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下【答案】C【解析】A．根据氢氧化钡会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，同时溶钡离子有毒；B．在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀；C．纯碱溶液水解呈碱性，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大；D．根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化．解：A．明矾的净水原理是铝离子水解生成絮状的氢氧化铝胶体吸附颗粒物质，加入强碱性的氢氧化钡后会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，钡离子有毒，虽然它能与明矾中的硫酸根离子生成沉淀，但很难精确控制二者的化学计量相同，故A错误；B．在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；而镀铜则铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀，故B错误；C．纯碱溶液因为水解使其溶液呈碱性，碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠．这样就将油污除去了．由于温度越高纯碱的水解程度越大，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大，故C正确；D．根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化，所以植物油脂的一般的保存方法就是避免高温，光照，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生活，注意化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．4.（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱【答案】D【解析】根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱．解：A、由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误；B、因硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，故B错误；C、不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；D、由图可知，随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱，故D正确；故选：D．点评：本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀．5.（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】BC【解析】A、合金是熔点小于任何一种组成该合金纯金属的熔点；B、较活泼金属容易失去电子而保护活泼性较差的金属；C、潮湿的环境能加快金属的腐蚀；D、电化学过程有电子转移．解：A、锡青铜属于合金，根据合金的特性可知熔点比任何一种纯金属的低，故A错误；B、由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；C、潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；D、电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，故D错误．故选BC点评：本题考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素，注意原电池反应加快化学反应速率．6.生活中常见的金属防护方法很多．下列对金属所采取的防护方法正确的是（）A．铁制的健身器材刷油漆B．铁制品存放在潮湿的环境中C．在轮船船身上焊接一定数量的铜块D．地下钢铁管道连接锌块【答案】AD【解析】A、油漆可以涂覆在金属的表面形成保护层已达到防腐的目的；B、铁生锈的条件有两点：水、空气．铁放在潮湿的空气中更易生锈；C、铁比铜活泼，铁作负极加速了轮船的腐蚀；D、锌的金属性大于铁，属于牺牲阳极的阴极保护法．解：A、油漆可以涂覆在金属的表面形成保护层，隔绝氧气和水等物质，已达到防腐的目的，故A正确；B、因为铁在空气中生锈需要水的参与，因此铁放在潮湿的空气中更易生锈，故B错误；C、铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，对铁而言构成了电化学腐蚀，加速了轮船的腐蚀，故C 错误；D、锌的金属性大于铁，构成的原电池中锌作负极铁作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D 正确．故选：AD．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，侧重于电化学腐蚀与防护的考查，金属的保护分为电化学保护法和物理保护法，电化学保护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法，物理保护法有刷涂层、制合金等．7.下列叙述不正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解【答案】C【解析】A．银和硫化氢反应生成黑色的硫化银；B．氢氧燃料电池属于原电池；C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；D．塑料袋难以降解，会对环境造成污染．解：A．银和空气中硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银导致逐渐变暗，发生化学腐蚀，故A正确；B．氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故C错误；D．塑料袋难以降解，且填满会对土壤、地下水等造成污染，所以塑料袋在全球“失宠”，故D正确；故选C．点评：本题考查较综合，涉及环境保护、原电池原理、金属腐蚀、氧化还原反应等知识点，明确基本原理是解本题关键，注意漂白性和还原性的区别，题目难度不大．8.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（）A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【答案】D【解析】防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．解：防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；所以：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，均能对金属起到防护或减缓腐蚀作用；保持金属表面清洁干燥也会被腐蚀；故能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是①②③④⑤；故选D．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从金属腐蚀的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防腐蚀方法．9.下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身【答案】B【解析】A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀．10.最易使钢铁生锈的环境是（）A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中【答案】B【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈．解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故B正确；C、钢铁浸没是水中，隔绝了氧气而不能形成原电池，所以不容易生锈，故C错误．D、浸没在油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误；故选B．点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气构成原电池而生锈，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．。
高中化学人教版选修1第三章-第二节-金属的腐蚀和防护-1课时-习题及答案
第二节金属的腐化与分类知识点一：金属的腐化1. 为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是（）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在湿润的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2. 以下表达不正确的选项是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C.钢铁吸氧腐化的正极反响：－－O＋2HO＋4e ===4OH2D.铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐化3．小明家里珍藏了一件清朝的铝制佛像，该佛像到现在仍保存十分完满。
该佛像未锈蚀的主要原由是（）A．铝不易发生化学反响B．铝的氧化物简单发生复原反响C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝拥有保护内部铝的作用4. 钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐化时，正极的反响式为（）A.Fe－2e－===Fe2＋B.2H＋＋2e－ ===H2↑－－C.2H2O＋O2＋4e ===4OHD.Fe－3e－===Fe3＋5. 以下现象与电化学没关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.铁质器械附有铜质配件，在接触处易生铁锈C.生铁比纯铁简单生锈D.银质物件久置表面变暗知识点二：金属的防备6. 埋在地下的输油铸铁管道，在以下各样状况下，被腐化最慢的是（）A. 在含铁元素许多的酸性土壤中B. 在湿润松散的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒许多，湿润透气的中性土壤中7. 以下金属的防备方法不正确的选项是（）A. 对健身器械涂油漆以防备生锈B. 对某些工具的“机械挪动零件”采用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈8. 为防备碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（）A. 洗净、擦干B. 浸泡在水中9.建筑用的钢材在出厂以前都要经过发蓝办理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（）A.增添钢材的硬度B.加强钢材的抗腐化能力C.使钢材雅观D.增添钢材的韧性10. 以下几种铁板，在镀层被损坏后，最耐腐化的是（）A. 镀锌铁板 B 镀铜铁板C.镀锡铁板D. 镀铅铁板11. 以下防腐举措中，利用原电池反响使主要金属获得保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳固的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆综合练习：12.（双选题）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2（OH）3Cl 覆盖在其表面。
人教版高三化学复习 金属的电化学腐蚀与防护 单元测试(含答案)
金属的电化学腐蚀与防护第I卷选择题一、选择题1、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法2、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆3、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是( )A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－====4OH-C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b 区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－====Cu2+4、烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为( )A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
最新高中化学-金属的腐蚀和防护训练题 精品
第二节金属的腐蚀和防护(时间：30分钟)考查点一吸氧腐蚀与析氢腐蚀1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()。
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗解析A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B 中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。
答案 D2．下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是()。
A．钢铁在潮湿的空气中B．钢铁在雨水中C．铜币在地下水中D．不锈钢在潮湿的空气中解析A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀；不锈钢不易锈蚀。
答案 D3．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是()。
A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B．反应①中的氧化剂是氧气和水C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。
答案 C4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()。
A．在酸性土地中B．在潮湿疏松的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
答案 C5．如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。
该金属条可能是()。
A．铜B．镁C．铝D．锌解析出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。
高三化学电解的应用、金属的腐蚀与防护练习含答案
电解应用 金属的电化学腐蚀和防护一．选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 2.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部3.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe ＋3O 2＋xH 2O===2Fe 2O 3·xH 2O 。
右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。
最容易生锈的铁架杆是( )A ．①B ．②C ．③D ．④ 4.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A ．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B ．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C ．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D ．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5.将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是 （ ）A ．液滴中的Cl －由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －===Cu 2＋6.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，钢铁防腐方法有许多种，图－1与图－2是两个典型的例子。
高考化学遍过考点 金属的电化学腐蚀与防护(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点36 金属的电化学腐蚀与防护1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型（1）化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀图示条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe−2e−Fe2+正极2H++2e−H2↑O2+2H2O+4e−4OH−总反应式Fe+2H+Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·x H2O(铁锈)+(3−x)H2O。
3．金属腐蚀的防护方法（1）改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
（2）在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。
（3）电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要定期予以更换将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护应用保护一些钢铁设备，如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌片保护土壤、海水及水中的金属设备实例示意图考向一金属的腐蚀快慢与防护方法的比较典例1 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连；②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是A．方法①中舰体应连电源的正极B．方法②中镶嵌金属块可以是锌C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法D．方法②为外加电流的阴极保护法【解析】方法①舰体做阴极，应连电源的负极，故A错误；方法②为牺牲阳极的阴极保护法，镶嵌金属块作原电池的负极，其活泼性需要大于Fe，可以是锌，故B正确；方法①利用电解原理，为外加电流的阴极保护法，故C 错误；方法②利用原电池原理，为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。