2015年福建高考化学试题及参考答案
2015福建理综高考化学试题及答案 1．（2015福建高考）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A.橡皮擦—橡胶工业 B.铝合金片—冶金工业 C.铅笔芯—电镀工业 D.铅笔漆—涂料工业
2．（2015福建高考）下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D.油脂的皂化反应属于加成反应
3．（2015福建高考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作
A 称取2. 0 gNaOH固体 先在托盘上各放l张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
4．（2015福建高考）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化
硫 5．（2015福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W|>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6．（2015福建高考）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2
和燃料(C3H8O)〕下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有 44 gCO2被还原 D.a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
7．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的
A.a=6.00 C.b<318.2 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
8．（2015福建高考）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 （2） 25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)= ； ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH = 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8x10-13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。 ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
9．（2015福建高考）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 。 (只要求写出一种)。 ②步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知： Al2O3 (s)+ 3C(s)= 2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344.1kJ•mol-1 AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169.2kJ•mol-1| 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 ④步骤III的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。
10．（2015福建高考）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水 利用右图所示的实验装置进行实验。 （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 （2）若对调B和C装置的位置， (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 （3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
①系列a实验的实验目的是 。
②设计1号试管实验的作用是 。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案 (不必描述操作过程的细节)： 。 资料： i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯气可被SO2，H2O2和FeC12等物质还原成C1-。
11．（2015福建高考）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。 （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。 a.固态CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 ①基态Ni原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ键 （4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4
与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想〔已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
12．（2015福建高考）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成份M的结构简式如右图所示。
（1）下列关于M的说法正确的是 (填序号)。 a.属于芳香族化合物 b.遇FeCl3溶液显紫色 d.1 mol M完全水解生成2 mol醇 （2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合线如下： 已知： ①烃A的名称为 。步骤I中B的产率往往偏低其原因是 。 ②步骤B反应的化学方程式为 。 ③步骤111的反应类型是 。 ④肉桂酸的结构简式为 。 ⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有 种。
《2015福建理综高考化学试题及答案》参考答案 1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．B 7．D
8．（1）①②C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O （2）①0.043 ②5
（3）① ②c(Na+)> c(SO32-) > c(OH-)> c(HSO3-) >c(H+) 或[Na+]>[SO32-] >[OH-]> [HSO3-] >[H+] ③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O
9．（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②铁或Fe ③Al2O3 (s)+ 3C(s) +3Cl2(g)= 2AlCl3(g) +3CO(g) △H1=+174.9kJ•mol-1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
10．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) （2）能 （3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2 +3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量 (或其他合理答案) （5）量取一定量的试样，加人足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
11．（1）①H、C、O （2）a、d （3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 VIII ②8 （4）①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
12．（1）a、c
依纲循本 殊途同归——2015年高考福建、全国新课标(Ⅰ)理科综合
全 国 卷 选 考 题 为 ３选 １模 式
（ 非容易题） ， 由
于 受 知 识 点 的 制 约 ， 试 题 内容 比 较 单 一 。 第 １／ Ｊ 、 题 考 查 基 础 知 识 ，第 ２／ Ｊ 、 题 为 次 难 计 算 题 ，考 查 综 合 分
的 橡 皮 筋 与 玩 具 车 的 运 动 问 题 ， 都 较 好 地 体 现 了 物
二 、非选择题必考部分
高 考理 科 综合 卷 １ １ 卷 非 选 择 题 必 考 部 分 ，主 要 考 查 考 生 综 合 应 用 能 力 ，要 求 考 生 运 用 所 学 知 识 进
型 多样 、 知识 点覆 盖全 面 、难 度 不 大 的特 点 。福建
卷 ７道 选 择 题 中 ，３道 题 ， ４道 （ 第 ６、 ７、 １ ０题 ） 是基 础 （ 第 ８、 ９、 １ １ 、１ ２题 ） 有 一 定 的 能 力 要
类似 。今ｉ ｆ－ 福 建 卷 第 ８题 实 验 题 的 题 型 ， 也 与 全 国
卷 类 似 ，列 表 考 查 实 验 操 作 与 实 验 目 的 匹 配 度 ， 此 类题 型 ２ ０ １ ３年 全 国 卷 、２ ０ １ ４年 全 国 卷 均 采 用过 。 综 合 分 析 几 份 试 卷 ，可 以 得 出 ：高 考 Ｉ 卷 化 学 选择 题 为 Ｉ Ｉ 卷 化 学 解 答 题 知 识 点 的 补 充 ，呈 现 出 题
本 性 质 联 系 起 来 ；第 ９题 以 医 药 为 背 景 命 题 ；第 １ １ 题 ，考 查 以 微 生 物 为 原 料 的 原 电 池 。 这 些 试 题 ， 都 体 现 了一定 程度 的学 科 内整合 。
识 ，要 求 学 生 对 照 具 体 生 产 原 理 分 析 、 作 答 ，这 和 ２ ０ １ ４年 全 国 卷 第 ８题 用 化 学 知 识 解 释 化 学 应 用 问 题
2015高考 理科综合 福建卷(有答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试一、 选择题1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质A、都含有20种氨基酸B、都是在细胞内发挥作用C、都具有一定的空间结构D、都能催化生物化学反应2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
下列叙述正确的是：A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。
为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。
下列分析错误的是A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。
下列叙述正确的是A、该食物网中最高营养级为第六营养级B、该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25%C、太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J.m-2.a-1D、该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。
同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。
同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。
医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。
下列分析正确的是A、X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列B、据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病C、妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病D、该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯一—电镀工业D．铅笔漆一—涂料工.业7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+去少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10．短周期元紊X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化 为O 2和燃料(C 3H 8O)。
福建省福州一中2015年高考化学模拟试卷(解析版)
福建省福州一中2015年高考化学模拟试卷一、本卷共7小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求3．（6分）（2015•福州校级模拟）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变4．（6分）（2015•福州校级模拟）某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）5．（6分）（2015•福州校级模拟）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）7．（6分）（2015•福州校级模拟）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）×v=K=×=0.025molK==0.1875二、解答题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福州校级模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y 组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．（1）Y在元素周期表的位置是第二周期第V A族．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有离子键和共价键．（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是NaOH（填化学式）．（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物K SP=1.0×10，使含0.1mol•L﹣1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．（5）已知298K时：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=﹣544.0kJ•mol﹣1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=﹣3351.4kJ•mol﹣1，则W单质和FeO反应的热化学方程式为2Al（s）+3FeO （s）═3Fe（s）+Al2O2（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1．元素，原子结构示意图为故答案为：；=利用盖斯定律将9．（16分）（2015•福州校级模拟）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为3N A；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌（任写一种）．②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为HCO3+H═CO2↑+H2O．，根据电子守恒可知，解得，则粗铜中含锌的质量分数为；故答案为：正；10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．[选考-物质结构与性质]11．（13分）（2015•福州校级模拟）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有abcd（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为3d54s1．（3）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al3+，配位数为6．kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2．选考-有机化学基础]12．（13分）（2015•福州校级模拟）药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．（2）化合物F结构简式：．（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有5种．（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．（5）写出反应①的化学方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O．，，然后结合物质的结构和性质解答．=5式为：，，为三溴苯酚，其结构简式为：，故答案为：；的结构简式为方程式为：+2NaOH 故答案为：+2NaOH。
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
2015高考真题——理科综合(福建卷)Word版含解析
第I卷（选择题共108分）本大题共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质A、都含有20种氨基酸B、都是在细胞内发挥作用C、都具有一定的空间结构D、都能催化生物化学反应【答案】C【解析】本题主要考查蛋白质的结构和功能，人体中蛋白质不是每种都含有20种氨基酸，例如胰岛素含有16种51个氨基酸，A错误。
分泌蛋白例如消化酶、抗体、蛋白质类的激素均在细胞外发挥作用，B错误。
不是所有的蛋白质都属于酶，酶起催化作用，蛋白质在人体中结构多样性决定了其功能的特异性，人体中蛋白质具有运输、催化、免疫、调节等多种功能，D 错误。
蛋白质分子由多肽链组成，肽链的折叠盘曲糖基化使得蛋白质具有一定的空间结构，C 正确。
2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
下列叙述正确的是：A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病【答案】A3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。
为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。
下列分析错误的是A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高【答案】B【解析】由题意可知，该酶催化的过程为光合作用暗反应过程中的CO2的固定，反应场所是叶绿体基质，A正确；暗反应指反应过程不依赖光照条件，有没有光，反应都可进行，B错误；对14CO2中的C元素进行同位素标记，检测14C3的放射性强度，可以用来测定RuBP羧化酶的活性，C正确；14C3的生成量的多少表示固定过程的快慢，可以说明该酶活性的高低，D 正确。
2015年全国高考化学真题专题分类汇编(含解析)
一、化学与生活A. 火药使用(2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业（2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃（2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片（2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂（2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂（2015新课标Ⅰ7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水（2015重庆1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针（2015江苏1）“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等（2015天津1）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱二、元素周期律∙（2015北京7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3∙（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等∙∙（2015海南12）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
2015年全国各地高考化学试卷解析版汇编汇总(238页)
目录（按住ctrl并单击相应目录，可快速到达试卷）2015年新课标I高考化学试卷…………………………2页2015年新课标II高考化学试卷…………………………20页2015年北京市高考化学试卷……………………………37页2015年安徽省高考化学试卷……………………………50页2015年福建省高考化学试卷……………………………63页2015年广东省高考化学试卷……………………………80页2015年海南省高考化学试卷……………………………94页2015年江苏省高考化学试卷……………………………113页2015年山东省高考化学试卷……………………………136页2015年上海省高考化学试卷……………………………151页2015年四川省高考化学试卷……………………………176页2015年天津市高考化学试卷……………………………190页2015年浙江省高考化学试卷……………………………206页2015年重庆市高考化学试卷……………………………225页2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性==9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lglglg=2二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．42H42H为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；3+3Mg3+3Mg28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： 4.7×10﹣7，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= 1.95×10﹣3min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A；E（填字母）．=；K====4.7×10﹣7，=，故答案为：；×=故答案为：；[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．故答案为：[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN﹣或COS等．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．，轨道式为如图所示：，则在基态键，孤对电子数为=0×中共平面的原子如图[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．（3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下发生加成反应生成，，以此解答该发生加聚反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下反应生成，，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，，故答案为：；顺式聚异戊二烯的结构简式为；．2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+nn钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
2015年高考化学分类题库考点12铁、铜元素单质及其重要化合物
考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是······················( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)物质之间的转化;(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【解析】选A。
A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu 和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是·········( ) A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A 正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C 错误;SiO2不与Ba(HCO3)23．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是·································( ) A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CuSO4·5H2O为蓝色。
2015年高考化学真题分类汇编N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质31．N1、N2、N3、N4、N5[2015·福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
图0①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31．(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。