(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_______。
18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
19．（10分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。
20．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。
实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。
知识盘点 1 氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1．理解氧化还原反应有关概念的内涵狭义涵义广义涵义本质涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。
还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。
氧化产物：失电子被氧化后的生成物。
还原产物：得到电子被还原后的生成物。
2．把握有关概念之间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
理顺关系、拓宽思路1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
3．凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2第二章第三节氧化还原反应参考答案一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B5．D 6．A二、选择题7．AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A三、填空题17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。
19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20 ．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl ＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）知识盘点 2 氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。
我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。
许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。
石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO转变为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。
土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。
人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物分子内的能量，转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。
煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。
由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学习和逐步掌握氧化还原反应对同学们的生活和今后参加工作都是很有意义的。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 (共51张PPT)
●学习目标
• 1．从化合价升降、电子得失（或偏移）的 角度理解氧化还原反应。 • 2．了解氧化反应、还原反应的概念。 • 3.初步掌握根据化合价的变化分析及判断 氧化还原反应的方法 • 4．培养由现象到本质的科学探究意识。
●阅读自学 阅读教材35-37页并完成学法大视野24-25页的填空 一 从得失氧的角度分析氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2）从电子的得失或偏移（本质）角度分析
氧化反应：元素的原子失去或是偏离电子的反应 还原反应：元素的原子得到或是偏向电子的反应
●巩固练习
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列方程式进行分类
化学反应
反应类型
是否氧化还原
（1）Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ （2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （3）CaCO3==CaO+CO2↑ 2KCl + 3O2↑ （4）2KClO3 （5）CaO + H2O==Ca(OH)2 （6）4P+5O2 2 P2O5 (7) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (8) NaOH + HCl = NaCl + H2O
●精讲倾学
氧化还原反应与四种基本反应类型
是 不是 是 不是 是 是
不是 不是
●精讲倾学 氧化还原反应与四种基本反应类型
非氧化还原反应
化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
置换反应
练习：学法大视野P25，体验2
小结
氧化还原反应
1）从化合价的升降（特征）角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
第一课氧化还原反应—人教版高中化学必修第一册习题课件
答案
1第.3一课第氧一化课还时原氧反化应还—原人反教应版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第 一册习 题课件( 共26张 PPT)
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置 换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否 属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
答案
解析
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原 反应的是( )
答案 C 解析 钢水浇铸是物理变化。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
1第.3一课第氧一化课还时原氧反化应还—原人反教应版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第 一册习 题课件( 共26张 PPT)
1第.3一课第氧一化课还时原氧反化应还—原人反教应版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第 一册习 题课件( 共26张 PPT)
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间 的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反应。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
8．化合物 X 和 Y 能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋ H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )
氧化还原反应过程中的得失电子守恒 氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总 数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数 与化合价降低的总价数相等。
人教版高中化学必修一课时作业：第2章第3节《氧化还原反应》第2课时
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A ．钢铁的腐蚀B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．食物腐败D ．燃放烟花【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ C ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3【解析】 根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H 2O 、Zn 、C 、Al 。
【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2B ．CO>H 2>CC ．C>H 2>COD ．C>CO>H 2【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。
反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。
【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂。
2014-2015学年高中化学必修1(人教版)课后作业 2-3-1 氧化还原反应的基本概念 Word版含解析
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)22．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失去电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．在下列三个化学反应中：①N2＋O22NO；②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式如下：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应的说法正确的是( )A ．该反应中C 失去电子，被还原B ．该反应中H 2得到电子，被还原C ．该反应中，每转移2 mol 电子则生成1 mol H 2D ．该反应属于复分解反应5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强6. (双选)下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A ．HCl ―→H 2B ．HCl ―→FeCl 2C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2D ．Fe ―→Fe 2O 38．下列反应是实验室制Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)
高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。
答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。
A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
浙江省湖州市高中化学人教版(新课标)必修1 第二章第三节 氧化还原反应
浙江省湖州市高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第三节氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列叙述正确是的（）A . 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B . 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C . 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2 ，失去2mol电子D . 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强2. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10233. （2分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂4. （2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①氢氧化钠的表面发生潮解②充有氢气的气球遇明火爆炸③铁制菜刀生锈④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ③④⑤⑥D . ④⑤⑥⑦5. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列反应中，SO2作还原剂的是（）A . SO2+NaOH=NaHSO3B . 2Mg+3SO2=S+2MgSO3C . SO2+2H2S=3S+2H2OD . 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO46. （2分）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A . 一定含有I－，不含有Cl－B . 可能含有Cl－、NO3－和I－C . 可能含有NO3－D . 一定不含有Fe3+7. （2分）已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣8. （2分）下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A . Na2O2B . Na2CO3C . CuCl2D . FeSO4二、实验探究题 (共1题；共7分)9. （7分） (2018高三下·安徽开学考) 下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章 氧化还原反应1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 3、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 4、（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-5、（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C