第一章 空气 氧
矿井空气
（2）主要危害：硫化氢剧毒，有强烈的刺 激作用；能阻碍生物氧化过程，使人体缺 氧。当空气中硫化氢浓度较低时主要以腐 蚀刺激作用为主，浓度较高时能引起人体 迅速昏迷或死亡。0.005-0.01%，1-2小时 后出现眼及呼吸道刺激，0.015-0.02%。 （3）硫化氢的主要来源：有机物腐烂；含 硫矿物的水解；矿物氧化和燃烧；从老空 区和旧巷积水中放出。
5、氨气（NH3） （1）氨气为无色、有浓烈臭味的气体，相对 密度为0.596，易溶于水。空气浓度中达30％ 时有爆炸危险。 （2）主要危害：氨气对皮肤和呼吸道粘膜有 刺激作用，可引起喉头水肿。 （3）氨气的主要来源：爆破工作，用水灭火 等；部分岩层中也有氨气涌出。
6、氢气（H2） （1）氢气为无色、无味、无毒，相对密度 为0.07。氢气能自燃，其点燃温度比沼气低 100～200℃。 （2）主要危害：当空气中氢气浓度为4～74 ％时有爆炸危险。 （3）氢气的主要来源：井下蓄电池充电时 可放出氢气；有些中等变质的煤层中也有氢 气涌出。
2、矿井有害气体的最高允许浓度 最高允许浓度/% 0.0024 0.00025 0.0005 0.00066 0.004
名称 符号 一氧化碳 CO 氧化氮（换算成NO2 ） NO2 二氧化硫 SO2 硫化氢 H 2S 氨 NH3
防治CO中毒的措施： （1）应广泛宣传室内用煤火时应有安全设 置（如烟囱、换气窗等），说明煤气中毒可 能发生的症状和急救常识，尤其强调煤气对 小婴儿的危害和严重性。煤炉烟囱安装要合 理，没有烟囱的煤炉，夜间要放在室外。 （2）不使用淘汰热水器，如直排式热水器 和烟道式热水器；不使用超期服役热水器； 安装热水器最好请专业人士安装，不得自行 安装、拆除、改装燃具。冬天冲凉时浴室门 窗不要紧闭，冲凉时间不要过长。
消防燃烧学
消防燃烧学第一章火灾燃烧基础知识第一节燃烧的本质和条件一、燃烧的本质（识记）燃烧是可燃物与助燃物相互作用发生的强烈放热化学反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。
游离基的链式反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。
二、燃烧条件及其应用（简单应用）（一）燃烧条件燃烧的发生必须具备三个基本条件，即可燃物、助燃物和点火源。
1．可燃物（还原剂）如氢气、乙炔、乙醇、汽油、木材、纸张、塑料、橡胶、纺织纤维、硫、磷、钾、钠等。
2．助燃物（氧化剂）如空气（氧气）、氯气、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化钠等。
一般‘3．点火源如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。
上述三个条件还需满足以下数量要求，并相互作用：(1)一定的可燃物浓度氢气的体积分数低于4%时，不能点燃；煤油在20℃时，由于蒸发速率较小，接触明火也不能燃烧。
(2)一定的助燃物浓度或含氧量例如，一般的可燃材料在氧气的体积分数低于13%的空气中无法持续燃烧。
(3)一定的着火能量即能引起可燃物质燃烧的最小着火能量。
(4)相互作用燃烧的三个基本条件须相互作用，燃烧才可能发生和持续进行。
（二）燃烧条件的应用根据着火三角形1．控制可燃物2．隔绝空气3．消除点火源4．防止形成新的燃烧条件，阻止火灾范围的扩大根据燃烧四面体1．隔离法2．窒息法3．冷却法4．化学抑制法第二节燃烧分类与燃烧基本过程一、燃烧分类（识记）按照参与燃烧时物质的状态分类：气体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。
按照可燃物与助燃物相互接触与化学反应的先后顺序分类：预混燃烧和扩散燃烧。
按照化学反应速度：热爆炸和一般燃烧。
按照参加化学反应的物质：化合反应燃烧和分解爆炸燃烧。
按照反应物参加化学反应时的状态：燃烧可分为气相燃烧和表面燃烧按照着火的方式分类：自燃和点燃。
绝大部分物质的燃烧都属于气相燃烧。
物质燃烧剩余的残炭和金属物质的燃烧等是表面燃烧。
二、燃烧的基本过程（领会）（一）可燃固体的的熔化、分解或升华过程燃烧过程中发生熔化的主要是热塑性材料，塑料的熔化没有明确的熔点。
《矿井通风》习题集.
《矿井通风》习题集绪论思考题1、矿井通风的任务主要有哪些？2、我国煤矿安全生产的指导方针是什么？第一章矿井空气思考题1-1 地面空气的主要成分是什么？矿井空气与地面空气有何不同？1-2 什么是矿井空气的新鲜风流？污风风流？1-3 氧气有哪些性质？造成矿井空气中氧气减少的原因有哪些？1-4 矿井空气中常见的有害气体有哪些？它们的来源和对人体的影响如何？《规程》对这些有害气体的最高允许浓度是如何规定的？1-5 用比长式检测管法检测有害气体浓度的原理是什么？可用来检测哪些气体？1-6 防止有害气体危害的措施有哪些？1-7 什么叫矿井气候条件？气候条件对人体热平衡有何影响？1-8 什么叫空气的绝对湿度和相对湿度？矿井空气的湿度一般有何变化规律？1-9 为什么在矿井的进风路线中冬暖夏凉、冬干夏湿？1-10 《规程》对矿井气候条件的安全标准有何规定？1-11 矿井的预热和降温主要有哪些方面的措施？1-12 风表按原理和测风范围分为几类？机械叶轮式风表的优缺点各是什么？1-13 风表测风时为什么要校正其读数？迎面法与侧身法测风的校正系数为何不同？1-14 风表校正曲线的含义是什么？为什么风表要定期校正？1-15 对测风站有哪些要求？1-16 测风的步骤有哪些？应注意哪些问题？习题1-1 井下某采煤工作面的回风巷道中，已知CO2的绝对涌出量为6.5m3/min，回风量为520 m3/min，问该工作面回风流中的CO2浓度是多少？是否符合安全浓度标准？（1.25%；符合标准）1-2 测得井下某一工作面风流的干球温度为22℃，湿球温度为20℃，风速为1.5m/s，求其相对湿度和等效温度分别是多少？（83%；14℃）1-3 井下某测风地点为半圆拱型断面，净高2.8m，净宽3m，用侧身法测得三次的风表读数分别为286、282、288，测定时间均为1min，该风表的校正曲线表达式为v真=0.23+1.002v表（m/s），试求该处的风速和通过的风量各为多少？（4.74 m/s；35.12 m3/s）第二章风流的能量与能量方程思考题2-1 什么是空气的密度？压力和温度相同时，为什么湿空气比干空气轻？2-2 什么叫空气的压力？单位是什么？地面的大气压力与哪些因素有关？2-3 什么叫空气的粘性？用什么参数表示粘性大小？粘性对空气流动起什么作用？2-4 何谓空气的静压、动压、位压？各有何特点？2-5 什么叫绝对压力？相对压力？正压通风？负压通风？2-6 什么叫全压、势压和总压力？2-7 在同一通风断面上，各点的静压、动压、位压是否相同？通常哪一点的总压力最大？2-8 为什么在压入式通风中某点的相对全压大于相对静压；而在抽出式通风中某点的相对全压小于相对静压？2-9 矿井通风中的能量方程是什么？从能量和压力观点讲，分别代表什么含义？2-10 为什么从单位质量不可压缩流体的能量方程可以推导出矿井通风中的能量方程？矿井风流应满足什么条件？2-11 为什么说风流在有高差变化的井巷中流动时，其静压和位压之间可以相互转化？2-12 能量方程式中动压和位压项中空气密度是否一样？如何确定？2-13 通风系统中风流压力坡线图有何作用？如何绘制？如何从图上了解某段通风阻力的大小？2-14 在抽出式和压入式通风矿井中，主通风机房内的U型水柱计读数与矿井通风总阻力各有何关系？2-15 为什么说主通风机房内安装压差计是通风管理中不可缺少的监测手段？习题2-1 井下某地点有两道单扇风门，测得每道风门内外压差为800Pa，风门门扇的尺寸高为1.5m，宽为0.8m，门扇把手距门轴0.7m，问至少用多大的力才能把门扇拉开？（548.6N）2-2 测得某回风巷的温度为20℃，相对湿度为90%，绝对静压为102500Pa，求该回风巷空气的密度和比容。
《通风与安全初级读本》考试题库完整
四台矿《通风与安全初级读本》题库第一章矿井空气一、单选题1、矿井的空气主要来源于地面，空气的主要成分有：氧气、氮气、二氧化碳等，其中氧气所占比值为（ A ）。
A、20.90%B、78.13%C、0.03%2、《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的进风流中，氧气浓度不低于（ B ）。
A、18%B、20%C、22%3、《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的进风流中，二氧化碳浓度不超过（ C ）。
A、0.2%B、0.3%C、0.5%4、CO最高允许浓度不超过（C ）。
A、20PPMB、22PPMC、24PPM5、采掘工作面空气温度超过、机电设备硐室的空气温度超过时，必须停止作业。
( C )A、15℃、20℃B、20℃、25℃C、30℃、34℃7、矿井空气的温度是影响气候条件的主要因素，温度过高或过低，都会使人感到不舒服，最适宜的井下空气温度是（ B ）。
A、8℃～12℃B、15℃～20℃C、20℃～25℃8、《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的空气温度不得超过（ A ）。
A、26℃B、28℃C、30℃9、二氧化氮是一种的气体，有强烈的刺激气味，相对密度为1.59，所以经常存在于巷道的底部，易溶于水。
（B）A、红色B、褐红色C、无色10、二氧化硫遇水后生成硫酸，当浓度达到0.002%时对眼睛与呼吸器官即感到有强烈的刺激，当浓度达到时，短时间即有致命危险。
（B）A、0.005%B、0.05%C、0.5%二、多选题1、尽管矿井空气与地面空气相比，在性质上存在许多差异，但矿井新鲜空气中其主要成分仍然是（ABC ）。
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、氢气2、矿井空气中的有害气体主要有：甲烷、一氧化碳、、、、。
（ABCD）A、硫化氢B、二氧化硫C、二氧化氮D、氢气3、井巷风流中任一断面单位体积空气对某一面所具有的能量有三种，即、、。
（ABC）A、静压B、动压C、位压D、低压4、矿井气候条件是指矿井空气的、、所反映的综合状态。
无锡市第三中学九年级化学上册 第一章 走进化学世界 课题2 化学是一门以实验为基础的科学第2课时课时
课题2化学是一门以实验为基础的科学(第二课时)课时目标1．初步知道氧气和二氧化碳的一些化学性质。
2．能使用排水法收集人体呼出的气体。
3．能利用氧气和二氧化碳的性质开展对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
课堂导学知识点三对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1．氧气和二氧化碳的性质介绍阅读教材P14，回答下列问题：（1）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水越浑浊，说明二氧化碳含量①____________；（2）氧气可以使带火星复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量②____________；（3）二氧化碳可以使燃着的木条③____________；（4）空气主要是由④________、氮气组成，还含有⑤和水蒸气等。
2．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究阅读教材P14－15的实验操作步骤，完成以下探究：整理归纳：(1)呼出的气体中含量比吸入的空气中含量明显降低的是⑨____________、明显升高的是⑩________________、⑪______________；(2)该探究实验过程中，主要采用的实验方法是⑫________________。
典例解析例 1 某化学兴趣小组的同学进行“人体呼出的气体中二氧化碳的含量是否比空气中的多”的探究实验，设计并完成了如下实验方案，请你完成下面实验报告。
[提出假设]________________________________________________________。
[设计方案]用排水法收集一瓶呼出的气体，用另一集气瓶装一瓶空气，再分别检验其二氧化碳的含量。
[进行实验]解析：[提出假设]假设是对实验目的的猜测，所以可以有正确的猜测，也可以有合理的错误猜测。
[进行实验]利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，可以往两个瓶中分别滴加澄清石灰水，振荡，呼出气体瓶中将会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，空气瓶中因二氧化碳含量少，未能出现浑浊现象，通过对比两种现象可以得出人体呼出的气体中二氧化碳的含量是否比空气中的少的结论。
初三化学第一章测试题含答案
化学检测题姓名成绩一、选择题每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表;每小题3分,共45分1.下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是A.铜变成铜锈,自行车胎爆炸B.灯泡发光,澄清石灰水久置变浑浊C.蜡燃烧,纸撕成碎片D.矿石粉碎,分离液态空气制氧气2.下列四种性质中,有一种与其他三种有本质区别,这种性质是A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点3. 通过观察和使用食盐,得出以下不属于食盐性质的是Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬4. 在取用液体药品时,如果没有说明用量,一般应取用的最少量是Ａ．ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ5. 实验室中,不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来,合理简单的灭火方法是Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭6. 给50ｍＬ液体加热,需要使用的仪器是下列中的①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台带铁圈⑧玻璃棒Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰,火焰分三层Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内壁有层水雾Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,蜡烛不能被点燃8. 振荡试管内的液体时,正确的操作是Ａ．用手紧握试管,用臂晃动Ｂ．用手捏住试管,用腕摇动Ｃ．用手紧握试管,上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管,上下晃动9. 下列实验操作正确的是Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味Ｂ．要节约药品,多取的药品放回原试剂瓶Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用Ｄ．使用托盘天平称量物质时,砝码要用镊子夹取10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中,其中有一操作如右图,则该操作说明该气体是Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥12.某同学用托盘天平称量物质的质量,大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘,砝码放在右盘②调整零点③读出砝码和游码的读数后,砝码放回盒中,游码移回零处.其正确的操作顺序是A．①②③ B．②①③C．③①② D．①③②13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是Ａ．试管夹从试管口往下套,夹在试管的中上部Ｂ．试管夹从试管口往下套,夹在试管的上部Ｃ．试管夹从试管底部往上套,夹在试管的上部Ｄ．试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部14. 小明用托盘天平称量10ｇ食盐,在称量的过程中发现指针向左偏,此时他应该Ａ．调节平衡螺丝向右转Ｂ．减少药品Ｃ．增加砝码Ｄ．减少砝码15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向;“绿色化学”要求从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学;它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容;2002年某地在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”;下列做法属于“绿色销毁”的是Ａ．泼上汽油焚烧Ｂ．倾倒入海里Ｃ．深埋入泥土Ｄ．碾压粉碎后回收再利用二、填空题31分16．6分实验室现有5ｍL、10ｍL、20ｍL、50ｍL、100ｍL的盐酸,现要量取15ｍL的盐酸,应取ｍL 的量筒,量液时,量筒必须平放,视线要与；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL,则所取液体的实际体积应15ｍL填“<”、“>”或“＝”;17.9分请简要说明下列操作可能造成的不良后果1倾倒细口瓶的药液时,标签没向着手心2向燃着的酒精灯添加酒精3滴管取用试剂后平放或倒置18．6分给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容的,加热前先使试管在火焰上来回移动,这种方法叫,加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人,加热时切记不可使试管口对着;19．10分在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后,请你填写下列空格：1取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛会 ; 结论：石蜡的密度比水; 2点燃蜡烛,观察到蜡烛的火焰分为三层,分别是、、;把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上如右图,约１Ｓ后取出,可以看到在处填字母的火柴梗的最先碳化;结论：蜡烛火焰的温度最高;(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现 ,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡后发现 ;(4)结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 ;三、活动与探究24分20．8分观察蜡烛的燃烧,得出下列结论;请回答：１哪些是不需要燃烧就能观察到的现象填字母２哪些是需要燃烧才能观察到的现象填字母ａ．自顶端起约１ｃｍ以内的烛体是温的、柔软且易塑型；ｂ．原料是半透明、微臭、无味白色固体；ｃ．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体,呈碗状存在ｄ．一白色烛心贯穿中轴,并延长至蜡烛顶１ｃｍｅ．形状圆柱形,顶部为圆锥形尖出ｆ．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色ｇ．吹熄后,能看见烛心周围有白烟上升,并慢慢消失ｈ．质软,可用指甲刮出痕迹；ｉ．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；ｊ．如受空气流的影响,火焰会闪动,且生出黑烟;除此之外,燃烧时你还观察到的现象有写两个;21．16分请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容,填写下表二、填空题31分16．6分应取20 ｍL 的量筒,量液时,量筒必须平放,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；所取液体的实际体积应< 15ｍL;17.9分请简要说明下列操作可能造成的不良后果1 药液流下腐蚀标签;2 引燃灯内酒精引起火灾;3 液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;18．6分一般不超过试管容积的1/3 ；这种方法叫预热,加热时应不时地上下移动试管；不可使试管口对着别人或自己;19．10分在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后,请你填写下列空格：1 蜡烛会浮在水面上 ; 结论：石蜡的密度比水小;2 分为三层,分别是外焰、内焰、焰心；可以看到在 a 处的火柴梗的最先碳化;结论：蜡烛火焰的外焰温度最高;3 烧杯内壁出现水雾；振荡后发现澄清石灰水变浑浊 ;结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳 ;三、活动与探究24分20．8分观察蜡烛的燃烧,得出下列结论;请回答：1哪些是不需要燃烧就能观察到的现象填字母abdeh；2哪些是需要燃烧才能观察到的现象填字母cfgij；除此之外,燃烧时你还观察到的现象有写两个火焰分为3层；外层火焰最明亮；合理即给分;21．16分请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容,填写下表。
九年级化学上册第一章知识点总结
九年级化学上册第一章知识点总结知识点的总结复习是非常重要的，下面是小编给大家带来的九年级化学上册第一章知识点总结，希望能够帮助到大家!九年级化学上册第一章知识点总结第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
呼吸生理及呼吸机工作原理
影响通气的指标－顺应性
高顺应性 低顺应性
顺应性：
弹性
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影响通气的指标－顺应性
高顺应性 低顺应性
肺顺应性 －代表肺的扩张性 －肺容量改变随肺泡压力
改 肺容变量而变化量。
CL= 肺压力变化量 (ml/cmH2O)
• CL与压力呈负相关，与容量呈正相关。
• 静态CL反映肺组织弹性阻力；
• 动态CL兼受气道阻力影响。
分类： 静态顺应性
动
态顺应性
Cs=VT/(Plateau-PEEP)
CD=VT/(PIP-PEEP)
plateau --- 平台压
PIP -------- 峰压
PEEP ----- 呼气末正压
正常值： CD = 30 ~ 40L / cmH2O
Cs = 40 ~ 60L / cmH2O
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上移动封闭鼻腔，会厌
向下盖住总气管口食物
会厌
软腭
能顺利进入食管中。
－呼吸时软颚和会厌相反
动作，使空气进入下呼
精品课件 吸道和肺。
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下呼吸道
功能：
传递气体
作用：
逐级将新鲜气体传送 至肺泡。
构成：
气管、支气管、细支气管
和终末细支气管
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下呼吸道 － 总气 管
总气管
－最狭窄处在声带，经声带空气
进
外呼吸：血液运输 －血管系统
全身的动脉由主动脉分支出 来将含有丰富氧气和养料输 送至各脏器。
全身的静脉将血液(含较多的 二氧化碳)经上、下腔静脉返 回心脏。
全身的毛细血管网是氧气、
二氧化碳和其他养料在血液
和细胞之间交換的场所（肺
第一章实验注意事项：①铁夹要夹在...
第一章1、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)加热生成刺激性气味的气体 NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O要密封保存在阴凉处，以防受热分解2、氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应。
氮气用途：①食品的保护气 ②灯泡填充气 ③制氮肥 ④液氮用于医疗手术3、①物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、挥发、蒸馏、灯泡发光、吸附、导电、导热等 ②化学变化：有新物质生成的变化，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟、变质、腐蚀、中毒等③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生；在物理变化一定不同时发生化学变化。
④物质的变化常伴随一些现象发生，不能根据现象来判断物理变化和化学变化。
⑤物质发生化学变化时伴随有能量变化——放热或吸热4、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、空气中氧气含量的测定：Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①氮气难溶于水②氮气不能燃烧，也不支持燃烧）6、①“铜绿”主要成分碱式碳酸铜；②加热时，绿色固体变黑色，试管口有水蒸气生成，并生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
③铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生复杂的反应生成“铜绿”Cu 2（OH ）2CO 3CuO + CO 2 ↑+ H 2O第二章（氧气）1、2、氧气的主要物理性质：无色无气味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。
环境空气臭氧污染来源解析技术指南(试行)
环境空气臭氧污染：人为源排放的臭氧前体物参与对流层大气 光化学反应而造成的近地面臭氧（O3）浓度增高的现象。
臭氧前体物：指大气环境中参与大气光化学反应生成臭氧的空 气污染物，主要包括氮氧化物（NOx）、挥发性有机物（VOCs）和一 氧化碳（CO）。
臭氧前体物排放源：向大气环境中排放臭氧前体物的排放源， 包括天然源和人为源。
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贡献与分担率，指明需要控制的 VOCs 重点排放区域和重点控制污染源。 2.2 技术方法 环境空气臭氧污染来源解析技术路线主要包括臭氧及其前体物
污染特征分析、臭氧前体物排放清单编制、来源解析技术方法选择、 解析结果分析评估等，具体见附图 1。
本指南规定了基于模型和观测的环境空气臭氧污染成因与来源 解析技术方法，两种方法的适用性及必备条件见表 1，各地应根据自 身条件合理选择。
观测法
识别臭氧污染的本地和区域来源；确定 臭氧与其前体物之间的敏感性；识别对 臭氧贡献显著的优势 VOCs 组分和 VOCs 主要排放源；定量解析各 VOCs 排放源类 对臭氧生成潜势的贡献值与分担率。
臭氧前体物监测技术和 VOCs 来源解析技术 要求高。需要开展臭氧及其前体物，以及所 有含活性氧化合物（NOy）、PAN、H2O2、HONO、 HNO3 等化学指示剂的同步观测。监测数据质 量保证与质量控制需要满足高水平要求。
第二章 环境空气臭氧污染来源解析工作目标与技术方法
2.1 工作目标 环境空气臭氧污染来源解析的工作目标包括： （1）阐明环境空气臭氧污染状况与成因，判断长期和重污染时 段的污染物排放以及气象因素、大气化学反应、沉降等大气物理化 学过程对臭氧污染的影响。 （2）明确本地与外地传输对臭氧污染形成的贡献，判断环境空 气臭氧污染形成的 NOx 与 VOCs 敏感性以及敏感性的时空变化规律。 （3）明确本地和外地需要重点控制的 NOx 污染源；确认对臭氧污 染形成贡献显著的优势 VOCs 组分，定量解析各 VOCs 排放源类对 VOCs 的
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1 第一章 空气 氧 第一节 空气 [知识目标] 1．认识空气是人类和一切动植物的生命支柱，是最重要的自然资源之一。 2．认识空气不是单一的物质，而是混合物，能说出空气的主要成分及体积分数。 3．能说出空气污染的原因、危害性与防治。 [教学重点]：空气的成份。 [教学难点]：空气组成的实验原理。 [教学过程] 【设问】空气是一种非常重要的自然资源。我们每时每刻都要与空气打交道，但我们对空气有多少了解呢？ 【讨论】让学生讨论总结得出空气的初步特点、用途等。 【板书】 第一章 空气 氧 第一节 空气 一．空气的物理性质 在通常状况下，空气是一种无色无味无气味的气体。 【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？ 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。 【演示】将一只空玻璃杯倒扣在水盆中。 【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。 【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。 【演示】钟罩法测空气中氧气的含量。 【讨论】学生观察思考，根据实验现象，分析讨论实验结论。 【讲解】引导学生分析测定空气组成的原理和方法。讲解科学家对空气组成的研究过程和结论。 【板书】 二．空气的组成 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 【阅读】学生阅读课本第9页第2—4段，了解空气的污染情况。 【讨论】学生分析讨论如何防止空气的污染（教师可以向学生补充有关的材料）。 【板书】 三．空气的污染及防治 空气污染的主要原因——现代工业的有害排放物。 1．粉尘 2．气体 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 【讲述】介绍稀有气体的有关知识。 【课堂练习】 1．空气中体积分数最大的气体是 （ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2．城市禁放烟花爆竹的主要原因是①空气污染②噪音污染③发生火灾④过度消费中的（ ） A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 3．下列关于空气的说法中不正确的是 （ ） A.工业废气和汽车废气的排放都会使空气受到污染 B.保护森林和植被，造林和绿化是防止空气污染的重要措施 2
C.氮气可用于生产化肥和保存粮食以及做制冷剂 D.由于人口的增加会使氧气的用量增加，空气中的氧气会越来越少 4．排放到空气中的有害物质大致可分为______和______两大类。其中可对空气造成严重污染的气体有_________、_________和_________。这些气体主要来自_____________和__________。 [板书设计] 第一章 空气 氧 第一节 空气 一．空气的物理性质 在通常状况下，空气是一种无色无味无气味的气体。 二．空气的组成 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 三．空气的污染及防治 空气污染的主要原因——现代工业的有害排放物。 1．粉尘 2．气体 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 第二节 氧气的性质和用途 [知识目标] 1．记住氧气的物理性质。 2．能描述氧气跟木炭、硫、磷、铁丝的燃烧反应现象，能写出文字表达式。初步认识氧气化学性质较活泼。 3．培养学生正确观察实验的能力。 4．记住化合反应的概念，能判断一些常见的化合反应。 5．了解氧气的主要用途，初步认识物质的性质决定其用途的道理。 [教学重点]：1．木炭、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的现象。 2．氧气的化学性质。 3．化合反应和氧化反应的概念。 [教学难点]：1．氧气的化学性质。 2．氧化反应和氧化剂的概念。 [课时安排]：两课时 第一课时 [教学过程] 【提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ 2．空气中最重要的气体是什么？
【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质和用途。 【板书】 第二节 氧气的性质和用途 【演示】展示一瓶氧气。 【讲述】氧气的物理性质。 【板书】 一．氧气的物理性质：在通常状况下: (101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体. 在标准状况下: (101千帕0 ℃ )：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1025g/L 【讲述】通常状况和标准状况的区别。 3
【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？ 【演示】木炭在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同）。 【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？ 【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。 【板书】 二．氧气的化学性质
碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2（发出白光，放出热量） 【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。 【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。 实验现象：① 硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰; ② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰. ③ 生成一种有刺激性气味的气体. 【板书】
硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体） 【演示】磷在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察磷在氧气中燃烧时产生的白烟）。 【讲解】烟和雾的区别。烟是固体小颗粒，雾是小液滴 【板书】
磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5（发出黄白光，生成浓厚的白烟） 【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水，并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象： ①细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体. 【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。
【板书】铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体） 注意: 1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用) 2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底) 碳,硫,磷,铁等物质,分别和氧气反应,有一个共同的特点:：都是由二种物质反应生成一种物质. 化合反应:：由二种或二种以上的物质,生成另一种物质的反应.叫做化合反应. 演示】蜡烛在氧气中燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察蜡烛在空气和氧气中燃烧现象的不同）。
【提问】蜡烛在氧气中燃烧产生的有什么物质？【板书】蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 通过以上实验说明，氧气是化学性质比较活泼的一种气体。 4
【课堂练习】 1．回答课本第14页习题1(1)、(2)，习题2 ，习题4 。 2．下列物质在氧气中燃烧的火焰颜色为蓝紫色的是 （ ） A.碳 B.硫 C.磷 D.铁 3．下列气体中有刺激性气味的是 （ ） A.空气 B.氧气 C.二氧化硫 D.二氧化碳 4．识记下列化学符号 C S P Fe SO2 P2O5 Fe3O4 H2O 第二课时 [教学过程] 【演板】请学生在黑板上写出碳、磷、硫、铁、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式。 【提问】从反应物来分析，碳、硫、铁、磷、石蜡等物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有氧气参加的反应的结论。 【板书】 二．氧化反应和化合反应 1．氧化反应 物质和氧发生的反应叫氧化反应。 【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。 【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、铁、磷等物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 5
【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。 【板书】 2．化合反应 两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。利用以上五个文字表达式对比说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。 【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ 【讨论】引导学生讨论。 【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 【阅读】学生阅读课本第13页最后一段“氧气的用途”部分内容，并观看课本第14页的图1—9 。 “氧气助燃”这种说法为什么是错误的？ 我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。通常的燃烧现象是一种发光发热的剧烈氧化反应。如氢气与氧气的燃烧反应，两者都是反应物，发生化学反应时，其反应的化学方程如下：
2H2+O22H2O 两个氢分子与一个氧分子化合生二个水分子，氢、氧都直接参加了反应，并不存在氢可燃、氧助燃的区别，反应中的氢和氧是矛盾的两个方面，缺一不可。因此，单指氧气在燃烧中的作用是助燃这是错误的。 【课堂练习】 1．下列反应中不是化合反应的有 （ ） A.铁在氧气中燃烧 B.加热碱式碳酸铜 C.石蜡在氧气中燃烧 D.磷在氧气中燃烧 2．下列反应属于氧化反应的是 （ ） A.碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水 B.水 + 三氧化硫 硫酸 C.铝 + 氧气 三氧化二铝 D.碳酸 水 + 二氧化碳 3．判断下列说法是否正确 ⑴化合反应的生成物一定是一种（ ） ⑵化合反应一定有氧气参加。（ ） ⑶化合反应的反应物一定是两种。（ ） ⑷化合反应的生成物只有一种。（ ） ⑸化合反应不一定有氧气参加。（ ） ⑹化合反应一定是化学变化。（ ） ⑺化合反应的反应物一定是两种。（ ） ⑻有两种物质参加的反应一定是化合反应。（ ） ⑼有两种物质生成的反应一定是化合反应。（ ） 4．在反应“ 硫 + 氧气 二氧化硫 ”中， 具有氧化性， 是氧化剂。 [板书设计] 第二节 氧气的性质和用途 一．氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是一种无色无味无气味的气体，其密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧都是淡蓝色的。 二．氧气的化学性质
碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2（发出白光，放出热量） 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体） 磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5（发出黄白光，生成浓厚的白烟） 铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体）