人教版(2019)高二化学选择性必修2《晶体结构与性质》测试题
《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．以下叙述中，错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
2．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）
A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．无法判断
3．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨、金刚石互为同素异形体
4．下列关于离子晶体的说法正确的是
A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力
B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关
C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电
5．叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2，2NaN3(s) 2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是
A．NaN3中的阴离子(-3N)与-2NO互为等电子体
B．NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小
C．N2常温下很稳定，是因为N的电负性大
D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子
6．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是
A．Na2O2 B．Fe C．H2O2 D．MgCl2
7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是
A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多
B．海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)
C．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
8．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）
A．X、Y、Z三者均为金属元素
B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40
C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物
D．Y与Z只能形成一种共价化合物
9．下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
10．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
11．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3
D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
12．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键
13．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
①2MgCl ②22NaO ③NaOH ④4NHCl ⑤2CO ⑥22HO ⑦2N
A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①⑤⑥
14．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是
A．1molNH5中含有5NA个N-H键 B．NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑
15．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
二、填空题
16．如图为晶体晶胞的结构示意图。
（1）每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引__________个Y，该晶体的化学式为（X写在前面Y写在后面）__________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个；
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）； 17．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.
（1）基态Co 原子的核外电子排布式为[Ar]_____________，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是______________.
（2）Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.
（3）配合物5Fe(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________.CO与2N互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有____________.
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．金属键
（4）4Ni(CO)的结构与相关性质见下表，其空间构型为______________，Ni的杂化形式为_________，其为_____________晶体.
相对分子质量 熔点 沸点 结构
171 19.3℃ 43℃
（5）钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设AN为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________________3gcm（列出计算表达式）.
18．下列物质中：
①2N；②2CaCl；③4NHCl；④4CH；⑤2SO；⑥Ne；⑦2HS；⑧KOH；⑨22NaO；⑩2KO
只存在共价键的是_________________________（填标号，下同）；属于离子化合物，但含有共价键的是__________________________。
19．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。
② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
20．(1)氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是_______。
(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。
(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是___。
三、推断题
21．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态铜原子价层电子排布式为___________________，基态铜原子有________种运动状态不相同的电子。
（2）单质铜是由_____________键形成的晶体。
（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____________。
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为_____________，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是__________________。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为___________。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的14，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
22．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
四、实验题
23．32423KFeCO3HO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐44222NHFeSO6HO制备32423KFeCO3HO的流程如图所示。
第二章《分子结构与性质》测试题2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列有关化学键类型的说法错误的是
A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同
B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键
C．已知丙炔的结构简式为3CHCCH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即CH和CC均为σ键
2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是
A．CH4与C2H2 B．H2O与HCl
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
3．下列说法正确的是
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是
选项 粒子 立体构型 解释
A 氨基负离子-2NH 直线形 N原子采用sp杂化
B 二氧化硫2SO V形 S原子采用3sp杂化
C 三氧化硫3SO 三角锥 S原子采用3sp杂化
D 乙炔22CH 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料
B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点 D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1
6．下列说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《专题复习四种晶体类型的性质比较》课时训练
学而优，教有方
1 选择性必修二人教版 第三章 专题复习 四种晶体类型的性质比较
知识梳理
晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成粒子 分子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子
粒子间作用 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键
性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 略硬而脆 一般较大，有的质软 很大
溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶
机械加
工性能 不良 不良 良好 不良
导电性 固态、液态不导电，部分溶于水导电 固态时不导电，熔化时、能溶于水的溶于水时导电 固态时导电，熔化时导电 大部分固态、熔化时都不导电
作用力
大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子的电荷越多、半径越小，离子键越强 金属原子的价电子数越多、半径越小，金属离子与自由电子间的作用力越强 共价键键长越短(电子云重叠多)、原子半径越小，键越牢固 学而优，教有方
2 典型例题
例题：下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－距离相等且紧邻
(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
强化训练
1、下列说法中正确的是（ ）
A分子晶体熔化或溶于水均不导电
B分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
C水分子间存在着氢键，故水分子较稳定
DNH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间学而优，教有方
人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案).docx
《分子结构与性质》测试题
一、单选题
1. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素
W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是（）
W W
Z+[ W-X-Y-Y ]~
I I I W W W
A. YW3分子中Y原子采用sp3杂化
B. 简单离子半径：Y>Z
C. XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构
D. 第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种
2. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中
W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是
（ ）
r x T-
/
Y* X—Z
\ L X—W」
A. W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B. X、Y形成的离子化合物只含离子键
C. X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D. 等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
3. 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A. 可溶于水 B.有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
4. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）
① 用电子式表示HC1的形成过程：―肘阿 ② CC14的电子式：C1：CC1
ci
③ 3-的结构示意图:
④ H、D、T互为同素异形体
⑤ 次氯酸分子的结构式：H-0-C1
A. ①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.③⑤
5. 下列说法错误的是()
A. C2H6(乙烷)不存在同分异构体
B. C60与金刚石互为同素异形体
C. H2O的沸点比H2S的高是由于H2O分子间存在氢键
D. 符号为琴C的核素，其质子数为6,中子数为14
6. 下列说法中正确的是
A. 分子的结构是由键角决定的
高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质检测试题及参考答案
1 第二章 分子结构与性质
一、单选题（共12题）
1．下列有关分子结构的描述正确的是
A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形
B．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键
C．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键
D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．元素Z的含氧酸均为强酸
C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
3．下列比较中不正确的是
A．在水中的溶解度：32CHCHOH1—辛醇 B．酸性：23CHClCOOHCFCOOH
C．热稳定性：23HSPH D．电负性：HBN
4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是
A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动
5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是
A．双键的键能一定比单键的键能大
B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小
C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同
D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子
6．下列事实与氢键有关的是( )
A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl
C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点：33AsHPH
7．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是 2 A．分子中含有σ键和π键两种共价键
B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高
C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形
D．每个分子中有5个手性碳原子
8．下列说法中正确的是
第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )
A． 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B． 碘易溶于汽油，微溶于水
C． 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D． 丁烷易溶于煤油，难溶于水
2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
3.下列说法正确的是( )
A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B． 所有共价键都具有方向性
C． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A． CH4和Br2
B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4
D． CO2和HCl
5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )
A． O2
B． HCN
C． CO2
D． N2
6.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（ ）
A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行
C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A． SO2和O3
B． NH和CH4
C． H3O＋和NH3
人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案))
分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO
2．依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是
共价键 O=O N≡N F-F Br-Br
键能/（kJ·mol-1） 497.3 946 157 193.7
A．O2 B．N2 C．F2 D．Br2
3．下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键
C．HF、HCl、 HBr、HI的分子间作用力依次增大
D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
4．下列关于酸性强弱比较正确的是
A．HI
C．2434HSO
5．下列说法正确的是
A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是
A．Z2Y 的水溶液呈碱性
B．W和X的氢化物沸点：X>W
C．W和X的非金属性强弱X>W
D．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构
7．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是
选项 实验事实 理论解释 A Na比Na原子稳定 最外层电子数：Na有8个，Na有1个
B 酸性：23HClOHCO 非金属性：CCl
C 原子半径：ClS Cl原子、S原子的电子层数相同，但Cl原子的核电荷数比S原子多，对核外电子的吸引能力比S原子强
D 2HO分子比2HS分子稳定 HO键比HS键强
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是( )
A．12C和14C是同位素 B．金刚石和石墨是同分异构体
第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题共（12题）
1．下列关于共价键的描述正确是
A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
2．实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为343322CO+2AgNHOH=NHCO+2Ag+2NH。下列说法错误的是
A．基态O原子的价电子排布图：
B．键角：+34NH>NH
C．质子数47，中子数为60的Ag原子：10747Ag
D．CO23的空间构型：平面正三角形
3．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是
选项 A B C D
化学式 3PCl CS2 SO2 CH4
分子极性 极性 非极性 极性 非极性
空间构型 平面三角形 直线形 V形 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确．．．的是
A．2p和3p轨道均为哑铃形
B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱
D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定
5．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是
A．HClO分子空间构型为直线形 B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8NA
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入3NaHCO固体后漂白性增强
6．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是
A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>O
B．元素第一电离能顺序为：Mn
C．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2
第二章 分子结构与性质 单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型
B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子
C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定
2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是
A．刻蚀二氧化硅的HF和4NHF所含化学键类型相同
B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料
C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用
D．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金
3．下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O
5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解
6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
7．在32CHCHCl分子中，CCl键采用的成键轨道是
A．2sps B．3sps C．2spp D．3spp
8．下列对干冰的认识正确的是
A．存在共价键和分子间作用力 B．比例模型为
C．升华时键长变长 D．分子中有两对共用电子对 9．下列说法正确的是
A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上
B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高
C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关
D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性
10．下列叙述正确的是
2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是
A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O3
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．BN和HCl D．CCl4和KCl
3．下列有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
4．向盛有少量2CuCl溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液
B．2CuOH溶于浓氨水的离子方程式是23324CuOH4NHCuNH2OH
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．生成的配合物中，3NH为配体
5．下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．NH3 H2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．H2O Na2O CO2
6．下列说法中正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定
D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
7．下列说法正确的是
A．碘单质升华或4NHCl分解的过程中，不需克服化学键
B．22NaO属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1:1 C．2CO和2SiO中都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯(60C)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体
8．硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：
化学键 C-C C-H C-O Si- Si Si-H Si-O
高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题含答案
试卷第1页，共6页 高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质不具有各向异性的是（ ）
A．胆矾 B．水晶 C．陶瓷 D．芒硝
2．干冰熔点很低是由于（ ）
A．CO2分子间以氢键结合 B．C=O键的键能小
C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
3．下列有关超分子的说法错误的是（ ）
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
C．超分子具有分子识别的特性
D．分子以共价键聚合形成超分子
4．能说明3BF分子中的4个原子在同一平面的理由是（ ）
A．B-F键之间的夹角为120 B．B-F键为键
C．3个B-F键的键能相同 D．3个B-F键的键长相等
5．下列说法错误的是( )
A．H Cl、Na Cl溶于水，破坏的化学键类型不同
B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
6．下列说法正确的是（ ）
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等
C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2
7．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）
A．熔点：NF3>C3F8
B．CHClFCF3属于极性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 试卷第2页，共6页 D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
8．下列说法不正确．．．的是（ ）