2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修3
精 品 试 卷 1 第三章 第二节 分子晶体与原子晶体
基 础 巩 固 一、选择题 1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( C ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。 2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( AD ) A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2O>HF>NH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。 3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( B ) A．熔点2700℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。 4．碘的熔、沸点低，其原因是( C ) A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小 C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长 解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。 精 品 试 卷 2 5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，
与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( B ) A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项也是错误的。 6．(2018·浙江考前特训学考)下列说法正确的是( B ) A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同 B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成 C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高 D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体 解析：A、SiO2中Si与O形成共价键，CO2中C与O形成共价键，所以二者都是共价化合物，但是SiO2形成的是原子晶体，CO2形成分子晶体，A错误。B、所有化学反应过程都是反应物中化学键断裂后，重新组合生成产物，B正确。C、N2与O2的晶体都是分子晶体，二者沸点的高低取决于分子间作用力的相对大小，与分子中共价键的键能无关，C错误。D、硫原子最外层没有达到稳定结构，所以晶体中必然是通过某种形式构成稳定的分子，再通过分子间作用力形成晶体，D错误。正确答案B。 7．下列性质适合于分子晶体的是( C ) ①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ ④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析：分子晶体熔点较低，①中物质熔点高，不是分子晶体，④是金属钠的性质。 8．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( B ) A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 解析：CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，但化学键依然为极性共价键，故A正确。CO2原子晶体具有高硬度、高熔点等特点，故C、D选项正确，B项错误。 9．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( C ) 精 品 试 卷 3 A．金刚石和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化 解析：金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，硫是分子晶体，熔化时克服范德华力；食盐是离子化合物，熔化时克服离子键，石蜡是非晶体，没有固定的熔沸点，熔化时克服范德华力；碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的都是范德华力；二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，氧化钠是离子化合物，熔化时克服离子键。 二、非选择题 10．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__12____个与之紧邻且等距离的CO2分子。
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为__镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成____，反应的化学方程式是__2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C____。 (2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是__③____>__②____>__①____(用序号填空)，其原因是__SiO2是原子晶体，CO2、CS2是分子晶体，所以SiO2熔点最高；CO2和CS2组成和结构相似，且CS2
的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，所以CS2的熔点高于CO2____。
解析：(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2
分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO2
分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，其距离应是前者的22，每个CO2分子周围共有12个这样的CO2分子。 (2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。 11．(2018·黑龙江哈尔滨高三模拟)Ⅰ.下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是__AD____。 A．C60分子间只有范德华力，该晶体的晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积 B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠 C．金刚石与石墨晶体中，碳原子和C－C键的比值相同 D．要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键 Ⅱ.硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为______，其第一电离能位于同周期元素的第__7____位(按照由大到小顺序)。 (2)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。 精 品 试 卷 4 图a中原子的杂化方式有__sp2、sp3____。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏____。 (3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。 ①1 mol BN晶体中，共价键的个数为__4NA＝4×6.02×1023____。硼原子和氮原予所连接的最小环为__六____元环。 ②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参
数X为(0,0,0)，Y原子的坐标参数为(1/2,0,1/2)，则Z原子的坐标参数为__(34，34，34)____。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知最近的两个B原子的距离a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则立方氮化硼的密度d＝__4×25NA2a2×10－7____g·cm－3。(列出计算式即可)
解析：Ⅰ.A、C60分子间只有范德华力，该晶体的晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积，故A正确；B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点低于金属钠，故B错误；C．金刚石中每个碳原子形成四个C—C键，每个碳碳键由两个碳原子共用；对于1单位碳原子，C—C数＝1*4/2=2,所以金钢石晶体中碳原子个数与C—C键数之比1：2；石墨中，石墨是平面六边结构，每个碳与其他三个碳形成三个共价键，每个键被两个碳原子共用，一个碳原子占有1/2键，(碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键)1/2*3=3/2，所以碳原子与碳-碳键比1：3/2=2：3，金刚石与石墨晶体中，碳原子和C—C键的比值不相同，故C错误；D.要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，故D正确；故选AD。Ⅱ.(1)基态B原子的价电子轨道表达式为
，其第一电离能位于同周期元素的第7位，比Be小；(2)图a中原子的杂化方式有B是sp2，O是sp3，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏；(3)①1 mol BN晶体中，共价键的个数为4NA＝4×6.02×1023，硼原子和氮原子所连接的最小环为
六元环。Z原子的坐标参数为：(34，34，34)；立方氮化硼的密度d＝4×25NA2a2×10－7。
能 力 提 升 一、选择题
(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
高中化学练习题 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 (2) 附答案解析
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【高清课堂：分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第三章 第二节 分子晶体与共价晶体 1.下列物质中属于共价晶体的是( ) ①干冰 ②2SiO ③晶体硅 ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥ 2.下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ） A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高 C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力
3.下列晶体性质的比较正确的是( ) A.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 B.熔点：4444SiISiBrSiClSiF C.沸点：223HSHOHFNH D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶 4.下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ） A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电 C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低 5.4SiCl的分子结构与4CCl类似，对其作出如下推断，其中正确的是( ) ①4SiCl晶体是分子晶体 ②常温常压下4SiCl不是 气体 ③4SiCl的分子是由极性共价键形成的 ④的熔4SiCl点高于4CCl A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有① 6.化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )
A.①④ B.②③ C.①② D.④⑤ 7.下列说法中，正确的是( ) A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 8.新型材料4BC可用于制作切割工具和高温热交换器。下列推断正确的是( ) A.4BC是分子晶体 B.4BC是该物质的分子式
C.4BC是共价晶体 D.4BC的电子式为 9.氮化碳结构如下图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A. 氮化碳属于原子晶体 B. 氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C. 氮化碳的化学式为C3N4 C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 10.回答下列问题： （1）金刚砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度为9.5级，仅次于金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂的晶体类型为_______________；在SiC中，与每个C原子距离相等且最近的C原子数目为_____________________；若晶胞的边长为pma，则金刚砂的密度表达式为_________________。
人教版高二化学选择性必修2第三章 第二节 第1课时 分子晶体牛老师
归纳总结
1.分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的 酸、绝大多数有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。
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4.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A.分子内共价键
√B.分子间作用力
C.分子的性质
D.分子间的氢键
解析 干冰是分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子 气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子 的性质不发生改变。
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5.下列属于分子晶体的一组物质是
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3.干冰熔点很低是由于 A.CO2是非极性分子 C.CO2化学性质不活泼
B.C==O的键能很小
√D.CO2分子间的作用力较弱
解析 干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用 力越弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力 较弱，与键能、化学性质等无关。
分子( √ )
(4)冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的分子；1 mol冰中含有1 mol
氢键( × )
深度思考
1.硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有 12个紧邻的分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？ 提示 硫化氢晶体中只存在范德华力，属于分子密堆积，而冰中主要作 用力是氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。
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人教版高中化学选修三练习：3.2-分子晶体与原子晶体
第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
高中化学选择性必修2第三章第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体练习题含答案
高中化学选择性必修2第三章第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中正确的是（ ） A ．氢键仅存在于分子间 B ．2SO 和2SiO 晶体类型相同C ．2N 的沸点比CO 低主要是由于范德华力不同D ．2CO 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。
下列叙述正确的是（ ）A ．该物质有很高的熔点、很大的硬度B ．该物质熔融时能导电C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面D ．该物质形成的晶体属分子晶体3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含60C ，也有60Si 的结构。
下列叙述不正确的是（ ） ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ①该物质形成的晶体属于分子晶体 ①该物质分子中60Si 被包裹在60C 里面 ①该物质中不含离子键 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①4．下列说法正确的是（ ）A ．氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同B ．NaCl 晶体中存在Na 原子和氯原子C ．水从液态变成气态，O-H 键断裂D ．同一主族的C 和Si 的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大 5．下列性质描述符合分子晶体的是（ ） A ．能溶于2CS ，熔点112.8①，沸点444.6① B ．熔点2853①，液态不导电，水溶液也不导电 C ．熔点1070①，易溶于水，熔融态能导电 D ．熔点97.81①，质软导电，密度为30.97g cm -⋅6．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．分子式为363C H OB ．分子中既有极性键也有非极性键C ．分子中σ键与π键个数之比为3:1D ．碳酸亚乙酯不可水解7．科学家获得了极具理论研究意义的气态4N 分子，其分子结构如图所示。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 2.2 原子晶体同步检测3高中3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第2课时原子晶体记一记探一探一、原子晶体的概念及其性质1．分析石、二氧化硅的晶体结构模型，判断原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？[提示] 原子晶体中不存在单个小分子，所以其化学式只表示组成的元素及其原子个数比，不能表示分子式。
2．不同原子晶体熔、沸点及硬度不同，如熔点石>晶体硅>晶体锗，原因何在？[提示] 原子晶体是由原子之间通过共价键结合在一起，所以其熔、沸点的高低主要取决于共价键的强弱。
而共价键的强弱可以通过键能、键长参数比较，而键长主要与成键的原子半径大小有关。
二、分子晶体和原子晶体的比较分子晶体与原子晶体最本质的差别是什么？为何C===O键能大于Si—O键键能，但是CO2熔、沸点远低于SiO2?[提示] 分子晶体与原子晶体最本质的区别在于形成晶体的微粒以及微粒间的作用力，分子晶体是由分子间通过微弱的分子间作用力结合在一起，而原子晶体是原子间通过强烈的共价键结合在一起。
虽然C===O键能大，但是CO2晶体熔化和汽化时并没有破坏C===O键，只破坏分子间范德华力，而Si—O键键能虽然小于C===O键能，但SiO2熔化、汽化时要破坏Si—O键。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)由原子直接构成的晶体一是原子晶体。
(×)(2)具有共价键的晶体一是原子晶体。
(×)(3)原子晶体在固态或熔化时都一不导电。
(×)(4)原子晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反。
(×)(5)SO2与SiO2的化学键类型相同，晶体类型也相同。
(×)(6)1 mol晶体硅中含 4 mol Si—Si键。
(×)(7)60 g SiO2晶体中含4 mol Si—O键。
(√)(8)原子晶体中不存在分子，所以SiO2只表示原子个数比。
(√)(9)以二氧化硅为主要成分的水晶和玛瑙均为原子晶体。
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课后提升训练含解析第二册
第二节分子晶体与共价晶体夯实基础轻松达标1.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是（）A.共价晶体硬度通常比分子晶体大B。
共价晶体的熔点较高C.有些分子晶体的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl;D选项中的干冰（固态CO2）是分子晶体,D错误。
2.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（)A.C60B。
冰 C.金刚石 D.水晶和冰都是分子晶体,A、B两项均不符合题意；金刚石和60水晶都是共价晶体，在金刚石中,每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构,C项符合题意；在水晶中,每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D项不符合题意。
3.我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是（）A。
石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B。
每个O原子通过Si-O极性键与2个Si原子作用C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成D。
在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式,其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。
4。
AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是（）A.①②③④B.②③⑤⑥C。
②③D。
①④⑤⑥,且在空间中微粒通过化学键相互连接,故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。