实验计算
力学实验常用计算公式
⼒学实验常⽤计算公式主画⾯荷重单位选择N 全程位移单位选择mm 2点延伸计单位选择mm最⼤荷重N公式=Fp 【最⼤荷重Fp】最⼤荷重时位全程移数据，最⼤荷重位移mm公式=Dp 【最⼤荷重位移Dp】最⼤荷重时全程位移延伸率，最⼤荷重延伸率%公式=Dp//Lg*100【最⼤荷重位移Dp除以标距Lg乘以100】最⼤荷重时2点延伸计的数据，最⼤荷重延伸mm 公式=Ep 【最⼤荷重时2点延伸计的数据Ep)注明：在电路板接有2点延伸计的情况下】最⼤荷重时2点延伸计延伸率，最⼤荷重2点延伸率%公式= Ep /Lg*100【最⼤荷重时2点延伸计的数据Ep除以标距Lg乘以100)注明：在电路板接有2点延伸计的情况下】断裂荷重N 公式=Fb 【断裂荷重Fb】断裂强度Mpa 公式=Fb/A 【断裂荷重Fb除以截⾯积A】断裂时全程位移数据，断点位移mm 公式= Db 【断裂时全程位移数据Db】断裂时全程位移延伸率，断裂延伸率计算⽅法1，伸长率% 公式1= Db /Lg*100 【断裂时全程位移数据Db除以标距Lg乘以100】断裂时全程位移延伸率，断裂延伸率计算⽅法2，伸长率% 公式2= Le/Lg*100 【伸长量Le除以标距Lg乘以100，伸长量Le是⾃动抓取的使⽤2点延伸计的时候Le抓取的是断裂时2点延伸计的数据，不使⽤2点延伸计的时候Le抓取的是断裂时全程位移的数据】断裂时2点延伸计的数据，断裂2点延伸mm 公式=Exb 【（断裂时2点延伸计的数据Exb）注明：在电路板接有2点延伸计的情况下】断裂时2点延伸率，断裂延伸率计算⽅法1，伸长率% 公式1= Exb /Lg*100 【断裂时2点延伸计的数据Exb除以标距Lg乘以100）注明：在电路板接有2点延伸计的情况下】断裂时2点延伸率，断裂延伸率算⽅法2，伸长率% 公式2=Le/Lg*100【伸长量Le除以标距Lg乘以100，伸长量Le是⾃动抓取的使⽤2点延伸计的时候Le抓取的是断裂时2点延伸计的数据，不使⽤2点延伸计的时候Le抓取的是断裂时全程位移的数据】抗拉强度，抗压强度，剥离强度,剪切强度Mpa 公式=Fp/A 【最⼤荷重Fp除以截⾯积A】撕裂强度N/mm 公式=Fp/T 【最⼤荷重Fp除以试样厚度T】扯断强度N/mm 公式=Fp/W 【最⼤荷重Fp除以试样宽度W】拉伸模量，压缩模量，弹性模量，杨⽒模量Mpa公式=El*Lg/A 【弹性系数El乘以标距Lg除以截⾯积A。
小鼠实验体重记录计算公式
小鼠实验体重记录计算公式引言。
在生物医学研究中，小鼠实验是一种常见的动物模型，用于研究疾病发生机制、药物疗效等方面。
在小鼠实验中，记录小鼠体重是非常重要的，因为体重的变化可以反映出小鼠的健康状况、饮食情况以及药物对其影响等信息。
因此，建立一个准确的体重记录计算公式对于实验结果的准确性至关重要。
体重记录计算公式的建立。
在小鼠实验中，通常会定期记录小鼠的体重，比如每周一次或每两周一次。
为了准确记录小鼠的体重变化，我们需要建立一个计算公式，以便及时记录并分析数据。
首先，我们需要确定小鼠的初始体重和每次记录的体重。
假设小鼠的初始体重为W0，第n次记录的体重为Wn。
那么，小鼠的体重变化可以用下面的公式来计算：ΔWn = Wn W0。
其中，ΔWn表示小鼠第n次记录的体重变化，Wn表示第n次记录的体重，W0表示小鼠的初始体重。
接下来，我们可以计算小鼠的体重变化率，即每次记录的体重变化与初始体重的比值。
计算公式如下：ΔWn/W0 100%。
这个公式可以反映出小鼠体重变化的百分比，从而更直观地了解小鼠的体重变化情况。
实际应用。
在实际的小鼠实验中，我们可以使用上述的计算公式来记录小鼠的体重变化。
比如，我们可以每周记录小鼠的体重，并计算出每周的体重变化率。
通过对比不同小鼠的体重变化率，我们可以分析出不同实验组之间的体重变化情况，从而评估实验结果的可靠性。
此外，我们还可以将体重变化率与其他指标进行比较，比如小鼠的饮食情况、运动情况等。
通过这些比较，我们可以更全面地了解小鼠的健康状况以及实验结果的可信度。
结论。
通过建立一个准确的体重记录计算公式，我们可以更好地记录和分析小鼠的体重变化情况。
这有助于我们更全面地评估实验结果的可靠性，从而提高实验的科学性和准确性。
希望未来能够有更多的研究者关注小鼠实验中体重变化的记录和分析，从而促进生物医学研究的发展和进步。
实验中获得溶液浓度的计算方法与技巧
实验中获得溶液浓度的计算方法与技巧在化学实验中，溶液浓度的计算是非常重要的一项技能。
正确地计算溶液的浓度可以帮助我们准确地进行实验操作，并得到可靠的结果。
本文将介绍几种常见的实验中获得溶液浓度的计算方法与技巧。
一、质量法质量法是一种常见的计算溶液浓度的方法。
它适用于已知溶质质量和溶液总质量的情况。
首先，我们需要知道溶质的质量，可以通过称量或者其他方法得到。
然后，将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到溶液的质量浓度。
例如，如果溶质的质量为10g，溶液的总质量为50g，那么溶液的质量浓度为20%。
二、体积法体积法是另一种常用的计算溶液浓度的方法。
它适用于已知溶质溶液的体积和溶液总体积的情况。
首先，我们需要知道溶质溶液的体积，可以通过使用容量瓶或者移液管等工具得到。
然后，将溶质溶液的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即可得到溶液的体积浓度。
例如，如果溶质溶液的体积为20ml，溶液的总体积为100ml，那么溶液的体积浓度为20%。
三、摩尔浓度法摩尔浓度法是一种常用的计算溶液浓度的方法。
它适用于已知溶质的物质量和溶液的体积的情况。
首先，我们需要知道溶质的物质量，可以通过称量或者其他方法得到。
然后，将溶质的物质量除以溶液的体积，即可得到溶液的摩尔浓度。
例如，如果溶质的物质量为0.5mol，溶液的体积为0.1L，那么溶液的摩尔浓度为5mol/L。
四、稀释法稀释法是一种常用的调整溶液浓度的方法。
它适用于已知溶液浓度和溶液体积的情况。
首先，我们需要知道溶液的浓度和体积。
然后，根据稀释公式C1V1=C2V2进行计算，其中C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示最终溶液的浓度和体积。
例如，如果我们有一个浓度为1mol/L的溶液，需要将其稀释为0.1mol/L，那么可以根据稀释公式计算出所需的体积比例。
除了上述的计算方法外，还有一些实验中获得溶液浓度的技巧值得注意。
首先，我们需要注意实验中的误差来源，例如称量误差、体积误差等。
吸附实验浓度梯度计算公式
吸附实验浓度梯度计算公式引言。
在化学实验中，吸附实验是一种常见的实验方法，用于研究物质在固体表面上的吸附行为。
吸附实验中，浓度梯度是一个重要的参数，它可以用来描述吸附物质在固体表面上的分布情况。
本文将介绍吸附实验浓度梯度计算公式，以及如何使用这个公式来进行实际计算。
吸附实验浓度梯度计算公式。
在吸附实验中，浓度梯度可以用来描述吸附物质在固体表面上的分布情况。
浓度梯度的计算公式如下：ΔC/Δx = (C2 C1) / (x2 x1)。
其中，ΔC表示吸附物质的浓度变化，Δx表示吸附物质在固体表面上的距离变化，C1和C2分别表示吸附物质在x1和x2处的浓度。
实际计算。
为了更好地理解浓度梯度的计算公式，我们可以通过一个具体的实例来进行计算。
假设在一个吸附实验中，我们测得吸附物质在固体表面上的浓度随着距离的变化如下表所示：距离(x) 浓度(C)。
0 10。
1 8。
2 6。
3 4。
4 2。
我们可以使用上述的浓度梯度计算公式来计算吸附物质在固体表面上的浓度梯度。
首先，我们需要选择两个距离点x1和x2，并分别计算对应的浓度C1和C2。
假设我们选择x1=1，x2=3，那么对应的浓度分别为C1=8，C2=4。
然后，我们就可以使用上述的浓度梯度计算公式来计算浓度梯度：ΔC/Δx = (4 8) / (3 1) = -2。
这样，我们就得到了吸附物质在固体表面上的浓度梯度为-2。
这个结果告诉我们，在选择的距离范围内，吸附物质的浓度随着距离的增加而减小，其变化率为-2。
实际应用。
浓度梯度的计算公式在实际应用中具有重要的意义。
通过计算浓度梯度，我们可以更好地了解吸附物质在固体表面上的分布情况，从而为实验结果的解释和分析提供重要的依据。
此外，浓度梯度的计算还可以帮助我们优化实验设计，提高实验的效率和准确性。
除了在吸附实验中的应用，浓度梯度的计算公式还可以在其他领域中得到广泛的应用。
例如，在环境科学领域，浓度梯度的计算可以用来研究水体中污染物质的分布情况；在生物医学领域，浓度梯度的计算可以用来研究药物在组织中的分布情况。
实验室相对偏差和绝对偏差计算
实验室相对偏差和绝对偏差计算
实验室中的相对偏差和绝对偏差是用来评估实验结果和理论值之间的差异的两种方法。
相对偏差和绝对偏差都是统计学中常用的概念，用于衡量测量结果与真实数值之间的差异程度。
首先，我们来看一下绝对偏差的计算方法。
绝对偏差是指每个观测值与其平均值之间的差异。
计算绝对偏差的步骤如下：
1. 首先，计算所有观测值与平均值的差异。
2. 然后，将这些差异取绝对值。
3. 最后，将所有绝对值相加并除以观测值的总数，得到平均的绝对偏差。
绝对偏差的计算可以帮助我们了解实验数据与平均值之间的差异程度，但它并没有考虑到观测值的大小。
接下来，我们来看一下相对偏差的计算方法。
相对偏差是指观测值与理论值之间的差异与理论值的比值。
计算相对偏差的步骤如
下：
1. 首先，计算每个观测值与理论值之间的差异。
2. 然后，将这些差异除以理论值。
3. 最后，将所有差异的比值取绝对值并求平均值。
相对偏差的计算可以帮助我们了解实验数据与理论值之间的相对差异程度，它考虑到了观测值的大小。
综上所述，绝对偏差和相对偏差都是用来衡量观测值与理论值之间差异的方法，通过这两种方法的计算，可以更全面地评估实验结果的准确性和可靠性。
物理实验石头浮力计算公式
物理实验石头浮力计算公式石头浮力计算公式。
引言。
石头浮力计算是物理学中一个重要的实验，通过该实验可以计算出石头在水中的浮力，从而了解石头的密度和体积等物理性质。
在本文中，我们将介绍石头浮力计算的公式和实验步骤，以及一些相关的物理原理和应用。
实验原理。
石头浮力计算实验的基本原理是根据阿基米德原理来进行的。
阿基米德原理是指当物体浸入液体中时，所受到的浮力等于所排开的液体的重量。
换句话说，浮力的大小与物体在液体中排开的体积成正比。
因此，我们可以通过测量石头在水中的浮力来计算出石头的体积和密度。
实验步骤。
进行石头浮力计算实验的步骤如下：1. 准备一桶水和一个水瓶，将水瓶充满水并将其放入水桶中。
2. 在水瓶中放入一个石头，并记录石头在水中的浸没深度。
3. 将水瓶从水桶中取出，测量石头的质量。
4. 根据浸没深度和石头的质量，计算出石头在水中的浮力。
5. 根据阿基米德原理，利用浮力的大小和水的密度，计算出石头的体积和密度。
公式推导。
根据阿基米德原理，浮力的大小与物体在液体中排开的体积成正比，可以得到以下公式：F = ρVg。
其中，F为浮力，ρ为液体的密度，V为物体在液体中排开的体积，g为重力加速度。
另外，根据牛顿第二定律，物体所受的浮力等于物体的重量，可以得到以下公式：F = mg。
其中，m为物体的质量，g为重力加速度。
将上述两个公式联立，可以得到石头浮力计算的公式：V = m/ρg。
应用与意义。
石头浮力计算公式可以帮助我们了解石头的密度和体积等物理性质，对于地质学和材料科学等领域具有重要的应用价值。
通过测量石头的密度，我们可以推断石头的成分和形成过程，从而更好地理解地球的演化历史和地质构造。
此外，石头浮力计算公式还可以应用于建筑材料和岩石勘探等工程领域，帮助工程师和科学家更好地选择和利用石头材料。
总结。
石头浮力计算是一项重要的物理实验，通过该实验可以计算出石头在水中的浮力，从而了解石头的密度和体积等物理性质。
管道液压实验压力计算公式
管道液压实验压力计算公式在管道液压实验中，计算压力是非常重要的一项工作。
通过计算压力，可以确定管道系统的稳定性和安全性，从而保障工程的正常运行。
在管道液压实验中，通常会使用一些公式来计算压力，其中最常用的就是管道液压实验压力计算公式。
本文将对管道液压实验压力计算公式进行详细介绍，希望能对相关工程技术人员有所帮助。
管道液压实验压力计算公式的基本形式如下：P = ρgh。
其中，P为压力，单位为帕斯卡（Pa）；ρ为液体的密度，单位为千克/立方米（kg/m³）；g为重力加速度，单位为米/秒²（m/s²）；h为液体的高度，单位为米（m）。
在实际应用中，通常会根据具体情况对公式进行一定的变形和补充，以满足实验的需要。
下面将分别对公式中的各个参数进行详细介绍。
首先是液体的密度ρ。
在管道液压实验中，常用的液体有水、油等。
它们的密度是已知的，可以直接代入公式中进行计算。
需要注意的是，密度的单位要与其他参数相匹配，通常为千克/立方米。
其次是重力加速度g。
重力加速度是一个常数，其数值为9.8米/秒²。
在实际计算中，可以直接将其代入公式中。
需要注意的是，重力加速度的方向是垂直向下的，因此在计算时要选择合适的坐标系，确保g的方向与液体高度h的方向一致。
最后是液体的高度h。
液体的高度是管道液压实验中需要测量的一个重要参数。
在实际操作中，可以通过液位计等仪器来获取液体的高度，然后代入公式中进行计算。
除了基本的管道液压实验压力计算公式外，还有一些相关的补充公式，可以用于更复杂情况下的压力计算。
例如，当液体在管道中流动时，需要考虑流体动压对压力的影响，此时可以使用以下公式：P = ρgh + 1/2ρv²。
其中，v为流体的流速，单位为米/秒（m/s）。
这个公式综合考虑了静压和动压对压力的影响，可以更准确地计算管道液压实验中的压力值。
在实际应用中，还可以根据具体情况对公式进行进一步的修正和补充。
化学实验中的量的测量与计算
化学实验中的量的测量与计算化学实验是学习化学知识、探索化学原理以及验证实验结果的重要手段。
而在化学实验中，量的测量与计算是不可或缺的环节。
准确地进行量的测量与计算，可以保证实验结果的可靠性，并为科学研究提供准确的数据支持。
本文将从化学实验中的量的测量以及相关计算两个方面来进行阐述。
一、量的测量1. 质量的测量质量是物质所固有的一个属性，是反映物质内部质点数量多少的物理量。
在化学实验中，常用的质量单位是克（g）。
进行质量的测量时，通常使用天平进行称量。
2. 体积的测量体积是物质所占据的空间大小，是反映物质内部空间分布的物理量。
在化学实验中，常用的体积单位有升（L）、毫升（mL）等。
进行体积的测量时，可使用容量瓶、移液管等仪器进行。
3. 温度的测量温度是物体热平衡状态下的物理量，反映物体分子活动程度的高低。
在化学实验中，常用的温度单位是摄氏度（℃）。
进行温度的测量时，可以使用温度计等仪器进行。
4. 浓度的测量浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
在化学实验中，常用浓度单位有摩尔/升（mol/L）、百分比（%）等。
进行浓度的测量时，可以通过称量一定质量的溶质，溶解于一定体积的溶剂中，然后根据配制溶液的体积计算浓度。
二、量的计算1. 量的关系式在化学实验中，常常有不同量之间的关系存在。
通过观察实验数据，可以推导或直接利用相关的物质平衡反应式来计算所需的量。
例如，A物质与B物质按照1:2的化学计量比发生反应，若已知A物质的质量，可以根据化学计量关系计算出B物质的质量。
2. 摩尔计算摩尔计算是化学实验中常用的计算方法之一。
摩尔是物质的计量单位，用符号"mol"表示。
在进行量的测量后，可以根据物质的摩尔质量来进行摩尔计算。
例如，在实验中测量出某溶液中的溶质质量为2g，而溶质的摩尔质量为18 g/mol，可以通过摩尔计算得到该溶液中溶质的摩尔数。
3. 溶液的稀释计算在化学实验中，有时需要进行溶液的稀释操作。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一实验题
1、下图所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到
气体a和气体b。
请回答：
(1)电解水时，将转化为化学能；
(2)气体a为；b为，体积比为。
(3)实验室检验气体b的方法
是。
（4）该反应的化学方程为：。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）此实验需氯化钠g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）。
（2）配制此氯化钠溶液的步骤为、和、装瓶存放；配制过程中用到的仪器有、、、、药匙和胶头滴管。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
（3）操作中量筒的规格应为（填“10mL”或“100mL”），若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为12﹪（填> 或< 或= ）。
(4) 指出图中的一处错误________________________________________由于该
错误，使配制的溶质的质量分数12﹪（填> 或< 或= ）。
（5）③操作的作用是。
（6）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是。
（填序号）①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中仰视凹液面的最低处读数
③D操作时有少量水溅出④F操作中溶液洒落
3、当你参加“以水为题”的课外小组活动时，请根据以下活
动内容要求，填空回答问题。
(1)从北京永定河取水样后，制成两个如右图所示的简易
净水器，对河水进行初步净化。
请问，简易净水器I中，用到
的小卵石、石英砂和膨松棉其中小卵石的作用为(填代
号) ，活性炭的作用为(填代号) ；
A．沉淀B．过滤 C.吸附
D．使硬水软化E．使浑浊的水变成纯净物水
(2)使用简易净水器Ⅱ处理河水时，在操作中，应沿
着，慢慢向中倾倒河水，并注意液面始
终要低于。
(3)用肥皂在自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是
含，的水，属于（填“硬水”或“软水”）。
(4)如果过滤后滤液仍然浑浊，说出造成该现象的原因
（3点）
4、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止
水夹，水能进入集气瓶的原因
是。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的
体积最多不超过其容积的 %。
现进入集气瓶中水的体积
约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有
氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮元素的化合价为。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的方程式是。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
5、化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是；
(2)采用图2所示操作可能造成的后果是；
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是；
A.用高锰酸钾制氧气
B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C.用锌与稀硫酸制氢气
D.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。
请从图4中选取 _（选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
6、利用右图1装置能制取氧气并测定所收集气体的体积。
⑴仔细观察该装置，为制取氧气，从a中加入
的药品是。
b中的黑色固体可能
是，此黑色固体在反应中
作，剂。
此反应的方程式
为。
⑵指出图中仪器名称：a b
（3）此装置采用的是法收集氧
气，若完全反应后量筒内水的体积如右图2，则收集的氧气
体积为mL。
读取数据的正确方法。
7、根据实验装置图，回答下列问题：
气小，不溶于水。
选用装置制备甲烷，收集气体时可选用或。
（3）实验室里可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，氢气的密度比空气小，难溶于水。
选用装置制备氢气，收集气体时可选用或。
(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。
欲
除去0
中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水
2
的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从
(填“a”或“b”，下同)处导管通入。
若要用排空气发收集
氧气，气体应从处导管进入。
请再举出该装置的一种用
CO。
途：瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的
2
8、实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．
（1）图中仪器a的名称是；仪器b的名称是．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是，不用浓盐酸，因为，不用稀硫酸因为，写出上述反应的化学方程式：．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是．
符号的意义
1、2个氮原子；5个钠离子；6SO42-；ClO2 ，，
，（要求写出四种意义）。
2、说出下列数字2的含义：
（1）2O：;
（2）2O3：;
（3）P 2O 5： ;
（4）Mg 2+： ;
(5) CuO ： .
专题二 计算题
一、 据化学式计算：(1)计算相对分子质量。
(2)计算化合物中各元素的质量比
(3)计算化合物中某元素的质量分数(4)计算化合物中某元素的质量
(5)据某元素的质量求化合物的质量。
(4)化合物中某元素的质量=化合物的质量x 化合物中该元素的质量分数
1、据尿素CO(NH 2)2的化学式进行计算。
求：（1）尿素的相对分子质量。
（2）尿素中个元素的质量比。
（3）尿素中氮元素的质量分数。
(4) 多少克尿素里含46.7g 氮元素。
2、2005年10月12日，中国“神州六号”飞船载人航天取得成功。
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C 2H 8N 2，计算：
(1)偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比。
(2)多少吨偏二甲肼中所含的氮元素质量与20吨硝酸铵所含的氮元素质量相等？
二、 溶液中溶质质量分数的计算。
溶质质量分数= ，溶质的质量= 。
溶液的质量= 。
3、将100g10%的氢氧化钠溶液，使其质量分数增加一倍，可采用下列方法。
（1）需蒸发掉多少毫升水？（2）需加入多少克氢氧化钠？
（3）需加入20%的氢氧化钠溶液多少克？
三、 化学方程式的计算：代入方程式的是纯净物的质量。
4、、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)第 次反应中的稀盐酸完全反应。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
5、某钙片的标签如右，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的。
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如下：
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。
6、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨?
7、实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质的质量分数。
某化学活动小组的同学做了如下实验：称取3g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应完全后烧杯中剩余物质的总质量为99g，计算；（1）生成氧气的质量。
（2）该过氧化氢消毒液中溶质的质量分数。
8、10g含锌65%的不纯锌粒与98g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应）。
求：（1）生成氢气的质量。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后溶质的质量分数。