2020-2021学年人教版必修1 第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物 课件(48张)
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用
2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验
【主干知识梳理】
一、氧化铝 (Al2O3)
1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料
2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应
(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物
3、Al2O3的制备
(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)工业制法：铝土矿→Al2O3
4、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石
【即学即练1】
1、下列叙述中不正确的是( )
A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀
2、下列关于氧化铝的叙述正确的是( )
A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物
C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
3、下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应
二、氢氧化铝 [Al(OH)3]
高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
第三章 第二节第2课时 Al的化合物
★学习目标
1。掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.
★课前预备
金属Al的化学性质：
写出下列反应的离子方程式：
Al与HCl：
Al与NaOH：
★知识体系
阅读教材58—59页内容,回答下列问题
1。Al2O3（氧化铝）
（1)物理性质：
。
（2）化学性质：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是 氧化物.
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？
(3）用途： 。
2。Al(OH)3(氢氧化铝)
（1）物理性质
（2）化学性质：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。(P58实验3-8） Al(OH）3 和HCl
，
Al(OH)3 和NaOH ，
高中化学 铝的重要化合物说课稿 新人教版必修1
1 铝的重要化合物说课稿
随着化学新课程改革的深入推进，“科学探究”已成为实现新课程理念的“突破口”，如何实施探究式教学是每个教育工作者必须思考的问题。铝的重要化合物是进行科学探究的良好素材，同时也是中学化学教与学的重点和难点。因此我选取这部分内容进行基于科学探究的教学设计，
本次说课以科学探究作为理论依据，结合基于问题式学习理论和建构主义教育思想，根据高中学生的心理、认知和学习特点，从以下六个方面对本次教学设计进行分析。
一、教材分析
“铝的重要化合物”是人教版高中教材必修1第三章第二节的第二学时，是元素化合物的核心知识之一。本节内容是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现和具体应用，也是离子反应的提升和巩固，也为以后金属材料、物质结构、元素周期律等知识的学习的打下坚实的基础。教材中直接描述氧化铝的性质，再以两个演示实验为载体学习氢氧化铝的两性，突出“两性”的特点。从总体来看，重点在于试验中探究氢氧化铝的两性，既训练了学生的科学探究能力，又很好的总结了元素化合物知识。其学习的价值主要体现在了解研究物质性质的方法以及具体元素化合物知识的掌握。
二、学情分析
知识起点：通过对金属化学性质的学习，掌握了铝单质的两性，接触了氧化铝的性质，和偏铝酸钠；知道了物质的分类和离子反应方程式的书写；知道酸性氧化物和碱性氧化物的定义并能做出判断，为氧化铝两性学习打下基础；知道制备碱的一般方法，能在氢氧化铝探究实验中形成猜想；能较熟练的进行实验操作。
能力起点：积累了研究物质性质的一般思路和方法；具备一定解决问题、分析问题的能力、科学探究的方法和实验探究的技能；具备数据处理的能力。
三、教学目标
根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教材分析和学情分析，确定本节课教学目标和重难点：
知识与技能
1、掌握三氧化二铝和氢氧化铝的物理性质、化学性质；
2、形成两性氧化物和两性氢氧化物的概念
高中化学铝及其化合物讲义
铝及其化合物
一 铝的性质及应用
1． 铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4． 铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
练习： 铝与酸或碱反应的定量分析
1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．4∶3
2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )
A．1 ∶1 B．9 ∶8 C．3 ∶4 D．4 ∶3
3． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第三章 第二节 第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析
学必求其心得，业必贵于专精
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第三章 第二节 第1课时 铁合金
铝和铝合金 新型合金含解析
第二节 金属材料
第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
核心素养培养目标 核心素养形成脉络
1。了解合金的概念及性能(科学探究与创新意识)
2．认识铁合金、铝和铝合金及新型合金（科学探究与创新意识)
1．合金的概念和特性
2.铁合金
(1)生铁：含碳量为2％~4.3％，其硬度大，抗压、性脆，可以铸造成型.
(2)钢：含碳量为0。03%～2%，良好的延展性，机械性，分为碳素钢和合金钢。 学必求其心得，业必贵于专精
①碳素钢性能及用途
②合金钢:又叫特种钢，是在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化，具有各种特殊性能，如硬度、强度大,可塑性、韧性好，耐磨、耐腐蚀等。不锈钢是其中一种，常用的不锈钢中含Cr 18%、含Ni 8％，在大气中稳定，不易生锈.
3．铝和铝合金
(1）铝的性质
铝是一种活泼金属,易失去3个电子,具有典型的性质。
①与O2反应：常温下，铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3，生成致密的氧化铝膜,对金属铝起保护作用。
②与酸反应:铝与盐酸反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
③与碱溶液反应：铝与碱溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑。
（2）氧化铝的性质
氧化铝是典型的两性氧化物，与酸、碱均能反应。
与酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
与碱溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋学必求其心得，业必贵于专精
H2O。 （3)铝合金
在铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，制成铝合金.如硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物
[2020备考·最新考纲]
1．掌握铝的主要性质及其应用。2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质
Mg是较活泼的金属，常温下能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质
注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途
(1)铝的化学性质
图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=====△2AlCl3
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3(铝热反应)
(2)铝的制备及用途
制备 电解熔融Al2O3：2Al2O3=====电解冰晶石4Al＋3O2↑
用途 ①纯铝用作导线
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
氧化铝
氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质
①Al(OH)3的电离
②两性氢氧化物
注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
(3)制备Al(OH)3的三种方法
方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2
离子方程式：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。
方法三：相互促进水解法
常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业
第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物
课时跟踪训练
一、选择题
1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（ ）
A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成
B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈
D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈
解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧， 在纯氧中剧烈燃 烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通 过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。故选 D。
2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
（）
A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有 F@O3
B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁
C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件
解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故 A项正确；四氧 化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠， 降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低， 可作原子反应堆的导热剂， Mg-AI 合 金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。故选 C。
3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是 （ ）
A. 生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂
解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生 成物是氢氧化铁，故 A 正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反 应，故B正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2 + 2H2O +
课时18 有机高分子化合物与有机高分子材料-2020-2021学年高一化学课时同步练(解析版)
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 第3章 重要的有机化合物
第18课时 有机高分子化合物与有机高分子材料
一、选择题
1．（2020·北京房山区高一检测）生活中的下列物品，用有机合成材料制作的是（ ）。
A．铝合金门窗 B．不锈钢餐具 C．塑料洗衣盆 D．景德镇瓷器
【解析】选C。铝合金、不锈钢属于金属材料，塑料属于有机高分子材料，陶瓷属于无机非金属材料。
2．（2020·陕西汉中高一检测）某大学课题组研究了晶态卟啉超分子材料。通过利用该材料电催化CO2还原制备CO、HCOOH、CH4等有价值的产品。不同卟啉分子结构如图。下列说法中正确的是（ ）。
A．TPYP与石墨烯互为同素异形体
B．Ni－TPYP与Ni－TPYP－l均属于烃类化合物
C．Ni－TPYP分子中无苯环结构
D．Ni－TPP属于高分子化合物
【解析】选C。同素异形体是指同种元素的不同种单质，由图象可知，TPYP中含有N元素，与石墨烯不互为同分异构体，A错误；烃类化合物只含有C、H两种元素，而Ni－TPYP与Ni－TPYP－l均含有Ni元素，不属于烃类化合物，B错误；根据结构可知，Ni－TPYP分子中不含有苯环，C正确；高分子化合物的相对分子质量高达几千到几百万，而根据Ni－TPP的结构可知，其不属于高分子化合物，D错误。
3．焚烧下列物质，严重污染大气的是（ ）。
A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．有机玻璃
【解析】选A。焚烧聚氯乙烯时产生含氯化合物，造成大气污染。
4．下列有关塑料问题的叙述不正确的是（ ）。
A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点
B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解
C．废塑料的焚烧会产生大量的污染物
2020-2021学年人教版必修1第2节第2课时铝的重要化合物作业
第三章第二节第二课时铝的重要化合物
课时跟踪训练
一、选择题
1 .（2019•黑龙江伊春期末）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中， 正确的是（）
A.都有氢气生成
B.都表现出了两性
C.反应后铝元素主要以AlO了的形式存在
D.反应后铝元素主要以A13+的形式存在
解析：选C A12O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选 项A不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为A1与溶液中的 水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反 应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说A1有两性，选项B不符合 题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸 钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以A1O了的形式存在，选项C符 合题意；选项D不符合题意。故选C。
2 .（2019•广西南宁期末）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不 同化学反应的是（）
①C与O2②Na与O2③A1与NaOH溶液 ④A1C13溶液与氨水 ⑤CO2 与NaOH溶液
A.除③外 B.除③⑤外
C.除③④外 D.除②外
解析：选C 碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化 碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠， 加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；A1与NaOH溶液 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯 化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关， ④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，⑤符合题意。故选C。
3 .(2019・陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不
会引起产物改变的是()
B.Al2(SO4)3 和 NaOH
高中化学必修一 第二节 金属材料一)20202021学年新)解析版)
第三单元 金属材料
第2课 金属材料（一）
一、基础巩固
1．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
【答案】B。
【解析】A．铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应，所以不能用铝制容器腌咸菜，故A正确；
B．铝热反应过程会放出大量的热，是铝和金属氧化物发生氧化还原反应过程中放出的热量，与生成的氧化铝的微粒间存在的作用力无关，故B错误；
C．氨水与氢氧化铜、氢氧化银 能够形成配合物，与氢氧化铝不能形成配合物，所以氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水，故C正确；
D．刚玉成分为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，和纯碱能发生反应，故D正确；
故选：B。
2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的化合物是（ ）
①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑤⑥
【答案】C。
【解析】①MgO是碱性氧化物只与酸反应，故错误；
②Al（OH）3是两性氢氧化物既与酸反应也与碱反应，故正确；
③NaHSO4只与氢氧根离子反应，故错误；
④NaHCO3多元弱酸的酸式盐，既与酸反应也与碱反应，故正确；
⑤CH3COONH4弱酸的铵盐，既与酸反应也与碱反应，故正确；
⑥Al与氢离子反应生成铝离子，与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气，但铝是单质，故错误；
故选：C。
3．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（ ）
①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化