河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期12月月考化学试卷
化学试卷 一选择题（每个2分共计32分） 1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是 ( )
A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )
A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( ) A．38g3H2O2中含有3NA共价键 B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5NA 4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4
+
5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客
观事实。 下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都
相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2) 10. 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化情况
如图所示忽略温度变化下列说法中不正确的是 A. 由题可知HA为弱酸 B. 滴定终点位于c和d点之间 C. 滴定到b点时： D. 滴定到d点时： C(OH-) >C(Na+)> C(A-)> C(H+) 11. 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（） A. 由水电离出的：① =②=③=④
B. 将②、③溶液混合后,,消耗溶液的体积：②=③
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应, ②生成的的物质的量最大
D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：③>④>①>②
12.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O4
2-三者中所占物质的
量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
A. B. 在 溶液中,各离子浓度大小关系为：
C. 常温下HF的 ,将少量溶液加入到足量NaF溶液中,发生的
反应为： D. 将等物质的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好为
13．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间． A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 14．如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳
的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（ ） A．放电过程中左侧溶液的pH降低
B．当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol C．产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g D．电子在外电路中流动方向为从a到b 15．已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( ) A.甲区呈现蓝色 B.乙区呈现红色 C.戊区产生Cu2+离子 D.丁区产生Fe3+离子 16．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为 C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D. 参加反应的水有被氧化
Ⅱ卷非选择题 17（除标注每空2分共计18分） C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 (1)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－252KJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1 写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：______________________。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=_________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。
(3)工业上可用NaC1O碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。 ①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图所示： a．过程2的离子方程式_______________________________。 b．Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。 ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(SO32-)=__________。 (4)用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式___________________。 ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是______________________ 18（每空2分共计18分）.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为__________________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为__________________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。 ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为________________________________。 (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为______________________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4
标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 19（除标注每空2分共计17分）
河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。
【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C略4. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略5. 下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．6. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。
【化学试卷】河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期第三周周测
河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期第三周周测一、选择题（共22小题，每题3分）1.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化2.下列说法错误的是（）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B. 变压器铁芯是含硅的硅钢,有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料3.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）4.在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；②Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（）A.B.C.D.5.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O （未配平）。
下列说法错误的是（其中 N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 是氧化剂,和是氧化产物B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C. 该反应中,若有1mol 发生反应,则有电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池,则在负极区发生反应6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B. 相同条件下,净水能力比强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液：、、、B.的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 无色溶液：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：9.下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C. 能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂10.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应11.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定不容易分解B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化,因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色12.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A. 加入适量的NaBr溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的NaOH溶液D. 加适量的KI溶液13.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
2020-2021学年河北省邯郸市大名一中高二上学期10月月考(实验班)化学试题(解析版)
河北省邯郸市大名一中2020-2021学年高二上学期10月月考（实验班）试题时间：90分钟总分：100分注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷选择题(共54分)一、单选题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气『答案』B『解析』『分析』勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件(浓度、温度、压强)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。
『详解』A．反应CO (g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高温度，向吸热方向移动，即升高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D．在SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加O2的量，促进平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。
2. 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。
河北省大名县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题【含答案】
A．该反应中共有三种元素
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物
D．该反应前后分子的种类发生改变
2．下列关于胶体的叙述中，不．正．确．的是（ ）
A．粒子直径在 1nm -- 100nm 的物质为胶体
B．用半透膜除去淀粉胶体中的 NaCl 溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙
C．利用丁达尔效应可以区分 FeCl3 溶液和 Fe(0H)3 胶体 D．由于某些胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘
D．纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜 非电解质：碳酸钠
6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 B．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 7.下列关于电解质说法正确的是（ ）
河北省大名县第一中学 2020-2021 学年高一化学上学期第一次月考试题
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 S：32
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每题 4 分，共 60 分） 1．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
B．H3PO2 属于三元酸
C．NaH2PO2 属于酸式盐
D．NaH2PO2 属于正盐
15.某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2A
B＋2C＋2D，测得生
成的混合气体对氢气的相对密度为 4d，则 A 的相对分子质量为（ ）
河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期第三周周测化学试卷
大名一中第二次周考化学试题一、选择题（共22小题，每题3分）1.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化2.下列说法错误的是（）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B. 变压器铁芯是含硅的硅钢,有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料3.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A. AB. BC. CD. D4.在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；②Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（）A.B.C.D.5.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中 N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 是氧化剂,和是氧化产物B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C. 该反应中,若有1mol 发生反应,则有电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池,则在负极区发生反应6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B. 相同条件下,净水能力比强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液：、、、B. 的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 无色溶液：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：9.下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C. 能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂10.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A. 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应11.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定不容易分解B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化,因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色12.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A. 加入适量的NaBr溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的NaOH溶液D. 加适量的KI溶液13.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第十周周测试题
河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第十周周测试题一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )A. 溶液中滴入溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 计数时,一定要保留到小数点后一位小数如D. 使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点3.c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同，则m和n的关系是（）A. B. C. D. 不能确定4.已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是 ( )A. 向该溶液中加入同温同体积的溶液,反应后溶液呈中性B. 该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C. 等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D. 该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍5.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：B. pH相等的、NaOH和三种溶液：C. 物质的量浓度相等的、溶液等体积混合：D. 的NaHA溶液,其：6.下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（）A. 时,水电离出的的溶液中：、、、B. 某无色透明的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、7.常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH 变化情况如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是( )A. 由题可知HA为弱酸B. 滴定终点位于c和d点之间C. 滴定到b 点时：D. 滴定到d 点时：8.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变9.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比是（）①pH=0的盐酸② 0.1mol•L-1的盐酸③0.01mol•L-1的NaOH溶液④ pH=11的NaOH溶液A. 1：10：100：1 000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：310.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
河北省邯郸市大名一中2020学年高一化学上学期第一次半月考试试题(清北组)
河北省邯郸市大名一中2020学年高一化学上学期第一次半月考试试题（清北组）可能用到的相对原子质量：He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65一、单项选择题，共33题，每题2分，共66分。
1.下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱3.下列说法错误的是（）A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCuO————→高温CO2H2O————→H2CO3Ca(OH)2————→CaCO3高温————→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解5.下列物质中，肯定是纯净物的是( )A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质6.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确的是（）A．化合反应 B．氧化还原反应C．可逆反应 D．置换反应7.据报道，2020年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是( )A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物8.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能和水化合生成碱D．酸性氧化物都能和水化合生成酸9.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→ NaOHB.CaCO3→ Ca(OH)2C.NaNO3→ NaClD.FeSO4→ CuSO410.对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是（）A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应11.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A.CH4B.N2C.COD.O212.同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶1113.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A14.有一个真空储气瓶，净重500g，在相同的条件下装满氧气后重508g，装满另一种气体X 的质量中511g，则X的相对分子质量为（）A．44 B．48 C．64 D．7115.a mol氢气分子和a mol氦气分子—定具有相同的（）A．原子数 B．密度 C．质子数 D．体积16.下列叙述是否正确：（）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol 氢的质量为1g，它含有N A个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒17.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y318.现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的，国际单位(SI单位)由SI 基本单位和SI的导出单位组成。
河北省邯郸市2024届高三上学期第一次调研监测试题 化学含答案
绝密★启用前邯郸市2024届高三年级第一次调研监测化学（答案在最后）本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32K39Mn55Fe56 Cu64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是A.沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点B.廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应C.张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料D.邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素2.下列有关物质的性质和操作说法正确的是A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量C.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一3.英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。
下列说法错误的是C HA.“奥林匹克烯”的分子式为1912B.“奥林匹克烯”可以发生加成反应C.分子中所有的原子共平面D.其一氯代物有6种4.关于下列装置图的叙述错误的是A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.检验溴乙烷消去反应的产物C.不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型D.用于一氧化碳和二氧化碳的分离N表示阿伏加德罗常数的值，下5.我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。
2020届河北省邯郸市大名一中高三上学期第十周周测化学试卷
2020届河北省邯郸市大名一中高三上学期第十周周测化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )A. 溶液中滴入溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 计数时,一定要保留到小数点后一位小数如D. 使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点3.c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同，则m和n的关系是（）A. B. C. D. 不能确定4.已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是( )A. 向该溶液中加入同温同体积的溶液,反应后溶液呈中性B. 该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C. 等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D. 该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍5.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：B. pH相等的、NaOH和三种溶液：C. 物质的量浓度相等的、溶液等体积混合：D. 的NaHA溶液,其：6.下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（）A. 时,水电离出的的溶液中：、、、B. 某无色透明的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、7.常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是( )A. 由题可知HA为弱酸B. 滴定终点位于c和d点之间C. 滴定到b 点时：D. 滴定到d点时：8.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH 3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变9.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比是（）①pH=0的盐酸② 0.1mol•L-1的盐酸③0.01mol•L-1的NaOH溶液④ pH=11的NaOH溶液A. 1：10：100：1 000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：310.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2020届河北省邯郸市大名一中高三10月半月考试(实验班)化学试卷
2020届河北省邯郸市大名一中高三10月半月考试（实验班）化学试卷一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。
每小题中只有一个选项符合题意的。
）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOHD．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L HF含有0.5N A HF分子C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N AD．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A4.下列实验过程中的相关操作正确的是( )5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.1 mol·L－1的氨水中pH＝a，0.01 mol·L－1的氨水中pH＝b，则a－1>bD．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) 7.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。