《物质的分类》导学案[1]

2.1 物质的分类导学案（教师备课）

第一课时

[要点剖析]

1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。

2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。

[典型例析]

例1．将A组物质与B组物质用短线相连。

A B

Na2CO3钠盐

Na2SO4硫酸盐

NaCl 含氧酸盐

K2SO4无氧酸盐

KHCO3氧化物

Na2O 酸式盐

［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。

［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。

例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。

⑴．Cu、Hg、Au、Fe

⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃

⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3

⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH

［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。

［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前⑵．玻璃，混合物

⑶．KCl，无氧酸盐⑷．H2CO3，无机物

［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。

例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

［剖析］对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。

物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐或硫酸。

［巩固练习］

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）

A．CH3CH2OH B．NaHSO4

C．CH3COOH D．H2SO4

3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A．石灰石 B．Ca(OH)2

C．CaCO3 D．CH4

4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

5．对下列化学反应进行分类：

⑴硫在氧气里燃烧

⑵红磷在氧气里燃烧

⑶铁丝在氧气里燃烧

⑷铝箔在氧气燃烧

⑸甲烷在氧气里燃烧

6．从不同的角度对下列盐进行分类：

K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3

[课后提升]

7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）

A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O

8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。

⑴Fe、S、C、P

⑵H2、O2、N2、S

⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

9．用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物……进行分类（查阅资料，尽可能细分）。

10．列举分类法在社会生活、经营管理和科学技术中的应用。

第二课时

[要点剖析]

1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分

3．Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

化学方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

4．胶体的性质

（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。

（2）

（3）

（4）

5．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。

[典型例析]

例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）

A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液

［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。

［解答］BD

［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。

例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）

A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜

［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。

［解答］B

［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。

例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl

［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。

［解答］C

［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。

例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧