高中化学(新教材)《氧化还原反应 》课件
23
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氧化还原反应的特征 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫 氧化还原反应。
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2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价
□05 H0 2＋C＋u2 －O2 ==△===C0u＋＋H12－O2
答案 C
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答案
解析 A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C 项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还 原反应。
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解析
知识点二 氧化还原反应的实质及有关概念
1．氧化还原反应的实质是电子的转移(电子的得失或共用电子对偏 移)。
提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的 转移(得失或共用电子对偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在 表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价 发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
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提示
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氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
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1．置换反应一定是氧化还原反应吗？
提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反 应。
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提示
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
2．氧化还原反应概念的比较
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3．双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况 表明同种元素反应前后的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤
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(2)注意事项 ①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数 必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为 每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
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[练2] 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ()
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
1 下列变化过程中发生氧化反应的是( )
A．HCl→H2
B．Al→Al3＋
C．CuSO4→Cu D．CO23－→CaCO3
[批注点拨]
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[解析] 氧化反应是元素化合价升高的反应，A、C项元素化合价降 低，发生还原反应；B项化合价升高，发生氧化反应；D项元素化合价未发 生变化，不属于氧化还原反应。
[答案] B
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答案
[练1] 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2 C．CuO＋H2==△===Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
答案 D
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2 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．一定有氧气参加 B．还原剂本身被还原 C．氧化反应先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或共用电子对偏移)
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[批注点拨]
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结论：反应前后有 反应。
□15 元素的化合价发生变化
的反应叫氧化还原
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氧化还原反应的实质 化合价变化与电子转移的关系
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结论：凡有 □26 电子转移
化还原反应。
(得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧
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答案
解析 A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降 到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－ 2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D 项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。
□06 C0 ＋＋H12－O2 =高==温==H0 2＋＋C2－O2
□07 C0 ＋2C＋u2 －O2 =高==温==2C0u＋＋C4－O22↑
从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是
□08 都有元素的化合价在反应前后发生了变化
。
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3．从化合价升降角度分析氧化还原反应
知识点一 准确地判断氧化还原反应
1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的 特征是元素化合价的升降，因此，只要反应前后有一种(或几种)元素的化合 价发生变化就是氧化还原反应。
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2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
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(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (5)无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应也可能是氧化还原 反应。如：SO2＋H2O2===H2SO4,2FeSO4==△===Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。
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氧化还原反应
[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原 反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能 够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥法表 示氧化还原反应过程中电子的转移情况。
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高中化学人教版必修第一册1.3.2.氧化剂和还原剂PPT课件
(2)箭头必须指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素。
(3)线桥上只能写“ne-”（即只能写电子转移的总数），不能写成
“a×be-”的情势，也不能写“得到”或“失去”。
双线桥法与单线桥法的比较
1.双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥
法的“线桥”只连反应物。
2.表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电子，化合价 升高 ，产生 氧化 反应，被 氧化 。
还原剂：升(化合价升高)、失(失去电子)、氧
(氧化反应，被氧化，得到氧化产物)
氧化剂：降(化合价降低)、得(得到电子)、还
(还原反应，被还原，得到还原产物)
找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
e-
化合价
升高
还原剂
失去电子
（或电子对偏离的物质）
氧化剂
化合价
降低
得到电子
（或电子对偏向的物质）
一、氧化剂和还原剂
1、概念
氧化产物：还原剂产生氧化反应得到的生成物，
即化合价升高的元素的产物。
还原产物：氧化剂产生还原反应得到的生成物，
即化合价降低的元素的产物。
氧化性：得电子的能力。
还原性：失电子的能力。
+ 氧化产物
失去c×de-
a(c)为产生化合价变化的元素对应的原子个数；
b(d)为产生化合价变化的元素的一个原子得到（或失去）
电子的数目；
当a=1时，直接写为“be-”，当b=1时，要写为“a×e-”
双线桥法：
注意事项：
（1）箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，
第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册
氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价 升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应 氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】 在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不 取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求： （1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。 （3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化 为碘单质，并完成实验过程。 （4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考： 如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。
【高中化学】氧化还原反应方程式配平PPT课件
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
+2 -1 0 +3 -2
4 FeS
11 O —— 2 Fe O + 8 SO + 2 2 2 3 2
+4 -2
↑1+2*5=11 ↓2*2=4
整体法：一种物质中有多种元素的化合价改变，把这 种物质作为一整体标出化合价升降数再配平：
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
人教版高中化学必修一课件2.3氧化还原反应配平及应用
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
小结提升： 快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生
反应的离子方程式为
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出①过程中所发生反应的离子方程式 ③加热 ①H2SO4溶液 ②调节 Cr2O72Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 pH 适量NaHSO3溶液
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有： • 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3+____+____——____+____+____ Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH
小结提升： 快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生
反应的离子方程式为
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出①过程中所发生反应的离子方程式 ③加热 ①H2SO4溶液 ②调节 Cr2O72Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 pH 适量NaHSO3溶液
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有： • 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3+____+____——____+____+____ Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH
高中化学第三节 氧化还原反应优秀课件
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反响 分解反响 化合反响
（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反响
（5） Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2 O （6）2NaHCO3 ==△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
分解反响 复分解反响
（8） H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
复分解反响
（9） Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag 置换反响
是 是 不是 是 是 不是 不是 不是 是
二、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系 有单质参加的化合反响是氧化复原反响 有单质生成的分解反响是氧化复原反响。 置换反响都是氧化复原反响 复分解反响都不是氧化复原反响
电子对偏向，化合价降低，被复原 得电子，化合价降低，被复原
氧化反响：物质失去电子(或电子对偏离)的反响。 复原反响：物质得到电子(或电子对偏向)的反响
③、有电子转移〔得失或偏移〕的反响是氧化复原反响
电子的转移〔得失或偏移〕是化合价变化的实质，也是氧化 复原反响发生的实质。
从电子转移角度分析生成MgCl2反响
化学反响:
按反响前后种 类、类别分类
化合反响A+B=AB 分解反响AB=A+B 置换反响A+BC=AC+B 复分解反响AB+CD=AD+CB
按得氧、 失氧分类
氧化反响 复原反响
苹果的腐烂
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时课件 新人教A版必修1
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 则 价 素 发 ＝ 此升 的 生 离子化合物 e
2.
H2＋Cl2点燃 2HCl ＝
共价化合物
H2和Cl2反应，生成的HCl是共价化合物， 通过共用电子对形成 +1 1 共用电子 在反应中哪一种元素的原子都没有完全失去 对偏向 分子的化合物 Cl H 或得到电子，它们之间只有共用电子对的偏 构成微粒：分子 移，且共用电子对偏离H原子，偏向于Cl原 提供 提供 组成特征:都由非金属 1e子，故H元素由0价升高到＋1价，Cl元素化 1e 元素组成(除铵盐） 共用电子对 合价由0价降低到－1价。
化合价降低,得2e发生还原反应
双 线 桥 法
1.找出变价元素，并标出其化合价 2.箭号从反应物指向生成物，箭号的 起止点在同一元素符号上
3.在箭号(桥)上标ห้องสมุดไป่ตู้得失电子数目
氧化还原反应电子转移的表示
化合价升高，失6e0 +5
发生氧化反应 +2 +2
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
共价化合物HCl
在形成共价化合物时，共用电子对偏离某 结论： 非金属原子形成共用电子对的数目等于 共价化合物里元素化合价升降的原因 元素的原子，则该元素的化合价升高，共用电 8—最外层电子数 是有共用电子对的偏移。 子对偏向某元素的原子，则元素化合价降低。
氧化还原反应
1定义：有化合价升降的化学反应。
化合价降低,得6e发生还原反应
巩固练习
用双线桥法表示下列反应的电子转移
化合价升高，失10e发生氧化反应 -1 -2 MnO2 0 2KClO3 ===2KCl＋3O2 ∆ +5 化合价降低,得10e发生还原反应
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。