过氧化钠化学性质教学的创新实验设计
２ Ｎ ａ ２ Ｏ ２ ＋ ２ Ｃ ０ ２ —２ Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ ＋ ０ ２ Ｔ
２ 实 验装 置和 试 剂
试剂 ： 过氧化钠粉末 、 玻璃棉 、 大理石 、 稀盐酸、 圆
形蜡烛 （ 直径 １ ． ５ ｃ ｍ， 高度 ２ ． ８ ｃ ｍ） 、 火 柴
和二氧化碳 反应 的教学实Байду номын сангаас验设 计上， 大多不能 很好 地 为学生设 置鲜 明的认知冲 突情境 。 根 据该化学反应 的
化 学教 学 ２ ０ １ ４年 第 ｌ ２期
【 ２ 】 胡 巢生 “ 探究 空气中氧气的含 量”活动设计 Ｌ ¨化 学教学，
２ ０ １ ３ ．（ ５ ） ： ５ ６ ￣ ５ ７ ．
【 ３ 】 任 楚英， 严岷
义 务 教 育 课 程 标 准 实验 教 科 书 匕学 【 Ｍ Ｊ ． 上
过程就 是一种非 常典 型的认 知冲突情境构建 素材。 利 用这样 “ 奇妙”的性质变化设 计具有认知冲突情境的教 学实验 ， 无 疑对 激 发学生学 习兴趣 和引导 学生对相 关 化学知识 进行深 度思考 都 有显著 的帮助 。 本 实验涉及
的反应 的化学方程式为：
提高学习效率。
针对过氧化钠 的化学 性质 ， 许 多 化学 教育工作 者 进 行了相应的创新 教学实验设 计， 例如 “ 滴水生 火” 实 验［ ２ 巧妙利用 了 “ 水能灭火 ， 亦能点火”的认知 冲突， 让 学生对过氧化钠与水反应 的化学性质 留下 了深刻 的 印象， 起 到 了较好 的教学效果 。 但 是，目前对过氧化钠
海： 上海教育出版社 ， ２ ０ １ １ ： ２ ６ ￣ ２ ７ ．
７１
爆炒键 加热。 经过 大约 １ ５秒钟红磷燃烧 起来 ， 关 闭电
少了漏气 问题 。 （ ３ ） 红磷是 在安装好 实验装 置 后点燃 的， 实验 易
磁炉 （ 电磁炉内有安 全装 置， 温度 过高时会 自 动 断电，
温度低时又开始工作。 本 实验中电磁炉经 过大约 １ ５秒
于操作， 成功率高 ， 重现性好， 结果更接 近真实值。
（ ４ ） 该装 置一直处 于密封状 态 ， 生成 的五氧化 二
将红磷 点燃 。 若 使用 白磷则 ５秒 内点燃 ） 。
磷在集气瓶 内， 没有扩散到空气中， 不会污染空气。
参考文献 ：
［ １ 】 李德前 ， “ 测量空气里 氧气体 积分数” 实验再改进 ｆ Ｊ 】 化学教
育， ２ ０ １ ０ ，（ ６ ） ： ７ ２ ￣ ７ ３ ．
特点 ， 笔者设 计了 “ 双烛异 象” 实验 ， 具体介绍如］
１ 实 验原 理
仪器 ： 球 型干燥 管、 ２ ０ ０ ｍＬ烧杯 、 玻 璃导管 、 橡 皮
导管 、 止水夹、 气球 （ 或沙滩 球 ） 实验装 置如图 １ 所 示。
（ ６ ） 插好 电源 ， 打开 电磁炉电源开关 ， 按 火锅键 或
实 验 研 究
过 氧化 钠 化 学 性 质教 学 的创 新 实 验 设 计
张德 贵
（ 上 海 市徐 汇 中学 ，上 海 ２ ０ ０ ０ ３ ０ ）
摘要： 根 据 认 知冲 突情境 理 论 设计 了过 氧化 钠与 二氧化 碳 反 应 的教学 实验 ， 实 验 中二 氧化 碳气 体使 两根 相 同的蜡 烛分 别 出现 了 熄 灭 和变 亮 的不 同现 象 。 对 实验 的试 剂 选 择 、 操 作要点 等方 面进 行 了探 索 ， 提 出了适宜 的试 剂 、 仪器 和操 作建 议 ， 为 过 氧化 钠化 学 性 质 的教学 提 供了 良好 的实 验 素材 。 关键 词 ： 过氧化钠 ； 二氧化 碳 ； 教学 实验 ； 创新 设 计
有关过 氧化钠 性质 的教学 内容。 其中， 化学性质主要介
二氧化 碳是 一种 常用 的灭 火物质， 学生 对它并不 陌生。 但 是在 过氧化钠 的 “ 作用”下’ 二 氧化碳可 以反
应 生成助燃物质氧气 。 这种 “ 灭火 剂一 助燃剂” 的变化
绍 了它可以分别与水 、 二氧化碳 和硫 酸发生反应 。 这些 属于化 学事 实性知识 的教学 ， 多采用以实验为主导的多 感官刺激教学 策略 ｎ 】 ， 从而充分激发学生 的学习兴趣 ，
（ ７ ） 待集气 瓶冷 却到室温 后， 把导管插 入盛 有水 的烧杯中， 打开止水夹 ， 观察 实验现象 。
３ 实验改进后的优点
（ １ ） 电磁炉 是很 多家庭 经常使 用 的灶 具， 为众 人
熟知 。 该实 验取材来 自 于 生活， 操 作简单 ， 能活跃 课堂
气氛 ， 更能引起 学生的学 习兴趣。 （ ２ ） 因为不需要使 用燃烧 匙 盛装点燃 的红磷 ， 所 以不需要在胶塞 上另外开孔 ， 简化了实验装 置， 有效减
文章编号： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ４ ） １ ２ — ０ ０ ７ １ — ０ ２ 中图 分 类号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 文 献 标 识码 ： Ｂ
现行高级中学课本 《 化学拓展 型课 程 （ 试用本 ） 》 （ 上科版 ） 第六 章第二节 “ 一些金 属化合 物”中阐述了
2.1.2氧化钠和过氧化钠 学案(含答案)
2.1.2氧化钠和过氧化钠学案（含答案）第第22课时课时氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠核心素养发展目标1.从物质类别.元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
一.氧化钠和过氧化钠的性质1物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴.阳离子数之比是12而不是11。
2氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式1氧化钠与水反应Na2OH2O2NaOH。
2氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl2NaClH2O。
3氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO3。
3过氧化钠的化学性质1实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO22过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2。
1Na2O与Na2O2均为碱性氧化物2Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同3Na2O与Na2O2的阴.阳离子个数比均为124Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂答案12341为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂写出相关反应的化学方程式。
提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2。
2类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
1将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象写出化学方程式。
提示有气泡产生。
2Na2O24HCl4NaClO22H2O。
2将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象写出相关反应的化学方程式。
提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。
有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究
２ ）通 过 本 实验 还 能够 培 养学 生 的科 学探 究 意 识 与 自
我 实验 的 能力 。
１ ２实 验原 理 ．
作 者 ：周嫒 ，在 读硕 士研 究生 ，主要 研 究方 向为 化 学教 学论 与 电化 学 ，２ ０ 年 获得 理 学学 士 学位 。 ０９
完 成 情 况 、 实验 方 案 的 创 新 成 分 和 独 特 性 见 解 等 给 予 评
定 ， 占总实 验成 绩 的３ ％ ０。
到 、早退 、旷课 的情 况给 予 打分 ， 占实验 总 成绩 的４ ％ ０。
提 高 型 模 块 与 综 合 设 计 型模 块 实 验 内容 可在 实 验 室 开放 时 间完 成 。提 高 型 模 块 内容在 下 一个 实 验 项 目前操
时 胸 中有 数 。
作完 成 并 完 成 详 细 的 、有 个 性 的 实 验 报 告 。指 导 教 师根
据 学生 提 交 的操 作 结 果 及 实 验 报 告 有 无 改 进 性措 施 给 予
评 价 ， 占实 验 总成 绩 的３ ％ ０ 。综 合 设计 型 模 块 内容 一 般在
参 考文 献
Ｚ ａｎ ｎ Ｚ ａｎ Ｚ ｈｕｉ ｈ ｇ Ｄａ ， ｈ ｇ ｈｉ Ａ ｔ ａ Ｐ ｒｏ ｄ ｓ ｄｉ ｍ ｎｄ ｂｓ ｒ ｃｔ ｅ ｘｉ ｅ ｏ ｕ ａ ｃａ ｂｏ ｄｉ ｘｉ ｒｅ ｃｔ ｏ ｈａ ｂ ｎ ｎ ｏｆ ｈ ｉ ｏ ａ ｅｘ ｅ ｍ ｔ ｒ ｎ ｏ ｄｅ ａ ｉｎ ｓ ｅｅ ｏ ｅ ｔ ｅ ｍｐ ｒｔ ｎｔ ｐ ｒｉ ｅｎ ｈｉ ｈ ｇ
置 对 上 述 两 种条 件 下 所 生 成 的产 物 进 行 验 证 ，下 面 实 验 过 程所 需要 的原 理介 绍 。 １） 有 水 的 条 件 下 ： ２ ａ２ Ｈ２ ＝４ ａ Ｈ＋ ； Ｎ ２ ０ ＋２ ０ Ｎ ０ ０ ２
2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计高一上学期化学人教版
钠及其化合物——钠的氧化物 教学设计 教学目标： 1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。 2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。 3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。 教学重点和难点： 1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。 2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。 教学过程： 【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。 活动元一 类比分析 氧化钠的性质 活动 时间 活动 形式 活动过程与结果 教师活动及设计意图
2min 观看微课 独立 思考 任务一：氧化钠和氧化钙一样，都属于金属氧化物，也是碱性氧化物。类比氧化钙的性质，写出氧化钠与下列物质反应的方程式。 ①Na2O + H2O___________________________ ②Na2O + CO2___________________________ ③Na2O + HCl___________________________ 通过观看一段初中常见物质氧化钙、氧化铁与水、酸的反应，复习碱性氧化物的化学性质，通过类别分析，从物质分类的角度分析得出氧化钠的化学性质，并独立思考写出相应的化学方程式。 活动元二 实验探究 过氧化钠的性质
活动时间 活动形式 活动过程与结果 教师活动及设计意图 4min 5min 5min 2min 观看微课填写学案 思考交流 合作 实验观察记录 讨论交流 任务二：对比分析氧化钠与过氧化钠的异同点，完成下表。 物质 Na2O Na2O2 色、态 元素组成 构成微粒 氧元素化合价 与水反应产物 【思考讨论】1.从物质组成和元素化合价角度（氧化还原反应规律）预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 可能生成的产物 验证过氧化钠与水反应的产物？ 任务三：小组合作完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 1.①号同学拿着装有过氧化钠的试管。②号同学迅速将蒸馏水倒入装有过氧化钠的试管中。③号同学用手感受试管底部温度变化。观察现象并记录。 ④号同学将带火星的木条迅速插入试管中，观察现象并记录。 3.⑤号同学用玻璃棒蘸取反应后的溶液，点在pH试纸中央，与标准比色卡对比观察。读取pH值并记录。 4.向反应后的试管中滴加1-2滴无色酚酞，观察现象并记录。 【小结】1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式。 通过对比分析氧化钠与过氧化钠的异同点认识两者的物理性质差异。提升学生的对比分析能力。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
第二章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(学生版)
第2课时氧化钠和过氧化钠[核心素养发展目标] 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
一、氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种色固体，过氧化钠是一种色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：。
(2)氧化钠与盐酸反应：。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁，带火星的木条；②用pH试纸检验反应所得溶液呈性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2() (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()1．为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。
提示：过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2．类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。
提示有气泡产生。
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。
(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系1．化学方程式回答下列问题。
(1)Na2O2中氧的化合价为，在两个反应中Na2O2的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计作者：李晓军来源：《中国教育技术装备》2007年第11期过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气是过氧化钠的重要化学性质之一。
但遗憾的是人教版高一化学教材（2000年，试验修订本）并没有设计该反应的实验方法，缺乏实验对理论的验证。
为了增强学生的感性认识，加强学生的记忆，巩固课堂知识，培养学生的观察能力，提高学生学习兴趣，笔者通过认真地研究，设计出了过氧化钠与二氧化碳反应的实验方法。
1 实验用品铁架台1个、铁夹1个、具支试管3支、小试管2支、橡胶塞4个、分液漏斗1个、单球干燥管1支、水槽1个、直角玻璃管2根、弯管尖嘴1支、橡胶管、酒精灯1盏、镊子1把、松木条1根、碎玻璃块若干、石灰石、浓硫酸、过氧化钠、氢氧化钠溶液、冷水。
2 实验装置（如图1所示）3 实验方法及其实验现象按照实验装置图将仪器、药品装好后，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入具支试管中；当稀盐酸与石灰石相遇时立即发生反应，生成二氧化碳气体（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；二氧化碳通过浓硫酸干燥后进入单球干燥管内，并与碎玻璃块混合的过氧化钠发生反应，生成氧气（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）；氧气和没有反应的二氧化碳通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳被吸（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），剩下的氧气通过排水集气法收集到试管中；当氧气收集一小试管时，用大拇指堵住试管口并从水槽中将其取出后，将一根带火星的木条伸进该试管时，木条立即复燃，由此说明过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气；将干燥管内的脱脂棉团用镊子取出，放在盛有少量（1—1.5 ml）蒸馏水的试管中，并用玻璃棒搅拌水中的脱脂棉团，使其上方附着物全部溶解在试管的蒸馏水中后，用镊子将脱脂棉团从试管中取出；用胶头滴管向该试管中滴入稀盐酸溶液，可观察到有明显的气泡产生并不断逸出，由此说明过氧化钠与二氧化碳反应还生成了碳酸钠。
钠的化合物教学设计
钠的化合物教学设计教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、比较法教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、Na２O２、水、酚酞试剂。
授课程序：颜色和状态白色固体淡黄的固体化合物类型离子化合物离子化合物构成Na+ O2- Na+ O22-阴阳离子个数比2：1 2：1氧元素的化合价-2 -1类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2反应原理非氧化还原反应氧化还原反应相互转化2Na2O + O2△=2Na2O2特性强氧化性用途和保存杀菌、消毒、漂白、供氧。
密封广口瓶1. 2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）（这道题一定讲，做题技巧）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH板书设计：第二节钠的化合物一、过氧化钠1、化学式Na２O２2、物理性质：黄色固体3、化学性质：强氧化性、漂白性①．与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑（双线桥再表示一次）②．与二氧化碳的反应２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑4用途：做供氧剂、漂白剂5．保存：密闭保存二、氧化钠1、化学式Na２O2、物理性质：白色固体3、化学性质：①．与水的反应Na２O＋H２O====2NaOH②．与二氧化碳的反应Na２O＋CO２====Na２CO3附板书【副板书】探究活动1、目的：探究过氧化钠与水反应2、假设，过氧化钠与水反应放热，并生成了氧气3、设计实验验证：4、证明假设，得出结论。
过氧化钠与水反应的实验(课件)高考化学实验
课堂检测
2.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有 浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖 落到试管b的水中，将发生的现象是 ( C )
A.U形管内浅红色的水褪色 C.气球a被吹大
B.试管内溶液变红 D.U形管内的水位：c高于d
课堂检测
①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高
B．右侧较高
C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______________________________。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。 ①提出合理猜想：
作出猜想③：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由H2O2引起的 实验操作：取加入酚酞后稳定显红色的稀NaOH溶液，加入H2O2振荡，观察溶液 是否褪色。
加双氧水
稀NaOH酚酞溶液
实验现象: c(NaOH) 稀NaOH
褪色情况
变红后褪色
实验结论: H2O2可以使红色溶液褪色
实验总结
探究钠与水反应后，滴入酚酞溶液变红，后褪色的原理
溶液先变红，后褪色 溶液变红，不褪色 作催化剂，将产生的H2O2催化分解
谢谢欣赏
将试管1中溶液冷却至室温，滴 加2～3滴酚酞
_______
猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末， 振荡时，产生大量气泡；
充分振荡，滴加2～3滴酚酞
滴加酚酞后，_______
猜想二成立
③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_______。 【答案】（1）B 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ （2）反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去
“对比-猜想-实验-结论”的教学模式在化学课堂的应用
“对比－猜想－实验－结论”的教学模式在化学课堂的应用――《钠的氧化物》教学案例[教材分析]钠的氧化物的性质是建立在金属钠单质性质的基础之上，金属Na在化学反应中失去部分电子转变为Na+，生成金属化合物。
本节教学内容上是《钠》的延续，《钠》教学方法，以实验为手段，探究、对比为方法，同样适合于本节课教学。
之前《钠》仅仅学习了金属钠单质的物理性质和化学性质，而本节课则是学习钠的氧化物。
为今后碱金属元素的学习，了解和推测碱金属的其它金属元素性质打下基础。
根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：在教学中采用“对比－猜想－实验－结论”的教学模式，实验较多且现象明显，有利于引起学生的学习兴趣。
[学情分析]（1）知识基础①通过前面的学习，学生对学习元素化合物的知识有了一定的方法，对于碱性氧化物及碱性氧化物的通性有了知识储备。
②具有氧化还原反应的相关知识，能从氧化还原角度去分析简单的化学反应。
（2）学习期望：通过的实验探究，认识过氧化钠的物理性质和主要化学性质，体现探究的价值和快乐。
（3）预期困难及对策①部分学生基础知识薄弱，在推测过氧化钠化学性质时可能遇到困难②化学现象学生通过实验现象很明确了，但是方程式的书写还存在一定的困难。
[教学设计思路]本节课主要是问题导入、对比的方法、探究实验、猜想等手段进行教学，使学生复习旧知识的同时快速掌握新知识，能根据实验现象进行正确的分析、猜想，再设计实验方案验证猜想得出结论，最后让学生根据性质学会推导物质的用途。
同时备好相应的教学案。
[教学目标]1.知识与技能:让学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2.过程与方法①通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
②利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
③通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
氧化钠与过氧化钠的性质
2Na2O+H2O==2NaOH
让学生 讨论，从 旁引导
讨论，思 考
让学生 自己思 考，从而 培养学 生的自 学能力， 发散思 维，加深 记忆，学 会应用。
验证：用酚酞试剂
燃烧的三要素： 1.可燃物质； 2.氧气； 3.达到着火点；
设计的实验： 在试管中加入过氧化钠，再滴加水，用带火 星的木条检验
精选可编辑
教学教案
授课 班级 课题
授课
课型
高一某班
时间
氧化钠与过氧化钠的性质
知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质，可以写出方程式，并会运用。
教学 目标
能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力，培养学生发散思维。 情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理，对学生进行辩证思维的训练。
重点 钠的氧化物的性质，以及与水反应的现象。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
复 习 本 认真听讲 章学习 的内容， 加深学 生的印 象。
用过电 影的方 式让学 生加深 记
总结： Na 的氧化物性质活泼，可以与水反应。过 氧化钠的性质比氧化钠活泼，可以与 CO2 反应。
4.作业 课后习题
布 置 作 记下作业 业
让学生 课后复 习，不要 忘记
化学性质：
2、 Na2O2
.
精选可编辑
Na2O2 与水的反应：
实验现象： 滴加酚酞 带火星的木条 摸摸试管壁 实验原理：
溶液变红 复燃 Biblioteka 热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
3.总结
吹气生火： 下面，观察下一个实验，吹气生火实验，根 据上一个实验得出的结论，讨论这个实验的原 理。 现象，棉花剧烈燃烧 原理：