人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第2课时)
1s1 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1
12
钠 Na
铝 Al
2014年7月13日星期日
构造原理与电子排布式
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
2014年7月13日星期日 13
构造原理与电子排布式
4
铍Be 1s2 2s2
5
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第2课时
2014年7月13日星期日
1
构造原理与电子排布式
【教学目标】
1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核 外电子的排布
2014年7月13日星期日
2
构造原理与电子排布式
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
注意书写：1s2
2014年7月13日星期日
2s22p6 3s23p64s2 3d6
15
构造原理与电子排布式
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态 原子的电子排布式： （1）Ne （2）S （3）29Cu （4）32Ge
1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p2
。 。 。 。
2014年7月13日星期日
16
构造原理与电子排布式
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。
钪Sc： 钛Ti： 钒V： 铬Cr： 锰Mn：
1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2
2014年7月13日星期日
12
6C
26
构造原理与电子排布式
小
元素 符号
结
外围电子 排布式
电 子 式
电子排 结构示 简化的电子 布式 意图 排布式
Ca
2014年7月13日星期日
27
Thanks 谢谢您的观看！
2014年7月13日星期日
28
的可能电子排布式与原子结构示意图？
猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
2014年7月13日星期日
3
构造原理与电子排布式
三、构造原理与电子排布式
构造原理：P5
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
2014年7月13日星期日 9
构造原理与电子排布式
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是： ( C ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可
以容纳的电子数目为 2、8、18、32
构造原理与电子排布式
练习2：
1、电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 18 则该元素的核电荷数是____________
2、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 3周期，第VIA族 元素在周期表的位置是第 ____________
2014年7月13日星期日
24
构造原理与电子排布式
各能层能级能量关系
2014年7月13日星期日
8
构造原理与电子排布式
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
2014年7月13日星期日 25
构造原理与电子排布式
5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1
C.Na+ 1s22s22p6 A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式
B.O2D.Si )
1s22s22p6
1s22s22p2
6、下列表达方式错误的是( C
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子符号
2014年7月13日星期日 22
构造原理与电子排布式
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ BC ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
2014年7月13日星期日 23
； ； ； ； ；
2014年7月13日星期日
17
构造原理与电子排布式
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。
铁Fe： 1s22s2ห้องสมุดไป่ตู้p63s23p63d64s2 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； ；
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 铜Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1
P7
【思考与交流】2
原子的简化电子排布：原子实 [Ne]3s1 Na的简化电子排布：
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗？ 22p4 [ He ] 2s O： Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
砷As： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ； 硒Se： 1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； 溴Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ； 氪Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
P7 【思考与交流】1
2014年7月13日星期日 19
2014年7月13日星期日
。
10
构造原理与电子排布式
想一想
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
钙Ca
+20
K层
2
L层
8
8
2
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2
2014年7月13日星期日
M层 N 层
11
构造原理与电子排布式
电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的 排布的电子数。
氢 H
2014年7月13日星期日
【思考】： 有何规律？
4
构造原理与电子排布式
能级交错
2014年7月13日星期日
5
构造原理与电子排布式
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
核 外 电 子 填 充 顺 序 图
7s
7p
锌Zn： 1s22s22p63s23p63d104s2
； ；
；
镓Ga： 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ；
2014年7月13日星期日 18
构造原理与电子排布式
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。 锗Ge： 1s22s22p63s23p63d104s24p2 ；
构造原理与电子排布式
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
24号铬：
1s22s22p63s23p63d54s1
29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
2014年7月13日星期日
20
构造原理与电子排布式
注
意
2014年7月13日星期日
21
构造原理与电子排布式
3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是 各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中正确的是 ( A ) A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
7 6
6s
5s 4s 3s 2s 1s
6p
5p 4p 3p 2p
6d
5d 4d 3d 5f 4f
5
4
3 2 1
6
2014年7月13日星期日
构造原理与电子排布式
问题解释：
猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
2014年7月13日星期日
7
构造原理与电子排布式
6
硼B
碳C
1s2 2s22p1 1s2 2s22p2
7
8
氮N
氧O
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
9
氟F
1s2 2s22p5
10 氖Ne 1s2 2s22p6
2014年7月13日星期日
14
构造原理与电子排布式
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电 子排布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Fe: 1s 26
人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章 第二节 第3课时元素周期律(二)导学案
第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
高中化学选修3教案：第一章第一节原子结构
第一章第一节原子结构一、设计思想新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。
本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。
三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析课后反思1410621062622能级最多电子数74f54d 34p 53d 1813s M 812s L 322能层最多电子数1331原子轨道数4s 3p 2p 1s 能级符号NK 能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns<np<nd<nf …能量：2p<3p<4p<5p<6p …各能层最多电子数=2(能层序数)2[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？［板书］三、构造原理［投影］图1-2构造原理：［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
人教版化学选修3精品课件 第一章第一节
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵
构造原理 能使整个原子的能量处于最低 循__________
状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子
最低能量 的原子叫做基态原子。 (1)处于__________
(2)基态原子
吸收能量后电子跃迁 释放能量后电子跃迁
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动
电子云 状态称为一个原子轨道。形象地认为_______ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 球 形，p电子的原子轨 s电子的原子轨道都是___
道都是_____ 哑铃 形。
(3)数目 ns能级各有 _ _个轨道， 1个轨道，np能级各有 3
nd能级各有 _ 5个轨道，nf能级各有__ 7 个轨道。
2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 相同 。 旋方向______
3.电子排布图 原子轨道 ，每个箭头代 每个方框代表一个_________ 表一个电子。如：氧原子电子排布图：
自主体验
1.下列电子层中,包含有f能级的是（
A.K电子层 C.M电子层 B.L电子层 D.N电子层
(4)原子轨道的半径大小 越大； 能层序数n越大,ns电子的原子轨道半径____ px、py、pz 三个相互垂直的原子轨道, p能级有__________ 越大 ，np电子原子轨道的平均半 能层序数n______
径越大。
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 相反 (用 子，而且这2个电子的自旋方向必须_____ “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。
学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第2课时)元素的性质与原子结构学案 新人
第2课时 元素的性质与原子结构 [学习目标] 1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。 4.认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。
知识点一 碱金属元素的原子结构与性质 ►自主探究自主学习 探究归纳 阅读教材P5～P7，思考并填空 1．碱金属元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) (2)结构特点 ①相同点：最外层电子数都是1。 ②递变性：从Li→Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。 2．碱金属单质的物理性质
3．碱金属单质的化学性质 (1)结构相似，化学性质相似。 例如，都能与氧气以及水反应(写出反应的化学方程式)：
①锂与氧气反应：4Li＋O2=====△2Li2O。 ②钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O；
2Na＋O2=====△Na2O2。 ③钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ④钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。 (2)结构不同，化学性质有差异。 例如，与氧气反应的产物不同(写出化学式)： 锂只生成普通的氧化物Li2O；金属钠与氧气反应生成普通的氧化物Na2O或过氧化物Na2O2(条件不同，产物不同)。 4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强。
自我测评►———————————————————(做一做) 1．判断正误： (1)碱金属元素(R)的单质与氧气反应的产物是R2O。(×) 分析：碱金属单质与氧气反应时，Li一定生成Li2O；Na生成Na2O或Na2O2；K、Rb、Cs可生成更复杂的氧化物。 (2)同主族元素自上而下，元素的原子半径逐渐增大。(√) 分析：同主族元素自上而下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。 2．思考： (1)碱金属单质Li、Na、K应该如何保存？(已知煤油的密度为0.8 g·cm－3) 提示：碱金属均易与氧气、水等发生反应，故应密闭保存；钠、钾的密度比煤油的密度大，且不与煤油发生反应，因此可保存于煤油中。但锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中。 (2)根据碱金属元素性质的递变性分析，同主族元素Mg和Ca的活泼性强弱顺序。 提示：碱金属元素从上至下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，活泼性逐渐增强，同样处于同一主族的Mg和Ca的原子半径：Ca>Mg，则活泼性：Ca>Mg。 [认知总结] 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性
人教版高中化学选择性必修2：(第一章原子结构与性质)本章总结【精品课件】
总结·专题提升
原子结构性质易混淆概念的比较
• 以硫原子为例，对比原子核外电子排布的几种
• 【解析】(1)S基态原子的价层电子排布式为 3s23p4，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，S的 基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原 理、洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基 态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(5)X为N元素，Y为O元素，O元素基态原子的电子 排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4。(6)Fe原子的价层电 子排布式为3d64s2,3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
。该同学所画的轨道表示式违背了__________________。 (4)G 位于________族______区，价层电子排布为________________。
【答案】(1)
(2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)第
ⅦB d 3d54s2
• 【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为 第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核 外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则 A为H元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1，B元 素原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B 为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第 三电离能突增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素， 故C为Mg元素；
第一章 原子结构与性质
本章总结