【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第7章 化学反应速率与化学平衡第3讲课后达标检测

1 一、选择题 1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 解析：选C。平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D错误，C正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。 2．下列说法正确的是( ) A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 解析：选D。反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH<0，ΔS>0，则一定能自发进行，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发进行，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则可能自发进行，是否自发和温度有关，A、B两项错误；C项ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，C项错误；D项反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定能自发，题给常温不自发，说明ΔH>0，D项正确。 3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( ) 2

解析：选C。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。

4．(2015·山东济宁高三质检)可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( ) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc变大，K不变，SO2转化率增大

解析：选C。当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变。 5．(2015·黑龙江哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 ( )

解析：选B。A项n(CO)增大，CO的转化率减小，A项错误；B项平衡常数只受温度的影响，n(CO)增大，平衡常数不变，B项正确；C项若ΔH<0，温度升高，平衡常数减小，C项 3

错误；D项CO的转化率增大，n(甲醇)增大，D项错误。 6．(2015·江西南昌高三模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的12 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH<0 解析：选A。根据平衡常数表达式可写出该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2，恒容时温度升高，H2的浓度减小，可判断该反应正反应为放热反应，ΔH<0，D项错误；该反应是气体分子数不变的反应，恒温时将容器体积变为原来的2倍，平衡不移动，各物质的浓度变为原来的12，A项正确；恒温恒容下，增大压强，因反应是等体积反应，则H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。 7．(2014·北京东城区联考)某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是 ( ) X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝c2（X）·c（Y）c3（W） 解析：选A。根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为2X(g)＋Y(g) 3W(g)，K＝c3（W）c2（X）·c（Y）＝1.523122×0.52＝6.75，A项正确；D项错误；升高温度，若W的体积分数减

小，则平衡逆向移动，反应的ΔH<0，B项错误；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡不移动，C项错误。 4

8．(2015·山东四市联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( ) A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D．增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

解析：选B。生成1.6 mol C的同时消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，则前2 min，v(D)＝0.4 mol2 L2 min

＝0.1 mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为0.8 mol2 mol×100%＝40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B的量，平衡向右移动，A的平衡转化率增大但B的平衡转化率减小，D错。

9．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L－1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是( ) ①平衡后升高温度，平衡常数>400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1 ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1 A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 解析：选B。因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－ 5

1，根据Qc＝c（CH3OCH3）·c（H2O）c2（CH3OH）将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4<400，所以此时

没有达到平衡，反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.08 mol·L－1，②对、⑥对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据热化学方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错。 二、非选择题 10.(2015·广东中山高三质量检测)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)

＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)上述反应平衡常数K的表达式为________________________________________________________________________， 温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)＝________________________________________________________________________。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。 a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 d．容器内的密度保持不变 解析：(1)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增

大。(2)v(H2)＝3v(CO2)＝1 mol－0.5 mol2 L×5 min×3＝0.15 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中n(CO2)∶